壓水堆化學(xué)02

1、核電站水化學(xué)概述林一歆能源與動(dòng)力工程學(xué)院1第一章 水的特性與結(jié)構(gòu)v水在核電站中的作用v水的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)v無(wú)機(jī)物質(zhì)在水中的行為v水資源的污染與保護(hù)2一、壓水堆中水的作用v用作冷卻劑和慢化劑v在換料和燃料貯存過(guò)程中用作屏蔽材料v在安全注射和安全殼噴淋系統(tǒng)中用來(lái)確保反應(yīng)堆事故下的安全；v配成各種水溶液對(duì)人員和設(shè)備進(jìn)行化學(xué)去污31、冷卻劑v把反應(yīng)堆作為一個(gè)整體來(lái)考慮，判斷冷卻劑是否理想，通常以下述幾點(diǎn)為基礎(chǔ)：熱交換與傳熱系數(shù)大在較低壓力下獲得高溫化學(xué)穩(wěn)定性好：在高溫下不變質(zhì)，并且不腐蝕反應(yīng)堆結(jié)構(gòu)材料，與材料相容性好。輻照穩(wěn)定性好：因射線的照射而發(fā)生輻照分解可抑制，影響小核性能良好：中子吸收截面要小。（熱

2、堆要求冷卻劑的慢化能力大，快堆則要求慢化能力越小越好。）4v水除了可以滿(mǎn)足上述要求外，還具有比熱容大、高流速下壓降較小的特點(diǎn)，成本低而且易得，因此在反應(yīng)堆工程中廣泛用作傳熱介質(zhì)、慢化劑和各類(lèi)型反應(yīng)堆的屏障。52、慢化劑v慢化劑的作用是降低中子速度。v中子與不穩(wěn)定的鈾核碰撞發(fā)生裂變，釋放的中子一般能量在1MeV左右。中子能量在1eV左右時(shí)才接近室溫下的熱能（周?chē)肿拥钠骄芰浚?，熱堆裂變核發(fā)生裂變的概率最大，使反應(yīng)堆能有效地運(yùn)行。為了維持自持式鏈?zhǔn)搅炎兎磻?yīng)，必須使裂變釋放的中子減速或慢化。v減速的中子稱(chēng)為熱中子，使用慢化劑產(chǎn)生熱中子的堆稱(chēng)為熱堆。6v水是一種良好的慢化劑，其中子俘獲截面為0.66

3、b，散熱截面為44.4b。水分子中的氫原子質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量十分接近，氫原子作為靶核與中子發(fā)生碰撞，將中子的動(dòng)能傳給慢化劑的原子，慢化劑被加熱，慢化的中子則繼續(xù)與鈾核發(fā)生反應(yīng)引起裂變。7v但是水對(duì)中子的吸收相當(dāng)有效，使用輕水作慢化劑將吸收相當(dāng)多的中子，只剩下很少的中子同燃料中少量的235U反應(yīng)，使天然鈾不可能達(dá)到臨界。所以，輕水堆需使用濃縮鈾。83、其它v水具有極強(qiáng)的極性，用作溶劑能溶解大量的H3BO3，并保持中子毒物濃度的均勻性，用于對(duì)反應(yīng)性的化學(xué)補(bǔ)償控制；v溶解LiOH作為一回路冷卻劑的pH控制劑，與硼配合減少腐蝕，使高溫水化學(xué)與材料相容，保持燃料包殼與堆結(jié)構(gòu)材料的完整性。9v壓水堆一回

4、路系統(tǒng)是一個(gè)封閉的系統(tǒng)。反應(yīng)堆在啟動(dòng)運(yùn)行、穩(wěn)態(tài)運(yùn)行、停堆過(guò)程中，由于裂變產(chǎn)物的釋放、結(jié)構(gòu)材料腐蝕產(chǎn)物和作為冷卻劑和慢化劑的水本身及其中所含雜質(zhì)與添加劑（硼酸、氫氧化鋰、氫）在堆芯中子場(chǎng)作用下被活化，以及水吸收射線能量后形成的輻射分解鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，使得一回路整個(gè)構(gòu)成了一個(gè)十分復(fù)雜的動(dòng)態(tài)化學(xué)體系。v在此體系中，水的結(jié)構(gòu)特性、物理特性、熱力學(xué)特性、核特性和化學(xué)特性，在壓水堆一回路系統(tǒng)水化學(xué)和堆芯外輻射場(chǎng)的降低方面發(fā)揮重要的作用。10二、水的分類(lèi)v1.水的天然組成天然水永遠(yuǎn)不會(huì)是絕對(duì)純凈，總是含有各種溶質(zhì)，通常含量在0.01%0.05%左右。海水中溶質(zhì)含量可達(dá)4%，食鹽是其主要部分。硬水：溶有較多量Ca2

5、+和Mg2+的水叫做硬水。軟水：溶有少量Ca2+和Mg2+的水叫做軟水。硬度：表征水的軟硬程度的指標(biāo)。德國(guó)和前蘇聯(lián)是用CaO的濃度；法國(guó)、英國(guó)和美國(guó)是用CaCO3來(lái)表示；而我國(guó)則以Ca2+和Mg2+總量來(lái)表示11v2.硬水軟化對(duì)高壓鍋爐用水來(lái)說(shuō)，硬度是表征原水水質(zhì)的重要概念。硬水對(duì)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)都是非常不利的，許多工業(yè)生產(chǎn)部門(mén)需要對(duì)硬水進(jìn)行軟化。硬水軟化的原理：將水中的Ca2+和Mg2+除去，水的硬度就變低了。例如采用加熱煮沸的方法：22323COOHCaCOHCOCa22323COOHMgCOHCOMg暫時(shí)硬度：由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的硬度，叫做暫時(shí)硬度。永久硬度：如果水中溶有Ca和M

6、g的硫酸鹽或氯化物，則不能用加熱的方法去掉Ca和Mg的離子，這種硬度叫永久硬度。12v工業(yè)中采用的硬水軟化方法：藥劑軟化法：采用石灰、純堿、碳酸三鈉和硼砂等藥劑中的一種或幾種。反應(yīng)結(jié)束后澄清就得到軟水。v操作復(fù)雜但成本低，適于處理大量的高硬度的水，常作為水軟化的初步處理。v離子交換法：現(xiàn)代使用鹽型離子交換樹(shù)脂來(lái)降低水的硬度。v其他方法：過(guò)濾法：在大規(guī)模濾水時(shí)，使用由沙礫和石子組成的過(guò)濾器；小規(guī)模的過(guò)濾采用燒結(jié)玻璃、特制的過(guò)濾材料和過(guò)濾膜等。過(guò)濾法只能除掉不溶性雜質(zhì)。蒸餾法。13v3.天然水的九種組分長(zhǎng)期存在于自然界中穩(wěn)定的氫同位素有相對(duì)原子質(zhì)量為1的H和相對(duì)原子質(zhì)量為2的D兩種；穩(wěn)定的氧有三種

7、同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為16、17和18。這些同位素相互作用，生成九種水。vH216O， H217O， H218O，HD16O， HD17O， HD18O，D216O， D217O和D218O.v根據(jù)氫、氧同位素豐度可知，自然界普通水（天然水）中，除99.78%以上的H216O外，含還有另外八種水。重水：水中的氫完全是由重同位素氘（D）組成的稱(chēng)為重水。重水中的氧的三種同位素則是天然組成。重氧水：重水化學(xué)研究中經(jīng)常遇到重氧水（H218O， HD18O）。重水和重氧水的密度要比輕水（H2O）的大出約11%，其沸點(diǎn)和蒸汽壓等物理常數(shù)也有不小差別。輕水：從同位素應(yīng)用與研究的角度看，完全由氫（1H）

8、和氧（16O）組成的水H216O才稱(chēng)為輕水。以此區(qū)別于天然水。14三、水的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)v水分子是具有偶極矩的強(qiáng)極性分子，這種結(jié)構(gòu)成為水具有許多反常性質(zhì)的主要原因；OH鍵長(zhǎng)為 95.72pm，HOH的鍵角為104.5氫鍵：與負(fù)電性強(qiáng)的元素（尤其是氟和氧）作共價(jià)結(jié)合的氫原子，還可以再和此類(lèi)元素的另一原子相結(jié)合。此時(shí)所形成的第二個(gè)鍵，稱(chēng)為氫鍵。15v氫鍵形成的原因：在和負(fù)電性強(qiáng)的元素生成共價(jià)鍵時(shí)，氫原子給出自己唯一的電子，剩下一個(gè)很小的核（幾乎是赤裸的質(zhì)子），沒(méi)有電子云。所以它不受其他原子的電子云的排斥，相反地卻發(fā)生吸引，因而可以和其他原子的電子云相互作用，形成氫鍵。16氫鍵對(duì)水性質(zhì)的影響v熔

9、點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響：分子間形成氫鍵時(shí)，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力（水合分子或水合離子），因而使化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)顯著升高，這是由于要使液體氣化或使固體溶化，必須給予額外的能量去破壞分子間的氫鍵。v對(duì)溶解度的影響。v對(duì)密度的影響。v對(duì)酸度的影響。171.水的物理性質(zhì)v（1）水：水的生成熱很高、熱穩(wěn)定性好、在2000K的高溫下其離解數(shù)不足百分之一 、熔、沸點(diǎn)反常地高氫化物H2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)100.0-60.7-41.5-2.2熔點(diǎn)0.0-86.15-66.15-49.1518v水的密度以4時(shí)為最大，溫度高于或低于4時(shí)密度都要小于這個(gè)密度。v水是所有固態(tài)及液態(tài)物質(zhì)中，以水的比熱為最大。v在

10、科學(xué)研究中，水還是確定許多物理常數(shù)和單位的一種基準(zhǔn)物質(zhì)。19v（2）水的三相點(diǎn)水、蒸汽、冰三相共存的條件：壓力是6.13102Pa（相當(dāng)4.6mmHg），溫度是+0.01。飽和蒸汽：當(dāng)蒸汽和生成蒸汽的液體處于平衡狀態(tài)時(shí)，此蒸汽就稱(chēng)為飽和蒸汽。20v（1）水分子在被加熱時(shí)，表現(xiàn)很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性。在高于1000時(shí)，水蒸氣明顯地開(kāi)始離解為氫和氧。由于過(guò)程是吸熱的，增高溫度，平衡會(huì)向右移動(dòng)。但即使在2000時(shí)，水的離解度也不過(guò)是1.8%。溫度降低到1000以下時(shí)，平衡幾乎全部向生成水的方向移動(dòng)。v（2）雖然水在加熱時(shí)很穩(wěn)定，但它是很容易起反應(yīng)的物質(zhì)，如：許多金屬和非金屬的氧化物和水反應(yīng)生成堿或酸；許多鹽

11、和水生成結(jié)晶水合物；最活潑的金屬與水互相作用放出氫氣等。2.水的化學(xué)性質(zhì)kJ572OH2OH222221v（3）水合分子和水合離子v由于極性分子與其他分子或離子間的相互作用水合作用，使得水溶液中的分子或離子為水分子層層包圍，即形成水合分子或水合離子（常以aq注解）。Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Na+Cl-OHHOHHOHHOHHNa+OHHOHHOHHOHHCl-OHHOHH22v(3)水分子的締合v水分子的偶極矩相互吸引，并通過(guò)“氫鍵”而形成多分子的聚集狀態(tài)。這種由簡(jiǎn)單分子結(jié)合成比較復(fù)雜的分子，而不引起物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)改變的現(xiàn)象，稱(chēng)為分子

12、的締合。v分子的締合也是其極性引起的。由于極性，分子彼此以異性相吸引，因而雙分子、三分子等等，如圖所示。23v“水立方水立方”“水立方水立方”的設(shè)計(jì)靈感來(lái)自水分子結(jié)構(gòu)的設(shè)計(jì)靈感來(lái)自水分子結(jié)構(gòu)“水立方水立方”鋼骨架結(jié)構(gòu)效果鋼骨架結(jié)構(gòu)效果24四、水的離解與pH值1. 有關(guān)電離的一些術(shù)語(yǔ) 電離：電解質(zhì)在溶液中因溶劑的作用而離解為帶正、負(fù)電荷的質(zhì)點(diǎn)正、負(fù)離子，稱(chēng)為“電離” (ionization)。溶液中電解質(zhì)只是部分電離： 電解質(zhì)分子 = 陽(yáng)離子 + 陰離子 v電離度：在電離平衡時(shí)，溶液中已電離的溶質(zhì)分子總數(shù)之比，叫做電離度。 %100溶解的溶質(zhì)分子數(shù)已電離的溶質(zhì)分子數(shù)電離度電離度不僅與電解質(zhì)和溶劑

13、的本性有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液的濃度和溫度有關(guān)。濃度越小，電離度越大。反之，濃度越大，電離度就越小。25v電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離平衡是服從化學(xué)平衡的一般規(guī)律。當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離生成的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)濃度之比，應(yīng)等于一個(gè)常數(shù)Ki，此即為電離常數(shù). iKcccCOOHCHCOOCHH3-3在一定溫度下，各種弱電解質(zhì)都有確定的電離常數(shù)。Ki越大，達(dá)到平衡時(shí)離子濃度也大，及電解質(zhì)電離得越多。多元弱酸和多元弱堿是分級(jí)電離的，通常溶液電離度的強(qiáng)弱主要取決于第一步電離。26v自離解作用：純水可以自發(fā)生微弱的電離，使水中出現(xiàn)極少量的氫離子和氫氧離子，從而能夠具有微弱的導(dǎo)電性；自電離作用也是實(shí)際

14、上也是由于氫鍵.H+ H2O H3O+ ；H2O + H2O H3O+ + OH；不過(guò)，習(xí)慣上一般簡(jiǎn)寫(xiě)成： H2O H+ + OH；這里， OH、 H+ 或H3O+ 都是水合離子， H3O+ 稱(chēng)為水合氫離子。2.水的離解與PH值27水的離解平衡式為wKOHOHH2或或OHOHH2wK幾乎在所有溶液中，H2O的活度接近1.0，因此不考慮H2O的平衡常數(shù)，則Kw=H+OH-，稱(chēng)為水的離子積。在25下按純水離解平衡中各物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)可得出14100 . 1wK28v若水中溶有少量其他物質(zhì)，即對(duì)于稀溶液來(lái)說(shuō)，上述平衡中的H2O仍可近似按純水考慮，則水的離子積也近似不變。如，往水中加入少量的H+或

15、OH-離子，盡管H+和OH-濃度發(fā)生變化，但達(dá)到平衡時(shí)二者的乘積不變，即在室溫左右的稀溶液滿(mǎn)足離解平衡式：142100 . 1OHOHHK29v中性溶液中，H+離子濃度與OH-離子濃度均為1 10-7mol/L，這意味著107L水中含有1mol H+離子和OH-離子。pH值以氫離子濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)值表示，即：pH=-lgH+v pH = 7.0 溶液呈中性 pH 7.0 溶液呈堿性30w13w14w17 10495. 510009. 1Lmol100 . 1)OH()H( KTKKcc25純水100純水由于水的離解是個(gè)吸熱（焓增）過(guò)程，故水的離子積隨溫度升高而增大。31t/1825601001

16、50250300350Kw/10-140.641.08.961220660064004700純水pH7.107.006.546.105.835.595.605.66表表1.3 不同溫度時(shí)水的離子積不同溫度時(shí)水的離子積32250以下以下pH值隨溫度增加而減小，值隨溫度增加而減小，250以上則以上則pH值隨溫度增加而增加。值隨溫度增加而增加。33下面是一些下面是一些“溶液溶液”的的pHpH值值 人血液 7.4 牛奶 6.8 雨 5.7 番茄汁 4.2 葡萄酒 3.4 檸檬汁 2.2 胃液 1.3 人血液 pH 超出0.4將有生命危險(xiǎn)。 34五、 無(wú)機(jī)物在水中的行為v無(wú)機(jī)物質(zhì)是指單質(zhì)及化合物，無(wú)機(jī)物

17、質(zhì)與水的作用情況比較復(fù)雜，一般籠統(tǒng)地分為溶解、離解和水解三類(lèi)。35（1）固體無(wú)機(jī)化合物的水溶性v物質(zhì)的溶解度只有大小之分沒(méi)有在水中絕對(duì)不溶解的物質(zhì)。習(xí)慣上把溶解度小于0.01g /100g水的物質(zhì)叫做不溶物，確切地說(shuō)應(yīng)叫做難溶物。v難溶：溶解度小于0.01g /100g水 微溶：溶解度0.010.1g /100g水 易溶：溶解度大于0.1g /100g水v但這種分法并不是絕對(duì)的36v實(shí)際情況表明，在常見(jiàn)的固體無(wú)機(jī)化合物中，堿金屬的多數(shù)化合物都易溶于水，如NaCl，一般的銨鹽和硝酸也易溶于水；而堿土金屬元素的某些化合物，如CaSO4為微溶,SrSO4和BaSO4為難溶。37l 溶解度還與溫度有關(guān)

18、, 一般都具有正溫度系數(shù), 但CaCO3和CaSO4是負(fù)溫度系數(shù).物類(lèi)物類(lèi)微溶物微溶物難溶物難溶物氯化物氯化物PbCl2(熱水易溶熱水易溶)CuCl2, AgCl, Hg2Cl2硫鹽硫鹽(SO4-)Ag2SO4, CaSO4SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4硫化物硫化物(S2-)除除A, A及及NH4+鹽外都難溶鹽外都難溶碳鹽碳鹽(CO32-)除除A(除除Li+)及及NH4+鹽外都難溶鹽外都難溶磷鹽磷鹽(PO43-)除除A(除除Li+)及及NH4+鹽外都難溶鹽外都難溶氫氧化物氫氧化物(OH-)除除A, NH4+, Ca2+, Sr2+及及Ba2+鹽外都鹽外都難溶難溶常見(jiàn)的難

19、溶固體無(wú)機(jī)化合物常見(jiàn)的難溶固體無(wú)機(jī)化合物( (沉淀沉淀) )v有效離子濃度v按照一般的想法，一些強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度中，應(yīng)該都可以全部變成水合陰離子及水合陽(yáng)離子，即100%離解。v但實(shí)際上，由于陰離子和陽(yáng)離子彼此吸引、相互牽制，在其周?chē)纬珊僧愲婋x子的“離子氛”。有時(shí)還締合成“離子對(duì)”，使離子不能完全自由移動(dòng)。v實(shí)際測(cè)得的離子濃度有效離子濃度，會(huì)小于理論上的離子濃度。（2）無(wú)機(jī)化合物的離解39活度（Activity,a） 活度即被校正過(guò)的溶液的有效濃度?？刹捎脤?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)溶液的實(shí)際濃度作修正。 a = f c ； f 稱(chēng)為活度系數(shù)，且 0 f 1當(dāng)溶液無(wú)限稀時(shí)， f 1, a c 活度系數(shù)可以用凝

20、固點(diǎn)法、蒸氣度法、溶解度法、電動(dòng)勢(shì)法等實(shí)驗(yàn)手段測(cè)定。 40強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離解度大于離解度大于 60;弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)離解度在離解度在 1左右左右;中強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)電解質(zhì)離解度居中離解度居中.物類(lèi)物類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)電解質(zhì)中強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸酸三大強(qiáng)酸三大強(qiáng)酸(HCl, H2SO4, HNO3高鹵酸高鹵酸HXO4(X=Cl, Br, I)鹵酸鹵酸HXO3(X=Cl, Br, I)氫鹵酸氫鹵酸HX(X=Cl, Br, I)亞硫酸亞硫酸H2SO3亞硝酸亞硝酸HNO2草酸草酸H2C2O4氫氟酸氫氟酸HF磷酸磷酸H3PO4氫硫酸氫硫酸H2S醋酸醋酸HAc碳酸碳酸H2CO3氫氰酸氫氰酸HCN堿

21、堿MOH(M=A族元素族元素)Sr(OH)2Ba(OH)2氨水氨水NH3H2O甲胺甲胺CH3NH2苯胺苯胺C6H5NH2鹽鹽絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(NH4Cl, NaCO3, BaSO4)某些鹽某些鹽(PbAc2, HgCl2)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)* IA族元素鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素的統(tǒng)稱(chēng)，堿金屬。*IIA族包括鈹,鎂,鈣,鍶,鋇,鐳六種金屬元素的統(tǒng)稱(chēng)，堿土金屬.（3）鹽的水解v鹽的水解:鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng). 是鹽與水反應(yīng)生成酸(或酸式鹽)和堿(或堿式鹽)的反應(yīng), 也就是酸堿中和的逆過(guò)程.水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)

22、質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解的結(jié)果: 使溶液中C(H+) C(OH-)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:42鹽水解的實(shí)質(zhì)鹽水解的實(shí)質(zhì):是鹽的陰離子(B-)和陽(yáng)離子(A+)分別結(jié)合了水離解產(chǎn)生的H+和OH-, 從而使水的電離平衡破壞的結(jié)果.只有水解產(chǎn)物(HB, AOH)是弱電解質(zhì)或難溶物的才可水解. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的鹽不水解, 除此之外的鹽均不同程度發(fā)生水解.AOHHBOHAB2強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱弱堿鹽堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱弱酸鹽酸鹽CH3COONa 強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NaCl 弱酸弱弱酸弱堿鹽堿鹽(NH4)2S有弱則水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，有弱則水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解， 越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，

23、同強(qiáng)呈中性越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性水解水解水解水解不水解不水解強(qiáng)烈強(qiáng)烈水解水解弱堿陽(yáng)弱堿陽(yáng)離子離子弱酸陰弱酸陰離子離子無(wú)無(wú)陰、陽(yáng)陰、陽(yáng)離子離子弱堿弱堿弱酸弱酸無(wú)無(wú)弱酸、弱酸、弱堿弱堿酸性酸性堿性堿性中性中性具體具體判斷判斷44影響鹽水解的因素影響鹽水解的因素: :v1.溫度:v2.濃度:v3.溶液的pH值鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì):-越弱越水解越弱越水解升高溫度升高溫度,鹽水解程度增大鹽水解程度增大.濃度越稀濃度越稀,鹽水解程度越大鹽水解程度越大.451.5 控制各項(xiàng)化學(xué)指標(biāo)的主要作用控制各項(xiàng)化學(xué)指標(biāo)的主要作用 由于水的用途不同由于水的用途不同, 對(duì)水質(zhì)的要求也不對(duì)水質(zhì)的要求也不同同,

24、 為了評(píng)價(jià)和衡量水的質(zhì)量好壞為了評(píng)價(jià)和衡量水的質(zhì)量好壞, 必須采必須采用一系列的水質(zhì)指標(biāo)用一系列的水質(zhì)指標(biāo). 在核電站中的水質(zhì)指標(biāo)分為兩大類(lèi)在核電站中的水質(zhì)指標(biāo)分為兩大類(lèi)反反映某種物質(zhì)或離子含量多少的成分指標(biāo)映某種物質(zhì)或離子含量多少的成分指標(biāo); 反映水質(zhì)某一方面特性的某一物質(zhì)含量多反映水質(zhì)某一方面特性的某一物質(zhì)含量多少的技術(shù)指標(biāo)少的技術(shù)指標(biāo), 如堿度、硬度等如堿度、硬度等.水質(zhì)指標(biāo)水質(zhì)指標(biāo)(一一) 懸浮物懸浮物指經(jīng)過(guò)濾后分離出來(lái)的不溶于水的固形物指經(jīng)過(guò)濾后分離出來(lái)的不溶于水的固形物質(zhì)的含量質(zhì)的含量.水中雜質(zhì)存在的形式水中雜質(zhì)存在的形式粗分散雜質(zhì)粗分散雜質(zhì)（懸浮物）（懸浮物）粒徑在粒徑在10-4

25、mm以上以上(0.1 m), 分為漂浮的分為漂浮的, 懸浮的懸浮的, 沉淀的三種沉淀的三種. 形成水的混濁度和形成水的混濁度和色度色度.膠體物質(zhì)膠體物質(zhì)粒徑在粒徑在10-610-4mm之間之間, 不是分子狀態(tài)不是分子狀態(tài), 是許多分子的集合體的個(gè)體是許多分子的集合體的個(gè)體. 有化合物和有化合物和一些有機(jī)物一些有機(jī)物.真溶解物質(zhì)真溶解物質(zhì)粒徑在粒徑在10-6mm以下以下(nm以下以下)的物質(zhì)的物質(zhì).( (二二) )溶解固形物溶解固形物p 指水中溶解的全部鹽類(lèi)總含量指水中溶解的全部鹽類(lèi)總含量 (mg/L) .p 可以按照水質(zhì)全分析的結(jié)果可以按照水質(zhì)全分析的結(jié)果, 由陰、陽(yáng)由陰、陽(yáng)離子總量而得離子總量而得.p 也可以取一定體積過(guò)濾水樣于蒸發(fā)皿中也可以取一定體積過(guò)濾水樣于蒸發(fā)皿中, 在