初三化學(xué)九年級(jí)下學(xué)期培優(yōu)輔導(dǎo)練習(xí)一

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。沛縣第三中學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)2013-2-23相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-651.下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 B用水可區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體C用酚酞試液可區(qū)分鹽酸和食鹽水 D用燃燒的方法可區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯2.下列推理正確的是 （ ）A分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的BCO2能滅火，能使燃著的木條熄滅的無色氣體不一定是CO2 C金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬D某有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O

2、，該有機(jī)物中一定含有C、H、O三種元素H2Cl2合成CO氯化3.下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：甲醇（CH3OH）鈦酸亞鐵(FeTiO3)TiCl4焦炭TiMgCl2冶煉Ar 800XMg下列說法正確的是（ ）一定條件A鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)B中反應(yīng)為：2FeTiO36C7Cl2 = 2X2TiCl46CO，則X為FeCl3C中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:24下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/ºC102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.

3、037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AKNO3和NaCl的溶解度曲線在20C-30C溫度范圍內(nèi)會(huì)相交B在60C時(shí)，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為275C在20C時(shí)，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液D從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法5現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在56g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是（ ）A若混合

4、物為Fe、Al，m可能是02g B若混合物為Fe、Zn，m不可能是02gC若混合物為Fe、Zn，m可能是01g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50D若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于736.廢舊普通干電池筒內(nèi)的物質(zhì)中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物質(zhì)?，F(xiàn)利用廢干電池分離出MnO2，并研究其對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程如下： 回答下列問題：（1）圖中玻璃棒的作用是 。（2）圖中灼燒目的是除去 。（3）將圖操作所得MnO2加到圖試管內(nèi)，帶火星的木條立即復(fù)燃，則MnO2的作用是 。（4）圖是氫氧燃料電池的示意圖。電池工作時(shí)，H2和O2反應(yīng)生成水，同時(shí)提供電能

5、，溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。7.右圖為用乙烯（C2H4）處理NO脫硝的原理。（1）寫出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）寫出解吸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題： (1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a ，b 。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ，可選用的收集裝置是 (填字母)。某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)。 (4)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要注意的是：選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括 和 ；選擇合適的 ；需驗(yàn)證所制得的氣體。9.(1) 右圖是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程

6、示意圖，(2) 根據(jù)圖示回答下列問題：若右圖中采用的鐵礦石的(3) 主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反 應(yīng)的化學(xué)方程式：A區(qū) ；B區(qū) 。(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量660g (玻璃管的質(zhì)量為600g)反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量658g(冷卻到室溫稱量)性質(zhì) 物質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能 分析與討論本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉

7、末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。查閱資料一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。實(shí)驗(yàn)與猜想該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 。 進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能a 全部為鐵 b c 。得出結(jié)論通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出黑色固體粉末為(寫名稱) 。反思與評(píng)價(jià)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線

8、框內(nèi)的裝置，其作用有 。 A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C檢驗(yàn)二氧化碳10如圖是為探究物質(zhì)燃燒條件設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒（1）該實(shí)驗(yàn)主要探究的燃燒條件是 ；（2）白磷（P4）燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，請(qǐng)寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式： ；（3）如僅用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，應(yīng)做到：白磷 ；將錐形瓶B 。11某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；關(guān)閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K1、打開K2，并開始計(jì)時(shí)；待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時(shí)；換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸

9、，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述 實(shí)驗(yàn)；將每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄于下表：（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是： ；（3）上述實(shí)驗(yàn)證明： 對(duì)該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是： （用化學(xué)方程式表示）。12下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：（1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）。向混合物中加入適量水，加熱溶解；繼續(xù)加熱溶液至100并恒溫蒸發(fā)濃縮；將溶液降溫至10，僅得到KNO3晶體，過濾，將

10、所得KNO3晶體洗滌并干燥A步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 g水；B步驟中，最多可得到KNO3晶體 g；C根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：加熱溶解蒸發(fā)濃縮 過濾洗滌干燥；D洗滌時(shí)，應(yīng)選用少量 （選填“熱水”或“冷水”），其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥。上述方法中，趁熱過濾的目的是： ；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解在100時(shí)蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為 g；將濾液冷卻至10，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式： 。藍(lán)色溶液甲稀鹽酸固體乙流程一流程二綠色粉末A紅色固體H無色液體C加熱加熱固體E氣體D高溫固體F焦炭氣體G高溫黑色固體B氣體D紅色固體H13. 下圖是用綠色粉末A制取紅色金屬H的兩種流程，其中白色固體F是一種常見的建筑材料，固體乙是目前用途