第4講金屬和金屬材料

1、第4講金屬和金屬材料KAO DHAN JIE OU01 -彎點融讀知調(diào)清單化考點1金屬材料 1.幾種重要的金屬 (1)金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)共性有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性、延展性差異性顏色大多數(shù)呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色狀態(tài)常溫下大多是固體，但汞為液體(2)金屬材料包括 (如鐵、銅、金等)和(如不銹鋼、鋁合金等)。(3)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間的關系：物質(zhì)的 在很大程度上決定了它們的 ,當然還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。2.合金(1)合金是在金屬中加熱熔合 或,形成的具有 特性的物質(zhì)，合金與純金屬相比，性能上發(fā)生了改變，說

2、明物質(zhì)的組成改變會使其性質(zhì)發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途廣。(2)鐵合金主要包括 和,它們的區(qū)別是 不同，生鐵含碳量為 ,鋼的含碳量為 。(3)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如， ，可塑性好，易于加工，機械性能好等，尤其是 鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好?？键c2金屬的化學性質(zhì)1.金屬的化學性質(zhì)：(1)金屬與氧氣的反應，例如：常溫下(寫出化學方程式)鋁與氧氣反應： ;在點燃或加熱條件下鎂在空氣中燃燒 ；鐵在氧氣中燃燒 。(2)金屬與酸的反應，例如 :Mg和HCl : ; Fe和HCl ： 。該反應的條件：金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性

3、酸。(3)金屬與鹽溶液的反應，例如：Fe和CuSO4： 。該反應的條件：反應物中金屬活動性強于鹽中金屬(K、Ca、Na除外)；反應物中的鹽必須可溶。2.叫置換反應?？键c3金屬的活動性順序1 .常見金屬在溶液中的活動性順序K Ch th AJ Zn 沁 Sn 1小 H Ij Cu Ujs Ak Pi 金/-動的*2 .應用：在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠 ,它的活動性就越 ;(2)位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來(除K、Ca、Na)?！緶剀疤崾尽?1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應；(2)濃

4、硫酸、硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣；(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應；(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，與鹽溶液反應時先與鹽溶液中的水反應?？键c4鐵的冶煉1 .金屬在自然界的存在地殼中金屬除少數(shù)很不活潑的金屬如 、等以單質(zhì)形式存在外，其余均以 的形式存在；其次地殼 中含量最高的金屬元素是 。2 .工業(yè)煉鐵(1)設備：高爐；(2)原料：鐵礦石、 、石灰石；（3）反應原理：在高溫下，用還原劑一氧化碳將鐵從它的化合物中還原出來，化學方程式為 【溫馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；（2）石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化

5、硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；（3）高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有 C、P、S等元素?？键c5金屬資源的保護1 .金屬生銹的條件：鐵生銹的條件是鐵與 和 接觸，鐵銹很疏松，易吸水。2 .防止鐵銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈和干燥；在 ,如涂油、刷油漆或在鐵制品表面鍍上一層其他金 屬。3 .保護金屬資源：防止 ;金屬回收利用；有計劃、合理地開采礦物，嚴禁亂采濫挖；尋找 GE GE JIHPO8 » 各T擊破間預情景化命題點1金屬材料（2017宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的是A.硬鋁片比純鋁片硬度小B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面

6、涂油思路點撥：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬融合在一起形成的具有金屬特性的混合物，硬鋁是鋁的一種合金,合金的硬度大于其組成成分的金屬；鋼是一種鐵合金，含碳量為0.03%2%,不是很純的鐵；沙漠地區(qū)氣候干燥，空氣中水蒸氣的含量少，鋼鐵的銹蝕速率會很慢；防止鋼鐵銹蝕的原理是隔絕氧氣或水，鋼鐵制品表面涂油可以避 免鋼鐵與氧氣或水接觸，防止生銹。合金是一定含有金屬元素的混合物，合金比純金屬有許多優(yōu)良的性能：硬度大，耐腐蝕性強，密度小，熔點低題組訓練1. （2017樂山）下列說法正確的是（）A.白色污染”是由于亂扔紙屑造成的B.為防止食品造假危害人類，應嚴格禁止在食物中加入食品添加劑C.純凈水是不含任何

7、化學物質(zhì)的水D.生鐵和鋼都是含有碳元素的鐵合金2. （2017揭陽）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是A.硬度很大、熔點很高B.是銀白色的固體C.易與酸反應產(chǎn)生氫氣D.能夠?qū)щ?、能夠?qū)崂?命題點2金屬的性質(zhì)（2017廣安）將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分數(shù)，足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時（）A .鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵、乙是鎂C.鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反應后溶液的質(zhì)量均減少思路點撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，參加反 應的鐵和鎂質(zhì)量不同；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快；

8、24份質(zhì)量的鎂和酸反應生成 2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，56份質(zhì)量的鐵和酸反應，生成 2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大。解金屬和酸發(fā)生反應的圖像問題時一般從這幾個方面來判斷，誰活潑誰反應速率就快，誰的量（相對原子質(zhì)量）價比大，完全反應時誰放出的氫氣質(zhì)量就小，如果最后生成的氫氣一樣多，消耗的同種酸的質(zhì)量一樣多。以毀組訓陳口3. （2017德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4 g,并得到殘留固體6.4 go則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A. 8.0 g B. 11.2 g C. 16.0 g D. 24.8 g4. （2017德陽）W g鐵與足量的稀硫酸充分

9、反應產(chǎn)生a g氫氣，W g鋅與足量的稀鹽酸充分反應產(chǎn)生b g氫氣，則a與b的關系是（）A. a>b B. a<bC. a= b D,無法比較5. （2017眉山市二模）下列有關敘述中，不正確的是 （）A.鋁的抗腐蝕性能比鐵強，原因是鋁的金屬活動性比鐵更不活潑B.真金不怕火煉，原因是金的金屬性質(zhì)很不活潑C.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，所以自然界中沒有單質(zhì)形式存在的鈉D.光亮的鐵塊放入火中灼燒后會變黑，原因是表面附上了一層黑色的四氧化三鐵 命題點3金屬活動性順序(2017放入稀硫酸中，只有南充）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知： X+Y（NO 3）2=X（NO3）2+Y,把丫、Z兩種金屬分別Y和

10、稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（）A. ZvYvX B. YvXvZC. XvYvZ D. ZvXvY思路點撥：在金屬的活動性順序表中， 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來。X+Y（NO 3）2=X（NO3）2+ Y,說明X的金屬活動性大于 Y;把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應，說明 Y的活動性位于H前，而Z位于氫后，這三種金屬的活動性由弱到強的順序可以確定。金屬和酸溶液或鹽溶液的反應，金屬活動性的比較：能置換則強，不能置換則弱。6. （2017樂山）下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是A. Fe B. Cu C. Al D. Zn7. （2

11、017宜賓）下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（A.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣8. 銀的導電性強于銅C.鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來命題點4鐵的冶煉（2017德陽）某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對（）CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。查閱資料：COz+Zn二CO+ZnO; FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。AB CE 1;請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 ,裝置B的作用是 ,尾氣處理的方法是 。（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用

12、產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺 黃綠色（含兩種金屬離子）溶解，有氣泡，溶液呈淺 綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象則甲組步驟1中反應的化學方程式是 ,乙組得到的黑色粉末是 。（3）從安全考慮，本實驗應在裝置 和（填字母編號）之間添加裝置 E防止倒吸。（4）該對比實驗Z果表明 CO的還原能力隨溫度的升高而 （填揩強”或減弱" J思路點撥：（1）因為后面要通過 F檢3CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物CO2,所以裝置B的作用是除去 CO中的CO2; 尾氣中含有有毒氣體 CO,采用點燃的方法或收集的方法可除去CO; （2） 一氧

13、化碳和氧化鐵反應的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物；取黑色粉末加入鹽酸，甲組觀察到黑色固體溶解，無氣泡，說明沒有鐵 粉的產(chǎn)生，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子），取步驟1所得溶液，滴加 KSCN溶液，變成紅色，說明含有氯化鐵， 另外還產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，結(jié)合反應前后元素的種類不變，還會產(chǎn)生水，因此反應的方程式為：Fe3O4 +8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙組現(xiàn)象，乙與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，溶液為淺綠色，因此為鐵粉；（3）若A處停止加熱后，會使玻璃管驟冷，液體沿著導管倒流進A裝置，因此需要在 A和B之間加一個倒吸裝置；（4）通過對比甲組和乙組實驗可知，乙組使

14、用酒精噴燈使氧化鐵還原更徹底，因此該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而增強。8. （2017瀘州）某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗進行一段時間后，A裝置中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 （2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 ,反應方程式為（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用 CO,方框中連接的是 C和D裝置，導管接口的連接順序為命題點5金屬資源的保護（2017廣安區(qū)模擬）西安世園會四大標志性建筑之一天人長安塔”，采用了先進的鋼框架支撐結(jié)構(gòu)。（1）鋼是鐵的合金，它屬于 （填金屬材料”或管成材料” J（2）人類每年從自然界提取

15、數(shù)量最大的金屬是鐵。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為（3）金屬礦物的儲量有限而且不能再生，保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑之一是思路點撥：純金屬和合金都屬于金屬材料，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，合理開采金屬礦 物、防止金屬銹蝕或是回收利用廢舊金屬制品以及尋找金屬替代品是保護金屬資源的有效的途徑。9. （2017成都七中模擬）下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）10. （2017雅安）化學材料的發(fā)展和應用，推動了社會的進步。鐵、鋁、銅合金、棉花、塑料等都是人們生活和 生產(chǎn)中常見的材料。(1)上述材料中，屬于天然有機材料的是(2)鐵和鋁

16、能制成鐵鍋、 而鋁鍋表面易形成一層致密鋁鍋等生活中常用的炊具。;屬于合成有機材料的是 鐵鍋容易生銹，是因為與空氣中的.(寫化學式)薄膜，使鋁鍋不易生銹，阻止鋁進一步氧化。VAN TU 2實驗一鐵釘銹蝕條件的探究探究拓取代實驗步驟在實驗1的試管中加入少量的蒸儲水，使鐵釘?shù)囊话?浸沒在水中；在實驗2的試管中注入迅速冷卻的沸水浸沒鐵釘，然 后再倒入少量植物油浮在水面上；在實驗3的試管中先放入鐵釘，再放入一團棉花，然 后把少量干燥劑放在棉花上，塞緊橡皮塞。實驗現(xiàn)象約一周后，觀察到實驗1中的鐵釘生銹，實驗2和實驗3 中的鐵車不生銹。實驗結(jié)論鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時接觸，缺一不可。【溫馨提示】(1)

17、鐵生銹屬于緩慢氧化，因此試驗時間相對較長；(2)銅的銹蝕條件有：氧氣、水和二氧化碳；(3)鐵的銹蝕因素還有鐵的純度、環(huán)境的溫度及酸堿性，如酸或氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕。(2017眉山)某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。，一空氣鐵打一A蒸潴水一空氣1-1il-F煤的-空/卜釘【探究一】鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間，觀察出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。反應;(填裝置序號)裝置中(2)甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑。,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明?！咎?/p>

18、究二】影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。(3)將上述A裝置中的蒸儲水改為下列液體中的(填字母，后同)，可使鐵生銹的速率加快。a.硫酸鈉溶液b.無水乙醇c.蔗糖溶液(4)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層破壞后, 鐵生銹的速率較快。a.鍍鋅鐵 b.鍍錫鐵(5)一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是a.銀粉b.銅粉c.鎂粉【交流與思考】（6）寫出一種防止

19、鐵生銹的方法思路點撥：【探究一】本實驗采用的是探究變量法。（1）A裝置中的鐵釘與水和空氣同時接觸，B裝置中植物油阻止了空氣中的氧氣溶于水，鐵釘只與水接觸，C裝置中的鐵釘只與空氣接觸，只有裝置A中的鐵釘生銹，通過對照實驗可以得出鐵生銹原因。（2）為了探究空氣中的氮氣、二氧化碳是否參與了鐵的生銹過程，可以增加兩組對照實驗，分別將裝置 A中的空氣換為氮氣或二氧化碳，對比觀察實驗現(xiàn)象?！咎骄慷浚?）由資料一可知：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹，三種物質(zhì)中只有 a溶液能導電。（4）由資料二可知：相同條件下，相互接觸的金屬，活動性強的先銹蝕。三種金屬的活動性由強到弱的順序是：鋅、鐵、錫。（5）作為防銹的

20、金屬應比被防護的金屬的活動性強，如鋁粉、鎂粉都可以刷在鐵制品表面防銹。（6）使鐵制品保持干燥或在其表面涂保護層都可防止鐵制品生銹。（7）在一定溫度范圍內(nèi)，一般情況下，溫度越高，化學反應速率越快。為了探究溫度對鐵生銹的影響，需要,觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。（8）鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層鋅起防銹作用。下列說法正確的是（）A.鍍鋅鐵制品可以在酸性條件下使用B.鍍鋅鐵制容器可盛硫酸銅溶液C.鍍鋅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D.鍍鋅鐵制品是一種合金實驗二金屬的冶煉1 .木炭還原氧化銅木炭與氧化銅反應的實驗（如圖所示）：實驗時會觀察到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變成紅色

21、，澄清的石灰水變渾濁;實驗時酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度；實驗完畢后，要先把導管從直立試管中撤出，然后再熄滅 酒精燈，其原因是防止直立試管內(nèi)的液體倒流回橫臥試管內(nèi)，使其破裂；然后再等到橫臥試管冷卻后才能把其內(nèi)部 的粉末倒在紙上觀察，其目的是防止生成的銅再被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。2 .一氧化碳還原氧化鐵 如圖所示：（1）現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末逐漸變黑，試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁。CO至試（2）操作順序：先通 CO再加熱，為了排盡管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后，停止加熱繼續(xù)通 管冷卻，防止還原出來的鐵粉再被氧化且防止石灰水倒流。（3）尾氣處理：因CO有毒，會污染空氣，所以

22、必須對尾氣進行點燃或用氣球收集。（2017廣安）實驗室中用一氧化碳還原純凈的Fe2O3粉末。反應后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學提出了質(zhì)疑，于是同學們提出查閱資料，尋求真理?！静殚嗁Y料】一氧化碳還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、時間有關，產(chǎn)物可能是F6O4、FeO、Fe。幾種物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì) jj -FeFe2O3FeOFe3O4顏色黑色紅色黑色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能已知反應：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2+2FeCl3 + 4H2O, FeCl3 溶液呈棕黃色?！緦嶒炋骄俊浚?）該小組同學將反應后的黑色固體研細后，

23、用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和（填化學式）。（2）黑色固體粉末的成分是什么？猜想I :全部為Fe猜想n ：全部為Fe3O4猜想m： （填化學式）將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有 （填化學式）。溶液呈棕黃色。由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想 正確?！驹u價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是 。若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果 。思路點撥：【實驗探究】黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO;黑色固體粉末可能全部為Fe,也可能全部為Fe3O4,也可能是Fe和F%O4；有無色氣體

24、產(chǎn)生，證明該固體中一定含有Fe;溶液呈棕黃色，說明該固體中一定含有Fe3O4；由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想出正確?！驹u價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是檢驗生成物中的二氧化碳，如果反應產(chǎn)生二氧化碳，則澄清石灰水變渾濁；若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造 成的后果是一氧化碳擴散到空氣中污染環(huán)境。%拓展訓練3 II（1）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出該處反應的化學方程式：（2）根據(jù)實驗結(jié)論，寫出玻璃管處反應的化學方程式：ZHENG HE JI KUN°4»整合集訓反戢院級優(yōu)r-ums I一、選擇題1. （2017成都）在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施

25、之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆 蓋保護膜的是（）A.擦拭保持潔凈與干燥B.鏈條上油C.輪圈鍍銘 D.車架噴漆2. （2017廈門）夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有（）A .導電性 B.導熱性C.延展性 D.光澤3. （2017資陽）下列現(xiàn)象的結(jié)論正確的是 （）A.經(jīng)檢測某干燥的空氣主要成分有：N2、。2、CO2、SO2、NO2和PM2.5,該空氣為清潔空氣B.質(zhì)量為a的某固體物質(zhì)放入質(zhì)量為b的水中，振蕩，得到的溶液質(zhì)量一定為（a+b）C.家用菜刀放置幾天后出現(xiàn)磚紅色斑點，說明菜刀開始生銹了D.用老面發(fā)酵制作饅頭，可加少量純堿溶液中和發(fā)面的酸味，純堿屬于堿類物質(zhì)4. （2017眉山

26、模擬）1 000 g含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦（其余20%的物質(zhì)中不含F(xiàn)e元素），含有多少Fe元素（）A. 800 g B. 700 g C. 560 g D. 112 g5. （2017成都模擬）已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu + 2FeCl3=CuCi2+2FeCl2。將一定質(zhì)量的鐵粉與銅粉的 混合物投入盛有一定量氯化鐵溶液的燒杯中，充分反應后，下列情況中不可能出現(xiàn)的是（）A .燒杯中有鐵無銅B.燒杯中有銅無鐵C.燒杯中鐵、銅都無 D.燒杯中鐵、銅都有二、填空題6. （2017成都）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。（1）硫酸銅所含陰離子的符號是

27、 。生石灰加水過程中會 （填放”或吸”熱。（2）煨燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2 t氧化鈣，根據(jù)化學方程式計算需要碳酸鈣 的質(zhì)量是多少？ （3）波爾多液不能用鐵質(zhì)容器來配制的原因是 。7. （2017綿陽）金屬和金屬制品與我們的生活息息相關，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛。（1）上述三種元素在地殼中含量最多的是 。（2）要驗證上述三種元素的活動性順序，用一種金屬和兩種常見的溶液就可完成，這兩種溶液的溶質(zhì)是 ,寫出對應的化學反應方程式： 。（3）金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗。 防止鋼鐵生銹的措施有（填兩種）。三、實驗探究題8. （20

28、17廣安）化學課上老師為大家做了一個燃紙成鐵”的趣味實驗，將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeC13濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。老師告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有 鐵單質(zhì)。聰明的小明對此進行了如下探究：【提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？【探究過程】I .小明先從反應物元素組成分析，認為：因為 ,所以反應后可能有鐵單質(zhì)生成。n .（1）為獲得實驗證據(jù)，小明做了實驗1。實驗1:將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微波氣泡產(chǎn)生，若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學 方程式為。（2）小剛提出疑問是：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一

29、定是鐵單質(zhì)，還可能是（填化學式）。小明查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)。（3）為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小明又做了實驗2。實驗2:將黑褐色物質(zhì)放入 溶液中，觀察到 。【得出結(jié)論】通過以上實驗探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)。四、計算題9. （2017南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100 g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如（1）完全反應后生成 H2的質(zhì)量為 g ；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。一、選擇題10. （2017內(nèi)江）向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、乙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y,乙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬

30、活動性順序為（）A .甲 乙丙 B.乙 甲丙C.丙 甲乙 D.甲 丙乙11. （2017攀枝花）金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述正確的是 （）A .黃銅（銅鋅合金）比銅的硬度小B.五種金屬中，金屬銅的導電性最弱C.金銀銅鐵錫”是按照金屬活潑性由弱到強的順序排列的D.五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣12. （2017眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60 g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H23 g,則合金的組成不可能是（）A . Fe 與 Zn B. Mg 與 CuC. Na 與 Al D. Al 與 Fe二、填空題13. （2017瀘州）A、B、C、D為金屬活動順

31、序表中常見的四種金屬。已知：A + BSO4=ASO4+B；C +H2SO4=CSO4+H2f;B + 2DNO3=B（NO3）2 + 2D。請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫 （填前面”或后面” J（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是（用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬 C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬 A為,反應的化學方程式為 。14. （2017德陽）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中 A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下

32、C是液體，Y是黑色固體，E是紅色粉末。它們之間有如下反應關系：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有關物質(zhì)的化學式：A 為, X 為, C為。（2）B與Y反應的化學方程式為 , D與E反應的化學方程式為 。15. （2017自貢模擬）饃（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，氫氧化饃和硫酸饃中饃元素都顯+ 2價，氫氧化饃為難溶于水的綠色固體。（1）氫氧化饃的化學式為 。（2）在硫酸饃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)生化學反應的方程式是 16. (2017煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬銘 (Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬銘與常見金屬鋁、 銅在金屬活動性順序

33、中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：猜想一：Cr Al Cu猜想二：Al Cr Cu猜想三：【實驗和探究】(1)小娟的實驗：取大小相同的鋁、銘、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取二支試管，向其中加入 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然后 將鋁、銘、銅三種金屬分別插 入二支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；銘 片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢,溶液 變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想成立。銘與稀硫酸反應生成監(jiān)笆的硫酸亞銘(CrSO4)溶液，該反應的化學 方程式為(2)小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金

34、屬活動順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是?！究偨Y(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：;。四、計算題17. (2017瀘州)黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測 定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣口口質(zhì)里(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第 份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。(2)列式計算該黃銅樣

35、品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出Tf算過程)(3)在給出的坐標紙上，畫出40.0 g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系曲線。如下圖所示：生成氣體的質(zhì)量，E!參考答案考點解讀考點11.(2)純金屬合金(3)性質(zhì) 用途2.(1)某些金屬非金屬 金屬(2)鋼 生鐵 含碳量2% 4.3% 0.03%2% (3)熔點高 密度小一一一點燃點燃一 一 .考點 2 1.(1)4Al +3O2=2Al2O3 2Mg + O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 (2)Mg + 2HCl=MgCl 2+H2 TFe+ 2HCl=FeCl 2+ H2 T (3)Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4 2.一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種 化合物的反應考點3 2.(1)前強(2)氫鹽溶液. 高溫考點 4 1.金 銀 化合物 鋁 2.(2)焦炭 (3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2考點5 1.氧氣 水 2.鐵制品表面制成保護膜3.金屬腐蝕 金屬的代用品各個擊破例1 D例2 C例3 A例4 (1)酒精燈 除去多余的二氧化碳點燃(或收集)(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 鐵粉(3)A B 增強例5 (1)金屬材料(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2合理開采金屬礦物(或防止金屬銹蝕或回收利用廢舊金屬或?qū)ふ医饘俅嫫?題組訓練 1.D