九年級化學(xué)酸和堿化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)

1、 酸和堿化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)人教版九年級化學(xué)第十單元腌制過程中生成了堿吃起來有澀味蘸少量的食醋澀味消失醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)復(fù)習(xí)目標復(fù)習(xí)目標1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問題。 【中考命題趨勢】 與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活實際聯(lián)系，來考查中和反應(yīng)、綜合應(yīng)用酸堿知識的能力、溶液酸堿性的測定。NaOH變質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)等內(nèi)容的探究是中考的熱點。題型有選擇題、填空題、推斷題、除雜題、鑒別題、實驗探究題和計算題等。 快樂探究一快樂探究一（一）、酸堿鹽的定義：快樂探究一快樂探究一 寫出下列物質(zhì)

2、的化學(xué)式，并指出其類別：通過以上練習(xí)我能歸納出：通過以上練習(xí)我能歸納出：酸酸 _ +_ 堿堿_+_ 鹽鹽 _ +_ 物質(zhì)燒堿硫酸氫氧化鈣氯化鈉硝酸小蘇打純堿二氧化碳化學(xué)式類別快樂探究一快樂探究一（一）、酸堿鹽的判斷：快樂探究一快樂探究一 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出其類別：通過以上練習(xí)我能歸納出：通過以上練習(xí)我能歸納出：酸酸 _ +_ 堿堿_+_ 鹽鹽 _ +_ 物質(zhì)燒堿硫酸氫氧化鈣氯化鈉硝酸小蘇打純堿二氧化碳化學(xué)式類別NaOH H2SO4Ca(OH)2NaClHNO3NaHCO3Na2CO3CO2堿堿酸酸鹽鹽鹽氧化物H+酸根離子OH-金屬離子酸根離子金屬離子物質(zhì)純凈物混合物O2N2 S Fe

3、化合物氧化物單質(zhì)酸 HCl H2SO4 HNO3H2CO3堿 NaOH Ca(OH)2鹽 CuSO4 CaCO3 NaCl空氣天然水 澄清的石灰水H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3快樂探究二快樂探究二 1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用化學(xué)方程式表示用稀鹽酸除水垢的原 理： ， 。 2.鹽酸要“適量”的原因，用化學(xué)方程式表示為 ； 。（二）、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 酸酸金屬氧化物金屬氧化物酸

4、堿指示劑酸酸(H+)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬堿鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸溶液中都含有H+ 快樂探究三快樂探究三 在去年的化學(xué)實驗操作考試中，同學(xué)們在做中和反應(yīng)實驗的探究時，發(fā)現(xiàn)盛氫氧化鈉溶液的瓶口上有很多白色固體，同學(xué)都問老師那是什么物質(zhì)？你能幫他們解決困惑嗎？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？2 2、如何檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？3 3、如果變質(zhì)，該如何除去、如果變質(zhì)，該如何除去？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 2

5、、如何檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？3 3、如果變質(zhì)，該如何除去、如果變質(zhì)，該如何除去？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 方法總結(jié)除雜質(zhì)的要求1.要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量2.不增，即不能增加新的雜質(zhì)；3.不變，不改變原物質(zhì)。 4.易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水除去。該實驗步驟：在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液的顏色 由 色變?yōu)?色；再用滴管慢慢滴入稀

6、鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色為止。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式： 。紅無NaOH+HCl=NaCl+H2O堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物酸堿指示劑堿堿(OH(OH- -) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸鹽堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有 OH- 典型例題典型例題 實驗儀器廚里有兩瓶標簽?zāi)：臒o色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，想想看，如何利用我們學(xué)過的化學(xué)知識鑒別它們？（至少想出三種方案） 先思考方案，然后動手做實驗去驗證你的方案。方案實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1 2 3 . 試劑名稱：1、PH試紙2、酚酞溶液、紫色石蕊溶液3、活潑金屬Zn、Fe等4、Fe2O3、CuO等5、 C

7、u(OH)2等6、Na2CO3、CaCO3等7、CuSO4溫馨提示固體顆粒如石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘取23粒液體傾倒量約2ml（1大拇指寬度）滴加酚酞、石蕊12滴測PH值玻璃棒用前要用紙擦干所選試劑所選試劑 現(xiàn)象和結(jié)論及化學(xué)方程式現(xiàn)象和結(jié)論及化學(xué)方程式紫色石蕊紫色石蕊 溶液溶液變紅的是稀鹽酸溶液，變藍的是氫氧化鈉溶液變紅的是稀鹽酸溶液，變藍的是氫氧化鈉溶液 酚酞溶液酚酞溶液變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 不變色的是稀鹽酸不變色的是稀鹽酸鐵粉或鋅粉鐵粉或鋅粉（即活潑金屬）（即活潑金屬）產(chǎn)生氣泡的是產(chǎn)生氣泡的是HCl溶液溶液 ，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 Fe+ 2HCl=

8、FeCl2+H2鐵銹（鐵銹（Fe2O3） 鐵銹消失的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是鐵銹消失的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuSO4溶液溶液 產(chǎn)生藍色沉淀的是產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液溶液 ，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4碳酸鈣碳酸鈣 （碳酸（碳酸鈉）鈉）產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液溶液 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O pH試紙試紙PH7的的的液體是氫氧化鈉溶液的液體是氫氧化鈉溶液 溫馨提示 方法總結(jié)

9、方法總結(jié) 物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。解題步驟：一般按如下程序（1）取少量溶液于試管中；（2）加入少量的試劑（3）觀察實驗現(xiàn)象；（4）判斷檢驗結(jié)論。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種相互關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。重要方法。智慧閃光 請你結(jié)合黑板上化學(xué)方程式構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物達標檢測達標檢測1.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量

10、增加 B長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C久置的生石灰質(zhì)量增加 D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加2.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） 石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 A. B. C. D. BA BA5 5. .已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。（1）M是一種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液的請同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究。值，用其它方法對三種溶液進行探究。 小明和小

11、紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍色溶液，觀察到有藍色沉淀生成。沉淀生成。 結(jié)論：是結(jié)論：是a處溶液。處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。 結(jié)論：是結(jié)論：是b處或處或c處溶液。為進一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成處溶液。為進一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：如下實驗：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 （合理即可）（合理即可） 為為c c處溶液，并推知溶液中的離處溶液，并推知溶液中的離子有子有 （填寫離子符號）（填寫離子符

12、號） 剩余一種為剩余一種為b處溶液。處溶液。氫氧化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 或 CuCl2或Cu(NO3)2酚酞不變色取少量溶液于溶液中，滴加少量AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀Na+ 、 Cl- 、 H+學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲？知識知識疑問疑問啟示啟示感悟感悟 化學(xué)就像你頭頂上的果實，只要化學(xué)就像你頭頂上的果實，只要肯努力，成功的甜蜜就屬于你?？吓?，成功的甜蜜就屬于你。 祝同學(xué)們中考成功！祝同學(xué)們中考成功！制作單位 ： 臨沭縣第二初級中學(xué) 錄制時間 ：2016.4.8 復(fù)習(xí)目標復(fù)習(xí)目標1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程

13、式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問題。 復(fù)習(xí)目標復(fù)習(xí)目標1. .掌握常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。 2.2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。 3.3.運用酸堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體問題。 快樂探究二快樂探究二 1.燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用化學(xué)方程式表示用稀鹽酸除水垢的原 理： ， 。 2.鹽酸要“適量”的原因，用化學(xué)方程式表示為 ； 。（二）、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 快樂探究三快樂探究三 在去年的化學(xué)實驗操作考試中，同學(xué)們在做中和反應(yīng)實驗的探究時，發(fā)現(xiàn)盛氫氧化鈉溶液的瓶口上有很多白色固體，同學(xué)都問老師那是什么物質(zhì)？你能幫他們解決困惑嗎？1 1、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？、白色固體是什么物質(zhì)？怎么形成的？2 2、如何檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)了？、如何檢驗氫氧化鈉