(完整版)初中化學(xué)差量法計算題

1、差量法例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的 CuO后，得到CO 2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO 2的質(zhì)量比？例3、將30克鐵片放入 CuSO 4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例4、 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL ,則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量

2、固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：1、 8 克 2、7 ： 53、11.2 克 4、 8 ： 7、7 ： 235、28.89%練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下， 氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、。2、CO 2混合氣體9ml ,點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml ,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5M1 ,則原混和氣體中 CO、O2、CO 2的體積比？練習(xí)3、把CO、CO 2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通

3、入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中 CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的 CO2與原混合氣體中 CO 2的質(zhì)量比?CO2的練習(xí)4、CO和CO 2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí)5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（）A Fe B Al C Ba （OH） 2 DNa2CO3練習(xí)6、在CuCl 2和FeCl 3溶液中加入足量的鐵屑 m克，反應(yīng)完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中 CuCl 2與FeCl 3物質(zhì)的量之比為（）（高一試題）練習(xí)7 P克

4、結(jié)晶水合物AnH20,受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為 q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為（A 18Pn/ (P q)B 18Pn/qC 18qn/P18qn/ (P q)答案：1、96%5、 A7、 A二、平均值法三、離子守恒法例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金,與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（A Fe MgB Fe Al CFe ZnMgAl2、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%O則M氣體可能是（）A CO 2B N2OC SO 2 D SO 33、某硝酸鏤（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%,則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）A （NH4）2SO4B

5、CO （NH2） 2 C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一種 種種金屬可能是（A Al B MgC Zn D Cu分反應(yīng)，得到14 4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（）A CaCl 2 B KCl C BaCl 2 D MgCl 26、今取12 7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（）A KCl B NaCl C ZnCl 2 D BaCl 2答案：1:AB 2: B 3: B 4

6、: AB 5、AD 6、B練習(xí)題：1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,則加一種氧化物可能是：（）A MgO B Na2OC CO 2D SO 22、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（）A、 Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、Mg Zn3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（）A NH4ClB CO （NH2） 2 C NH 4HCO 3D （NH4）2SO44、兩種氧化物的混合物共5 6克跟足7 3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：（）A Mg

7、O 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO5、現(xiàn)有50mLp h=8的溶液若使其 PH變?yōu)?,應(yīng)加入下列哪種溶液（）A PH=0的溶液B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度為1 44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于35% B小于35% C大于35% D無法判斷答案： 1: C 2: CD 3: B四、假設(shè)極限法例1、某不純的燒堿I品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用3

8、0%的NaOH%溶液來中和剩 余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe （OH） 2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克（15.2克）例3、現(xiàn)有不純的金屬 M （含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19. 45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50% ,則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25% ）例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、專組成的混合物 M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

9、，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（N M） /48 克練習(xí) 1、 有一部分變質(zhì)的 KOH 樣品，含 H2O: 7.62% ; K2CO3： 2.38% ; k2O : 10%;KOH : 80% ;取該樣品 W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入 20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8克）練習(xí)2、向一定量的 Mg （OH） 2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95克）練習(xí)3、把一定量的氯酸

10、鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克（48克）練習(xí)4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為 52 5%，則樣品中金屬 R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88% ）五、質(zhì)量守怛定律運用例1、鎂鋁合金 M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 0 1克，則M可能是（）A、0 8 B、1 C、1 5 D、無法確定例2、20克H2、O2混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A 4 ： 1 B1：1 C 9：1 D 2 ： 3例3、將

11、10克KC1O 3、MnO 2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有 4. 24克未溶解。再加入 2克水，振蕩后仍有 3. 28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W% ,則W的范圍是某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80% ,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 、0%88 . 89%18 . 18%答案：1、 B 2、A C 3、67. 2%98%練習(xí)1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成H2 2克，則M可能是（）A 15 B 75C 30D 58練習(xí)2、現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通

12、入足量的石灰水,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重 22克，則原合氣體中 CO質(zhì)量可能是（）A 17B 14C 8 D 22練習(xí)3、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余 5. 6克，計算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：1 C 2 AB 33. 6克與6 . 4克 1.2克與8. 8克六、無數(shù)據(jù)計算例1、將某BaCl 2溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl 2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（42. 1%）例2、若于克木炭 一碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完全分解，木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混合物的

13、總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（17. 4%）例3、充分“段燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。（9：5）例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。（7 ： 80）例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋼溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。（39.1%）例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應(yīng)，生成體

14、積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比（1 ： 2）例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋼溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42一離子全部沉淀出來，則兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比（5 ： 6）例8、等質(zhì)量的CaCO 3、MgCO 3、Na2CO3、NaHCO 3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序為。（MgCO 3=NaHCO 3> CaCO 3 >Na 2CO 3）例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20%）例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒

15、杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)）天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是（4 ： 3 ）例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比（3 ： 1）例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸，若向右盤燒杯投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是（）A Mg B Al C Z

16、n D Ag（AB）例13、一定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等。原混合物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比（3 : 2）例14、一定量的AgNO 3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（40.76%）例15、向含有H2SO4和CuSO 4溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，稱量，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混合物H2SO4和CuSO 4的質(zhì)量比 （49 ： 540）例16、若干克銅粉和鐵粉產(chǎn)混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，質(zhì)量恰好等于原混合物

17、的質(zhì)量，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20%）例17、將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（26% ）例1、將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生在成D ,其中B是催化劑,當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成 D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是（）例2、某有機物燃燒是發(fā)生的反應(yīng)為:）2X+15O 2=12CO 2+6H2O,則 X 的化學(xué)式（A C2H4 B C2H6 C CH 4 DC6H6例3、有一有機物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機物含碳

18、元素的質(zhì)量是 （）克，含氧元素的質(zhì)量是（）克，該 有機物是由（）組成。例4、現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30克，此時C已完全反應(yīng)，若再加入10克C, A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)A與B的質(zhì)量比（）A 3 ： 2 B2：3 C1：1 D 3 ： 5例5、 根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C 2B3=2C+3X ,則X的化學(xué)式（）AA3B2B A2B3C AB3 D AB 2例6、在反應(yīng)：2A+B=C+2D 中，A、B、C質(zhì)量比為 5：2：3,若15克A與 足量B 反應(yīng)，可生成 D（ ）克，若已知 C的式量為M,同D的式量是（）。例7、在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，已知 R和M的式量比為 22 ： 9,當(dāng)1 . 6X與丫完全反應(yīng)后，生成 4 . 4克R,則在反應(yīng)中 丫和M的質(zhì)量比例8、將X、丫、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z, 8克新物質(zhì) W和若干克X