[復(fù)習(xí)方案]河北化學(xué)中考復(fù)習(xí)課件主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化

1、第第1616課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第1717課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式 第第1818課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單 計(jì)算計(jì)算第第1616課時(shí)物質(zhì)的變化與性質(zhì)課時(shí)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)| |冀考要求冀考要求| |1能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(B)2認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

2、的基本特征。認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征。(B)3了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。(B)4知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化。知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化。(A)5認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。(B)6知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。(A)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)7初步形成初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化在一定條件下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化”的觀(guān)點(diǎn)的觀(guān)點(diǎn)。(C)8初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)初步認(rèn)

3、識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。(C) 9能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。(C)10知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。生產(chǎn)的需要。(A)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變

4、化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化概念概念指沒(méi)有生成指沒(méi)有生成_的的變化變化指生成了指生成了_的變化的變化根本根本區(qū)別區(qū)別不產(chǎn)生其他物質(zhì)不產(chǎn)生其他物質(zhì)產(chǎn)生了其他物質(zhì)產(chǎn)生了其他物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象區(qū)別區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化化一般有一般有_、_、_、_、_等現(xiàn)象等現(xiàn)象微觀(guān)微觀(guān)區(qū)別區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例舉例水結(jié)成冰、石蠟熔化等水結(jié)成冰、石蠟熔化等木柴燃燒、鐵生銹等木柴燃燒、鐵生銹等其他物質(zhì)其他物質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 發(fā)光發(fā)光 放熱放熱 變色變色 放出氣體放出氣體 生成沉淀生成沉淀 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探

5、究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡通電；沒(méi)有明顯現(xiàn)象的變化可能是化學(xué)變化，如氫氧化鈉和通電；沒(méi)有明顯現(xiàn)象的變化可能是化學(xué)變化，如氫氧化鈉和鹽酸混合。鹽酸混合。爆炸不一定是化學(xué)變化，如鍋爐爆炸是爆炸不一定是化學(xué)變化，如鍋爐爆炸是_變化，變化，火藥爆炸是火藥爆炸是_變化。變化。物理物理 化學(xué)化學(xué) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)2化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)變化中的能量變

6、化 1. 1. 釋放能量的化學(xué)變化釋放能量的化學(xué)變化(1) (1) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能( (熱能熱能) )物質(zhì)燃燒，如木炭燃燒，化學(xué)方程式為物質(zhì)燃燒，如木炭燃燒，化學(xué)方程式為_(kāi)；氧化鈣與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為氧化鈣與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)；鎂與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為鎂與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)；等等。；等等。(2)(2)在電池放電的過(guò)程中，在電池放電的過(guò)程中，_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能?；瘜W(xué)化學(xué) 電電 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)2 2其他形式的能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能其他形式的能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1)(1

7、)吸熱的化學(xué)反應(yīng)，如吸熱的化學(xué)反應(yīng)，如_，由，由_能能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能。(2)(2)在電解水的過(guò)程中，由在電解水的過(guò)程中，由_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能。(3)(3)光合作用中，由光合作用中，由_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能。(4)(4)蓄電池充電過(guò)程中，由蓄電池充電過(guò)程中，由_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。能。內(nèi)內(nèi) 化學(xué)化學(xué) 電電 化學(xué)化學(xué) 光光 化學(xué)化學(xué) 電電 化學(xué)化學(xué) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)3物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1 1物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生_變化就表現(xiàn)變化就

8、表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、密度、硬度、_性、性、_性、性、_性、性、_性等。性等。2 2化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在_變化中表現(xiàn)出來(lái)的性變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、質(zhì)。如可燃性、_性、性、_性、性、_性、性、_性、性、_性等。性等。3 3物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的關(guān)系物質(zhì)的變化決定物質(zhì)的變化決定, ,反映物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)化學(xué) 導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)熱導(dǎo)熱 揮發(fā)揮發(fā) 延展延展 化學(xué)化學(xué) 氧化氧化 穩(wěn)定穩(wěn)定 還原還原 酸堿酸堿 助燃助燃 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探

9、究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 合理區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化，變化描述合理區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化，變化描述的是一個(gè)過(guò)程，有變化前、變化時(shí)、變化后等過(guò)的是一個(gè)過(guò)程，有變化前、變化時(shí)、變化后等過(guò)程；性質(zhì)描述的是物質(zhì)的屬性和性能，往往使用程；性質(zhì)描述的是物質(zhì)的屬性和性能，往往使用“能能”“”“會(huì)會(huì)”“”“易易”“”“可以可以”等字眼。等字眼?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)4四種基本反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型 一一 兩種或兩種或兩種以上兩種以上 單質(zhì)單質(zhì)

10、化合物化合物 相互交相互交換成分換成分 CO2 2 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以劃歸于這四種基本反應(yīng)類(lèi)不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可以劃歸于這四種基本反應(yīng)類(lèi)型。如：型。如：COCuOCuCO2，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O等就不屬于上述四種基本反應(yīng)類(lèi)等就不屬于上述四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種。型中的任何一種。混合與化合、分離與分解之間的區(qū)別?；?、分解是混合與化合、分離與分解之間的區(qū)別?；稀⒎纸馐腔瘜W(xué)變化，而混合、分離是物理變化，不能將物質(zhì)間的混化學(xué)變化，而混合、分離是物理變化，

11、不能將物質(zhì)間的混合或分離認(rèn)為是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)。合或分離認(rèn)為是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)冀冀 考考 探探 究究區(qū)分物理變化和化學(xué)變化區(qū)分物理變化和化學(xué)變化 命題角度：判斷生活中常見(jiàn)的變化過(guò)程是否是化學(xué)變化或命題角度：判斷生活中常見(jiàn)的變化過(guò)程是否是化學(xué)變化或物理變化。物理變化。例例1下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A給輪胎打氣給輪胎打氣B糧食釀成酒糧食釀成酒C鐵水鑄成鍋鐵水鑄成鍋 D過(guò)濾粗鹽水過(guò)濾粗鹽水B 解解 析析 糧食釀成酒的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，是化學(xué)

12、變化。糧食釀成酒的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。例例2下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A顏色顏色B密度密度C溶解性溶解性 D可燃性可燃性D 解解 析析 可燃性是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)。可燃性是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物

13、質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解。例例32013河北河北下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是()A鎂粉用于制作照明彈鎂粉用于制作照明彈B鎢用于制作白熾燈絲鎢用于制作白熾燈絲C小蘇打用于治療胃酸過(guò)多小蘇打用于治療胃酸過(guò)多D氮?dú)庥糜诤附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣氮?dú)庥糜诤附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣B 解解 析析 鎂粉用于制作照明彈是利用鎂粉能與氧氣反應(yīng)并鎂粉用于制作照明彈是利用鎂粉能與氧氣反應(yīng)并發(fā)出耀眼白光的化學(xué)性

14、質(zhì)；小蘇打用于治療胃酸過(guò)多利用了小蘇發(fā)出耀眼白光的化學(xué)性質(zhì)；小蘇打用于治療胃酸過(guò)多利用了小蘇打能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)庥糜诤附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣利用打能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)庥糜诤附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣利用了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性；鎢用于制作白熾燈絲利用了其熔點(diǎn)了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性；鎢用于制作白熾燈絲利用了其熔點(diǎn)高和導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)。高和導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。性質(zhì)決定用途，根物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來(lái)判斷

15、物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否含有化據(jù)用途來(lái)判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化。不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)；含化學(xué)變學(xué)變化。不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)；含化學(xué)變化，利用的就是化學(xué)性質(zhì)?；?，利用的就是化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)類(lèi)型 命題角度：根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類(lèi)型。命題角度：根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類(lèi)型。例例42014樂(lè)山樂(lè)山下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是的是()ACO2C高溫高溫2CO化合反應(yīng)化合反應(yīng)B

16、CaCO3高溫高溫CaOCO2分解反應(yīng)分解反應(yīng)CCOCuOCuCO2置換反應(yīng)置換反應(yīng)DBa(OH)22HClBaCl22H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 解解 析析 反應(yīng)反應(yīng)A符合符合“多變一多變一”的特征，屬于化合反的特征，屬于化合反應(yīng)，應(yīng)， 反應(yīng)反應(yīng)B符合符合“一變多一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)D是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B

17、、D的說(shuō)法都正確；反應(yīng)的說(shuō)法都正確；反應(yīng)C的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)說(shuō)法錯(cuò)誤。誤。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第16課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 牢牢把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的牢牢把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)可歸納為基本類(lèi)型?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)可歸納為“多變一多變一”；分解反；分解反應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為“一變多一變多”；置換反應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為；置換反應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為“單化反應(yīng)，換單化單化反應(yīng)，換單化”；復(fù)分

18、解反應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可歸納為“雙雙交換，價(jià)不變交換，價(jià)不變”。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第1717課時(shí)質(zhì)量守恒定律課時(shí)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式| |冀考要求冀考要求| |1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(B)2能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(C)3用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。用微粒的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。(C)4能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方

19、程式。(C)5認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。(B)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 1內(nèi)容：內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的_質(zhì)量總和，等于質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的_質(zhì)量總和。質(zhì)量總和。2 2適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。3 3微觀(guān)解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的微觀(guān)解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的_重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在化學(xué)反重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在化學(xué)反應(yīng)前

20、后，原子的應(yīng)前后，原子的_沒(méi)有改變，沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。參加參加 各物質(zhì)各物質(zhì) 各物質(zhì)各物質(zhì) 原子原子 種類(lèi)種類(lèi) 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式4 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)： 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在必須在_容器中進(jìn)行。容器中進(jìn)行。密閉密閉 5規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)元素元素 原子原子 原子原子 原子原子 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子 分子分子 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí)

21、 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2 2書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)(1)(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵守造；遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各原子，即化學(xué)方程式兩邊各原子的總數(shù)要相等。的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：步驟：“寫(xiě)、配、等、注寫(xiě)、配、等、注”。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式的化學(xué)式配平配平中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接注明

22、反應(yīng)條件和生成物狀注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。態(tài)?；瘜W(xué)式化學(xué)式 客觀(guān)事實(shí)客觀(guān)事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式3 3意義：以意義：以2H2O2H2O通電通電2H22H2O2O2為例說(shuō)明。為例說(shuō)明。(1)(1)表示反應(yīng)物是表示反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是_。(2)(2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_(kāi)。(3)(3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。水水 氫

23、氣和氧氣氫氣和氧氣 通電通電 9 1 8 2 2 1 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)標(biāo)“”或或“”。物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫(xiě)成物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫(xiě)成“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式冀冀 考考 探探 究究質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 命題角度：對(duì)定律的理解及如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。命題角度：對(duì)定律的理解及如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。例例1小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀

24、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖驗(yàn)裝置如圖171所示。所示。圖圖171例例1小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖驗(yàn)裝置如圖171所示。所示。圖圖171考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_( (填填“只有反應(yīng)前只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)后只有反應(yīng)后”或或“

25、反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一之一) )整整個(gè)反應(yīng)裝置個(gè)反應(yīng)裝置( (包括錐形瓶、氣球和藥品包括錐形瓶、氣球和藥品) )的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱(chēng)量數(shù)據(jù)。按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱(chēng)量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀(guān)察到錐形瓶中液體里出將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀(guān)察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！胺磻?yīng)前、后反應(yīng)前、后” 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式當(dāng)反

26、應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱(chēng)量，記錄了數(shù)據(jù)。他平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱(chēng)量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到疑惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)感到疑惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的項(xiàng)中的_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A A該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變?cè)摲磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變B B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C C空

27、氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 解解 析析 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)碳，故會(huì)觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對(duì)它向上有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了

28、空氣對(duì)它向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)果不符。果不符。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這時(shí)要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖。時(shí)要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式 命題角度：從微觀(guān)角度認(rèn)

29、識(shí)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)變化前命題角度：從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變。后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變。例例22014濱州濱州柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯，若用柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯，若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R14O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃10CO28H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為，則檸檬烯的化學(xué)式為()AC10H10 BC10H16CC10H18 DC9H10B 解解 析析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可推根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可推知未知知未知R中含有碳、氫元素，且有中含有碳、氫元素，且

30、有10個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和16個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式例例32013慶陽(yáng)慶陽(yáng)NH4ClO4(高氯酸銨高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是()A. CO2 B. Cl2C. O2 D. N2A 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律要從宏觀(guān)和微觀(guān)兩方面把握，宏認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律要從宏觀(guān)和微觀(guān)兩方面把握，宏觀(guān)把握化學(xué)變化前后元素種類(lèi)和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀(guān)觀(guān)把握化學(xué)變化前后元素種類(lèi)和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀(guān)把握化學(xué)變化前后

31、原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核把握化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核心是元素守恒。心是元素守恒。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，按要求書(shū)寫(xiě)、判斷化學(xué)方命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，按要求書(shū)寫(xiě)、判斷化學(xué)方程式。程式。例例42013河北河北下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()D 解解 析析 反應(yīng)反應(yīng)A沒(méi)寫(xiě)反應(yīng)條件，反應(yīng)沒(méi)寫(xiě)反應(yīng)條件，反應(yīng)B沒(méi)有配平，反應(yīng)沒(méi)有配平，反應(yīng)C中生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。中生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。考點(diǎn)

32、聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確。書(shū)寫(xiě)時(shí)要按化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確。書(shū)寫(xiě)時(shí)要按步驟進(jìn)行，養(yǎng)成檢查的習(xí)慣，重點(diǎn)檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)步驟進(jìn)行，養(yǎng)成檢查的習(xí)慣，重點(diǎn)檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件、配平、氣體或沉淀符號(hào)等。條件、配平、氣體或沉淀符號(hào)等。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第1818課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單

33、計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算| |冀考要求冀考要求| |1利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算。利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算。(C)2利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。(C)3化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算。(C)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求生成物生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量 第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程

34、式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1計(jì)算原理計(jì)算原理(以水通電為例以水通電為例) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算2解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟(詳見(jiàn)例題詳見(jiàn)例題)例題例題 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須配平。配平。相對(duì)分子質(zhì)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面

35、，相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量的已知量(包括單位包括單位)、未知量寫(xiě)在相對(duì)分子質(zhì)量下面。、未知量寫(xiě)在相對(duì)分子質(zhì)量下面。若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式mV進(jìn)行換算。進(jìn)行換算?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算生成物的計(jì)算 代入方程式計(jì)算的代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物

36、質(zhì)代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量。該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算3不能直接利用反應(yīng)物不能直接利用反應(yīng)物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求的質(zhì)量求出生成物出生成物(或反應(yīng)物或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算的質(zhì)量的計(jì)算 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物計(jì)算出反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反，利用化學(xué)

37、反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算冀冀 考考 探探 究究直接利用反應(yīng)物直接利用反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：已知反應(yīng)物命題角度：已知反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(反應(yīng)反應(yīng)物物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。例例1 120142014汕尾汕尾 欲測(cè)定欲測(cè)定CuZnCuZn合金及合金及CuAgCuAg合金中銅的合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

38、，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。必要的儀器。(1)(1)你認(rèn)為能測(cè)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是你認(rèn)為能測(cè)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金。合金。CuZn 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算(2)(2)取該合金的粉末取該合金的粉末26 g26 g，加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀，加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖18181 1所示。所示。生成氣體的質(zhì)量為生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)g_g。請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖圖1

39、810.2 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算 解解 析析 (1)CuZn合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反合金中的鋅是活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而能測(cè)定出銅的應(yīng)，銅是不活潑金屬，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因而能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；CuAg合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應(yīng)，因而不合金中的兩種金屬都不與稀硫酸反應(yīng)，因而不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2 g，利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后算出

40、銅的利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后算出銅的質(zhì)量，最后算出質(zhì)量，最后算出CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 直接利用反應(yīng)物直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標(biāo)的質(zhì)量的題，已知質(zhì)量數(shù)據(jù)往往需要借助坐標(biāo)圖讀取，然后再按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟計(jì)算，注意圖讀取，然后再按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟計(jì)算，注意格式的規(guī)范性。格式的規(guī)范性。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第18課時(shí)課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的根據(jù)化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)的質(zhì)量求生成物量求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量的質(zhì)量命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。命題角度：題中所給數(shù)據(jù)都不是純凈物質(zhì)量的處理方法。例例2 220132013福州福州 用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化