蘇教版高一年級(jí)化學(xué)必修二專(zhuān)題一第三單元不同類(lèi)型的晶體練習(xí)題

1、不同類(lèi)型的晶體、判斷題（每個(gè)1分，共5分）i .判斷正誤，正確的打錯(cuò)誤的打 y（1）58.5 g NaCl 晶體中含 6.02 1023 個(gè) NaCl 分子。（）（2）晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵。（）（3）晶體一定是無(wú)色透明固體。（）（4）晶體具有固定的熔沸點(diǎn)。（）（5）二氧化碳、二氧化硅都是IVA族元素的氧化物，但二者的物理性質(zhì)相差較大。（）、選擇題（每小題 5分，共75分）2.我們熟悉的食鹽、金屬、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是 （）A.是否具有規(guī)則幾何外形的固體C.是否具有美觀對(duì)稱(chēng)的外形3.下列晶體中屬于原子晶體的是（）

2、A .固體窟B .生石灰B.是否具有固定組成的物質(zhì)D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列C.硫磺D.金剛石4 .共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：Na2O2SiO2石墨 金剛石NaCl固態(tài)三氧化硫中，含有兩種作用力的是（）A.B.C.D.5 .下列各組物質(zhì)形成的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A. SO2和 SiO2B. CO2和 SO3C. KF 和 NH3D, H2O2和 Na2SO36 .氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒 間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（）

3、A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘晶體和C607 .下列說(shuō)法正確的是（）A. Na2SO4晶體中只含離子鍵B. HCl、 HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D. NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/C801710180-682 300沸點(diǎn)/C1 4651 418160572 500判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是原子晶體C. AlCl3加熱能升華D. NaCl中離子鍵的強(qiáng)

4、度比 MgCl2中離子鍵的強(qiáng)度的小9 .有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是 （）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵作用越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞10 .下列敘述中正確的是A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.原子晶體中一定不存在離子D.晶體中有陽(yáng)離子必定含有陰離子11 .下列說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D. Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 ： 112 .下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的分子組

5、成的是（）A.氯化鈉晶體（NaCl） B.干冰（CO2）C.水晶（SiO2）D.僦氣（Ar2）13 .下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是（）A.干冰與固態(tài) CS2 B. NaCl晶體與KCl晶體 C.晶體硅與金剛石D.干冰與碘晶體14 .下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）A.Cl2、B2、I2B.CO2、SiO2、KCl C.O2、I2、HgD. SiC、NaCl、SO215 .初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成"，據(jù)此你認(rèn)為下列變化中有化學(xué)鍵斷裂，但不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A.蔗糖溶于水B.金

6、剛石變成石墨C. NaCl熔化D. P2O5吸水作干燥劑16 .下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A .食鹽和蔗糖熔化B.金剛石和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化三、填空題（每空1分，共20分）17 . （1）K2SO4熔化，粒子間克服了 的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了 的作用；碘的升華， 粒子間克服了 的作用。（2）下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?（填序號(hào)）。（3）A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類(lèi)型：A:固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸， 。B:能溶于CS2,不溶于水， 。C

7、:固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，。 D :固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 C, 18 .如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，它們是 NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。（1）其中代表金剛石的是 （填序號(hào)），金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 （填序號(hào)），其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是（填序號(hào)），晶體中Na與C之間通過(guò) 結(jié)合。（4）其中代表干冰的是 （填序號(hào)），它屬于 晶體，CO2分子間通過(guò) 力結(jié)合。（5）A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?（填序號(hào)）。19 .在原子序數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素有 （填元素名稱(chēng)

8、，下同），其單質(zhì)是 金屬晶體白元素有,舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素： 。不同類(lèi)型的晶體 參考答案一、判斷題（每個(gè)1分，共5分）1、答案 （1） X （2） X（3） X （4） V51V 解析：（1）NaCl是離子晶體，無(wú) NaCl '分子”。（2）稀有氣體形成的晶體無(wú)化學(xué)鍵。（3）晶體不一定是無(wú)色的，如紫黑色晶體碘及藍(lán)色的硫酸銅晶體。（4）晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點(diǎn)。（5）CO2屬于分子晶體而 SiO2屬于原子晶體，故二者物理性質(zhì)差別較大，例如SiO2的熔點(diǎn)高于CO2。二、選擇題（每小題 5分，共75分）2、D【解析】有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱(chēng)的固體不一定

9、都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無(wú)定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。3、D 【解析】窟、硫磺屬于分子晶體，生石灰氧化鈣屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。4、B【解析】Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有Na卡與O2之間的離子鍵和 O2T中兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵；SiO2是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共價(jià)鍵；石墨是混合型晶體，其中存在的 作用力有碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵和層與層之間的分子間作用力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵；NaCl是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與C廠

10、之間的離子鍵；三氧化硫SO3是分子晶體，其中存在的作用力有分子間作用力和分子內(nèi)硫原子與氧原子之間的共價(jià)鍵。5、B【解析】SO2、SO3、CO2、H2O2、NH3是共價(jià)化合物，形成的是分子晶體；SiO2形成的是原子晶體；KF和Na2 SO3形成的是離子晶體。6、B【解析】先由氮化硼的性質(zhì) （超硬、耐磨、耐高溫）即硬度大、熔點(diǎn)高，判斷其為原子晶體。當(dāng)晶體類(lèi)型與 氮化硼相同（為原子晶體）時(shí)，熔化所克服的相互作用同為共價(jià)鍵，然后分析比較各選項(xiàng)，故 B正確。7、B【解析】Na2SO4晶體中既有Na卡和SO/之間的離子鍵，又有 S和。原子間的共價(jià)鍵，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)

11、構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中H原子只能是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【解析】由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知 SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì) B的熔、沸點(diǎn)最高， 因此為原子晶體；AlCl 3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華； NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中離子鍵的 強(qiáng)度比MgCl2中的大。9、B【解析】A項(xiàng)中晶體中分子間作用力大小決定熔沸點(diǎn)高低，化學(xué)鍵決定分子的穩(wěn)定性；C項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，只破壞了氫鍵和分子間作用力；D項(xiàng)

12、中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。10、C【解析】分子晶體由分子通過(guò)分子間的作用力（有的是氫鍵）結(jié)合而成，而分子又是由原子構(gòu)成的，大多 數(shù)原子通過(guò)共價(jià)鍵形成，但是稀有氣體的分子就是單個(gè)原子，沒(méi)有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；強(qiáng)堿、典型的鹽類(lèi)物質(zhì)例如鈉鹽、錢(qián)鹽、活潑金屬氧化物對(duì)應(yīng)的晶體是離子晶體，俊鹽不含金屬離子，B錯(cuò)；原子晶體是原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，C對(duì)；金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的，所以晶體中有陽(yáng)離子必定不一定含有陰離子，D錯(cuò)。11、A【解析】金屬晶體的熔點(diǎn)有的高，有的低，如 Hg常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)；干冰為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)；Na2O2

13、晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 2,由電子式, a 可看出，D錯(cuò)。C項(xiàng)，SiO2是原子晶體，原12、B【解析】A項(xiàng)，氯化鈉晶體是離子晶體，而離子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，錯(cuò)誤;子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，氬氣是單原子分子，錯(cuò)誤。13、B【解析】干冰CO2和固態(tài)CS2都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，即CO2<CS2， A 錯(cuò)誤； NaCl 晶體與 KCl 晶體都是離子晶體，離子半徑越小，則離子間作用就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高，離子半徑Na <K ，故熔點(diǎn)NaCl>KCl ， B 正確；晶體硅與金剛石都是原子晶體，原子

14、半徑越小，共價(jià)鍵作用越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高，原子半徑Si>C， 故熔點(diǎn)晶體硅<金剛石，C 錯(cuò)誤；干冰與碘晶體都是分子晶體，干冰常溫下易升華，而碘常溫下為固體，故熔點(diǎn)干冰<碘晶體，D 錯(cuò)誤。14、A【解析】CM Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，A 項(xiàng)正確。CO2、 KCl 、 SiO 2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子

15、晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、C【解析】考查化學(xué)變化中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。蔗糖溶于水不電離，依舊以蔗糖分子形式存在，既沒(méi)有舊鍵的斷裂，也沒(méi)有新鍵的形成；而NaCl 熔化只有舊鍵的斷裂，但沒(méi)有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)；金剛石變成石墨實(shí)際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新結(jié)合成新的碳碳鍵而形成石墨，故屬于化學(xué)變化；同理P2O 5吸水變成磷酸必然伴隨“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，亦屬于化學(xué)變化。16、C【解析】A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力；B中金剛石熔化破壞碳原子間的共價(jià)鍵，硫熔化破壞分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，N

16、a2O熔化破壞離子鍵。三、填空題（每空1 分，共 20 分）17、解析（1）K 2SO 4是離子晶體，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力。（2）先把六種晶體分類(lèi)。原子晶體：；離子晶體：； 金屬晶體：； 分子晶體：。 由于 C 原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點(diǎn)高于 CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。（3）據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子 晶體、原子晶體。答案（1）離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力（2）（3）金屬晶體 分子晶體