2020年浙江省高考化學(xué)考試說(shuō)明及樣卷

1、2020年浙江高考考試說(shuō)明及樣卷（化學(xué)）n .考試形式與試卷結(jié)構(gòu)一、答卷方式閉卷、筆試。二、考試時(shí)間150 分鐘，試卷滿分300 分。三、科目分值物理 120 分、化學(xué) 100 分、生物 80 分。各學(xué)科試題不跨學(xué)科綜合。四、題型試卷包括選擇題和非選擇題，非選擇題一般包括填空、實(shí)驗(yàn)、作圖、計(jì)算、簡(jiǎn)答等題型。五、理科綜合試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷分為第I卷和第n卷。第I卷為物理、化學(xué)、生物三個(gè)科目的選擇題，共 20題，每題6分，共計(jì)120分。其中,物理 4 道單項(xiàng)選擇題和 3 道不定項(xiàng)選擇題，化學(xué) 7 道單項(xiàng)選擇題，生物 6 道單項(xiàng)選擇題。第n卷為物理、化學(xué)、生物三個(gè)科目的非選擇題。（二）組卷：試卷按題

2、型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后，同一題型中 同一學(xué)科的試題相對(duì)集中，同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難順序排列。根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生科學(xué)素養(yǎng)的要求，依據(jù)教育部考試中心普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）、浙江省新課程高考方案和浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)第一階段學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見（化學(xué)），以及浙江省普通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，制定 2020 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（理科）的化學(xué)科部分。各知識(shí)點(diǎn)的考查不超出浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)第一階段學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見（化學(xué)）中所規(guī)定的教學(xué)要求。一、考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精

3、神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)科命題，注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（ 1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（ 2）通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)。（ 3）從試題

4、提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并能與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊。2分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。（ 2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并作出解釋。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（ 1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（ 2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。（二）對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、

5、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。二、考試范圍和內(nèi)容考試范圍涵蓋浙江省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)化學(xué)學(xué)科 “必修+選修IA ” ， 即必修模塊 “化學(xué) 1” 、 “化學(xué)2” 和選修模塊 “有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)” 、 “化學(xué)反應(yīng)原理” 、 “實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

6、?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無(wú)機(jī) 物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)五個(gè)方面。（一）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1. 了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2. 了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3. 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4. 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（ mol ）是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。5. 了解科學(xué)、技術(shù)、

7、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化學(xué)過(guò)程中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。（二）化學(xué)基本概念和基本理論1. 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（ 1 ）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（ 2 ）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（ 3 ）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（ 4 ）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2. 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量（ 1 ）能正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2）了解常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)

8、構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式的表示方法。（ 4 ）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（ 5 ）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（ 6 ）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（ 7 ）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（ 8 ）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3. 溶液（ 1 ）了解溶液的含義。（ 2 ）了解溶解度、飽和溶液的概念。（ 3 ）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（ 4 ）了解膠體的特征與鑒別方法。4.

9、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（ 1 ）了解元素、核素和同位素的含義。（ 2 ）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（ 3 ）了解原子核外電子排布。4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5 ）以第3 周期為例。掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（ 6）以IA和VHA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（ 7 ）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（ 8 ）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的 特點(diǎn) 。了解共價(jià)鍵的概念、形成以及共價(jià)

10、分子的特點(diǎn)。5. 化學(xué)反應(yīng)與能量（ 1 ）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。 初步掌握用化合價(jià)升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（ 2 ）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（ 3 ）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。（ 4 ）了解熱化學(xué)方程式的含義，了解蓋斯定律。（ 5 ） 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要 作用。（ 6 ）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（ 7 ）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬

11、腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。6. 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（ 1 ）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。（ 2 ）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（ 5 ）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（ 6 ）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。（ 7 ）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7. 電解質(zhì)溶液（ 1 ）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（ 2 ）了

12、解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（ 3 ）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)管算。（ 4 ）了解水的電離及離子積常數(shù)。（ 5）了解溶液pH 的定義，能進(jìn)行溶液pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算。（ 6 ）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（ 7 ）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。（ 8 ）了解難溶電解質(zhì)的 沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。8. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（三）常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1.常見金屬元素（如

13、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（ 1 ）了解常見金屬的活動(dòng)順序。（ 2 ）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（ 3 ）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2. 常見非金屬元素（如H、 C、 N、 O、 Si 、 S、 Cl 等）（ 1 ）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（ 2 ）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（四）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1. 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（ 1 ）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（ 2 ）了解有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征，了解有機(jī)化合物中常見的官能團(tuán)。能正確表示常見有

14、機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)。（ 3 ）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（ 4 ）從碳的成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的多樣性。了解有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（立體異構(gòu)不作要求）。（ 5 ）掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。（ 6 ）能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2. 烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（ 1 ）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（ 2 ）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（ 3 ）舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（ 4 ）了解鹵代烴、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們

15、的相互聯(lián)系。了解它們的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（ 5 ）了解有機(jī)反應(yīng)的主要類型（如加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等）。（ 6 ）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，了解有機(jī)化合物的安全使用。3. 糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)（ 1 ） 了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)， 能舉例說(shuō)明糠類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。（ 2 ）了解油脂的組成、主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（ 3 ）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。（ 4 ）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4. 合成高分子化合物（ 1 ） 了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（ 2 ）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

16、的特點(diǎn)。了解常見高分子材料的合成反應(yīng)。（ 3 ）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。5. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。2. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3. 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。 初步掌握測(cè)定溶液pH 的方法。4. 了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。5. 能根據(jù)物質(zhì)的特

17、性，運(yùn)用過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、萃取等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。6. 能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法，并初步掌握其操作技能。7. 了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法。8. 認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法。9. 了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。10. 能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題。11. 能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。12. 能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和

18、事實(shí)，并科學(xué)地進(jìn)行分析和處理。2020 年浙江省理科綜合化學(xué)參考試卷選擇題部分（ 120 分）選擇題部分共20 小題，每小題 6 分，共 120 分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、 選擇題 (本題共 17 小題。 在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 )7下列說(shuō)法正確的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H。N四種元素C.棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO和H2OD.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁

19、液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間8 下列說(shuō)法不正確的是A 用傾析法分離時(shí)， 將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)， 即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D. 一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞9. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是

20、由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z 元素形成的單質(zhì)。 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲+丙=戊+己；0.1 mol ”-1 丁溶液的pH為13(25C)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W Z> Y> XB. 丫元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C 1 mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子D. 1.0 L 0.1 mol L 1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol10 已知電極上每通過(guò)96 500 C 的電量就會(huì)有1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)

21、量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確 的是 A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉗堪蝸上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e - = AgB.稱量電解前后鉗堪期的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為 108.0 mg ,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為 96.5 CC.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉗堪期而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的 陽(yáng)極相連，鉗堪期與電源的負(fù)極相連11 .下列說(shuō)法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B.分子中

22、所有原子共平面C.肌醇與葡萄糖 的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H0,滿足C(H2O)n,因此，均屬于糖類化合物D. 1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)12 .下列說(shuō)法正確的是：A.在100 C、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ - mol，則H2O(g) H 2O(l)1的 A H = 40.69 kJ - molB,已知MgCO勺Ksp = 6.82 X 10 -6,則所有含有固體 MgCO勺溶液中，都有 c(Mg2+)= c(CQ2-),且 c(Mg2+) - c(CO32-) = 6.82X 10 -6C.已知：共價(jià)鍵C CC=CC

23、- HH H鍵能 / kJ - mol-1348610413436則反應(yīng)的斤含變?yōu)?1 AH = (4 X348+3X610+8X413) + 3X436-(7 X348+ 14X413) kJmol. . -1=384 kJ - molD.常溫下，在 0.10 mol L -1的NH H2O溶液中加入少量 NHCl晶體，能使 NH H2O的 電離度降低，溶液的 pH減小13 .化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng):2FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ; 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2T+ 6H

24、22Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO = 2KSCN + CO2 T + H 2Q KCN + CO2 + H 2O = HCN + KHCQ熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO 4； NaClQ NaCl + 2O 2 T下列說(shuō)法不正確是： A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH) 3 > I 2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C.熱穩(wěn)定性：NaCl >

25、; NaClO 4 > NaClOD.酸性(水溶液)： HSCN > HCO > HCN非選擇題部分(共58分)26. (15分)大氣中SO和NO是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg+、NH+、Cl-、SO2-、SO2-、NO-和NO-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH§液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性

26、 KMnO溶液，不褪色。一 ，. _-5已知：Ksp(Ag2sO) = 1.20 X10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ,說(shuō)明其不存在的 理由： 。(2)寫出試液中滴加淀粉 KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-: 。（4）該研究小組為了探究 NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量 NO的SQ氣體，慢慢通入 Q,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ,再噴射適量蒸儲(chǔ)水即得硫 酸型酸雨。說(shuō)明 NO勺作用：。27. （15分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（ t-BuNO）。（

27、1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（co）為0.50 mol ”-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20c時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65 %。列式計(jì)算20c時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。（2） 一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “不變”或“減小”）。已知20c時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為 1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成 CC 14,并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大 于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的AH = 50.5 kJ mol-1,活化能 E = 90.4 kJ - mo

28、l-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。（4）該反應(yīng)的AS 0（填“>”、"V”或。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析）， 可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器A .pH計(jì) B.元素分析儀C.分光光度計(jì) D .原子吸收光譜儀（6）通過(guò)比色分析得到 30c時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。28. (14分)過(guò)碳酸鈉(2N&CQ- 3HQ)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣

29、小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na 2CO (aq) + 3H 2O2 (aq) 2Na 2CO 3H2Q (s) AH < 0 副反應(yīng) 2H 2Q = 2H 2O + 02 T滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na 2CO 3H2Q) +19H 2SO =3K2SO + 6MnSO4 +10Na2SQ + 10CO2 T + 1502 T + 34H2O50 ° C時(shí) 2Na 2CO-3H2Q (s) 開始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中支管的作用是 。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、和 。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。(4)步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的(5)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有 。 A. FezQB. CuOC. N&SiO3D. MgSO(6)準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過(guò)碳酸鈉于250 mL錐形瓶中，加50 mL蒸儲(chǔ)水溶解，再加 5 0 mL 2.0 mol - L -1 H2SO,用 2.000 X 10-2 mol L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí) 消耗30.00 mL ,則產(chǎn)品中H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。29. ( 14分)化合物 A (C2