人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三綜合質(zhì)量檢測(四)

1、一、選擇題（本題包括16小題，每小題1、第三周期元素的原子，其最外電子層A. RO5B . RO32、下列說法正確的是（）A .原子核外電子排布式為B . Fe3*的最外層電子排布式為C.基態(tài)銅原子的軌道表示式:選修三綜合質(zhì)量檢測（四）3分，共48分）p能級上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子可能是D. RO4C. RO：1s2的原子與原子核外電子排布式為3s23p63d51s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似Is四F2s2卩nAAA.D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：3、下列說法中正確的是（）A . NO2、SO2、BF5、NC13分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了B . P

2、4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為 109° 28'C. NaCl晶體中與每個Na*距離相等且最近的Na*共有12個D. 由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度4、在化學(xué)上，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（包括虛線）不表示化學(xué)鍵或范德華力的是A,石雖的站構(gòu)PH- 口碑的站構(gòu)仁X兒的特構(gòu)-7 -HI、O、B的結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型 示意圖吻備注熔點1 873K/易溶于CS2/30個B B鍵，含20個正三角形)F1s22sp5Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5( )10、觀察下列模

3、型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是B 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D 其電子排布圖為以共價鍵相結(jié)合形成正四面體的結(jié)構(gòu)，并向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是C.石墨D .水晶5、下列說法正確的是（）A 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)C.過渡元素不全是金屬元素6、 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）A .金屬K、Na、Li的硬度依次降低C.干冰、鈉、冰的熔點依次降低7、 下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是A 它的元素符號為OC.可以與H2化合生成常溫下的液態(tài)化合物8、 下列晶體中每個原子都被相鄰的4個原子包圍，A .甲烷晶體

4、B.晶體硅9、 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（A. K 1s22s22p63s23p64s1B.C. Mg2* 1s22s22p6D.A 單質(zhì)硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有B . SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C. 固態(tài)硫?qū)儆谠泳wD. HCN的結(jié)構(gòu)式為 H C=N11、下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是HBr、HCl、HF的沸點依次降低F、H的原子半徑依次減小B .它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4Ir 2a -.魚 Ip冋冋回並立H面IIO 0CI 011X HQA .水很穩(wěn)定（1 000 'C以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致OHB 乳

5、酸C. 碘易溶于四氯化碳，D. 由右上圖知酸性：12、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是分子中含有一個手性碳原子 甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 H3PO4> HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)（ ） 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性; 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體； 共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點； MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCI大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小； 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列； 晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定； 干冰晶體中，

6、一個 CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCI和NaCI晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A .B .C.D.13、下面的排序不正確的是（）A 晶體熔點由低到高： CF4<CCl4<CBr4vCl4B 硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅 > 晶體硅C.熔點由高到低： Na>Mg>AID 晶格能由大到小： NaF>NaCI > NaBr > Nal14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A .反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B

7、.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH 3）42+C. 向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液將不會發(fā)生變化，因為Cu（NH3）42+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)D. 在Cu（NH 3）42+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道催化劑15、 我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO + 02> CO2 + H20。下列有關(guān)說法正確的是（）A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含 b鍵又含n鍵D .每生成1. 8 g H2O消耗2. 24 L O216、 甲、乙、丙、丁都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以

8、外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、 Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)；一個丙分子與一個丁陽離子所含電子數(shù)相等。下列有關(guān)敘述正確的是 （）壺示XJS子 O盍尿¥期?A 甲的晶體類型為分子晶體B.化合物乙不能與鹵化氫反應(yīng)C.丙可能為氯仿D.加熱條件下丁陽離子與 OH反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物分子間均可形成氫鍵二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17、（12分）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫岀Si的基態(tài)原子核外電子排布式： 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）Si

9、C的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，粒子間存在的作用力是 。氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是 。C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成b鍵和n鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述 n鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而 Si、O原子間不能形成上述 n鍵：18、（10分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):Lf元素性質(zhì) 元素編號原子半徑（10 10 m）1 . 522.

10、 270. 741. 430. 771. 100. 991. 860. 750. 71最高價態(tài)+ 1+ 1+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5最低價態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填寫編號）。（2）上述三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1. 02X10-10 m,該元素在周期表中位于 ;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式： 。（3）元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，

11、此單質(zhì)與熔融的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素用“O表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。19、（14分）（1）元素的第一電離能：AISi（填 > ”或(2) 基態(tài) Mn2 的核夕卜電子排布式為 。(3) 硅烷(SinH2n+ 2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子5 4 3 24060 H0 100 120Xm (含B、0、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:;配位鍵存在于 它們之間存在的作用力有C .金屬鍵20、(16分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： 在Xm中，硼原子軌道的雜

12、化類型有 硼砂晶體由NaJ Xm和H2O構(gòu)成,A .離子鍵B .共價鍵原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m (填序號)。D 范德華力.(填數(shù)字)。E.氫鍵(1) 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 對自旋相反的電子。(2) 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 (3) CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是子或離子。形象化描述。，寫岀兩個與在基態(tài)14C原子中，核外存在CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于 晶體(5) 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛

13、石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體金剛石晶體 在石墨烯晶體中，每個 C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個 C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面?！具x修三綜合質(zhì)量檢測(四)】答案I . D。符合題意的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，對應(yīng)的元素為AI或Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子為 AIO 2或CI04,只有D選項符合題意。2. B。核外電子排布式為1s2的原子是He,核外電子排布式是1s22s2的為鈹(Be), He是惰性元素，Be是金屬元素，顯然

14、化學(xué)性質(zhì) 不相似，A錯。Fe的價電子排布式為3d64s2，失去電子時先失最外層，再失次外層，失去 2個電子變成Fe2*時最外層電子排布式為<1 糾3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3+時，最外層電子排布式為 3s23p63d5，B正確?；鶓B(tài)銅原子的軌道表示式為 卜丫卜丫卜丫 EZ1E，曲.三卩|符合3d全充滿時能量最低，即洪特規(guī)則特例，C錯?；鶓B(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿 2s再填2p， 即匹巫 ，不存在半充滿能量低的問題。3. Co A項中的NCI3分子中的各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A錯；P4是正四面體分子但是其鍵角為60°故B錯；石墨是由

15、原子間通過共價鍵而形成的晶體，但是石墨很軟，硬度很小，故D錯。4. Co石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)直線表示CC鍵，層與層之間不存在化學(xué)鍵而存在分子間作用力，虛線表示分子間作用力，A項不符合條件；白磷分子是一個正四面體的結(jié)構(gòu)，每個磷原子形成三個P P鍵，直線和虛線均表示 PP鍵，B項不符合條件；CCl4分子里，只有CCl鍵表示化學(xué)鍵，Cl和Cl之間不存在化學(xué)鍵或分子間作用力，故Cl和Cl之間的虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，C項符合條件；立方烷(CsHs)的8個碳原子處于立方體的 8個頂點，每個碳原子形成了三個C C鍵，還有一個C H鍵未畫岀，D項不符合條件。5. Do常溫常壓下，溴和汞的單質(zhì)都呈液態(tài)

16、；元素可分為天然元素和人造元素；過渡元素全是金屬元素。6. Do B項中的HF分子間可形成氫鍵，鹵化氫中HF的沸點最高；C項中比較熔點時，可根據(jù)常溫常壓物質(zhì)的狀態(tài)判斷，其熔點 規(guī)律為氣態(tài)物質(zhì) <液態(tài)物質(zhì) <固態(tài)物質(zhì)。7. Bo由它的價電子構(gòu)型3s23p4，可知該元素為S，S與H2化合生成H2S，在常溫下為氣體，硫原子的電子排布圖違背了洪特規(guī)則。8 . B o題述晶體為原子晶體，可排除甲烷晶體和石墨。因每個原子都被相鄰的4個原子所包圍，而水晶(Si02)中的氧原子只被兩個硅原子所包圍，只有晶體硅中的每個硅原子都被其他4個硅原子所包圍。9. Bo F的電子排布式應(yīng)為1s22s22p6o

17、10. A。本題主要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。單質(zhì)硼是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔點高，故為原子晶體，每個硼原子平均對應(yīng)2.5個B B鍵，則結(jié)構(gòu)單元中BB鍵數(shù)目為2.5 X12= 30，每個硼原子均被5個正三角形共用，則正三角形數(shù)目為5X1213 =20； SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；固體硫是分子晶體；HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN o故正確答案為 A oII . A o水分子穩(wěn)定是因為水分子中H 0鍵很牢固，而不是氫鍵的原因。12 . Do中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體，中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；中CsCl晶體中陰、陽離

18、子的配位數(shù)為 8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為 6o13. Co金屬晶體的熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬原子價電子數(shù)越多，金屬陽離子半徑越小，金屬鍵越強，該晶體熔點越高，故Na、Mg、Al的熔點由高到低應(yīng)為 Al>Mg > Na°14. B o Cu2+與NH3可形成深藍(lán)色離子Cu(NH3)42 +，故Cu2+濃度變小，A錯誤；向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，因乙醇極性較小， 將會析出深藍(lán)色晶體，C錯誤；在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，D不正確。15. C。甲醛的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為 O=C=O,只有極性鍵

19、，B項錯誤；HCHO的結(jié)構(gòu)式為11 xC=()II L" H，其中/ 中存在b鍵和n鍵，C項正確；生成1.8 g H2O消耗0.1 mol O2，D項中未指出。2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，其 體積不一定為2.24 L，D項錯誤。16. D o具有題給結(jié)構(gòu)單元的物質(zhì)有金剛石、二氧化硅晶體、CH4、CX4、NH4等。由條件知：甲、乙應(yīng)為金剛石和二氧化硅晶體，高溫二者的置換反應(yīng)為2C + SiO2=Si+ 2COf，故A項不正確；SiO2可以和HF反應(yīng)，故B項不正確；丙分子與丁陽離子所含電子 數(shù)相等，故丙為 CH4，丁為NH4，C項不正確；NH +與OH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4 + O

20、H =NH 3 1+ H2O，NH3和H2O均可形成分子間氫鍵，故 D項正確。17 . (1)1s22s22p63s23p2 O> C > Si(2) sp3雜化共價鍵(3) Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4) C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的n鍵；而Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的n鍵【解析】(1)C、Si和O的電負(fù)性大小順序為 O>C>Si o(2) 晶體硅中一個硅原子與周圍四個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3雜化。(3)

21、晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，所以熔點高。18 . (1)(2)PCI3、CCl4第三周期第W A族(3) KC 8【解析】根據(jù)元素常見化合價與族序數(shù)的關(guān)系知，前20號元素、為第I A族元素，為第W A族元素，為第山A族元素，為第W A族元素，、為第V A族元素，、為第叩A(chǔ)族元素；根據(jù)同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大知，前20號元素、分別為鋰、鉀、鈉，、分別為磷和氮，、分別為氯和氟；根據(jù)同一周期的元素的原子半徑從左往右逐漸 減小知，、為同一周期即第二周期，故、分別為氧和碳元素；由原子半徑的數(shù)據(jù)0

22、.99V 1.02V 1.10，知原子半徑的大小順序為氯<Rv磷，故R為硫。0卵原子根據(jù)晶胞中粒子數(shù)目求算的規(guī)律 一一均攤法，我們?nèi)∩蠄D的虛線框內(nèi)的三角形部分作為研究對象進行分析：碳原子數(shù)=4,鉀1 1原子數(shù)=3X= -o6 219. V(2) 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5(3) 硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強，沸點越高(或其他合理答案)sp2、sp3 4，5(或 5，4)2ADE【解析】(1)同一周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(除半充滿和全充滿結(jié)構(gòu)外)，故第一電離能Al V Si o(2) Mn是25號元素，其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2*的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(3) 硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。(4) 由球棍模型可以看出，黑球為B原子，大灰球為 0原子，小灰球為 H原子。2號B原子形成3個鍵，無孤電子對，采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp