湖南省慈利一中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)第三次月考（無答案） 理 新人教版

1、慈利一中高二第三次月考試卷化學(xué)（理科）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25小題，每小題2分，共50分）1、在一定溫度下，向L密閉容器中加入X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（ ）A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3D、單位時(shí)間消耗0.1X同時(shí)消耗0.2Z2、下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A、溶液中加入固體后顏色變深B、棕紅色加壓后顏色先變深后變淺C、催化氧化成的反應(yīng)，往往需要加入過量的氧氣D、平衡混合氣加壓后顏色變深3、將固體置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：；。達(dá)到平衡時(shí)，

2、則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A、9 B、16 C、20 D、254、取五等份，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）5、某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（ ）A、若時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B、若時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C、若時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D、若時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大6、冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（ ）A、 B、C、 D、7、在 溶液中存在如下電離平衡：對于該平衡，下列

3、敘述正確的是（ ）A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B、加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C、加入少量 溶液，溶液中減小D、加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程為9、對于反應(yīng)A+3B=2C（各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）A、 B、C、

4、D、10、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）溫度 壓強(qiáng) 催化劑 濃度 反應(yīng)物本身的物質(zhì)A、 B、 C、 D、11、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）A、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、高溫度壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同12、在一定條件下密閉容器中發(fā)生；。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A、由圖可知 B、升高溫度可以提高的轉(zhuǎn)化率C、反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱D、將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成13、向某密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)

5、達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于的是（ ）A、B、C、D、14、可確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑15、對于反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（ ）A、改變某一條件，使（正）、（逆）均改變，化學(xué)平衡一定移動B、改變某一條件，使（正）>（逆）不變，化學(xué)平衡一定逆向移動C、改變某一條件，使（正）增大，（逆）不變，化學(xué)平衡一定

6、正向移動D、改變某一條件后，（正）、（逆）同時(shí)增大或同時(shí)減小時(shí)，化學(xué)平衡不移動16、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（ ）A、 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率提高 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加17、如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)

7、I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等18、下圖表示反應(yīng)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A、第6min后，反應(yīng)就終止了 B、X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C、若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D、若降低溫度，和將以同樣倍數(shù)減小19、熱反應(yīng)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是（ ）A、分子個(gè)數(shù) B、原子個(gè)數(shù) C、物質(zhì)質(zhì)量 D、物質(zhì)的量20、下列說法正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞 B、發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C、具有較高能量的分子是活化分子 D、化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零21、下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（ ）A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B、綠色植

8、物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來C、物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用D、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因而沒有利用價(jià)值22、在25、1001kPa的條件下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、；B、；C、；D、；23、已知：；則的等于（ ）A、 B、C、 D、24、已知：；現(xiàn)有與的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成和，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、1：4 D、2： 325、已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需

9、要吸收436KJ的能量1molCL2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243KJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431KJ的能量下列敘述正確的是（ ）A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程是B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的二、綜合題26、（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)，已知加入和。達(dá)到平衡后，生成。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入和，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入和，若要求在反

10、應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z 。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入，則需加入 ， ，才能使平衡時(shí)為。27、（6分）工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：；。（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和3mol，后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為 。（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）?；旌蠚怏w的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變、的濃度都不再發(fā)生變化28、（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理

11、印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填序號）A、熱裂解形成燃油 B、露天焚燒C、作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D、直接填埋（2）用和的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：；在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。29、已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為 （填“>”“<”或“=”）890kJ。（3）若將、CO、H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量的取值范圍是 .30、由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知：；則：； 。31、