揭示微觀粒子奧秘

1、 九年級化學(xué)（滬教版）中考復(fù)習(xí)專題第三章 揭示微觀粒子奧秘 九年級化學(xué)測試評價(jià)目標(biāo)與水平要求：一分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒1由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）大多數(shù)非金屬單質(zhì)：如氧氣（由氧分子構(gòu)成的），碘、硫磺、磷等；（2）絕大多數(shù)非金屬氧化物：如水（由水分子構(gòu)成的），二氧化碳（由二氧化碳分子構(gòu)成），五氧化二磷等；（3）有機(jī)化合物：如甲烷（由甲烷分子構(gòu)成），乙醇（由乙醇分子構(gòu)成），醋酸、甲醛等；（4）酸：硫酸（由硫酸分子構(gòu)成的）、硝酸等2由原子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）少數(shù)非金屬單質(zhì)：如金剛石（由碳原子構(gòu)成），石墨、單晶硅等；（2）金屬單質(zhì)：如鐵（由鐵原子構(gòu)成的），銅、汞等；（3）稀有氣體單質(zhì)：如氦氣

2、（由氦原子構(gòu)成），氖氣等；3由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）堿：如氫氧化鈉（由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成），氫氧化鈣等；（2）鹽：如氯化鈉（有鈉離子、氯離子構(gòu)成），硫酸鎂、碳酸鈉等；（3）某些金屬氧化物：如氧化鈣（由鈣離子、陽離子構(gòu)成），氧化鈉等；4物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的（1）物質(zhì)都是肉眼看不見、極其微小的微粒構(gòu)成的，并且該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成物質(zhì)的微粒決定及保持如：氧氣，由氧分子來保持并體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)；鐵，由鐵原子來保持并體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉則應(yīng)該由氯原子及鈉離子分別體現(xiàn)及決定該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）微粒在作永不停息的無規(guī)則的運(yùn)動，溫度愈高，微粒的運(yùn)動速率就愈大如：加熱可以加快物質(zhì)反應(yīng)

3、的速度，加快物質(zhì)溶解的速率（3）微粒間存在間隙，一般而言，溫度愈高，微粒之間的間隙愈大，氣體微粒間的間隙遠(yuǎn)大于固體、液體的微粒之間的間隙。如：熱脹冷縮現(xiàn)象，溫度升高，微粒間的間隙增大，使物體體積增大；“三態(tài)”變化現(xiàn)象*（4）微粒間存在作用力（引力及斥力）*（5）物質(zhì)是無限可分的例1 裝開水的保溫瓶有時會跳出來，為什么？解答：保溫瓶蓋有時會跳起來的原因之一是，瓶中開水沒裝滿，瓶中留有空氣，受熱后微?？障对龃螅蛘咴诘归_水時，冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒間空隙增大，體積增大，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳出來。例2 將一定量的蔗糖固體投入到一杯蒸餾水中，觀察其液面的變化情況，并說明原因。

4、解答：當(dāng)固體投入到蒸餾水中后，液面會有所上升，由于固體的體積占據(jù)了一部分液體的體積，使總體積變大，造成液面上升，但隨著固體的溶解，蔗糖分子在水分子的作用下，被分散到水分子的間隙中，使總體積變小，因而，液面也會有下降。二原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：不帶電荷1原子的構(gòu)成原子是居于原子中央的原子核，及在核外很大空間中作高速無規(guī)則運(yùn)動的電子構(gòu)成的。2電性及電量關(guān)系原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子中，原子核與電子兩者所帶電量相等，電性相反，因而原子呈電中性。3質(zhì)量關(guān)系原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，

5、但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，因?yàn)槊總€電子的質(zhì)量僅約為一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，故可以忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量，故在數(shù)值上，原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4表示方式：元素符號5原子結(jié)構(gòu)示意圖弧線表示電子層數(shù)字表示該電子層上容納的電子數(shù)圓圈表示原子核+代表質(zhì)子帶正電荷數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)三原子可以結(jié)合成分子原子與分子的比較項(xiàng)目分子原子區(qū)別分子在化學(xué)變化中，可以分裂成原子或原子團(tuán)，分子的種類肯定改變在化學(xué)變化中，原子核不分裂，原子所屬的種類不改變相同分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒聯(lián)系原子可以組成分子，分子在化學(xué)變化中可分為原子四同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化1離子是帶電的原子或原子團(tuán)2原子通

6、過得失電子相互轉(zhuǎn)化得電子得電子 失電子失電子如：陽離子 原子 陰離子 一般而言，金屬原子容易失去電子形成陽離子（如Cu2+），而非金屬原子容易得到電子形成陰離子（如S2-）3在陽離子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)；在陰離子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)4同種元素的原子與離子由于最外層電子數(shù)不相同，所以它們的性質(zhì)也不同例3 Fe、Fe2+、Fe3+這三種粒子具有相同的是（ ） A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C化學(xué)性質(zhì) D電荷數(shù)分析：元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，從其元素符號中，都是鐵元素，故A選項(xiàng)正確。由于題中是3種元素的不同粒子，所帶的電子數(shù)不同，其最外層電子數(shù)也不同，故化學(xué)性質(zhì)也不同。答案

7、為A五核外電子在化學(xué)變化中的作用1在化學(xué)變化中，離子與原子通過得失電子的方式，進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化2原子的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，化合價(jià)及其元素的分類等3同種元素的原子與離子或者是同種元素的不同離子，由于最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同*4從廣義上來講，發(fā)生電子得失的化學(xué)變化，即反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)變化，均為氧化還原反應(yīng)。六根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素1現(xiàn)階段使用的元素周期表，是由俄國科學(xué)家門捷列夫排列的2在元素表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)3金屬元素分布在元素周期表左側(cè)及左下方，非金屬元素分布在元素周期表的右側(cè)及右上方（除H外），稀有氣體元素排在最右端的一列。七鈉原子、

8、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；及鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)純凈物混合物：如空氣、原煤、溶液、合金、鹽酸等單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)：如O2、P、C等稀有氣體單質(zhì)：如：He、Ne、Ar等金屬單質(zhì)：如Fe、Cu、Hg等無機(jī)化合物有機(jī)化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、HCHO、C6H12O6等如(C6H10O5)n等相對分子質(zhì)量大于1萬的，為有機(jī)高分子化合物氧化物堿鹽：如NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4·5H2O等酸金屬氧化物：如CuO、MgO等非金屬氧化物：如H2O、CO等含氧酸：如H2SO4、H2CO3等無氧酸：如HCl、H2S等強(qiáng)堿：如NaOH、Ca(OH)2等弱堿：

9、如NH3·H2O、Cu(OH)2等八物質(zhì)的多樣性，物質(zhì)的類別分類（1）（2）純凈物區(qū)別于混合物的特點(diǎn)：具有固定的性質(zhì)及組成（3）由同種元素組成的物質(zhì)，并不一定是單質(zhì)，可能是混合物（如：氧氣與臭氧的混合物）氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)降溫或加壓降溫升溫升溫或減壓九物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化1 有關(guān)應(yīng)用：（1）工業(yè)制氧氣（分離液態(tài)空氣法）：首先將空氣除去灰塵、二氧化碳、水蒸氣后，降溫、加壓使空氣液化，通過控制溫度蒸發(fā)液態(tài)空氣，將沸點(diǎn)較低的液態(tài)氮首先蒸發(fā)出來，遺留下的主要是沸點(diǎn)較高的液態(tài)氧。氣態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)降溫或減壓（升華）（2）工業(yè)上加工石油（石油的分餾）：通過石油中的各組分的沸點(diǎn)不同，分別蒸餾出來

10、2（1）固體二氧化碳（即干冰），升華時吸收周圍的熱量，因此作為致冷劑、保藏食品、人工降雨（2）碘單質(zhì)能受熱升華，遇冷凝華（3）注意：碳銨（碳酸氫銨），受熱能分解為CO2、H2O、NH3氣體，是化學(xué)變化，并不是升華。十物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及物理變化、化學(xué)變化1物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。如：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、延展性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等（1）有關(guān)特殊顏色的物質(zhì)：黑色固體：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、炭粉、鐵粉；紅色固體：銅、氧化鐵、氧化亞銅黃色固體：硫；綠色粉末：堿式碳酸銅；藍(lán)色固體：藍(lán)礬（膽礬）、氫氧化銅藍(lán)色溶液：含有銅離子的溶液，如CuSO4溶液等；淺綠色溶

11、液：含有亞鐵離子的溶液，如FeCl2溶液等；黃色溶液：含有鐵離子的溶液，如FeCl3溶液等（2）具有揮發(fā)性的物質(zhì)：酒精、鹽酸、硝酸、氨水2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸堿性、氧化性、還原性、可燃性、毒性等（1）具有氧化性的氣體：氧氣、二氧化碳等（2）具有還原性的氣體：氫氣、一氧化碳等（3）具有可燃性的氣體：一氧化碳、氫氣、甲烷等（4）具有毒性的物質(zhì)：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、甲醇、甲醛、亞硝酸鹽、重金屬鹽、黃曲霉素、聚氯乙烯3物理變化與化學(xué)變化（1）本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（2）化學(xué)變化的特征：由新物質(zhì)產(chǎn)生（3）化學(xué)變化的本質(zhì)：原子間的重新組合，化學(xué)變化前后原子的種

12、類、數(shù)目不變，原子的質(zhì)量基本不變（4）化學(xué)變化的現(xiàn)象：一般伴隨發(fā)生放熱、發(fā)光、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象十一化學(xué)變化的能量轉(zhuǎn)化（吸收或釋放）：（1）以熱量方式進(jìn)行交換：放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料燃燒等吸熱反應(yīng)：一氧化碳還原氧化鐵等需要加熱或高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)（2）以電能方式進(jìn)行交換： 化學(xué)電源在放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；而在充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或內(nèi)能）（3）以光能方式進(jìn)行： 植物的光合作用，必須要光照條件才能發(fā)生反應(yīng)十二催化劑的作用：1催化劑的定義：“一改變”“二不變”（1）“一改變”：能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，即加快或減緩；（2）“二不變”：化學(xué)變化前后該物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變。2常見

13、需要催化劑的化學(xué)方程式：（1）用過氧化氫制取氧氣：（2）植物的光合作用：（3）在空氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：十三四大基本反應(yīng)類型點(diǎn)燃1化合反應(yīng)：“多變一”如：A+B=AB CO2+H2O=H2CO3，C + O2 = CO2通電2分解反應(yīng)：“一變多”如：AB= A+B H2CO3=CO2+H2O，2H2O = O2+2H23置換反應(yīng)：“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”如：A+BC=AC+B Fe + 2HCl = FeCl2 + H2, 4復(fù)分解反應(yīng)：兩反應(yīng)物相互交換成分，化合價(jià)不變?nèi)纾篈B+CD=AD+CB NaOH + HCl = NaCl + H2O初三主要化學(xué)方

14、程式歸納見文本：九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理.doc5四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 十四用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷1酸溶液與活潑金屬反應(yīng) 酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣 置換反應(yīng)條件：（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； （2）排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；（3）強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；2金屬 + 鹽溶

15、液 新金屬 + 新鹽溶液 置換反應(yīng)如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag；條件：（1）在金屬活動性順序表中，排在前面金屬能置換出排在后面的金屬； （2）金屬要除了Na，K，Ca等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2（3） 鹽溶液，即鹽均要可溶性的 （4）金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)十五.定性討論簡單過量問題同步檢測一、選擇題(請將正確答案的序號填入題后的括號內(nèi))1.分子和原子的主要區(qū)別是()A.分子體積大、

16、原子體積小 B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小C.分子之間有空隙、原子之間無空隙 D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是()A. B. C. D.3.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時主要污染物之一，下列說法正確的是()A.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的4.1803年，道爾頓提出了原子學(xué)說，對化學(xué)發(fā)展起了推動作用。其主要論點(diǎn)有：物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，

17、這三個論點(diǎn)不確切的是()A.B. C.D.5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的核電荷數(shù)為A.11B.15 C.17D.376.已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子Xm+、Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是()A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3 D.A3BC28.W、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，則下列各組化學(xué)式正確的是()A

18、.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2YD.WZ2、YX29.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸10.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣11.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是()A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽 B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機(jī)物12.下列說法中，正確的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不

19、一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素13.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于()A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金14.下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃C.用干冰進(jìn)行人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹15.下列關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()A.一定會發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會有新物質(zhì)生成D.一定會有沉淀生成16.下列敘述正確的是()A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)C.單質(zhì)和

20、化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)17.下列說法：呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)；急速的燃燒一定會發(fā)生爆炸；自燃是由緩慢氧化引起的；白磷在空氣中和在氧氣中的著火點(diǎn)不同；燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的是()A.B.C.D.18.若1.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)含有的元素為()A.C、H、O三種元素 B.C、H兩種元素C.C、O兩種元素D.O、H兩種元素19關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D。下列說法中正確的是()A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸

21、和堿B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D.若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g二、填空題：1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為_。2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的_。3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=_，y=_。(2)若該粒子為R2+，則x=_，y=_。(3)若該粒子為Mn-，則x=_，y=_。4.將元素、分子、原子、離子、

22、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是_。(2)氫氣_是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫_。(4)具有相同_數(shù)的一類原子總稱為元素。(5)Na與Na+屬于同一種_。(6)鐵原子核內(nèi)含有26個質(zhì)子和30個_。(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個原子得失_的數(shù)目。(8)酸在水中電離時能產(chǎn)生相同的氫_。(9)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫_。5.下列是含碳元素的物質(zhì)：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸鈣乙醇C60甲烷純堿。其中屬于單質(zhì)的是_(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是_；屬于鹽的是_，屬于酸的是_；屬于有機(jī)物的是_。

23、6下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，_；(2)O2、N2、Al、C_；(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸_；(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸_。7.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))名稱 氫氯酸 生石灰 銅綠 硫酸 化學(xué)式 Zn NaOH 類別 8.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是_，一定只含有兩種元素的是_。9.從A-G中選出適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)分別將字母代號填在下列橫線上。A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.酸性D.堿性E.顏色F.密度G.溶解性(1)利用物質(zhì)_不同，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣；(2)由于固體NaCl和CaCO3的_不同，可采用加水的方法鑒別開來；(3)根據(jù)_不同，稀釋濃H2SO4時只能將其慢慢地注入水里；(4)利用鹽酸的_，可用鹽酸清除鐵制容器表面的鐵銹。10.按下列要求的反應(yīng)類型分別寫出一個有水生成的化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)_；(2)分解反應(yīng)_；(3)置換反應(yīng)_；(4)復(fù)分解反應(yīng)_。11.在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有的反應(yīng)方程式為：，