物質(zhì)的檢驗和鑒別

1、物質(zhì)的檢驗和鑒別檢驗與鑒別都是用來檢驗物質(zhì)的常用方法,都是通過化學(xué)實驗,根據(jù)物質(zhì)的特性反響去查出要檢驗的物質(zhì).因此,物質(zhì)檢驗的關(guān)鍵是必須熟練掌握各物質(zhì)(或離 子)的特征反響,正確地選擇試劑和實驗方法.但是我們必須首 先明白鑒定與鑒別. 物質(zhì)的鑒定與鑒別共同的要求是：根據(jù)物質(zhì)的特有反響,選擇適當(dāng)?shù)脑噭?到達(dá)反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠的效果.1檢驗原理(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗.如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等.(2)依據(jù)物質(zhì)間反響時所產(chǎn)生的特殊反響現(xiàn)象.即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時,必須能夠產(chǎn)生以下現(xiàn)象之中的一種：變色；放出氣體常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反響時產(chǎn)生的

2、氣泡 弱生成沉淀等.2.常見有特殊顏色的物質(zhì)Fe2O3：紅棕色Fe2 +： 淺綠色Fe(OH)3： 紅褐色 CuO:黑色CuSO4 5H 2O:藍(lán)色C (OH) 藍(lán)色Fe3O4：黑色Fe3 +:黃色Cu: 紅色無水CuSO4： 白色Cu2+: 藍(lán)色S:黃色(注：離子代表含有這種離子的溶液)常見氣體的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)木條復(fù)燃氧氣點燃,在火焰上方卓一個冷而枯燥的小燒杯發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯 水珠凝結(jié)依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅,白色 藍(lán)二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁一氧化碳點燃,在火焰上方罩一個冷而枯燥的小燒 杯,再向 燒杯內(nèi)倒

3、入澄清石灰水,振蕩發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯水珠凝結(jié),石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水黑色氧化銅變紅,澄清 變渾濁甲烷點燃,在火焰上方罩一個冷而枯燥的小燒 杯,再向 燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水,振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯 凝結(jié),石灰水變渾濁上有水珠氮氣將點燃的木條插入有關(guān)容器內(nèi),再倒入澄清石灰水,振藩木條馬上熄火,石灰水不F變渾濁氯化氫將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口藍(lán)色石蕊試紙變紅通入水里,滴入硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀,不溶解于F稀硝酸水蒸氣通過白色的無水硫酸銅白色無水硫酸銅笠監(jiān)常見物質(zhì)的檢驗物質(zhì)使用試劑1紫色石蕊試液酸H +PH試紙3參加鋅?；蜴V條紫色石蕊試液PH試紙無色酚醐試液硝酸銀溶液和

4、稀硝酸I硫酸或可溶硝酸鋼溶液和稀硝酸性硫酸鹽碳酸鹽鹽酸和澄清石灰水氫氧化鈉,加熱,濕潤的紅色石蕊試鏤鹽/現(xiàn)象變紅PH V 7產(chǎn)生可燃性氣體變藍(lán)PH > 7變紅生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸產(chǎn)生氣體,氣體能使澄清石灰水變產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶?蕊試紙變藍(lán)二、物質(zhì)的鑒別： 根據(jù)不同質(zhì)的特性,用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開.鑒別時 物質(zhì)的一局部就可到達(dá)鑒別的目的.且確定n-1種,那么余下的既為可知.解題的原那么是：以最簡單的方法,即能用物理方法盡量不用化學(xué)方法.用最少的試取得最明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗.在進(jìn)行實驗時,步驟要嚴(yán)密而清楚;只需

5、利用某一特征反響,確定某 n種,齊L能不用其它試劑盡量不用. 在進(jìn)行判斷時,證據(jù)要確鑿.當(dāng)然在常見物質(zhì)鑒別題可根據(jù)允許使用的試劑的多少分為3種類型:1、任選試劑的鑒別題：可用多種試劑2、只允許用一種試劑的鑒別題；3、限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題.進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時應(yīng)注意：先取樣,后操作；先現(xiàn)象,后結(jié)論(1 )正確地選擇試劑,簡述操作步驟,正確描述現(xiàn)象,經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論.是似是而非.并要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.(2) 不能向待測物質(zhì)中直接參加試劑,而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗.如被檢驗物 用溶液時,應(yīng)先取少量試樣用蒸儲水溶解配成溶液后,再進(jìn)行檢驗.(3) 不能把要檢驗的物質(zhì)當(dāng)作物來表達(dá)實驗現(xiàn)象

6、.表達(dá)的順序是先說明參加何 象,再確定是何種物質(zhì).(4) 對幾種待測物質(zhì)要進(jìn)行并列實驗時,每進(jìn)行一次實驗,都要另取新溶液,防止小結(jié)：鑒別物質(zhì)的要領(lǐng)：先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據(jù)特征選試劑；分析現(xiàn)象定結(jié)論.1、任選試劑的鑒別題：鑒別多種物質(zhì),可根據(jù)每種物質(zhì)的特性逐個鑒別,也可根據(jù)實驗把待鑒別的物質(zhì)分行鑒別.例、現(xiàn)有HCI、H2SO4 NaCI、Ba (OH 2、NaOH E-溶液,怎樣將它們一一鑒結(jié)論必須是肯定或否認(rèn)的,不質(zhì)是故態(tài),而檢驗時又需要種物質(zhì)后,再根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)已加試劑的干擾成假設(shè)干組,然后再對每組物質(zhì)進(jìn)出來?2、只用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點,加一種試劑,使

7、各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒思路：(1)如果待檢驗的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時,可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蛉缬靡环N試劑檢驗 HCI、NaCI、Na2CO3E種溶液,這種試劑是紫色石蕊試液.(2)如果待檢驗的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應(yīng)差異,那么可別.PH試紙檢驗用加水使其溶解來檢驗.如用一種試劑檢驗：NaCI、NH4CI、NaOH AgCI四種固體物質(zhì),這種試劑就是水.氯 化鈉可溶于水,溶解后溶液 溫度五顯著變化；氯化鏤易溶于水,溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水,溶解后溶液溫度顯著升高,而氯化銀不溶于水.(3)不另加試劑鑒別物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物質(zhì)是否有顯特殊顏色的

8、物質(zhì),是否有不溶于水的物質(zhì)等,將這些物質(zhì)確定后,就以其作為試劑用以鑒別其它物質(zhì).第二是將組內(nèi)物質(zhì)分別編號,然后分別以一種物質(zhì)作為試劑參加另外幾種物 質(zhì)中,將現(xiàn)象記錄下來.如果不能得到各自不同的現(xiàn)象,那么這組物質(zhì)就還需另加試劑才能鑒別練習(xí)1：鑒別硫酸鎂氫氧化鈉硫酸銅氯化鉀四種溶液,可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液,那么被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的選項是()A.B .C ,D .例現(xiàn)有以下四組溶液：KNO3、NaCI、NaOH、H2SO4； Na2CO3、HCI、石蕊試液、KOH ; NaOH、H2SO4、NaCI、酚醐試液； K2CO3、H2SO4、Cu(NO 3)2 , BaCI?.(1)上

9、述四組溶液中都含有 C,實驗室鑒定C用 (填試劑名稱或化學(xué)式)；(2)不用其他試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？ (用序 號表示).)NaCI NaOH同步練習(xí)以下各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是(A. HCI CuSO 4 KNO3 Na2SO4B. FeCb HCIC. CaCl2 K2CO3 HCI(NH 4)2CO3D. NaNO3 Na2SO4 HCI H 2SO4例、有一固體混合物,可能含有K2CO3 K2SO4 CuSO4 CaCI2 KNO舞物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無色溶液,當(dāng)?shù)稳胂跛徜撊芤簳r,有白色沉淀產(chǎn)生,再加足M的稀硝酸沉淀局部溶解,那么該混

10、合物中一 定含有一定不含有可能含有同步練習(xí)、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3一種或幾種,莫學(xué)生為了確定其組成,做如下實驗,請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷：、在試管中參加少M粉末,注入足M的蒸儲水充分振蕩溶液無色透明；、取少M上述溶液滴入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生；、另取中少M溶液滴入氯化鋼溶液,有白色沉淀產(chǎn)生；、在中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色粉末中一定含有 一定沒 有；可能含有 (填物質(zhì)的化學(xué)式)例?興趣小組同學(xué)為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實驗.請你與他們一起完成以下探究活動：【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝

11、滿水,用細(xì)繩吊入池中,再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出(見右圖)泉水瓶,蓋上瓶蓋.這種方法屬于集氣法.【對氣體猜測】猜測i.全部是CH4；猜測n.全部是CO；猜測川.全部是C02；猜測 W.是CH4和C02的混合氣體.【實驗和推斷】滴入2滴 瓶中渣清石灰水 氣體 振蕩A現(xiàn)象a適 量 r-NaOH淳大 瓶中剩加需?余,j體干冷燒杯罩在火焰上方加“注水裝置導(dǎo)出氣體,點燃b* 現(xiàn)象C(1 )假設(shè)“現(xiàn)象a為石灰水變渾濁,那么說明氣體 中含有 氣 體.(2 )步驟的目的是步驟“注水裝置應(yīng)選右圖中的 (填序號)C(3)假設(shè)“現(xiàn)象b為杯壁有水霧出現(xiàn),有同學(xué)認(rèn)為“猜測I或W 成立,其反響方程式為：杯壁涂有澄清石

12、灰水 的燒杯罩在火焰上方,然后迅速拉起礦另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證實收集到的氣體中一定含有氫元素,理由是;要排除這種干擾可采取的措施是O4采取3中的排除干擾舉措后：假設(shè)“現(xiàn)象 a、b無明顯現(xiàn)象,“現(xiàn)象c石 灰水變渾濁, 那么證實“猜測成立；假設(shè)“現(xiàn)象a、c均為石灰水變渾濁,“現(xiàn)象b為杯壁有水霧,那么證實“猜測 »成立.練習(xí)某科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料主要是生鐵、鍍鋅鐵皮時,溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味,這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考.從組成物質(zhì)的元素角度分析,他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種.為了確定該氣體的成分,他們進(jìn)行了如下探究.

13、查閱資料：I .SO?、CO2都能與堿溶液反響生成鹽和水,CaSO3難溶于水；n .SO2能與酸性高鎰酸鉀溶液反響并使它褪色,上述其他氣體不能.實驗探究：D甲同學(xué)為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并觀察實驗現(xiàn)象.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理.請用化學(xué)方程式表示其原因2同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置,如圖所示鐵架臺已略去.請你從以下試劑中選擇所需藥品并完成實驗 藥品可重復(fù)選用：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰假設(shè)每步反響都是完全的.CuO寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式 假設(shè)觀察到 填裝置序號中澄清石灰水變渾濁, 證實原

14、氣體中有CO2； 假設(shè)觀察到 的現(xiàn)象,證實原氣體中有 H2無CO.除雜一、物理方法物理方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間物理性的差異而除去雜質(zhì)的方法,初中化學(xué)有過濾和結(jié)晶兩種.1 .過濾法：是把難溶性物質(zhì)跟易溶性物質(zhì)別離的一種方法.例輜去食鹽中混有2.的少M泥沙.結(jié)晶法：是根據(jù)幾種固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的不同,通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質(zhì)先結(jié)晶出來,然后過濾使結(jié)晶出來的晶體與母液別離的一種方法.例2.如何除去KNO 3中混有的少M NaCI.將含有少M NaCI的KNO 3配成熱的飽和溶液,利用 KNO 3的溶解度受 溫度變化影響大的性質(zhì),采用降溫冷卻的方法,使 KNO 3結(jié)晶析出

15、,而NaCI那么留在母液里,再過濾即可得純潔的 KNO3晶體.二、化學(xué)方法采用化學(xué)方法,必須遵循以下幾個原那么：（1） .參加的試劑只與雜質(zhì)反響,不與原物反響（2） .反響后不能帶入新的雜質(zhì)（3） .反響后恢復(fù)原物狀態(tài).對于所要提純的物質(zhì),原來是什么狀態(tài),提純后還應(yīng)該是什么狀態(tài).般情況下,我們主要考慮怎樣把雜質(zhì)除掉,對恢復(fù)原物狀態(tài)不做考慮.（4） .操作方法簡便易行.除雜的時候盡力用簡單易行的方法進(jìn)行,盡M防止用高溫,電解等方法.化學(xué)方法是根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)之間的化學(xué)性質(zhì)差異,選擇不與被提純物反應(yīng)而與雜質(zhì)反響的試劑把雜質(zhì)除雜的同時,不能給被提純物帶來新的雜質(zhì).常用的方法有以下五種：1. 沉淀

16、法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?常用的沉淀劑為：Mg2 I Fe31 Cu2 等陽離子,一般用可溶性堿,CI 一用AgSO ；一用Ba2, CO2用 Ca2 <例3.如何除去NaCI中混有的少M Na2SO42. 氣化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去例4.如何除去Na2SO4中混有的少M NazCOs3. 轉(zhuǎn)化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾锒?例5.如何除去CO2中混有的少M CO4. 置換法：類似于轉(zhuǎn)化法,它是采用適宜的置換劑將雜質(zhì)置換出來而除去.例6.如何除去FeSO4中混有的少M CuSO4.5. 吸收法：適用于氣體雜質(zhì),它是用吸收劑宜接將混合氣體中的雜質(zhì)吸收而除去.一般地,酸性氣體用堿

17、溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；O2用灼熱銅網(wǎng)吸收等.例7.如何除去H2中混有的少M CO2.三、拓展延伸及作業(yè)布置1、某NaN0 3溶液中混有少量 NaCI, Na2SO4和NazCOs雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì),僅 提供3種藥 品：AgNOs溶液、BaCl2溶液和稀HCI.請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一 除去,并填寫下面實驗報告.簡要答復(fù)Ba+ 0H-實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)(2)(3)2、別離NaCI、FeCb和BaSOq的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是A. H2.、AgNOs、HNO3B. H2O、NaOH、HNO 3C. H2O、NaOH、HCID. H2O、KOH、HNO33、欲除去以下

18、各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),同時,又不能引入新的雜質(zhì),分別寫出所加試劑和發(fā)生反響的化學(xué)方程式.1 NaCI Na2CO32 HNO3 HCI3 Na2SO4 Na2CO34 HCl H 2SO4、以下試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號內(nèi)所給試劑除去的是A.盛石灰水后留下的固體氫氧化鈉溶液B.用足量H2復(fù)原CuO后留下的光亮紅色固體稀鹽酸C.盛過植物油的試管熱堿液D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反響后留下的固體水應(yīng)依次參加的試劑是5、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCg和K2SO雜質(zhì),A.先參加適量AgNO3溶液,再參加適量BaCl2溶液B.先參加適量BaCl2溶液,再參加適量AgNO 3溶液C.先參加適量KOH容液,再參加適量Ba ( NO 3) 2溶液D.先參加適量KOH容液,再參加適量BaCl2溶液.6、除去硝酸中混有的少量鹽酸,可參加的試劑是A. BaCl2 溶液B. NaOH溶液C. AgNOs 溶液D.