高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題二 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定課件（選修6）-人教版高中選修6化學(xué)課件

1、課題二鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定課題二鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定【學(xué)考報(bào)告】【學(xué)考報(bào)告】知識(shí)條目知識(shí)條目加試要求加試要求電子天平的使用電子天平的使用鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理（與酸或堿反應(yīng)）和操作流程鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理（與酸或堿反應(yīng)）和操作流程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析abc一、知識(shí)預(yù)備一、知識(shí)預(yù)備1.鋅的電化學(xué)腐蝕鋅的電化學(xué)腐蝕活潑活潑鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵_，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化，如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層作為原電池的學(xué)腐蝕，殘留的鋅鍍層

2、作為原電池的_極，極，_先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵皮表面的鋅鍍層溶解，電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：負(fù)極：_正極：正極：_待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著待鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率顯著_，可以借此判斷鋅鍍層是否反，可以借此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。應(yīng)完全。負(fù)負(fù)鋅鋅減慢減慢思考思考1：表面鍍鋅的鐵皮不易生銹，通稱鉛鐵、白鐵。鍍鋅鐵為什么不易生銹呢？表面鍍鋅的鐵皮不易生銹，通稱鉛鐵、白鐵。鍍鋅鐵為什么不易生銹呢？提示提示在鐵的表面起到保護(hù)層的作用。在鐵的表面起到保護(hù)層的作用。如果鍍

3、層破壞，還可以形成鋅鐵原電池，如果鍍層破壞，還可以形成鋅鐵原電池，鐵作正極，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，鐵受到保護(hù)。鐵作正極，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，鐵受到保護(hù)。2.鍍鋅層厚度的測(cè)定鍍鋅層厚度的測(cè)定稱量與稱量與6 molL1鹽酸反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量（分別為鹽酸反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量（分別為m1、m2），兩者之差就是鋅鍍），兩者之差就是鋅鍍層的質(zhì)量（層的質(zhì)量（m1m2），則鋅鍍層的總體積為），則鋅鍍層的總體積為_(kāi)，式中，式中為鋅的密度，一般為鋅的密度，一般為為7.14 gcm3。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S（可測(cè)），鋅鍍層單側(cè)厚度為（可測(cè)），鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則，則_。由以

4、上兩式可得由以上兩式可得2hS，所以，所以_。V2hS二、課題方案設(shè)計(jì)二、課題方案設(shè)計(jì)1.取三塊鍍鋅鐵皮（取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。，截自同一塊鍍鋅鐵皮），分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。2.用用_分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。）的質(zhì)量。3.將鍍鋅鐵皮將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入40 mL 14稀硫酸。反應(yīng)時(shí)用稀硫酸。反應(yīng)時(shí)用_小心翻動(dòng)鍍鋅小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)。到反應(yīng)速率突然_時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢），立即將

5、未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。變得極慢），立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。4.將鐵片放在將鐵片放在石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。5.分別用鍍鋅鐵皮分別用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。電子天平電子天平玻璃棒玻璃棒減小減小思考思考2：為何將鐵片小火烘干而不能高溫烘干？為何將鐵片小火烘干而不能高溫烘干？提示提示因鐵在高溫時(shí)易被空氣中的氧氣氧化。若烘干時(shí)溫度過(guò)高，會(huì)有部分鐵轉(zhuǎn)化因鐵在高溫

6、時(shí)易被空氣中的氧氣氧化。若烘干時(shí)溫度過(guò)高，會(huì)有部分鐵轉(zhuǎn)化為氧化物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。為氧化物而使鐵片質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。點(diǎn)撥一、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定方案設(shè)計(jì)點(diǎn)撥一、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定方案設(shè)計(jì)1.利用電化學(xué)腐蝕原理利用電化學(xué)腐蝕原理將一定長(zhǎng)度、寬度和質(zhì)量的鍍鋅鐵片放入將一定長(zhǎng)度、寬度和質(zhì)量的鍍鋅鐵片放入6 molL1的鹽酸中形成原電池，鋅被反應(yīng)掉，的鹽酸中形成原電池，鋅被反應(yīng)掉，通過(guò)觀察產(chǎn)生通過(guò)觀察產(chǎn)生H2的速率判斷鋅完全溶解，洗凈、烘干，用電子天平稱其質(zhì)量，則反應(yīng)的速率判斷鋅完全溶解，洗凈、烘干，用電子天平稱其質(zhì)量，則反應(yīng)前（前（m1）與反應(yīng)后（）與反應(yīng)后（m

7、2）鍍鋅鐵皮的質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量（）鍍鋅鐵皮的質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量（m1m2）。）。2.利用鋅與鐵的性質(zhì)不同進(jìn)行測(cè)量利用鋅與鐵的性質(zhì)不同進(jìn)行測(cè)量鋅與鋁類(lèi)似，溶于強(qiáng)堿溶液中鋅與鋁類(lèi)似，溶于強(qiáng)堿溶液中Zn2NaOH2H2O=Na2Zn（OH）4H2，而鐵，而鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，通過(guò)稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，求出兩者的質(zhì)量差，該質(zhì)量差就是鋅不與強(qiáng)堿反應(yīng)，通過(guò)稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，求出兩者的質(zhì)量差，該質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量。鍍層的質(zhì)量。利用方案利用方案1或方案或方案2所求鋅鍍層的質(zhì)量求鋅鍍層的厚度：所求鋅鍍層的質(zhì)量求鋅鍍層的厚度：特別提示特別提示方案方案1、方案、方案2只是測(cè)鋅鍍層厚度的兩種方法，還

8、有幾種供師生參考：只是測(cè)鋅鍍層厚度的兩種方法，還有幾種供師生參考：方案方案3：氨水法：氨水法利用鋅溶于氨水而鐵不溶于氨水而設(shè)計(jì)。利用鋅溶于氨水而鐵不溶于氨水而設(shè)計(jì)。方案方案4：利用鋅的化合物的兩性：利用鋅的化合物的兩性求出求出m（Fe），再推算求出），再推算求出m（Zn）。）。點(diǎn)撥二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定的注意事項(xiàng)點(diǎn)撥二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定的注意事項(xiàng)1.測(cè)定步驟測(cè)定步驟2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由快迅速轉(zhuǎn)慢，準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是）鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由快迅速轉(zhuǎn)慢，準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，本實(shí)驗(yàn)

9、最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。（2）為精確測(cè)量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用電子天平。因電子天平屬精密儀）為精確測(cè)量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用電子天平。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。器，要小心使用防止損壞。（3）電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，稍有影響（比如對(duì)著它大聲說(shuō)）電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，稍有影響（比如對(duì)著它大聲說(shuō)話）都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以要在不受外界影響的情況下，天平顯示數(shù)話）都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以要在不受外界影響的情況下，天平顯示數(shù)據(jù)穩(wěn)定下來(lái)后再讀數(shù)

10、。據(jù)穩(wěn)定下來(lái)后再讀數(shù)。（4）要及時(shí)記錄數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)對(duì)定量分析實(shí)驗(yàn)是至關(guān)重要的。如果前面有任何一處數(shù)）要及時(shí)記錄數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)對(duì)定量分析實(shí)驗(yàn)是至關(guān)重要的。如果前面有任何一處數(shù)據(jù)忘記記錄，都會(huì)使后續(xù)實(shí)驗(yàn)喪失意義。據(jù)忘記記錄，都會(huì)使后續(xù)實(shí)驗(yàn)喪失意義。點(diǎn)撥三、水果中維生素點(diǎn)撥三、水果中維生素C含量的測(cè)定含量的測(cè)定1.基本原理基本原理（1）維生素）維生素C：存在：不少蔬菜、水果中含有豐富的維生素存在：不少蔬菜、水果中含有豐富的維生素C。結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：維生素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：維生素C又稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為又稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，具有強(qiáng)還原性：，具有強(qiáng)還原性：在酸性溶液中，維生素在酸性溶液中，維生素C將將I2還原為

11、還原為I，利用這一反應(yīng)，可以測(cè)定果汁中維生素，利用這一反應(yīng)，可以測(cè)定果汁中維生素C的的含量。含量。（2）測(cè)定原理：）測(cè)定原理：用醫(yī)用維生素用醫(yī)用維生素C片配制一定濃度片配制一定濃度a mgL1的維生素的維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液。向一定體積的維生標(biāo)準(zhǔn)溶液。向一定體積的維生素標(biāo)準(zhǔn)溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示劑，至加入碘水溶液呈藍(lán)色且半分鐘內(nèi)素標(biāo)準(zhǔn)溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示劑，至加入碘水溶液呈藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，記錄加入碘水的體積（不褪色為止，記錄加入碘水的體積（V1）。）。2.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論（1）配制維生素）配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液：將標(biāo)準(zhǔn)溶液：將5片片100 mg的維生素的

12、維生素C藥片投入盛有藥片投入盛有50 mL蒸餾水的蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，再轉(zhuǎn)移到燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，稀釋至刻度線。容量瓶中，稀釋至刻度線。（2）準(zhǔn)備果汁樣品：?。?zhǔn)備果汁樣品：取50 mL橙汁，過(guò)濾后備用。橙汁，過(guò)濾后備用。（3）維生素）維生素C片中維生素片中維生素C含量的測(cè)定：移取（含量的測(cè)定：移?。?）中所配溶液）中所配溶液20 mL于錐形瓶中，于錐形瓶中，加入加入1 mL 0.1 molL1鹽酸，再加鹽酸，再加12 mL淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，碘水溶液滴定，直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作

13、兩次，記錄數(shù)據(jù)。直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。（4）果汁中維生素）果汁中維生素C含量的測(cè)定：移?。ê康臏y(cè)定：移取（2）中所配溶液）中所配溶液20 mL于錐形瓶中，加入于錐形瓶中，加入1 mL 0.1 molL1鹽酸，再加鹽酸，再加12 mL淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.010 molL1碘水溶液滴定，碘水溶液滴定，直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。直到溶液顯藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)操作兩次，記錄數(shù)據(jù)。（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。典例剖析典例剖析“白鐵皮白鐵皮”指鍍鋅的鐵皮，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。指鍍鋅的鐵皮，具

14、有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入放入燒杯中，加入燒杯中，加入40 mL 6 molL1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)

15、完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。的實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是_。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈？）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈？_。（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。（鋅的密度為）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。（鋅的密度為7.14 g/cm3） 數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理鍍鋅鍍鋅鐵皮鐵皮長(zhǎng)度長(zhǎng)度/cm寬度寬度/cm鍍鋅鐵皮鍍鋅鐵皮質(zhì)量質(zhì)量/g鐵皮質(zhì)量鐵皮質(zhì)量/g鋅鍍層厚度鋅鍍層厚度（單側(cè)）（單側(cè)）/cm鋅鍍層平均厚

16、鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）度（單側(cè)）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些？（任意列舉兩種）本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些？（任意列舉兩種）_、_。方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn2OH2H2O=Zn（OH）42H2。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為、質(zhì)量為m g

17、的鍍鋅鐵皮放入的鍍鋅鐵皮放入6 molL1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題。溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題。（4）裝置中導(dǎo)管）裝置中導(dǎo)管a的作用是的作用是_。（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：有：記錄記錄C的液面位置；的液面位置；待待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；由由A向向B中中滴加足量滴加足量NaOH溶液；溶液；上下移動(dòng)上下移動(dòng)C，使干燥管和，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序中液面相平。上述操作的順序是是（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。（6）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)

18、分別為）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（實(shí)驗(yàn)條件下的氣體（實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為摩爾體積為Vm Lmol1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為）。則鍍鋅鐵皮的厚度為cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）解析解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)。（1）當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，前后反應(yīng)速率不同，產(chǎn)生氣泡的速率）當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，前后反應(yīng)速率不同，產(chǎn)生氣泡的速率明顯變化。明顯變化。 （2）從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是不再含有鹽酸及其）從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是不

19、再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子，也可檢驗(yàn)其酸性。鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子，也可檢驗(yàn)其酸性。（3）由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來(lái)看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，）由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來(lái)看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，前兩組數(shù)據(jù)取平均值得前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.215104 cm；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長(zhǎng)度和寬；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長(zhǎng)度和寬度的測(cè)量，質(zhì)量的稱量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否度的測(cè)量，質(zhì)量的稱量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。徹底等。（4）隨著分液漏斗內(nèi)的液體不

20、斷流下，其內(nèi)部壓強(qiáng)變小，不利于液體流下，故）隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部壓強(qiáng)變小，不利于液體流下，故a起起到平衡氣壓，保證到平衡氣壓，保證NaOH溶液能順利滴下的作用。溶液能順利滴下的作用。（5）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù)，中的讀數(shù)，取其差值就是所得氣體的體積，所以正確的操作順序應(yīng)為取其差值就是所得氣體的體積，所以正確的操作順序應(yīng)為。答案答案（1）產(chǎn)生氣泡的速率突然減?。┊a(chǎn)生氣泡的速率突然減?。?）取最后一次洗滌液，加入）取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則鐵片已

21、洗凈（或溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則鐵片已洗凈（或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈）用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈）（3）4.215104鍍鋅鐵皮長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)鍍鋅鐵皮長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮烘干程度（任選兩個(gè)作答即可）后鐵皮洗滌；鐵皮烘干程度（任選兩個(gè)作答即可）（4）使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，以便于）使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下溶液能順利滴下（5）跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練某同學(xué)為探究不同水果中維生素某同學(xué)為探究不同

22、水果中維生素C的含量，根據(jù)維生素的含量，根據(jù)維生素C的水溶液能夠使高錳酸鉀的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：溶液褪色的原理，自己設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液用榨汁機(jī)分別榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液和汁液B；將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；將兩種新鮮的汁液分別倒入兩個(gè)潔凈、干燥的小燒杯中；取取2支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液支潔凈、干燥的小試管，分別注入汁液A和汁液和汁液B各各1毫升；毫升；取取2支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入支滴管，分別吸取較濃的高錳酸鉀溶液逐滴地滴入2支小試管中，邊滴、邊振支小試管中，邊滴

23、、邊振蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶蕩、邊觀察，直至高錳酸鉀溶液的顏色不能褪去時(shí)為止，記錄此時(shí)所用高錳酸鉀溶液的滴數(shù)。液的滴數(shù)。請(qǐng)分析作答：請(qǐng)分析作答：（1）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟）不同滴管的一滴試劑的體積是不同的，因此實(shí)驗(yàn)步驟有可能增大實(shí)有可能增大實(shí)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確地比較，應(yīng)當(dāng)驗(yàn)誤差，為了便于準(zhǔn)確地比較，應(yīng)當(dāng)_。（2）按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液）按修正后的實(shí)驗(yàn)步驟操作，如果滴入汁液A中的高錳酸鉀溶液滴數(shù)比滴入汁液中的高錳酸鉀溶液滴數(shù)比滴入汁液B中的多，則水果甲中維生素中的多，則水果甲中維生素C的含量比水果乙中的的含量比水果乙中的_。 （3）修正后的實(shí)驗(yàn)方案