高二化學(xué) 上學(xué)期復(fù)習(xí)提綱 新人教版選修4

1、高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱第一章 氮族元素一、氮族元素 元素符號和名稱：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）相似性遞變性氮族元素結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個隨N、P、As、Sb、Bi順序，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱氮族元素性質(zhì)1.最高價氧化物的通式為：R2O52.最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO43.氣態(tài)氫化物通式為：RH34.最高化合價+5最低化合價-3 （N、P、As）1.單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb<Bi2.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱酸性：HNO3>H3PO4>H3As

2、O4>H3SbO43.與氫氣反應(yīng)越來越困難4.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3二、氮氣（N2）1、分子結(jié)構(gòu)：NH3 電子式： 結(jié)構(gòu)式：NN（分子里NN鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法）高溫、高壓3、化學(xué)性質(zhì)：通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。放電點燃催化劑N2+3H2 2NH3 N2+O2 =2NO 3Mg+N2= Mg3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3放電

3、4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物。分 自然固氮 雷雨： N2 NO NO2 HNO3 類 生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。 人工固氮：合成氨工業(yè)三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）1N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亞硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大氣污染物）NO：無色氣體，不溶于水，有毒，有較強還原性 2NO+O22NO2；NO2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素；2鑒別NO2與溴蒸氣的方法 AgNO3溶液：產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴蒸汽，無現(xiàn)象的為NO2。 Br2 + H2O H Br + H BrO H Br

4、 +AgNO3 AgBr + H NO3 水洗法：形成無色溶液為NO2，形成橙黃色溶液的為Br2。 NO2 + H2O 2 H NO3 + NO Br2 + H2O H Br + H BrO CCl4溶解法：分別通入CCl4溶劑中，形成橙紅色溶液為Br2，另一種為NO2。 冷卻法：將盛有氣體的容器冷卻，顏色變淺的是NO2，有紅棕色溶液產(chǎn)生的是Br2。 2NO2 (紅棕色) N2O4（無色）3NO、NO2、O2溶于水的計算： NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3 X=V(NO2)/ V(O2) 反應(yīng)情況 0<X<4/1 O2過量，剩余氣體為O2

5、X=4 恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余 X>4/1 NO2過量，剩余氣體為NO NO和O2的混合氣體溶于水時涉及的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O4HNO3 X=V(NO)/ V(O2) 反應(yīng)情況 0<X<4/3 O2過量，剩余氣體為O2 X=4 恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余 X>4/3 NO過量，剩余氣體為NO四、磷白 磷紅 磷不同點1分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式為P4，正四面體結(jié)構(gòu)， 化學(xué)式為P，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，不作介紹2顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅色粉末狀固體3毒性劇毒無毒4溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS25著火點402406保存方法必須貯存在密閉容器中，少量時可保存在水中密封保存相同

6、點1與O2反應(yīng)冷水點燃點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5加熱P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) 點燃P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無毒)2與Cl2反應(yīng)(少量)(過量)點燃2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5轉(zhuǎn)化隔絕空氣加熱到260加熱到416升華后,冷凝白磷 紅磷五、氨氣（NH3）1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(做致冷劑)，極易溶于水(1:700)2、分子結(jié)構(gòu)：NH3 NHHHHHH N電子式： 結(jié)構(gòu)式： （極性分子，三角錐型）3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH N

7、H3·H2O NH3 +H2O （NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為NH3和H2O） 氨水對金屬有腐蝕作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷壇中。 氨水中微粒有三種分子，三種離子。三種分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三種離子：NH4+ 、OH、H+NH3 + HClNH4Cl(白煙，可用于檢驗氨氣) 催化劑4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （氨的催化氧化）4、實驗室制法（重點實驗） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O發(fā)生裝置：固+固（加熱）氣，與制O2相同 收集：向下排空氣法（不能用排水法）檢驗：用濕潤的紅

8、色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） 干燥：堿石灰（裝在干燥管里）不能用濃硫酸、P2O5等干燥劑試管口塞一團棉花作用：用稀硫酸浸濕的棉花吸收多余氨氣，防止污染大氣； 防止氨氣與空氣形成對流，使收集的氨氣更為純凈。 氨氣的其他制法：加熱濃氨水；濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法5、銨鹽：白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿共熱反應(yīng)放出氨氣。NH4Cl = NH3+ HCl (NH3+HClNH4Cl) NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2（NH4）2CO3 = 2NH3+H2O+CO2注意：多數(shù)銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，但并不是所有銨鹽受熱都產(chǎn)生氨氣。

9、例如：2NH4NO3 = 2N2+O2+H2O6、NH4+的檢驗：NaOH溶液法：加入堿液后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。堿石灰法：堿石灰與某物質(zhì)的固體在研缽中研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。六、極性分子和非極性分子1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如：HH、ClCl鍵；由不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，如：HF、C=O鍵。2、極性分子和非極性分子的判斷 所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCl等。多原子分子極性和非極性的判斷經(jīng)驗規(guī)則：由兩種元素組成的 形如Abn型的共價分子，當(dāng)中心原子的化合價的絕對值

10、等于最外層電子數(shù)時，分子一般是非極性的；反之，則為極性分子。如常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2（直線型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面體）；極性分子：CO、PCl3 等。七、硝酸1、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）強酸性：如稀硝酸可使石蕊試液變紅?；蚬庹眨?）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。（3）強氧

11、化性：硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2O HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C + 4HNO3（濃）= 4NO2+CO2+ 2H2O HNO3只表現(xiàn)氧化性金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；非金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3只表現(xiàn)氧化性注意：鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化；可用鋁罐車運輸冷的濃硝酸或濃硫酸王水：體積比為1 : 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt

12、等不活潑金屬；制取硝酸銅的最佳途徑是：CuCuOCu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多，且產(chǎn)生最多污染氣體；稀硝酸次之。微熱3、硝酸實驗室制法：NaNO3 + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HNO3八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、原則：化合價升降總數(shù)相等 2、步驟：劃好價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：用電子守恒去做，注意格式九、有關(guān)化學(xué)方程式的計算（1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進計行算，有時需要討論。（2）多步反應(yīng)的計算關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計算。常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：SH2SO4

13、 (或FeS22H2SO4) 工業(yè)制硝酸：NH3HNO3第二章 化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率 1意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。2表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)3計算公式：v =c/t，v表示反應(yīng)速率，c表示變化的濃度，t表示變化的時間。是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同，但表示的意義相同。4、特點 不能用固體（如CaCO3）或純液體（如H2O）來表示反應(yīng)速率同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。如化學(xué)

14、反應(yīng) mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq注意：比較反應(yīng)速率時，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。5、影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。濃度：對氣體參加的反應(yīng)或溶液中進行的反應(yīng)有影響，其它條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，減少壓強，反應(yīng)速率減少。注意

15、：a增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對v的影響。b如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。）恒溫時，增大壓強 引起 體積減小 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快）恒容時，a、充入氣體反應(yīng)物 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快B、充入“惰氣” 引起 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變 引起 反應(yīng)速率不變）恒壓時，充入“惰氣” 引起 體積增大 引起 各反應(yīng)物質(zhì)濃度減小 引起 反應(yīng)速率減慢溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，其他條件不變時，升溫，通常使反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速率減小。注意：一

16、般每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率大約增大24倍。催化劑：催化劑可以成千上萬倍地增大反應(yīng)速率。a催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。b催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。二、化學(xué)平衡1研究對象：可逆反應(yīng)在一定條件下進行的程度問題2定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3本質(zhì)：v正v逆04標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。5特點：逆、等、定、動、變、同（1）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率；其他標(biāo)志還包括各組分

17、的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。（2）化學(xué)平衡的有關(guān)計算常用公式：轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化量（n、C、V、m等）/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn) 率 = 實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M = m總/n總（求平均摩爾質(zhì)量）阿伏加德羅定律的重要推論： 恒溫恒壓時：P1/P2 =n1/n2；恒溫橫容時：V1/V2=n1/n2常用方法：三行式解法、差量法透徹理解化學(xué)平衡的六大特征-化學(xué)平衡標(biāo)志的基礎(chǔ)：1、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。2、動：達到平衡時，V（正）=V（逆）0，即化學(xué)平衡是動態(tài)平

18、衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行。3、等：V（正）=V（逆）0，它的具體含義有兩個方面：用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等，但必須符合兩方面i）表示兩個不同的方向。ii）速率之比=濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比4、定：因為V（正）=V（逆）0，所以同一瞬間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量（體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)），轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化。5、變：改變影響化學(xué)平衡

19、的條件，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。6化學(xué)平衡移動（1）移動原因： 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì); 外因：外界條件改變，使v正v逆（2）移動方向：v正v逆，向正反應(yīng)方向移動；v正v逆，向逆反應(yīng)方向移動；v正= v逆，平衡不移動（3）移動結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化（4）影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強：對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓

20、強，會使平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應(yīng)前后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。催化劑：催化劑能縮短達到化學(xué)平衡所需的時間，但不能使平衡移動化學(xué)反應(yīng)方程式mA + nB pC + qD化學(xué)反應(yīng)的特征外界條件改變改變條件速率變化新平衡前速率變化平衡移動方向轉(zhuǎn)化率變化v正v逆v正v逆氣體或溶液中的反應(yīng)改變濃度c(A) B,Ac(C) c(C) c(A) Bc(A) , c(A) B正反應(yīng)放熱改變溫度T T 正反應(yīng)吸熱T T m +nP + q改變壓強P

21、 P m +nP + qP P m +n =P + qP =不移動不變P =不移動不變（5）勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等），如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：平衡移動的結(jié)果是使這種改變“減弱”，但并不能完全消除。（6）化學(xué)平衡圖像問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢，三看關(guān)鍵點（起始點、最高點、最低點、拐點等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。7、等效平衡：同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論從正反應(yīng)開始還是從相應(yīng)的逆反應(yīng)開始，或者從相應(yīng)的反應(yīng)中間某一時刻開

22、始，經(jīng)過足夠的時間，反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡原理。等效平衡的三種情況： 在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。 在恒溫恒壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。恒溫恒容條件 非等體積的反應(yīng)，“等量”加料，等效平衡； 等體積的反應(yīng)， “等比”加料，等效平衡；恒溫

23、恒壓條件下，“等比”加料，等效平衡。 三、合成氨工業(yè) 原理：N2(g) + 3H2 (g) NH3(g)合 原理和特點 特點：氣體的總體積減小的反應(yīng)；放熱反應(yīng)；可逆反應(yīng)成 濃度：c(N2) ：c(H2) = 1:3 (便于循環(huán))氨 合成氨的 溫度：500 （加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑活性大）條 適宜條件 壓強：20MPa50Mpa （加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率）件 催化劑：鐵觸媒 （加快化學(xué)反應(yīng)速率）的 合成氨的簡要流程選 N2 、H2擇 原料氣制備 凈化 壓縮 合成塔合成 分離 液氨第三章 電離平衡一、強弱電解質(zhì)的判斷1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2

24、、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)的強弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。4、離子化合物都是強電解質(zhì)如NaCl、BaSO4等；共價化合物部分是強電解質(zhì)如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。二、電離平衡1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2O H3O+OH。2、電離平衡的特征：等（v電離=v結(jié)合0）、動（動態(tài)平衡）、定（各微粒濃度一定）、變3、影響電離平衡的外界條件：溫度

25、越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。4、電離方程式：（1）強電解質(zhì)完全電離，用等號，如：HCl=H+Cl NaHSO4 = Na+H+SO42（2）弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如:H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43三、水的離子積（Kw）1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH的量相等。2、Kw=c(H+)·c(OH)，25時，Kw=1×1014。Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越

26、大。四、溶液的pH1、pH = lgc(H+)，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25）：中性溶液：c（H）c（OH）1×107molL pH7 ，酸性溶液：c（H）> c（OH） pH<7， 堿性溶液：c（H）< c（OH） pH>7。pH越小，溶液酸性越強；pH越大，溶液堿性越強。pH減小1，相當(dāng)于c（H）增大10倍。2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點滴板）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事先潤濕（會稀釋待測液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液），pH讀

27、數(shù)只能取整數(shù)。（要精確測定pH，應(yīng)用pH計）3、pH的有關(guān)計算：（1）不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25才是7，其余溫度用條件計算；（2）強酸、強堿溶液的pH （3）已知水所電離出的c（H）或c（OH），求溶液的pH：需要分溶液顯酸性或堿性進行討論 （4）強酸與強酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH；強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH)，再求c(H+)、pH。注意：絕對不能先直接求c(H+)，再按之來算pH 經(jīng)驗公式：已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大0.3。（5）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)

28、，再去計算 （6）溶液的稀釋問題4、一元強酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對于c相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對于pH相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的c遠大于強酸；對于弱酸和強酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的c或pH變化較大。五、鹽類的水解1、水解的實質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程；水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，溫度越高，濃度越小，越有利于水解。2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性”。注意：a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3等，因水解而溶液呈堿性的鹽：CH3

29、COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO3、H2PO4等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HCO3、HPO42、HS等。3、水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“”或“”，記住常見的例子：Al3+與AlO2、CO32、HCO3、ClO、S2 、HS 等，F(xiàn)e3+與AlO2、CO32、HCO3

30、、ClO等，NH4+與AlO2、 SiO32等，Mg2+ Cu2+與AlO2等。常用離子方程式：Al3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 2Al3+3S2 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCl3的溶液的配制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恒式和物料守恒

31、式。六、酸堿中和滴定（重點實驗）1、原理：H+ + OH = H2O 完全中和時酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有25mL和50mL，刻度的最小分度為0.1mL，可以估讀到0.01mL。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20）和規(guī)格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會

32、腐蝕橡膠）。4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備滴定讀數(shù)重復(fù)操作23次，取平均值進行計算（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述（略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強酸、強堿互滴可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，不能用石蕊。強酸滴弱堿用甲基橙，強堿滴弱酸用酚酞。注意?？嫉慕K點顏色變化：強酸滴強堿（用酚酞作指示劑）溶液由粉紅色變成無色，強堿滴

33、強酸（用酚酞作指示劑）溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。5、誤差分析及計算：誤差分析從公式考慮V標(biāo)的變化，計算注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。第四章 幾種重要的金屬一、金屬1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集還原精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag（熱分解法）等。二、鎂及其化合物1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機、汽車等）。點燃 點燃2、重要方程式：高溫 Mg+O2 2M

34、gO Mg+2H2OMg(OH)2+2H2 2Mg+CO2 2MgO+C MgO+H2O Mg(OH)2 MgCO3 MgO+CO2(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) Mg+Cl2三、鋁及其化合物沸水點燃1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 高溫2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（重點反應(yīng)） 2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)2Al+3O2工業(yè)煉鋁2、Al2O3和Al(OH)3：中學(xué)化學(xué)唯一的

35、兩性氧化物和兩性氫氧化物。重要反應(yīng)：Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2 +H20 Al(OH)3+3H+Al3+2H2O Al(OH)3+OHAlO2 + 2H2O H+AlO2 + H2OAl(OH)3Al3+3OH(氫氧化鋁的電離)3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O，是一種復(fù)鹽，作凈水劑（簡單解釋原因）。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)（難點）：當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,當(dāng)SO42恰好完全沉淀時：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O。4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，AlO2 +CO2+H2O=HCO3 +Al(OH)35、有關(guān)Al3+與OH反應(yīng)的圖像、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖像，知道互滴現(xiàn)象，會進行有關(guān)計算（計算時需要討論Al3+與OH-誰過量）。（計算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）四、鐵及