初三化學酸和堿之間會發(fā)生什么反應

1、 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應第一課時復習回顧：酸酸 (H(H+ + + + 酸根離子）酸根離子）1. 1.常見的酸常見的酸有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸中含有 。鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH+ OH- - ) )1.常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿中含有 。氫氧化鈉（ NaOH ）氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）等藍紅OH-紅不變色H+酸有哪些相似的化學性質(zhì)堿有哪些相似的化學性質(zhì)如果燒堿沾上我們的皮膚應該怎么處理活動與探究： 操作步驟操作步驟 現(xiàn)象和分析現(xiàn)象

2、和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱玻璃片上有白色固體生成溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上的玻璃片上的物質(zhì)是物質(zhì)是NaOH嗎？嗎？ 氫氧化鈉與鹽酸反應化學方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O練習練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應2、氫氧化鈣和 鹽酸反應3、氫氧化鈣和 硫酸反應2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考

3、：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？HCl + NaOH = NaCl + H2O堿酸中和反應鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。由金屬離子和酸根離子構成的化合物。鹽酸 + 堿 鹽 + 水中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應思考：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸 + 堿 鹽 + 水酸 (H+ + 酸根離子）堿 （ 金屬離子 + OH- )鹽 （ 金屬離子 +酸根離子)化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3等NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 等NaCl CaCO3KClCaCl

4、2CaSO4氧化物：氧化物：H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 課堂練習1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫） 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 AlCl3 類別類別3.下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3中和反應在實際中的應用玉米地的土壤由于空氣污染而

5、變酸性，怎么辦？硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？中和反應在實際中的應用某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么辦？中和反應在實際中的應用人的胃液里含有適量鹽酸胃酸過多，可服用含堿性的物質(zhì)以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，可涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，就可減輕痛癢。 1、改變土壤的酸堿性 2、處理工廠的廢水 3、用于藥業(yè)小結:中和反應在實際中的應用胃酸的主要成分是胃樂膠囊的主要成分你能寫出化學方程式嗎？鹽酸氫氧化鋁復習回顧：酸酸 (H(H+ + + + 酸根離子）酸根離子）1. 1.常見的酸常見的酸有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸中含有 。鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH+ OH- - ) )1.常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿中含有 。氫氧化鈉（ NaOH ）氫氧化鈣（ Ca(OH)2