廣東省佛山市普通高中高一教學(xué)質(zhì)量檢測(化學(xué))

1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小七2010年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷2010.1本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共 8頁，滿分100分，考試 用時90分鐘。 注意事項(xiàng)：1 .答卷前，必須把學(xué)校、姓名、考號等項(xiàng)目填寫在答題卡和答題卷上指定的位置。2 .第I卷答在答題卡上，必須用 2B鉛筆作答。每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題 卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷及答題卷上。3 .第II卷答在答題卷上，必須用黑色字體的鋼筆或簽字筆作答；如要作圖（含輔助線）或畫表，先用鉛筆進(jìn)行畫線、繪圖，再用黑色字跡的鋼筆或簽

2、字筆描黑。4 .考試結(jié)束后，將答題卡和答題卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括 15小題，只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分）1 .某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鉆玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有A.鉀原子B.鉀離子C.鉀元素D.鉀的化合物2 .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵3 .將下列各種單質(zhì)投入或通入 CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A. FeB. NaC. H2D. Ag4 .下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)

3、束后，用嘴吹滅酒精燈B.把水加入到濃硫酸中來配置稀硫酸C.金屬Na著火，立即用水撲滅D.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅5 .納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是A.是純凈物B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.能通過過濾的方法得到納米材料D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液6 .分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A . K2CO3和K2O都屬于鹽B. H2SO4和NaHSO4者B屬于酸C. KOH和NH3 H 20者B屬于堿D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物8.有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液

4、，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是A. FeCl3溶液C. MgCl2溶液9.下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是A. 10g H2 和 10g O2C. 0.5 Na 個 H2O 和 0.5moll2 10.卜列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Fe 鹽酸A FeCl3C. CuSO4 溶液一Cu11.能用H+ OH = H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是B. Na2CO3溶液D.鹽酸B. 5.6L N2和 0.25mol CO2D. 32g O2和 32g O3B. Na -空氣中燃燒 a Na2O2D. Fe(OH)3 加熱一a Fe2O3A. Cu(OH)2和稀 H2SO4反應(yīng)B.

5、 NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C. KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)D. Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4反應(yīng)12. 2009年9月25日，我國成功發(fā)射 神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸俊的混合 物為固體燃料，其中高氯酸俊的反應(yīng)為：2NH4ClO4=N2f+ Cl2?+ 2O2懺4H2。下列有關(guān) 敘述正確的是A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)B.在反應(yīng)中NH4CIO4僅起到氧化劑作用C.鋁粉的作用是點(diǎn)燃時可以置換出氧氣D.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素 13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+

6、Cu2+B.鹽酸中加入碳酸鈣：CO32 + 2H+ = H2O + CO2TC. AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ + 3OH = Al（OH）3jD. NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 T14.下列物質(zhì)分離的方法正確的是A.從碘水中提取碘：用酒精萃取B.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C.除去KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體15.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:?；幤浩瑫?哦第鈣9小"做山口 減緩胃痛善片電' 鼠氧

7、化鎂*晦內(nèi)加（修， 幫助消化 毒片皆乃口映 氧化鎂藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較, 正確的是二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個 選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該題就為0分）16 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A . 27g Al 3+所含離子數(shù)為Na8. 11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為 NaC.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為 2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水

8、分子數(shù)為 Na17 .某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A, Na+、SO42、HCO3、C1B, Mg2+、Cl、Na+、NO3C, K+、MnO4、NO3、Fe2+D, Cu2+、Cl、NH4+、SO4218 .在 2KMnO4+16HCl = 2KCl +2MnCl 2 + 5Cl2T +8I 反應(yīng)中A. Cl2是還原產(chǎn)物B. 處對應(yīng)的物質(zhì)為 H2OC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 ： 85molD.若1mol KMnO 4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是19.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（ 系如下圖。V）與時間（t）關(guān)X卜YZV純凈物A氧卯

9、化合物B鹽化合物C化上；堿性氧化物氧化物D c止奶234理體分散系反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是A.物質(zhì)的量之比為3： 2B.質(zhì)量之比為3： 4C .摩爾質(zhì)量之比為8 ： 9D .體積之比為2 : 320.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 第II部分（非選擇題共60分）三、（本題包括5小題，共34分）21. （6分）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請按相應(yīng)序號填在答題卷上）混合物試劑或方法化學(xué)方程式Na2CO3 固體（NaHCO3）Fe2O3粉末（Al 2O3）22. （6分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識回答：

10、（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是 O（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了 （3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是(用化學(xué)方程式表示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(4)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”式為23. (6分)A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E,該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應(yīng)生成C; B和E反應(yīng)可生成 C和另一種無色無味氣體 F。請回答下列問題：(1)寫出E、F的化學(xué)式：E, F。(2)寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)寫出D

11、和A反應(yīng)的離子方程式： 。24. (8分)某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液(含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等)進(jìn)行集中處理，過程如下:加入過量鹽酸加入過量鐵粉過濾廢液過濾濾液A加入過量氯水加熱(1)沉淀D的化學(xué)式為 。(2)反應(yīng)中C12屬于 (填氧化劑”或還原劑”)。(3)寫出反應(yīng)中的離子方程式 (4)溶液C中的溶質(zhì)是 (提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和C12),若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是 25. (8分)工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣(CaO2)。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟:a3修城6* 產(chǎn)作 一過底藕"H 一這惠f知6陀。明渡法D(1)溶解

12、大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是(2)操作n中加入的 A是少量的氨水，其目的是 (3)寫出濾液B的一種用途： 。(4)寫出檢驗(yàn)濾液 B中是否含F(xiàn)e3+的方法是 (5)寫出加入碳酸錢所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ,(6) CaO2與水反應(yīng)會放出氧氣，化學(xué)方程式為 四、(本題包括2小題，共17分)26. (8分)用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計算所用 濃硫酸的體積，量取一定體積的濃硫酸，溶解，檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，定容、搖勻?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用： A. 10ml B.

13、25ml C. 50ml D. 100ml)(2)在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有 (填序號)。(3)第步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸儲水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填 偏大”、褊小”或無影響”)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視溶液的凹液面 27. (9分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和N

14、aOH溶液。填寫下列空白：(1) B中盛有一定量的 , A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 , A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞 E （填 打開”或 關(guān)閉”），目的是（3） A反應(yīng)一段時間后將活塞 E （填 打開”或 關(guān)閉”），目的是 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拔去裝置 B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e（OH）2被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 五、（本題包括1小題，共9分）28. （9分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl 3的混合溶液100mL,逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì) 的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。a （填化學(xué)式）

15、。n （沉淀）（1） a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為（2）計算原混合液中 FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）（3）若取原混合溶液50mL,并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標(biāo)內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖（在答題卷上作圖）2010年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)說明：1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字均不給分，元素符號書寫不規(guī)范的扣0.5分。2 .化學(xué)方程式或離子方程式中化學(xué)式或離子符號錯誤不給分，漏寫“T或2”、反應(yīng)條件或未配平分別扣1分，扣完為止。3 .沒有按要求寫化學(xué)式或名稱的不給分。4 .若考

16、生寫出與本參考答案不同的其它合理答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。一、選擇題(15小題，每小題2分，共30分)題號12345678910答案CBADBCBACD題號1112131415答案BAADC二、選擇題(5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個 選項(xiàng)符合題意。若正確 答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給 2分，但只要選錯一個，該題就為 0分)題號1617181920答案ACBBDACBC三、(5小題，共34分)21 .(共6分，每個化學(xué)方程式 2分，其余每空1分)力口熱 2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO

17、2NaOH 溶液(強(qiáng)堿均可)Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O22 .(共6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分)(1) 鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用(2) 膠體(3) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T，、高溫(4) 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O323 .(共6分，每個離子方程式 2分，其余每空1分)(1) ) CO2 02(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) HCO3 +0H =CO32 +H2O24 .(共8分，每個離子方程 2分，其余每空1分)(1) Cu(2) 氧化劑(3) 2

18、Fe + Fe3+ = 3Fe2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu(4) NaCl和FeCl3先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸25 .(共8分，每個離子方程式或化學(xué)方程式2分，其余每空1分)(1) 生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(2)除去溶液中Fe3+(2) 作化肥(合理即給分)(4)取少量濾液，向其中加入硫氧化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含 Fe3 (或取少量濾液，向其中加入硫氧化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+)(5) Ca2 + CO32 =CaCO3 J(6) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2四、(2小題，共17分)26 .(共8分，每空1分)(1) 16.7ml B(2)(3)凹液面與刻度線相切(4)偏小無影響 偏小 偏大27 .(共9分，每個化學(xué)方程式 2分，其余每空1分)(1) NaOH 溶液 鐵屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)打開讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣(3)關(guān)閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng)(4