福建省漳州市東山縣高考化學一輪復習 考點7 元素周期律元素周期表課件-人教版高三全冊化學課件

1、考點考點7 7元素周期律元素周期表元素周期律元素周期表高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律 -3-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分元素周期律與元素周期表化學鍵答案P131.(2018全國10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸答案答案 A-4-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析

2、解析 根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,B項錯誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結構不同,C項錯誤;W的氧化物的水化物HNO3是強酸、HNO2是弱酸,D項錯誤。-5-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分2.(2018全國13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)

3、生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,A項錯誤;HF為弱酸,鹽酸是強酸,B項錯誤;Na2O2中有離子鍵、非極性共價鍵,ClO2中只有極性共價鍵,C項錯誤;O2、O3和F2都是氣體,D項正確。-7-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分3.(2017全國9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案答案 B-

4、8-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為硫元素。A項,同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強,B項正確;鋁的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,C項錯誤;D項,S的氧化性弱于O2,D項錯誤。-9-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分4.(2017全國12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位

5、置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()A.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YNH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案答案 C-12-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強弱,非金屬性:ONSi,故穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項正確;H與非金屬元素通常形成共價化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項正確;用最高價氧化物的水化物(即最高價含

6、氧酸)酸性強弱判斷非金屬性強弱,由實驗可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金屬性:ClC,C項錯誤;118號元素的原子結構示意圖為 ,故位于第七周期0族,D項正確。-13-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分6.(2016全國12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案答案 B-14-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解

7、析解析 短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數(shù)比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數(shù)WX,且W、X的簡單離子具有相同的電子層結構,W可能為O或N,Y可能為S或P;Na+和O2-(或N3-)電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),則氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S或NH3PH3,C項錯誤。非金屬性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)XB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,

8、如磷酸銨,D項錯誤。-17-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分8.(2014全國10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點:XYZC.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ答案答案 D解析解析 Z-可能為H-、F-,由Y+、Z-具有相同的電子層結構可知Y可能為Li、Na,X可能為O、S,只有D選項正確。-18-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分9.(2017海南13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M

9、三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學式為。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。-19-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 由“X2是最輕的氣體”可知X2是H2;“Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)”,所以質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個,結合四種元素為主族元素,可知質(zhì)子數(shù)為10不符合題意,Y、L、M三種元素分別為B、P、Ca。(2)Ca與H形成CaH2,CaH2屬于離

10、子化合物,含有H-,具有強還原性,CaH2與H2O發(fā)生氧化還原反應生成H2、Ca(OH)2;(3)B為第A族元素,最高化合價為+3價,所以其含氧酸的化學式為H3BO3;(4)P為第A族元素,與Ca形成的化合物中P顯最低價-3價。-20-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分方法小結方法小結元素周期表是學習化學的工具,元素周期律是化學的重要規(guī)律。元素周期律、元素周期表試題的一般解題過程:-21-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分1.(2018山東濰坊高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。

11、Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:ZYXB.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵C.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應時,條件不同產(chǎn)物均不同D.如圖所示實驗可證明非金屬性:ClZ答案答案 D -22-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 首先根據(jù)信息推斷元素。由題知,W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。A項,X、Y、Z的簡單離子半徑順序為ZXY,A錯誤;B項,過氧化鈉中兩個氧原子間形成共價鍵,再與鈉形成離子鍵,B錯誤;C項,S與O2反應生成SO2,與反應條件無關,C錯誤;D項,濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,硫化氫可被氧化成硫單質(zhì),硫

12、化氫溶液變渾濁,此實驗可證明非金屬性:ClS,D正確。-23-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分2.(2018黑龍江哈爾濱第六中學高三第二次模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大,其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,Z為短周期中金屬性最強的元素,Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1 1和1 2的兩種化合物,Y和W同主族。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學鍵類型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X)答案答案 D-24-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析

13、X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,判斷X是H元素;Z為短周期中金屬性最強的元素,則Z是Na元素;Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1 1和1 2的兩種化合物,所以Y是O元素;Y和W同主族,則W是S元素。A項,O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉,前者只含離子鍵,而過氧化鈉中除含離子鍵外,還含有共價鍵,錯誤;B項,O的非金屬性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定,錯誤;C項,O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉,也可能是亞硫酸鈉,而亞硫酸鈉的水溶液為堿性,錯誤;D項,同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,電子層數(shù)多的元素的原子半徑大,所以原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X

14、),正確,答案選D。-25-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分3.(2018湖南衡陽高三二模)V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y的焰色反應呈黃色,Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是()A.V、W、X可分別形成18個電子的氫化物分子B.V、W、X原子的電子層數(shù)相同,半徑依次增大C.Z的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強D.Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵答案答案 A-26-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 V、W、X、Y、

15、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,甲為二氧化碳,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,乙的水溶液顯堿性,為氨氣,則V、W、X分別為C、N、O元素;Y的焰色反應呈黃色,Y為Na元素;Z原子最外層有7個電子,Z為Cl元素。A項,C、N、O可分別形成18個電子的氫化物,如C2H6、N2H4、H2O2,故A正確;B項,C、N、O是同一周期元素,原子的電子層數(shù)相同,半徑依次減小,故B錯誤;C項,次氯酸為弱酸,硝酸是強酸,故C錯誤;D項,氯化鈉是離子化合物,只含離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。-27-高

16、考真題體驗對方向新題演練提能刷高分4.(2018廣西桂林、百色、崇左高三第三次聯(lián)合模擬考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.簡單離子半徑:RMB.氧化物的水化物酸性:ZMC.工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中答案答案 D-28-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,X、R最外層只有一個電子,為第A族元素;Y最外層有3個電子,位于第A族,Z原子最外層有5個電子,位于第A族,M最外層有6個電子,位于第A族;R原子半徑最大,為Na元素,

17、X原子半徑最小,為H元素;Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z且最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是N、M是S、Y為Al元素。簡單離子半徑:Na+H2SO3,故B錯誤;工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法,故C錯誤;S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物如硫酸銨中,故D正確。-29-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分5.(2018寧夏銀川一中高三二模)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應和均為吸熱反應B.穩(wěn)定性:ACC.原子半徑

18、:ZYXD.X、Y、Z可以形成離子化合物答案答案 A-30-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 由題意可以知道X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,A為CH4,丙為O2,B為CO2,C為H2O,乙為C,D為CO,甲為H2。反應和均為碳作還原劑的氧化還原反應,都為吸熱反應,A正確;非金屬性OC,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,B錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應為COH,C錯誤;X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,對應的化合物都為共價化合物,D錯誤。-31-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分6.2018云南師大附中高考適應性月考卷(八)根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,

19、下列關于短周期主族元素的說法一定正確的是()A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素的最高化合價:XYB.原子半徑最大和最小的元素都在第A族,且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低,可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強,其氧化物對應水化物的酸性就越強答案答案 B-32-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 A項,X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素原子的最外層電子數(shù)是XY,但是最高化合價的關系就不一定了,因為若Y為F元素,F的最高價為0,A不正確;B項,短周期主族元素中原子半徑最大和

20、最小的元素都在第A族,分別是Na和H,且可形成離子化合物NaH,B正確;C項,根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性,可判斷兩元素非金屬性強弱,但是,根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷,C不正確;D項,除O和F外,非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了,D不正確。-33-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分元素的“位、構、性”與元素推斷答案P141.(2018全國12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

21、)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案答案 B-34-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項錯誤;CaH2為離子化合物,B項正確;CaCl2為強酸強堿鹽,其溶液呈中性,C項錯誤;F無正價,而Cl的最高價為+7價,D項錯誤。-35-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分2.(2

22、018天津2)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較,結論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點:C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHP,則氫化物的穩(wěn)定性:HClPH3,B項錯誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點:C2H5SHBe,因此堿性:LiOHBe(OH)2,D項錯誤。-36-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分3.(2017全國12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列

23、說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案答案 C-37-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 W的簡單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,故A項正確;Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,

24、故C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。-38-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分4.(2016全國13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案答案 C-39-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 根據(jù)單質(zhì)n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01molL-1

25、r溶液pH為2,則r為一元強酸,q水溶液具有漂白性,說明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項,原子半徑應為WYZX,錯誤;C選項,Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項,碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。-40-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分5.(2016江蘇4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于

26、A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)H2S,錯誤;D項,原子半徑:NaSOF,錯誤。-42-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分6.(2016浙江9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3 4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的

27、最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案答案 D-43-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,X為C;Y的核電荷數(shù)是8,為O;W-的最外層為8電子結構,則W為Cl;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應,Z為Na。CO不能與NaOH反應,A項錯誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:CO,NaCl,B項錯誤;化合物Na2O只含離子鍵、NaClO3中既有離

28、子鍵也有共價鍵,C項錯誤;O3、Cl2、ClO2等有強氧化性,可以作為自來水的消毒劑,D項正確。-44-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分7.(2016天津7)下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高-45-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室

29、溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58,寫出該反應的熱化學方程式:。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9 1,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。-46-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分-47-高考真

30、題體驗對方向新題演練提能刷高分-48-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分-49-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分(6)根據(jù)生成的鹽只有CuSO4,說明完全反應,又因為生成氣體相對分子質(zhì)量都小于50,則兩種氣體分別為NO和NO2,NO和NO2與NaOH、O2反應生成了NaNO3,根據(jù)原子守恒,氮原子總量與鈉原子總量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2mol。根據(jù)得失電子守恒,NO、NO2全部轉化為NaNO3,NO、NO2失去電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量,O2得到的電子為4mol,則3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)=4mol,聯(lián)立兩個等式可求出n(NO

31、)=0.9mol,n(NO2)=1.3mol。因為銅失去的電子總數(shù)與氧氣得到的電子總數(shù)相等,則n(Cu)=2n(O2)=2mol,又因為最后生成的鹽只有CuSO4,則CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。-50-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分方法小結方法小結元素周期表中的“位、構、性”關系是元素推斷的核心,在近幾年新課標高考中“年年考、年年新”,備考時應學會以下策略:1.尋找突破口元素推斷的關鍵:抓住題中的關鍵信息,把握解題的突破口。2.推斷元素正確解題的基礎根據(jù)題目中的信息,結合突破口找出關鍵元素,根據(jù)元素周期表片段和元素位置關系推出所有元素,充分利用元素周期律,結合所求解的問題解答。(1)

32、周期表結構:熟練掌握短周期元素片段(118號元素)。(2)原子結構特點:核外電子排布規(guī)律,特別是有特性的規(guī)律,如電子層數(shù)與主族序數(shù)相等的元素H、Be、Al等。-51-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分(3)元素周期性遞變規(guī)律。(4)相應單質(zhì)和化合物的性質(zhì):氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應的水化物等。-52-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分1.(2018河北衡水中學高三3月理綜)葉蠟石是一種重要的化工原料,化學式為X2Y4Z10(ZW)2,X、Y、Z、W均為短周期元素,X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列

33、說法正確的是()A.原子半徑:YXZWB.最簡單氫化物的沸點:YZC.X與W形成的XW4-具有較強的還原性D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物答案答案 C-53-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 已知X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,在短周期中,Y可能為Li或Si,X為地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al,所以Y為Si,又X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù),則Z為O,W為H。A項,原子半徑為AlSiOH,即XYZW,所以A錯誤;B項,最簡單氫化物的沸點SiH4H2O,故B錯誤;C項,X與W形成的XW4-,即AlH4-,其中的Al為+3價,H為-

34、1價,由于H元素為最低價,具有較強的還原性,故C正確;D項,X、Y的最高價氧化物分別為Al2O3和SiO2,Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,它們都能與NaOH溶液反應,所以不能用NaOH溶液分離,故D錯誤。-54-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分2.2018湖南(長郡中學、株洲第二中學)、江西(九江一中)等十四校高三第一次聯(lián)考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Z同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示(部分生成

35、物已省略)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小:XZYB.熱穩(wěn)定性:prC.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、中性,不可能顯堿性D.二元化合物n只含離子鍵,不含共價鍵答案答案 B-55-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 淡黃色固體n為過氧化鈉、乙為硫,由物質(zhì)間的轉化關系示意圖可知,甲為氧氣、m為硫化鈉、p為硫化氫、r為水,所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A項,簡單離子半徑大小:Na+O2-S2-,A不正確;B項,熱穩(wěn)定性:硫化氫XB.原子半徑和離子半徑均滿足:XWD.常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1答案答案 C-57-高考真題體驗

36、對方向新題演練提能刷高分解析解析 化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色,所以YZWX是硫氰酸鹽,灼燒該化合物的焰色為黃色,YZWX是硫氰酸鈉,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S。熔沸點NH3CH4,故A錯誤;原子半徑NNa+,故B錯誤;最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2SO4H2CO3,故C正確;Na2S水解促進水電離,常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2molL-1,故D錯誤。-58-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分4.(2018廣東珠海高三一模)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A.X的陽離子半徑比O2-半徑大B.最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YWZC.W、Y、Z最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為:ZY7答案答案 B-59-高考真題體驗對方向新題演練提能刷高分解析解析 W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,X為Al元素;W與Y位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,最外層電子數(shù)為4,結合原子序