人教版高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)專題4《非金屬及其化合物》測試卷

1、專題4非金屬及其化合物測試卷、單選題（共15小題）1下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是S 二 1、S03 上心 H2SO4粵 NO 6 亠NO2 叩T HNO 3 MgCI（aq） * 無水 MgCI 2 一 = Mg Fe 二. Fe2O3 -* Fe2（SO4）3鋁土礦出加矗絶NaAIO2溶液1三' AI（OH） 2. *%,AIA. B. C. D. 2下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是AA. AB. BC. CD. D3下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A .都是共價(jià)化合物B . SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C.都能溶于水

2、且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D .都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)F列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不4在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料。正確的是（）A. 無氣味B. 能溶于水C. 能與水反應(yīng)D. 能與銅反應(yīng)5某無色的混合氣體可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為（）A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D . NO、CO2、N26據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對CO2有較強(qiáng)吸收能力的粉末狀物質(zhì)一一“干水”其每個(gè)顆粒的外層是SiO2,內(nèi)部含水95%

3、下列有關(guān)說法正確的是（）A .干水屬于有機(jī)合成材料B .干水中的水分子停止運(yùn)動(dòng)C.干水是一種混合物D .干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化7常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的是（）0N5QCO.QtNi.NOA. B. C. D. 8甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X（X為C、Br或），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化.則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）A . Br、Cl、I一B. Cl、BrC. 、Br、ClD. Br、廠、Cl 9在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱

4、的鉑絲 插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列 有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A .反應(yīng)后溶液中含有 NO%B .實(shí)驗(yàn)過程中NH3 HO的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化C.實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D .反應(yīng)后溶液中c(H +)增大10. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()f煤紅包右尊試就XA讒鹽戰(zhàn)陽迪產(chǎn)隹白熠NH|J$ HO反應(yīng)產(chǎn)生晶、Lr 1廠4彳B敲航戳附近無明顯W齡*色不農(nóng)墓 反虜11_ G；.陶粽一定晟AKb紹激&予燥虹色石淳試爭NH.昱一種可藩性HA.

5、答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D11. 已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（）A. 有 Pb（NO3）2B. 有 Pb（NO3）4C. 有 PbOD. 有 NO12. 在溫度ti和t2下，鹵素單質(zhì) X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（）ft芳方程實(shí) '1.8XliQWOi 平SHCk9.75(4.4X1血寸h 邑任加34A .已知t2>ti, HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .在相同條件下，X2

6、平衡轉(zhuǎn)化率：F2>Cl2C. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱D. HX的穩(wěn)定性：HBr > HI13. 下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法不正確的是（）A. 能形成酸雨B. 能使鮮花褪色C. 是無色無味的氣體D. 能與NaOH溶液反應(yīng)14. 下列溶液能夠區(qū)別 SO2和CO2氣體的是（）澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液!水 品紅溶液A. B .C. 除以外D. 全部15. 下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲cTAF郃眄5QjgGuSQtc.KHNCkNONHiDSiNvSQ>A. AB. BC. CD. D二、實(shí)驗(yàn)題洪2小題）16. H2

7、S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理：H2S+ Fe2（SO4）3=S J+ 2FeSO4 + H2SO44FeSO4 + 02+ 2H2SO4 2Fe2（SO4）3+ 2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5 X 10倍，該菌的作用是（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 釦辭甌肺皿刪UT那M用pit'in 2方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化

8、產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)= 4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生OiSCfeNaOH溶液.Na2SO3溶液CaO(4)寫出過程 的離子方程式： ；CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)Ca" (aq) + 2OH 一(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程 NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2已知 25 ，NH3 HO 的 Kb= 1.8 X 1(5, H2SO3 的 Ka1= 1.3 X T0, ©2= 6.2為2.0 mol L1,溶液中的c

9、(OH)= mol L1。將SO?通入該氨水中，當(dāng)7mol L1 時(shí)，溶液中的 c(SO )/c(HSO )=X 10。若氨水的濃度c(OH)降至 1.0 X 1017.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1) SCR(選擇性催化還原)工作原理:方程式：尿素CO(NH 2)2水溶液熱分解為 NH3和 CO2,該反應(yīng)的反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH 4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示 (NH 4)2SO4 的形成： 。尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素 (M = 60 g

10、 mol1)含量的方法如下：取 ag尿素溶 液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得 NH3用過量的 v1mLc1mol L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol L1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2) NSR(NO x儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存 NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是還

11、原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N20)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 三、填空題洪3小題)18. 某研究小組為探究 SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:1.0 mol L的 Fe(NO3)3溶液的 pH = 1。請回答:(1)裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器名稱為 實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是(3) 裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有性。(4) 分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1: SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)2:在酸性條件下 SO

12、2與NO：反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）。A . 1 mol L1 稀硝酸B. 1.5 mol Le（NO3）2 溶液C. 6.0 mol r1INaNO3溶液和0.2 mol L鹽酸等體積混合的溶液D. 3.0 mol r1INaNO3溶液和0.1 mol硫酸等體積混合的溶液19. 以下是有關(guān)SO2、CI2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研

13、究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入 SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填 相同”或 不相同”；若D中盛銅粉，通入足量的 Cl2, D中的現(xiàn)象是 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。SQ通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為 。E中盛有溶液。（2）某同學(xué)將足量的 SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母），則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A .氨水B .稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣溶液若由元素S和O組成一2價(jià)酸根離子 X, X中S和O的質(zhì)量比為43當(dāng)Cl2的與含X的溶液 完全反應(yīng)后，得

14、澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含 X 的溶液反應(yīng)的離子方程式 。某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應(yīng)式為：電池的總反應(yīng)式為:20在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量硝 酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是:(3) 若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是 工業(yè)上吸收 NO和NO2的混合氣體，常使用 NaOH溶液(NO + N

15、O2+ 2NaOH=2NaNO 2+ H2O)。欲使NO和NO?被充分吸收，則 NO和NO2的體積應(yīng)滿足 。A . V(NO) > V(NO2)B. V(NO) v V(NO2)C. V(NO) W/(NO2)答案解析1. 【答案】 D【解析】S燃燒只能生成S02,得不到三氧化硫，錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下化合生成 NO, NO被氧氣氧化生成 NO2，N02溶于水生成硝酸和 NO,正確；鎂離子水解，則直接加熱 氯化鎂溶液得不到氯化鎂晶體，應(yīng)該在氯化氫的氣流中加熱，錯(cuò)誤； 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯(cuò)誤；鋁土礦中的氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2生

16、成氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁生成鋁和氧氣，正確。2. 【答案】 A【解析】 A 項(xiàng),同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次遞減；B 項(xiàng), F 沒有正價(jià)；C 項(xiàng), HF 分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)大于 HCl ；D 項(xiàng),分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高。3. 【答案】 C【解析】 SiO2 和 CO2 中都只含有共價(jià)鍵,均為共價(jià)化合物, A 正確；干冰升華吸熱,可用于人工 降雨，B正確；SiO2不溶于水且與水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽, D 正確。選 C。4. 【答案】 A【解析】依據(jù)氯氣是一

17、種黃綠色氣體有刺激性氣味的氣體,能溶液水,與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯 酸,與銅反應(yīng)生成氯化銅的性質(zhì)解答。5. 【答案】 B【解析】NO2是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反應(yīng)，說明混合氣體中有NH3,通過Na2O2后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2,結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮?dú)狻?. 【答案】 C【解析】 A 項(xiàng),根據(jù)題意, “干水 ”的每個(gè)顆粒內(nèi)部是一顆水滴,外層是二氧化硅,不含有碳元素, 所以干水不是有機(jī)合成材料,故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng),干水中的水分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,故 B 錯(cuò)誤； C項(xiàng)，干水是水和二氧

18、化硅的混合物，故 C正確；D項(xiàng)，干水吸收的 CO2過程中，二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。7. 【答案】 A【解析】NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng) 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO 3, HNO 3易溶于水會(huì)導(dǎo)致試 管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；NO 2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO2 + O2+CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生2H2O=4HNO 3,會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升;反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少；NH3、O2倒扣在水槽中，氨氣極易溶于水會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；CI2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)C12+ SO

19、2+ 2H2O=2HCl +H2SO4，會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會(huì)明顯減少水面明顯上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少。8. 【答案】D【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變?yōu)槌壬皇撬{(lán)色，說明甲中含BL,發(fā)生的反應(yīng)為：2Br+ Cl2=Br2+ 2C；再加入丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中含有C乙溶液含，甲含Br，丙含C。9. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，紅棕色的氣體為 NO2 , NO2和水反應(yīng)生成硝酸(3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO)，所以 溶液中含有硝酸根(NOj),故不選A ； B項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，致使NH3HO的

20、電離常數(shù)增大，故選 B； C項(xiàng)，化合反應(yīng)是 2NO + O2=2NO2,故不選C； D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行， 生成的硝酸(HNO 3)不斷增加，所以c(H +)增大，故不選D。10. 【答案】A【解析】NH3能與HCI發(fā)生化合反應(yīng)，生成 NH4CI白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)， 生成(NH 4)2SO4 ； NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等； NH3溶于水生成 NH3HO, NH3HO是一種可溶性堿， NH 3是氫化物。11. 【答案】A【解析】由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價(jià)為+ 2、+ 4兩種價(jià)態(tài).相當(dāng)于 PbO- PbO,由于Pb

21、O2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成Pb(NO3)2,由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，故生成物PbO2和Pb(NO3)2。12. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)，相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X2平衡轉(zhuǎn)化率越大；C項(xiàng)，相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K隨著原子序數(shù)增大而減小，反應(yīng)程度也越??；D項(xiàng)，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與K無關(guān)。13. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶于水顯酸性，二氧化硫?yàn)樗嵊晷纬芍饕?因之一，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，能夠使鮮花褪色，故B正確；C項(xiàng)

22、，二氧化硫是無色有刺激性氣體有毒氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故D正確；14. 【答案】C【解析】S02和C02都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這 一性質(zhì)來區(qū)別 S02和C02。S02具有氧化性，能將 H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)； S02也具有還原性，能被酸性KMn0 4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；S02還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而C02沒有這些性質(zhì)。所以可以用 ，來區(qū)別S02和C02。15. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCb和Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 FeCl2，而FeCl2不能直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

23、生 Fe2O3,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，Cu和。2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Cu0，Cu0與H2S04發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 CuS04, Cu與Cl2在點(diǎn)燃 是發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 CuC|2，CuS04與BaCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 BaS04和CuCl2； Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生 反應(yīng)產(chǎn)生 CuS04，CuS04與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 Cu,正確；C項(xiàng)，N0不能直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 HN0 3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si與Na0H溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Na2Si03,而Na2Si03不能直接產(chǎn)生 Si02，錯(cuò) 誤。16. 【答案】(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)30 pH = 2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) H2SO4(4) 2OH

24、 一 + S02=S0+ H20SO'與Ca"生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成6.0和 0.62【解析】(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5X 10倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30左右時(shí)，速率最快；由圖 2可知，反應(yīng)混合液的 pH = 2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30、混合液的pH = 2.0o硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時(shí)，H2O2 被還原為 H20。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)= 4 時(shí)，設(shè) n(H2O2)

25、 = 4 mol，貝U n(H2S)= 1 mol，設(shè)氧化產(chǎn) 物中S的化合價(jià)為 x,由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得： 4X 2X1)- ( - 2) = 1XX-(-2), 解得x=+ 6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程是NaOH與S02的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 20H+ S02=S0? + H20；由 CaO 在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s) + H20(l)=Ca(0H) 2(s)7=±Ca2+(aq) + 20H _(aq)，可推斷過程 NqS03溶液中加入 CaO后，生成 CaS03沉淀，c(Ca2+ )減 小，使上述平衡向正向移動(dòng)，c(OH 一)增大，所以

26、有 NaOH生成。(5)由NH3H0的電離方程式及其電離平衡常數(shù) &= 1.8 X 10可知，Kb= c(NH ：) c(OH _)/c(NH 3HO) = 1.8 X 10,當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol L 時(shí)，溶液中的 c(NH，! )= c(OH)= 6.0 X fdmol L1。由 H2SO3 的第二步電離方程式 HSO- SOE + H + 及其電離平衡常數(shù)Ka2= 6.2 X L0 可知，Ka2 = c(SO ) o(H + )/c(HSO )=6.2 x 10,將 SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH )降至1.0 x 10mol L1時(shí)，溶液的c(H +)= 1.0 x 10

27、ia-s7mol L1，貝U c(SO )/c(HSO )=亠 一 =0.62。1.0X10-717. 【答案】(1) CO(NH)2+ H2O2NH3f+ CO2 f 8NH3+ 6NO2 叩咒刊 7N2+ 12H2O2SQ+ 02 + 4NH3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4九0BaO81415NO + 4NH 3+ 3O2415NNO + 6H2O【解析】(1)尿素CO(NH 2)2水溶液熱分解為 NH3和CO2，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(NH 2)2 + H2O_ - 2NH 3 f+ CO2 fSO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)

28、中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié) 合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3在催化劑作用下還原 NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 8NH3+ 6NO2 勺宅刖 7N2+ 12H2O；K32SO2+ 02+ 4NH 3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4；吸收 NH3 的硫酸的物質(zhì)的量為 V1 x 103L xc1mol L1 V2X 103L Xamol L1x=x 103mol,物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式為 CO(NH2)2+ H2O=2NH3f+ CO2 1和 2NH3+ H2SO4=(NH 4)2SO4；可知尿素的x 10 3mol，則尿素溶液

29、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:址宜棗創(chuàng)復(fù)i：隹謬磁洋芯口pg x 100滄。(2) 0由圖示可知 BaO和NOx作用生成 Ba(NO3)2, Ba(NO3)2再還原為 N2,則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是 BaO;由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成 NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成 NH3共轉(zhuǎn)移16 mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol -2 8 mol，則消耗的 H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 81；在有氧條件下15NO與NH3以 一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO o可知15NO與NH3的比例為11,根據(jù)化合價(jià)的變化以及15NO與NH3的比例

30、可知，還需要O2做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO + 4NH3 + 3O2JL 415NNO + 6H2O。18. 【答案】(1)分液漏斗排凈裝置中的空氣BaSO4 還原(4)觀置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 3SO + 2NO 亍 + 3Ba2+ + 2H2O=3BaSO 4 J+ 2NO + 4H +C【解析】A為二氧化硫發(fā)生裝置，B為驗(yàn)證二氧化硫與 Fe(NO3)3反應(yīng)的裝置，空氣的氧氣具有氧化性會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)必須排除；B中產(chǎn)生了白色沉淀說明產(chǎn)生了硫酸鋇，F(xiàn)e(NO3)3溶液中的Fe3+和酸化的硝酸根都有氧化性都可能將SO2氧化為硫酸根。通過Fe3+被還原為F

31、e"說明 3SO+ 2NO 亍 + 3Ba2+ + 2H2O=3BaSO 4 J+ 2NO + 4H +注意變量控制。A中硝酸根的濃度與原硝酸鐵溶液中的不同；B中Fe"會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；D硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸根。19. 【答案】(1)!同 Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙VjOs2SO2 + O22SO3 SQ+ 12+ 2H2O=4H + + 2+ SO： NaOHAC 4CI2+ S2O + 5H2O=2SO 二 + 8C+ 10H +負(fù) SO2 2e + 2H2O = 4H 十 + SO：2SO2 + O2+ 2H 2O=2H 2SO4【解析】 由于SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色，所以A中分別通入SO2和Cl2,觀察到的現(xiàn)象是相同的。若 D中盛銅粉，通入足量的 Cl2, D中發(fā)生的反應(yīng)是：Cu + Cl2= CuCl 2,現(xiàn)象是Cu 粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙。若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2