2013年浙江高考化學試題及答案

1、2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試浙江理科綜合能力測試一、選擇題（本題17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列說法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷ks5uC科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2和CO2反應生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應符合綠O CH3 O化學的原則8下列說法正確的是ks5uA實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C氯離子存

2、在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQ A鈉與W可能形成Na2W2化合物 B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 CW得電子能力比Q強 DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10下列說法正確的是A 按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均

3、能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOH D結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變1225時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000

4、 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105Ka(HY)·c(HY) c(Y)C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z) +c(OH)銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2

5、O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=413現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2

6、的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應的化學方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=

7、Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_。27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) H1反應：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) H2反應：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3請回答下列問題：（1）H1與H2、H3之間的關(guān)系是：H3=_ _。（

8、2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：H3_0(填“”、“=”或“”)。在T1-T2及T4- T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_ _ _。反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并

9、維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_（寫出2個）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH228、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：Fe3O4膠體粒子廢舊鍍鋅鐵皮NaOH (aq)溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)調(diào)節(jié)pH ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀調(diào)節(jié)pH=12適量H2O2NaOH (aq)已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的

10、性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_ _。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是_。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0 g

11、/mol)。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。29、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。BOHOHCNHOACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3回答下列問題：NO2NH2FeHCl柳胺酚已知： （1）對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)

12、生水解反應 D.可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A B反應所需的試劑_。（3）寫出B C的化學方程式_。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出3種）。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； 能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOCH2CH3CH3COOHOHCOHO 2013年浙江高考化學試卷參考答案7、B【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的

13、催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、C【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100)。D選項：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重

14、金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。9、A【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6

15、O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應為：陽極 2I2e= I2 左側(cè)溶液變藍色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時間后，藍色變淺 陰離子交換膜 向右側(cè)移動陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應為：陽極 2I2e= I2 多余K+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性12、B【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0

16、點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZHYHX。B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)·c(Y

17、) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) 所以達平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)13、C【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含

18、Fe2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。催化劑26、【解析】“單質(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素

19、的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價H，1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中8H+1

20、化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合價升高8，2NH4H中2N3化合價升高6，化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設(shè)計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設(shè)計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設(shè)計的表述：簡述操作步驟，復述

21、實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。【答案】取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。27.【解析】（1）將反應倒過來書寫：(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) H1將反應×2：+） 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2H2 得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) H3 =2H2H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應是放熱反應(H30)。在T3前反應未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3 (aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +C