溶液的有關(guān)計(jì)算

1、第二節(jié)溶液的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)說明1 .掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；2 .掌握溶液的稀釋與濃縮,相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計(jì)算. 知識(shí)整理計(jì)算類型依據(jù)內(nèi)容計(jì)算式1.根本計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 概念m"m度m吸互換=m 質(zhì)/m 液x 100%=m趴m斜m ?» x 100%2.與溶液密度有夫的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液密度與溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念p、m質(zhì)、m液及3計(jì)算«=mWp V 液x 100%3.稀釋計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的 質(zhì)量相等溶液加水稀釋計(jì)算m x 3 =mi+mW21.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量.當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)

2、量越 大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí),溶液的質(zhì)量越大,溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)就越小.計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn)：(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比,假設(shè)是體積,必須先用物理公式p =m/v進(jìn)彳欹算,然后計(jì)算；(2) 在運(yùn)算過程中,質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；(3) 由于通常溶液均為水溶液,所以溶質(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反響的物質(zhì),其溶質(zhì)應(yīng)是反響后的生成物,而不是原來參加的物質(zhì),因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出 反響后的生成物的質(zhì)量.2.溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì),另一種是蒸發(fā)溶劑(即濃縮) 溶液稀釋的方法是加溶劑.經(jīng)典例題例1.將100mL98 %的濃硫酸(密度為 1.8

3、4g/mL)緩緩倒入100mL水中,攪拌均勻,計(jì)算 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液,可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原那么進(jìn)行計(jì)算.應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量.濃硫酸的質(zhì)量=100mL x 1.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=184gx 98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL X 1g/mL=284gco(H2SO4)=(180.32g/284g) X 100%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%.例2.常溫下將10g以下固體與90g水充分混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A.膽磯

4、 B.氧化鈣C.氧化鈉D.硝酸鉀()【分析】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么,同時(shí)求出溶質(zhì)和溶 液的質(zhì)量各是多少.物質(zhì)溶解在水中有以下幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時(shí)沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水,溶質(zhì)為物質(zhì)本身,如KNO3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10g/(10g+90g) X100%=10%；結(jié)晶水合物溶于水,溶質(zhì)應(yīng)為無水物,結(jié)晶水成為溶劑的一局部,如CuSO4 5H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%;物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化,生成了新物質(zhì),溶質(zhì)為生成物,如 Na2O溶于水,溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響,如常溫下將10

5、g氧化鈣溶于90g水充分混合,雖然 CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為 CaOH2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽磯溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,這是 由于CaO溶于水生成的CaOH2微溶于水,只有極少量的 CaOH2溶解于水.【答案】B例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的食鹽水蒸發(fā)掉 50g水后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,那么原溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A. 8gB. 6.4gC. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍, 在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì) 量的一半,故此題蒸發(fā) 50g水以前溶液的質(zhì)量為 100g,故溶質(zhì)質(zhì)量為100gx8%= 8g.【答案】A自主檢測一、選擇題每題均只有1個(gè)

6、正確答案1 .從100g10%NaCl的溶液中倒出10g,那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 1% B. 90% C. 10%D.11.1%2 .將100mL水密度為1g/cm3與100mL酒精密度為0.81g/cm3混合均勻,所得溶液這 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 40% B. 50% C. 44.4% D.無法判斷3 .將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液,需參加水A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4 .向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24%的KCl溶液中參加120水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為12%,那么原溶液的質(zhì)量為A.

7、 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40C時(shí),200g硝酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)掉20g水后,仍然冷卻到 40C,那么蒸發(fā)前后保持不變的是溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度A. B. C. D.6 .某溫度下,在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中,參加6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬?所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 34% B. 30% C. 31%D.15%7 .在80g水中參加20gSO3,完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 20% B. 24.5% C. 25%D.80%8 .將10g某物質(zhì)投入到90g水中,使

8、之溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. 一定等于10%B. 一定大于10%C. 一定小于10%D.三種情況均可能9 .某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸.在用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù),其他步驟均正確,該同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.偏小 B.偏大 C.準(zhǔn)確D.都有可能10 .對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液,分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉 10g水,無 晶體析出參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g參加10g同種溶質(zhì),且完全溶解參加10g水.操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是A.B.C.D.11 .欲使100g10%的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,可

9、采用的方法是A.蒸發(fā)溶劑B.參加溶劑C.參加溶質(zhì)D.降低溫度12 .tC時(shí),分別將a g以下物質(zhì)投入b g水中,使其完全溶解,那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是硫酸銅晶體B.、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小硝酸鉀氯化鈉三氧化硫A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等二、填空題13 .將100g含水為98%的氯化鈉溶液稀釋為含水 99%的氯化鈉溶液,那么加水 g .14 .將20c的硝酸鉀飽和溶液無硝酸鉀晶體存在升溫至 30 C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 填“增大、“減小或“不變15.要配制50質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液.現(xiàn)提供 25質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液、20質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水.請選用上述藥品,設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案只要說明配制時(shí)所需要的各種藥品的量力某一力某一力殺二三、計(jì)算題16 .將10.8g固體氫氧化鈉溶于 49.2g水中,配成密度為 1.2g/cm3的溶液.1求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積；2假設(shè)將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16%,求需加水的質(zhì)量.1.C2.C 3.A4.