物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案

1、物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案公司內(nèi)部編號(hào)：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-電 化 學(xué) 習(xí) 題一、選擇題1 .科爾勞烏施定律A,”=A,；(1 一網(wǎng)外適用于(D )A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.無(wú)限稀釋溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液2 .在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO中，MgSO1的活度a為(A )A. (b/b0)2y; B. 2(/?/Z?5)2/± C. 4(Z?/)3/ D. 8(b/b，)&y；3 .某電池的電池反應(yīng)可寫(xiě)成：(C )(1)H： (g) + -0： (g)f 壓0(1) 2(2) 2H2 (g)+ 0: (g)T 2H2(1)相應(yīng)

2、的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E»巳和及表示，則(C )二員K尸K二WE? Kk區(qū)二良 KiK：WE? K】WK 二4 .下列電池中，電動(dòng)勢(shì)E與C的濃度無(wú)關(guān)的是(C )AgCl(s) |KCl(aq) I Cl2 (g, lOOkPa) PtAg' (aq) I Cl' (aq) | Cl2 (g, lOOkPa) | Pt|Ag+(aq) I Cl' (aq) AgCl (s) Ag|AgCl(s) KC1 (aq) I Hg2Cl： (s) |Hg5 .電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換值是(B )A. A A ArStt C. A

3、rHtt - TArSn6 .在電池 Pt I H2 (g, pe ) I HC1 (Imol kg-1) | |CuSOt ( mol - kg_1) Cu 的陰極 中加入下面四種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是(A )mol , kg tuSOimol , kg azSOimol kg %a6mol kg 1M/K7 . 298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：Fe"+ 3e-* FeE" (Fe37Fe) =Fe"+ 2e-f FeE°(Fe27Fe) =則反應(yīng) Fe"+Fe” 的 E"(Pt/Fe=Fe，等于(D )8 . 29

4、8K時(shí)，心水溶液的濃度由Imol - d/增大到2 mol - dm-3,其摩爾電導(dǎo)率Aa 將(B )A.增大B.減小C.不變D.不確定9 .電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：(B )。(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體；(B)全解離和非全解離；(O溶劑為水和非水；(D)離子間作用強(qiáng)和弱。10 .在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于：(A)。(A)零；(C)不一定；(D)隨溫度、壓力的數(shù)值而變。11 . 25c 時(shí)，電池 Pt|H 式 10 kPa) HCl(b)壓(100 kPa) Pt 的電動(dòng)勢(shì) £為:(D ) o(A) 2X V；(B) V；(C) V；

5、(D) o12 .正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13 .己知 25時(shí)，聲(Fe"| Fe")二 V" (Sn,+1 Sn2+) = V。今有一電池，其電 池反應(yīng)為2 Fe"+ Sn2+= Sn4+2 Fe。則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)聲(298 K) 為：(B )。(A) V；(B) V；(C) V；(D) Vo14 .電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：(B )。(A)隨溫度升高而減??；(B)隨溫度升高而增大；(C)與溫度無(wú)關(guān)；(D)因電解質(zhì)溶液種類(lèi)不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增 大。15 .已知29

6、8K, CuS0，.> CuCl2> NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率A-分別為a、b、c(單位 為Sm，-1110廣)，那么/8(Na60)是：(B )(A) c + a - b ；(B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c 016 .某溫度下，純水的電導(dǎo)率k = X 10_6S - m'1,己知該溫度下，H Of的摩爾 電導(dǎo)率分別為X KT?與x 1O-：S m： mol-1,那么該水的(是多少(單位是 mol- dm-6) ： ( C )(A) X 10-8 ；(B) X 10-14 ； (C) X 10-15 ； (D)

7、 X 10-15 o17 .用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為和dm"的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10 倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A )(A)111；(B)2 ： 1 ；(C)5 ： 1 ；(D)10 ： 1 o18.離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A )(A) 離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相 同；(0在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大；(D)離子遷移數(shù)與離子本性無(wú)關(guān)，只決定于外電場(chǎng)強(qiáng)度。19 .以下說(shuō)法中正確的是：(C )(A) 電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由

8、 人與d 2作圖外推到 產(chǎn)=0得到；(B) 德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ;(D) 若 a(CaF2)=,則 a(Ca2+) = , aF) = 1。20 .以下說(shuō)法中正確的是：(A )(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B)電解池通過(guò)1尸電量時(shí)，可以使Imol物質(zhì)電解；(O因離子在電場(chǎng)作用下可定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直 流電橋；(D)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率 之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。二、計(jì)算題1 .某電導(dǎo)池中充入moldn?的KC1溶液，在25c時(shí)電阻為250 ,如改充入 6X

9、105 mol - dm3 NHS H：0溶液,其電阻為105。已知mol - dm3KCl溶液的電導(dǎo) 率為S - m1,而NH及0H的摩爾電導(dǎo)率分別為義及' S - m2 mol1,S - m： mofo試計(jì)算6X105 mol-dm3陽(yáng) H：0溶液的解離度。2 .有一原電池 AgAgCl (s) | Cl" (a=l) | |Cu2+ (a=) | Cuo(1)寫(xiě)出上述原電池的反應(yīng)式；(2)計(jì)算該原電池在25時(shí)的電動(dòng)勢(shì)A(3) 25時(shí)，原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變QG；)和平衡常數(shù)外各為多少 已知：/(Cu2+|Cu)=,/(Cr|AgCl|Ag) = Vo3 . 25時(shí)，對(duì)

10、電池 Pt CL(/) Cr(5=l) I I FIX年 1) , Fe>(a= 1) Pt：(1)寫(xiě)出電池反應(yīng)；(2)計(jì)算電池反應(yīng)的修舄及廬值；(3)當(dāng)C1的活度改變?yōu)閍(C)=時(shí)，£值為多少(己知戌(Cr|Cl2|Pt)= V,戌(Fe", Fe2' Pt)二。)4 .下列電池：Pt, H2(p) H2SO,(aq) 0：(p), Pt298K時(shí)E=,已知液體水的生成熱A凡(298K, H20, 1) = X 105J mol(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計(jì)算此電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)；(3)假定273K298K之間此反應(yīng)的凡為一常數(shù)，計(jì)算電池在273K

11、時(shí)的電 動(dòng)勢(shì)。5 . 291K時(shí)下述電池：Ag, AgCl|KCl - kg-1, y±=ll AgN03| - kg-1, y±=|Ag電動(dòng)勢(shì)E二V,試求AgCl的溶度積L。6 .電池Hg|HgsBr2(s) | B1-(aq) | AgBr (s) |Ag,在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，電池電動(dòng)勢(shì)與溫度 的關(guān)系是：E=mV+X(T25c時(shí)，將濃度為小的醋酸注入電導(dǎo)池，測(cè)得電阻為655 Q。已知電導(dǎo)池常數(shù) K=，A 7 (H") =X10-，S m2 mol-1, A/ (Ac') =X10-*S- m2- mol-1,求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。電化學(xué)答案一、

12、選擇題1. D二、計(jì)算題R 叱250KI="-1 .解：二4 二（10、X S nr1= X 10 ° S m69.3x10-5”/q 6x IO' x 103 S m2 mol二 S m- molm= + X IO-4 S - m2 mol-1= X10-4 S - m2 mol-171 m 0.0115所以， 二小1二 271.7x1()7 二2 .解： (1) 2Ag+2Cl'(a=l) + Cu"(a= 2AgCl (s) + Cu0.05916,1(2) E=_2 PxO.Ol v = V(3) =G產(chǎn)z陷 - 2X96485X J kJ

13、 mol'1媒二一zFf 二一ATln廬2 x 96485 x (0.3402 - 0.2223)lnAe =-zFf /A六8.314x298.15=I? =X1033 .解：(1) 2 C=(華 1) +2 Fe"(小1) = CL(/)+2 Fe2+ (a=l)(2) r或二-2X96485X- J mol-1 =113331 J mol-12(0.771-1.3583)1g 點(diǎn)二 0.05916=e =xio-200.05916,10.05916,11gIs(3)后戌一 23"C1 )=2(0.1)2 V二(V=-V4 .解：(1) (-) Hl2H=2e(

14、+)1/20二+2田+2L H2(l)電池反應(yīng):H2(g)+l/202(g)->H20(l)(2) ArG=-nFE=-2X96500X = X105 (J moF1)根據(jù) AH=-Nfe+nFT(OE/0T)pX105=X 103+2X96500X298X (aE/aT)p(eE/eDp =xio_, (v- k-1)(3)根據(jù)rHo=nFE-T(aE/aT)p；得 E=(V)5 .解：負(fù)極：Ag + Cl- - e- - AgCl (s)正極：Ag-+ e- - Ag電池反應(yīng)：Ag+ + Cl -f AgCl (s)斤斤AT/網(wǎng)na(AgCl) /a(AG a (Cl-)Va(AgCl)=l；E=E-RT/F.n a (Ag.) a (Cl-)=E-RT/yyin/= X291/96500)lnX= VIn后山型AZ；故亦=X1()9AgCl的溶度積及產(chǎn)l/FXlO*6 .解：