第二節(jié)元素周期律0

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律（第（第1課時）課時） 在門捷列夫等科學(xué)家的努力下，元素周期表被不斷被完善，其中隱含的規(guī)律也逐漸被認(rèn)可，那么，元素周期律究竟是怎樣一條規(guī)律，這又為什么能夠預(yù)測元素的性質(zhì)呢? 核外電子運動特征：核外電子運動特征：（1）質(zhì)量很）質(zhì)量很 ； （2）帶）帶 電荷；電荷；（3）運動空間范圍）運動空間范圍 ；（4）運動速度）運動速度 ；不可能同時不可能同時測得它的測得它的位置位置和運動和運動速率速率，但可以找到，但可以找到它在空間某個位置它在空間某個位置出現(xiàn)幾率出現(xiàn)幾率的多少的多少用電子云表示用電子云表示小小負(fù)負(fù)相對于原

2、子核的體積很大相對于原子核的體積很大快快思考與交流：觀察課本思考與交流：觀察課本P13表表1-2總總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目電子層電子層(n) 12345 67字母表示字母表示 能量能量KL MNOPQ低低高高請大家說出各部分所表示的含義。圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？判斷下列示意圖是否正確？為什么？練習(xí)練習(xí)2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出19、20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖。號原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3. .寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

3、： Mg Mg2+2+ 、 Cl Cl- - 、CaCa2+2+Mg2+ +12 2 8 Ca2+ +20 2 8 8 Cl - +17 2 8 8 在課本在課本P P14-1514-15表中寫出元素周期表前三周期元表中寫出元素周期表前三周期元素素（1-181-18號）號）的符號及原子的核外電子排布（用的符號及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）原子結(jié)構(gòu)示意圖表示） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？律性的變化？原

4、子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 118 118號元素的號元素的核外電子排布、核外電子排布、原子半原子半徑和主要化合價徑和主要化合價 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑原子半徑和主要化合價和主要化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小 118號元素的核外電子排布、號元素的核外電子排布、原子半徑和原子半徑和主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10

5、主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -10主族元素最高正價主族元素最高正價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù) 最低最低負(fù)價負(fù)價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。價呈周期性變化。O O、F F無正價無正價金屬無負(fù)價金屬無負(fù)價同周期同周期元素規(guī)律元素規(guī)律方式方式元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化趨勢變化趨勢結(jié)論結(jié)論同周同周期元期元素素隨隨著原著原子序子序數(shù)的數(shù)的遞增遞增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層

6、電子排布1818( (除除H,He)H,He)元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價元素化合價+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)呈呈現(xiàn)現(xiàn)遞遞變變性性隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性周期性變化，變化，這叫做元素周期律。這叫做元素周期律。元素的性質(zhì)的周期性變化是元素元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核原子的核外電子排布呈周期性變化的外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果必然結(jié)果實質(zhì)小結(jié)：微粒半徑大小的比較 （1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，電子層

7、數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越越多，半徑越_。 （2）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越 ，半徑越半徑越_；大大小小大大小結(jié)：粒子半徑大小比較的“四同”規(guī)律規(guī)律同周期同周期同主族同主族同元素同元素r（陰離子）（陰離子）r（原子）（原子）r（陽離（陽離子）；子）；r（低價陽離子）（低價陽離子）r（高價陽（高價陽離子）離子）同結(jié)構(gòu)同結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大，離子半徑核電荷數(shù)越大，離子半徑左左右，原子半徑逐漸右，原子半徑逐漸 減小減小Na Mg Al Si上上下，原子（或離子）半徑逐漸下，原子（或離子）半徑逐漸增大增大 Li Na K F- - Cl- - Br- - Fe+3

8、 Fe2+ Fe H+ H F- - Na+ Mg2+ Al3+ 越小越小“陰上陽下、徑小序大陰上陽下、徑小序大”看電子，電子數(shù)看電子，電子數(shù)越多，半徑越大越多，半徑越大 1、比較以下微粒半徑大小：Na Na+ Cl Cl- Na+ Mg2+ K+ Na+ 2、按粒子的半徑從小到大順序排列的是 AP，S， Cl B N，O，F(xiàn) C Al3+，Mg2+，Na+ DK，Na，LiC結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子，其的粒子，其x x值可能值可能是什么？相應(yīng)的粒子符號分別為？是什么？相應(yīng)的粒子符號分別為？F-、O2-Na+、Mg2+、Al3+ Ne* * * 小結(jié)：小結(jié)：10e10e- -微粒微粒一

9、核一核10e10e- -微粒微粒 兩核兩核10e10e- -微粒微粒三核三核10e10e- -微粒微粒 四核四核10e10e- -微粒微粒五核五核10e10e- -微粒微粒F-、O2-、N3- Na+、Mg2+、Al3+ NeHF、OH-H2O、NH2-NH3 、H3O+CH4 、 NH4+10e-微粒：微粒：分子：分子：簡單離子：簡單離子：復(fù)雜離子：復(fù)雜離子：Ne、HF、H2O、NH3 、CH4 F-、O2-Na+、Mg2+、Al3+ H3O+、OH-、NH4+ 、NH2- 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律（第（第2課時）課時）元素性質(zhì)的

10、周期性變化門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？請讓我們一起走進(jìn)教材深入探究吧！判判斷斷依依據(jù)據(jù)金屬金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易的難易最最高價氧化物對應(yīng)的水化物高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化（氫氧化物）物）堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱金金屬屬性性非非金金屬屬性性非金屬非金屬單質(zhì)與單質(zhì)與H H2 2化合的難易及氣態(tài)氫化物化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧高

11、價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱酸）的酸性強(qiáng)弱金屬金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬金屬非金屬非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬元素元素鈉鈉鎂鎂鋁鋁單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)1 1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)與與冷水劇烈冷水劇烈反應(yīng)反應(yīng)冷水微弱，冷水微弱，沸水較劇烈沸水較劇烈劇烈劇烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)比鎂反應(yīng)比鎂慢慢結(jié)論：結(jié)論：Na、Mg、Al從水或酸中置換出氫從水或酸中置換出氫的能力依次減弱。的能力依次減弱。與與沸水沸水反應(yīng)反應(yīng)很微弱很微弱劇烈劇烈反應(yīng)，反應(yīng)，且發(fā)生且發(fā)生燃燒燃燒二、元素非金屬性強(qiáng)弱的遞

12、變少量無色氣泡少量無色氣泡較多較多無色無色氣泡氣泡氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生大量無色氣泡大量無色氣泡 ，試管燙手，試管燙手，無色氣泡無色氣泡 元素元素鈉鈉鎂鎂鋁鋁最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3中強(qiáng)中強(qiáng)堿堿2 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 強(qiáng)強(qiáng)堿堿兩性氫氧兩性氫氧化物化物結(jié)論：結(jié)論：Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。水化物的堿性依次減弱。Na Mg Al 金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱從水或酸中置換出氫的能力依次減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱Na Mg Al 14Si 15P 16S 1

13、7Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與單質(zhì)與H H2 2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱 加熱加熱 點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)閱讀教材P16，完成下表：二、元素非金屬性強(qiáng)弱的遞變Si P S Cl 金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)與氫氣化合的能力依次增強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

14、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)Si P S Cl Na Mg Al Si P S Cl 元素金屬性元素金屬性逐漸逐漸 , ,非金屬性非金屬性逐漸逐漸 第三第三周期周期元素元素結(jié)論 同一周期元素同一周期元素, ,從左到右從左到右, , 金屬性逐金屬性逐漸減弱漸減弱, ,非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 例：例：下列排列順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：原子半徑：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑：離子半徑： Cl- - S2- - K+堿性：堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3

15、A B C D典例分析典例分析BHFH2OH2S H3PO4H2SO4HClO4 S2- - Cl- - K+第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律（第（第3課時）課時）元素周期表與周期律的應(yīng)用同周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)：鈉結(jié)構(gòu)：鈉( (活潑金屬活潑金屬) )硅硅( (非金屬元素非金屬元素) )氯氯( (活潑非金屬活潑非金屬) )氬氬 原子半徑原子半徑 元素符號元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 原子序數(shù)原子序數(shù) 遞增遞增 得失電子得失電子

16、失電子能力失電子能力減弱減弱得電子能力得電子能力增強(qiáng)增強(qiáng)元素性質(zhì)元素性質(zhì) 金屬性金屬性減弱減弱 非金屬性非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)表現(xiàn)：表現(xiàn)：（1 1）單質(zhì)的還原性）單質(zhì)的還原性 （1 1）單質(zhì)的氧化性）單質(zhì)的氧化性 （2 2）置換出）置換出H H2 2的能力的能力 （2 2）和）和H H2 2化合的能力化合的能力 （3 3）氫氧化物堿性）氫氧化物堿性 （3 3）最高價含氧酸酸性）最高價含氧酸酸性 遞減遞減 同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律1 1、金屬性（以堿金屬為例）：、金屬性（以堿金屬為例）：逐漸增逐漸增大大逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)2

17、2、非金屬性（以鹵素為例）：、非金屬性（以鹵素為例）：逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱LiNaKRbCs堿金屬堿金屬原子原子半徑半徑失電失電子能力子能力單質(zhì)單質(zhì)還原性還原性置換氫置換氫的能力的能力氫氧化物氫氧化物的堿性的堿性離子的離子的氧化性氧化性逐漸減逐漸減弱弱鹵素鹵素原子原子半徑半徑得得電電子能力子能力單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性結(jié)合氫結(jié)合氫的能力的能力最高價含最高價含氧酸酸性氧酸酸性FClBrI離子的離子的還原性還原性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)HXHX酸性酸性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)從上至下非金屬性逐漸減弱從上至下非金屬性

18、逐漸減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱【結(jié)論拓展】 同周期、同同周期、同主族主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律： 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A A A A A A A 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是 （不（不考慮放射性元素）考慮放射性元素）, 位于第位于第6周期第周

19、期第A族族（ ），非金屬性最強(qiáng)的元素是），非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,位于第位于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。銫（銫（Cs）左下角左下角氟（氟（F）右上角右上角金屬與非金屬金屬與非金屬分界線附近分界線附近 1、已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原子 結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。 2、已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是 ，你能預(yù)測它的化學(xué)性質(zhì)嗎？+5PH3第5周期IIA族元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素

20、周期表和元素周期律的應(yīng)用 1.元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定位置位置：原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)決定決定反映反映決定決定反映反映最低負(fù)價數(shù)主族序數(shù)最低負(fù)價數(shù)主族序數(shù) 8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半徑原子得失原子得失電子的能電子的能力力元素的金屬性、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化性、還原性強(qiáng)弱原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)

21、決定性質(zhì)：）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8負(fù)價數(shù)負(fù)價數(shù)（3）位置位置決定決定性質(zhì)性質(zhì)：同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。 （2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 氟、氯、硫、磷尋找通常用于制造氟、氯、硫、磷尋找通常用于制造 的元素

22、，的元素，在金屬與非金屬的分界處找在金屬與非金屬的分界處找 材料，在過渡元材料，在過渡元素中找素中找 和和 材料材料 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。律性。 2. 元素周期律的其他應(yīng)用和意義元素周期律的其他應(yīng)用和意義農(nóng)藥半導(dǎo)體催化劑耐高溫、耐腐蝕的合金 練習(xí)1、從原子序數(shù)、從原子序數(shù)11依次增加到依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( )A.電子層

23、數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價從從硅到氯負(fù)價從-4-12、已知、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說。則下列說法正確的是法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3B.非金屬活潑性：非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/2A AD D3、已知、已知X、Y均為均為118號之間的元素，號之間的元素，X、Y可形成化合物可形成化合物X2Y和和X2Y2，又知，又知Y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為子序數(shù)之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是、下列各離子化