整理化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率一、基本計算：1、某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ） A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示Na OH和H2SO4 反應(yīng)速率3、下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)

2、速率的主要因素 （ ） A. 壓強 B. 溫度 C.催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)4、下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強C適當(dāng)升高溫度 D使用催化劑5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是 ( )A.溫度 B.催化劑 C.反應(yīng)物本身的性質(zhì) D濃度6、下列說法正確的是 （ ） A.一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必加快反應(yīng)速率 B.升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率C. 增大壓強，對氣體反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率 D. 使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率7、 甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減 少2 mol A，則兩容

3、器中的反應(yīng)速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D無法確定 8、某溫度下，濃度都是1 mol·1的兩種氣體2和2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為： c（2）04 mol·1，c（Y2）08 mol·1，c（Z）04 mol·1， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為： （ ） A222 22 B222 2 C322 23 D232 239、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 （ ） A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑 E：電解水時

4、，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反 應(yīng)的催化劑10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（ ）（A）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量（B）單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快（C）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示（D）化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-111、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD12、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地

5、反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率13、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉（固體）B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）14、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加水稀釋硫酸D不用鐵片，改用鐵粉15、下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確

6、的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益16、對氣體反應(yīng)而言，當(dāng)溫度一定時，一定量的氣體的體積與其所受的壓強成比。所以增大壓強就是反應(yīng)物的濃度，因而可以反應(yīng)的速率。反應(yīng)物如果是固體或是液體時，改變壓強，反應(yīng)的速率。17、影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 、 、 、 、 、 等。18、面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D顆粒極小的面粉擴散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，

7、極易發(fā)生爆炸 19、在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D20、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 22、一定量的鹽酸和過量Fe粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A NaOH固體 B H2O C NH4Cl固體 D CH3COONa固體23、將4molA氣體和2molB氣體在2

8、L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是：（ ） A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol.L-1.S-1 B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒鐘時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2秒鐘時，物質(zhì)B的濃度為0. 7mol.L-1 24、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是 （ ） A、 B、 C、 D、 25、甲乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mo

9、lA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷6、 在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末時，測得容器中含有0.12mol的NH3，0.62molH2和0.32molN2求(H2)、(NH3)、(N2)各是多少？ 7、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是 A、 v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、

10、v(NH3)3/2v(H2)8、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，則正確的關(guān)系是： A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2OC、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、 已知反應(yīng)A3B 2C D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 11、 向體積為2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：，2 min后測得N2的物質(zhì)的量為0.

11、6 mol，則：（1）2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4 mol，H2的物質(zhì)的量減少了 ，NH3的物質(zhì)的量增加了 ；（2） 若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（N2）= ；（3） （3）若用H2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（H2）= ；（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（NH3）= 12、某反應(yīng)X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為： 甲：  乙：  丙：  ?。? 則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（    ） A甲   B乙&#

12、160;  C丙   D丁13、 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)14、 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.4mo

13、l·L-1·s-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（ ）。A B=C=D無法判斷15、某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY316、 14、反應(yīng)：4NH3+5O2 =4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表示正確的是（ ）A. v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-119、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)