物質結構與性質匯總精華版

1、3 ZX 2常用于有機合成.極性分子是,分子中X、Z原子之間形成物質結構與性質補充練習1.1中國古代四大創(chuàng)造之一 一一黑火藥,它的爆炸反響為：2KNO 3 + 3C + S = A + N2T + 3C0T 已配平除S外,上列元素的電負性從大到小依次為 ;在生成物中, A的晶體類型為 ,含極性共價鍵的分子的中央原子軌道雜化類型 CN-與 此結構相似,推算 HCN分子中.鍵與n鍵數(shù)目之比為 ;2原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子價電子排布為 , Q2+的未成對電子數(shù)是 3在CrC%的水溶液中,一定條件下存在組成為CrCl

2、 nH2O6-nx+ n和x均為正整數(shù)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂R-H,可發(fā)生離子交換反響：交換出來的H+經(jīng)中和滴定,即可求出 x和n,確定配離子的組成.將含0. 0015 mol CrCl nH2O6-nX+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol L-1 NaOH溶液25. 00 mL ,該配離子的化學式為 .2. 2021省質檢X元素在第3周期中電負性最大,Y、Z元素同主族且位置相鄰,Y原子的最外層電子排布為nsnnpn+2o請?zhí)顚懸韵驴瞻?1第一電離能：Y Z 填"乂 "或"='（2） XY 2是一種高效平安的消

3、毒劑,熔點 -59.5C,沸點10C,構成該晶體的微粒之間的作用力ZX2中Z原子采用 np3雜化,那么該分子的空間構型 鍵填行或女；4膽磯晶體CuS04 5H2.中4個水分子與銅離子形成配位鍵,另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合.某興趣小組稱取2.500g膽磯晶體,逐漸升溫使其失水,并準確測定不同溫度下剩余固體的質量,得到如右圖所示的實驗結果示意圖.以下說法正確的選項是 填標號；A.晶體從常溫升至105c的過程中只有氫鍵斷裂B .膽磯晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去C. 120c時,剩余固體的化學式是 CuSO4 H2.D.按膽磯晶體失水時所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為 3

4、種5右圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、B2、I2分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關系,其中表示v的是曲線 填“a： “b或"啖理由是.3. 2021年廈門質檢卷 A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的原子中沒有成對GA1!.780電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,F是地殼中含量最高且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;的金屬元素；G與F同主族.請答復以下問題：(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ;(2) B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)；(3)以下有關上述元素的說

5、法,正確的選項是 (填序號)；CA3沸點高于BA4,主要是由于前者相對分子質量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于 CCI4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體C的氫化物的中央原子采取 sp2雜化F單質的熔點高于E單質,是由于F單質的金屬鍵較強比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于 G(4) CA3分子的空間構型為 , 1 mol B2A4分子中含有 個鍵；(5) ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似.ED的熔點比 NaCl高,其原因4. (2021年廈門市適應性測試卷)第四周期過渡元素常與H2.、NH3等形成配合物.(1)寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排

6、布式 ;(2) C、N、.元素的第一電離能從大到小的順序為 (用元素符號表示)；(3)銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物,向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加過量氨水,得到藍色溶液,寫出該反響的離子方程式 ;(4)由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、8,都含有18個電子.甲和乙的主要物理性質比擬如下：熔點/ K沸點/ K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個(T鍵；丙分子的中央原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質量根本相同,造成上述物理性質差異的主要原因是 (結合具體物質解釋)5. (2021年省質檢)

7、硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射.硼酸晶體具有 層狀結構,每一層結構如右圖所示.(1)硼酸晶體屬于 (填 離子晶體、分子晶體或 原 子晶體),B元素的電負性 .元素(填“或“>).(2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是.(3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有 .(4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的機理是：硼酸與水作用時,硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結合形成Y一離子,導致溶液中 每生成一個Y",斷裂c (H+) > c (OH") . Y-的結構簡式是個(T鍵.(5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸 (HBF 4), 結構與CH4相似,BF4-與BF3硼氟鍵的鍵長

8、如下表所示：從表中數(shù)據(jù)可以看出, 的鍵長短,原因可能是BF3中硼氟鍵的鍵長比 BF4中硼6.常用于除去高速公路冰雪的是氯鹽類融雪劑,如(1)氯鹽類融雪劑主要成分的晶體類型為 (2)冰比硫化氫熔點高的原因是;硼酸與水作用時,r bfjBF,.健的曄152B0BF4空間NaCl、MgCl 2等,請答復:,其分子中氧原子的雜化軌道類型> 、.八 一一1電禺能/kJ molI1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543(3)X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 的原因

9、是(用元素符號表示),元素Y第一電離能大于 X(4)融雪劑對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,加快路面破損.鐵元素應用廣泛,Fe2+與KCN溶液反響得 Fe (CN) 2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成黃血鹽,結構如圖.寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式 CN-與N2結構相似,1 mol CN "中n鍵數(shù)目為寫出沉淀溶解的化學方程式 NC-7. I.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時, 配合物,其配離子結構如右圖所示.(1)此配合物中,鐵離子的價電子排布式為 (2)此配離子中含有的作用力有 會生成紫色(填序號)A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵E.配位4tF.氫鍵G. b鍵H.兀鍵(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有n .元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素0