2018 2019人教版必修1第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)課件60張

1、第二章第二章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí) 鐵的重要化合物 要點(diǎn)整合夯基礎(chǔ) 課堂對(duì)點(diǎn)達(dá)標(biāo)練 課堂探究破重難 課時(shí)作業(yè) 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物 1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)鐵的氧化物的共性鐵的氧化物的共性 與酸反應(yīng)，其中與酸反應(yīng)，其中FeO、Fe2O3為為 堿性堿性 氧化物。氧化物。 如：如：FeO、Fe2O3、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： FeO 2HCl=FeCl 2 H 2 O ； Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ； 3O Fe 4 8HCl=FeCl 2 2FeCl 3 4H 2 O 。 與還原性

2、物質(zhì)反應(yīng)，加熱時(shí)可與與還原性物質(zhì)反應(yīng)，加熱時(shí)可與H2、CO、Al等物質(zhì)反等物質(zhì)反應(yīng)。應(yīng)。 2O如：如：FeO與與H2的反應(yīng)：的反應(yīng)： FeO H 2= Fe H ； 2Fe3COFe2O3與與CO的反應(yīng)：的反應(yīng)： Fe 2 O 3 3CO= 2 。 (2)氧化亞鐵的特性氧化亞鐵的特性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 如：如：FeO在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化成在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化成Fe3O4。 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 6FeO O 2= 2Fe 3 O 4 。 二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物 1制備制備 2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) Fe(OH)2、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：與鹽酸反應(yīng)

3、的離子方程式： Fe(OH) 2 2H =Fe 2H 2O ； Fe(OH) 3 3H =Fe 3H 2O 。 23(2)Fe(OH)2的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性 常溫下，生成的常溫下，生成的 白白 色色Fe(OH)2沉淀，迅速變成沉淀，迅速變成 灰綠灰綠 色，最后變?yōu)樯?，最后變?yōu)?紅褐紅褐 色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe(OH)2H 2 O 2 2 O=4Fe(OH) 3 。 (3)Fe(OH)3受熱分解受熱分解 O 2Fe(OH) 3= Fe 2 3 3H 2 O 。 三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽 1Fe、Fe的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) (1)Fe ：(a)滴加滴加 KSCN 溶

4、液或溶液或NH4SCN溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液?33血紅血紅 色；色；Fe 3SCN= Fe(SCN) 3 233紅褐紅褐 (b)加入加入NaOH溶液，出現(xiàn)溶液，出現(xiàn) 色沉淀：色沉淀：Fe3OH= Fe(OH) 3 (2)Fe ：(a)滴加滴加KSCN溶液，溶液， 無明顯無明顯 現(xiàn)象，再滴加新現(xiàn)象，再滴加新2血紅血紅 制氯水，溶液立即變制氯水，溶液立即變 色。色。 2Cl ， 2Fe Cl2= 2Fe 23Fe 3SCN= Fe(SCN) 3 (血紅色血紅色) 3(b)加入加入NaOH溶液，生成溶液，生成 白色絮白色絮 狀沉淀，該沉淀迅速狀沉淀，該沉淀迅速2灰綠灰綠 紅褐紅褐 變?yōu)樽優(yōu)?色，最

5、后變?yōu)樯?，最后變?yōu)?色。色。Fe2OH = Fe(OH) 4Fe(OH) 2 ，4Fe(OH)2O22H2O= 3 。 2Fe的氧化性與的氧化性與Fe的還原性的還原性 32 3.鐵鹽和鋁鹽的凈水作用鐵鹽和鋁鹽的凈水作用 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 Fe、Fe、Fe的相的相 互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化鐵三角鐵三角 23 1FeCl3溶液中逐漸加入鋅粉的反應(yīng)情況如何？溶液中逐漸加入鋅粉的反應(yīng)情況如何？ 提示：提示：FeCl3溶液逐漸加入鋅粉，開始溶液逐漸加入鋅粉，開始FeCl3溶液過量，首溶液過量，首先發(fā)生先發(fā)生2FeZn=2FeZn，當(dāng)鋅粉過量后發(fā)生，當(dāng)鋅粉過量后發(fā)生FeZn=FeZn 。 2金屬陽離子被還原一定得到金

6、屬單質(zhì)嗎？金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)嗎？ 提示：提示：不一定。不一定。Fe被還原可以生成被還原可以生成Fe，也可以被還原生，也可以被還原生成成Fe。 2323222例例1 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答：試回答： (1)寫寫 出出 各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 化化 學(xué)學(xué) 式式 ：A_，B_，C_，D_。 (2)向向G溶溶 液液 中中 滴滴 加加KSCN溶溶 液液 的的 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 是是_。 (3)向向G溶溶 液液 加加 入入A的的 有有 關(guān)關(guān) 離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng) 方方 程程 式式 ：_。 (4)寫出寫出E到到F的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。 思路分析思

7、路分析 對(duì)于無機(jī)框圖推斷題的一般解題思路是：對(duì)于無機(jī)框圖推斷題的一般解題思路是： 解析解析 觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 由信息由信息“紅褐色紅褐色沉淀沉淀F”，可確定，可確定F是是Fe(OH)3，則易推出，則易推出G為為FeCl3，E為為Fe(OH)2。 又由又由“白色沉淀白色沉淀H不溶于稀不溶于稀HNO3， 且是由且是由D與與AgNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成”，則，則H為為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定，再由焰色反應(yīng)，共同確定D溶液溶液是是KCl溶液。因?yàn)槿芤骸Ｒ驗(yàn)椤癇CFe(OH)2KCl”，可以確定，可以確定B為為FeCl2，C為為KOH，F(xiàn)eCl3與與A反

8、應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl2，則，則A為為Fe。 答案答案 (1)Fe FeCl2 KOH KCl (2)溶液呈紅色溶液呈紅色 (3)2Fe3Fe=3Fe2 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1 將鐵粉、將鐵粉、 銅粉、銅粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合溶液混合于某容器中充分反應(yīng)于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：_；銅單質(zhì)銅單質(zhì)_(填填“

9、一定一定”或或“可能可能”)存在。存在。 (2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是是_，F(xiàn)e _(填填“一定一定”或或“可能可能”)存在。存在。 2解析：解析：本題屬于物質(zhì)共存問題，解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間本題屬于物質(zhì)共存問題，解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：存。本題涉及的反應(yīng)有： Fe2FeCl3=3FeCl2 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 (1)若鐵粉有剩余，則容器中

10、不可能有若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe 、Cu，因?yàn)樗?，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。們能發(fā)生上述反應(yīng)。 (2)若若FeCl3和和CuCl2都有剩余，都有剩余， 則容器中一定沒有則容器中一定沒有Fe、Cu，一定有一定有Fe。 322答案：答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe、Cu 一定一定 一定一定 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 Fe(OH)2的制備的制備 1操作操作 將吸有將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽(以以FeSO4為例為例)溶液的液面以下，緩慢擠出溶液的液面以下，緩慢擠出NaOH溶液。溶液。 2原理原理 Fe 2OH=Fe(OH)2 3注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)

11、(1)Fe 必須是新制的并放入必須是新制的并放入Fe粉，以防粉，以防Fe被氧化成被氧化成 Fe ；(2)除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O2， 其方法是加熱煮沸其方法是加熱煮沸NaOH溶液；溶液；(3)滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；(4)必要時(shí)可在液面上加植必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。物油或苯進(jìn)行液封。 22234改進(jìn)方法改進(jìn)方法 為了防止為了防止Fe(OH)2被被O2氧化，在制備氧化，在制備Fe(OH)2時(shí)，一般從時(shí)，一般從兩個(gè)角度考慮，一是反應(yīng)試劑，二是反應(yīng)環(huán)境。兩個(gè)角度考慮，一是反應(yīng)試劑，二是反應(yīng)環(huán)境。 (1)反應(yīng)試劑。反應(yīng)試劑。 取用最新配制的取

12、用最新配制的FeSO4溶液；溶液；NaOH溶液加熱煮沸并冷卻溶液加熱煮沸并冷卻后使用，以驅(qū)除溶液中溶解的后使用，以驅(qū)除溶液中溶解的O2。 (2)反應(yīng)環(huán)境。反應(yīng)環(huán)境。 方法方法1：裝置如圖所示。在試管中加入適量的：裝置如圖所示。在試管中加入適量的5tSO4溶溶液，液，并覆蓋一層苯，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含再用長滴管注入不含O2的的1 mol L NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因被氧化，因而可較長時(shí)間觀察到白色的而可較長時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。 1方法方法2：裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開彈簧夾：裝置

13、如下圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開彈簧夾K，再將，再將分液漏斗的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的分液漏斗的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的，使生成的H2將試管中的將試管中的FeSO4溶溶液壓入液壓入NaOH溶液中，溶液中， 則可較長時(shí)間觀察到生成的白色則可較長時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。最后變成紅褐色。 Fe(OH)2若進(jìn)行灼燒會(huì)變成什么？若進(jìn)行灼燒會(huì)變成什么？ 提示：提示：若是在無若是在無

14、O2的條件下，的條件下，F(xiàn)e(OH)2分解生成分解生成FeO；若；若有有O2的條件下，的條件下，F(xiàn)e(OH)2分解進(jìn)程中，會(huì)被分解進(jìn)程中，會(huì)被O2氧化，最終生成氧化，最終生成Fe2O3。 例例2 用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。 方法一：方法一： 用不含用不含F(xiàn)e的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配的蒸餾水配制的制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。溶液反應(yīng)來制備。 (1)用用硫硫酸酸亞亞鐵鐵晶晶體體配配制制上上述述FeSO4溶溶液液時(shí)時(shí)還還需需加加入入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。 (

15、3)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是：用長滴管吸取不沉淀的操作方法是：用長滴管吸取不含含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是_。 3方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。試劑制備。 (1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。 (2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。 (3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，沉淀，在試管在試管和和中加入試劑，中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是打開

16、止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。 (4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是是_。 思路分析思路分析 制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)，制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)， 要求亞鐵溶液是新制要求亞鐵溶液是新制備的，其中不含鐵離子，實(shí)驗(yàn)時(shí)吸取堿液的膠頭滴管一定要伸備的，其中不含鐵離子，實(shí)驗(yàn)時(shí)吸取堿液的膠頭滴管一定要伸入到亞鐵鹽溶液中，然后再將堿液滴入，以盡可能地隔絕空氣，入到亞鐵鹽溶液中，然后再將堿液滴入，以盡可能地隔絕空氣，避免亞鐵離子以及生成的避免亞鐵離子以及生成的Fe(OH)2被氧化。被氧化。 解解析析 方方法法一一：(1)由由于于Fe2H2O2具具有

17、有水水解解性性，F(xiàn)e2Fe(OH)22H而使溶液變渾濁，故在配制而使溶液變渾濁，故在配制FeSO4溶液溶液2時(shí)，常將其溶于稀硫酸中，同時(shí)由于時(shí)，常將其溶于稀硫酸中，同時(shí)由于Fe具有較強(qiáng)的還原性易具有較強(qiáng)的還原性易被氧化為被氧化為Fe， 故在配好的溶液中常加一枚鐵釘故在配好的溶液中常加一枚鐵釘(或鐵屑或鐵屑)以防止以防止其氧化。其氧化。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小，故可用加熱的方法除去蒸餾水中溶解的加熱的方法除去蒸餾水中溶解的O2。(3)空氣中含有大量的空氣中含有大量的O2，為防止生成的為防止生成的Fe(OH)2沉淀與空氣接觸，需將吸取的

18、沉淀與空氣接觸，需將吸取的NaOH溶溶液的試管放入液面以下后再擠出。方法二：液的試管放入液面以下后再擠出。方法二：(1)由所給試劑及裝由所給試劑及裝置特點(diǎn)知，試管置特點(diǎn)知，試管為封閉系統(tǒng)，應(yīng)為產(chǎn)生為封閉系統(tǒng)，應(yīng)為產(chǎn)生H2并趕盡溶液中的空并趕盡溶液中的空 3氣及液面上方空氣的裝置，故試管氣及液面上方空氣的裝置，故試管 中加入的試劑為鐵和稀硫中加入的試劑為鐵和稀硫酸。酸。(2)試管試管中加入的試劑為中加入的試劑為NaOH溶液。溶液。(3)為確保實(shí)驗(yàn)在無為確保實(shí)驗(yàn)在無氧狀態(tài)下進(jìn)行，必須把系統(tǒng)中的氧狀態(tài)下進(jìn)行，必須把系統(tǒng)中的O2排除干凈，故接下來的操作排除干凈，故接下來的操作應(yīng)為檢驗(yàn)試管應(yīng)為檢驗(yàn)試管

19、出口處排出的氫氣純度，當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時(shí)再出口處排出的氫氣純度，當(dāng)產(chǎn)生氫氣較純時(shí)再夾緊止水夾。夾緊止水夾。(4)由于試管由于試管中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的H2充滿了充滿了、 兩支試管，兩支試管，外界空氣不易進(jìn)入，外界空氣不易進(jìn)入， 即即Fe(OH)2是在是在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的，的還原性氣氛中產(chǎn)生的，故故Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長的時(shí)間。的白色沉淀可保持較長的時(shí)間。 答案答案 方法一：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑 (2)煮沸煮沸 (3)避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2 方法二：方法二：(1)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑 (2)NaOH溶液溶液 (3)檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管

20、出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾純凈時(shí)，再夾緊止水夾 (4)試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H2充滿了試管充滿了試管和試管和試管， 且外界空氣且外界空氣不容易進(jìn)入，避免不容易進(jìn)入，避免Fe(OH)2被迅速氧化被迅速氧化 針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練2 根據(jù)如下圖所示裝置和下述操作方法，回答根據(jù)如下圖所示裝置和下述操作方法，回答有關(guān)問題。有關(guān)問題。 按上圖所示裝置，用兩種不同的操作方法分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按上圖所示裝置，用兩種不同的操作方法分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察觀察B管中的現(xiàn)象。管中的現(xiàn)象。 (1)操作操作：先夾緊止水夾先夾緊止水夾a，再使再使A管開始反應(yīng)，管開

21、始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是管中觀察到的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)操作操作：打開止水夾：打開止水夾a，使，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾止水夾a，實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是管中觀察到的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)請(qǐng)說明造成這兩種不同現(xiàn)象的原因請(qǐng)說明造成這兩種不同現(xiàn)象的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答小題不用回答)_。 解析：解析： 此題是根據(jù)此題是根據(jù)Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制法設(shè)計(jì)的。由于的實(shí)驗(yàn)室制法設(shè)計(jì)的。由于Fe(OH)2極易被氧化為極易被氧化

22、為Fe(OH)3，溶液中溶解的氧氣就能把它氧，溶液中溶解的氧氣就能把它氧化。化。當(dāng)夾緊當(dāng)夾緊a時(shí)，時(shí)，A試管便成了一個(gè)封閉體系，試管便成了一個(gè)封閉體系，產(chǎn)生的氫氣使產(chǎn)生的氫氣使A試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將生成的試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將生成的FeSO4溶液壓入溶液壓入B中，與中，與NaOH溶溶液發(fā)生反應(yīng)，有液發(fā)生反應(yīng)，有Fe(OH)2生成，而生成，而NaOH溶液中溶解的氧氣可溶液中溶解的氧氣可將將Fe(OH)2迅速氧化，迅速氧化，最后轉(zhuǎn)變成最后轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀所以看到白色沉淀的時(shí)間很短。當(dāng)用操作的時(shí)間很短。當(dāng)用操作時(shí)，產(chǎn)生的時(shí)，產(chǎn)生的H2首先通過導(dǎo)氣管通入到首先通過導(dǎo)氣管通入到B中的中的

23、NaOH溶液中，將其中溶解的溶液中，將其中溶解的O2排除掉，再夾緊排除掉，再夾緊a時(shí)，時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液壓入溶液壓入B中，此時(shí)反應(yīng)所產(chǎn)生的中，此時(shí)反應(yīng)所產(chǎn)生的Fe(OH)2在一段時(shí)間在一段時(shí)間內(nèi)不變色。內(nèi)不變色。 答案：答案：(1)先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色后變?yōu)榧t褐色 FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)打開止水夾時(shí)，打開止水夾時(shí)，B管內(nèi)溶液中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾管內(nèi)溶液中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊夾子后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，緊夾子后出現(xiàn)白色絮狀沉淀， 一段時(shí)

24、間內(nèi)沉淀不變色一段時(shí)間內(nèi)沉淀不變色 Fe2H=Fe H2、Fe2OH =Fe(OH)2 (3)操作操作沒有排出沒有排出B試管中的氧氣，而操作試管中的氧氣，而操作產(chǎn)生的氫氣產(chǎn)生的氫氣使使B試管中的氧氣排出試管中的氧氣排出 22探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三 Fe、Fe的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 1Fe 的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 332 2Fe的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 2 1向未知溶液中加入氯水，再加入向未知溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅溶液，溶液變紅色，能否證明溶液中含有色，能否證明溶液中含有Fe？ 提示：提示：不能。若原溶液中含有不能。若原溶液中含有Fe，即使不含，即使不含F(xiàn)e，加入，加入KSCN溶液，溶液

25、也變紅色；利用溶液，溶液也變紅色；利用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)Fe ，必須，必須首先證明原溶液中不含首先證明原溶液中不含F(xiàn)e。 323222如何證明含有如何證明含有Fe 的溶液中是否含有的溶液中是否含有Fe？ 提示：提示：由于溶液中含有由于溶液中含有Fe，利用，利用NaOH溶液或溶液或KSCN溶溶液都無法證明溶液中是否含有液都無法證明溶液中是否含有Fe；可以利用；可以利用Fe的還原性，的還原性，向溶液中加入酸性向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液， 溶液紫色褪去證明溶液中含有溶液紫色褪去證明溶液中含有Fe 。 323222 23例例3 證明某溶液含有證明某溶液含有Fe 而不含有而不含有Fe的實(shí)

26、驗(yàn)方法是的實(shí)驗(yàn)方法是( ) 先加氯水，后加先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；溶液后顯紅色； 先加先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色； 滴加滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；最后呈紅褐色； 只滴加只滴加KSCN溶液不顯紅色。溶液不顯紅色。 A B C D 思路分析思路分析 Fe 、Fe的檢驗(yàn)誤區(qū)的檢驗(yàn)誤區(qū) (1)溶液中加入溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有含有Fe，無法證明是否含有，無法證明是否含有Fe。 (2)當(dāng)溶液中含有當(dāng)溶液中含有Fe 時(shí)，只能利用時(shí)，只能利用Fe的還原性證明的還原性證明Fe的存在，如加入的存在，如加入KMnO4溶液，紫色褪去。溶液，紫色褪去。 (3)某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有斷定該溶液中一定含有Fe，也可能含有，也可能含有Fe。 323232232解析解析 不能排除不能排除Fe的干擾；的干擾；先加先加KSC