高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第2課時 核外電子排布與元素周期表、原子半徑課件 魯科版選修3-魯科版高二選修3化學(xué)課件

1、第2課時核外電子排布與元素周期 表、原子半徑第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.了解核外電子排布規(guī)律與元素周期表中周期、族劃分的關(guān)系，并能解釋它們之間的變化規(guī)律。2.了解原子半徑的意義及其測定方法，知道原子半徑與原子核外電子排布的關(guān)系，并能解釋原子半徑在周期表中的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測檢測評價 達(dá)標(biāo)過關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE0101周期價電子排布最外層最多容納電子數(shù)各周期增加能級元素種數(shù)A族0族12345677s17s27p687s、5f、6d、7p321.原子核外電子排布與周期的劃分(1)填寫

2、下表：1s11s2一、核外電子排布與元素周期表21s22s12s22p682s、2p83s13s23p683s、3p84s14s24p684s、3d、4p185s15s25p685s、4d、5p186s16s26p686s、4f、5d、6p32(2)觀察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系。根據(jù)能級能量的差異，可將能量相近的能級分為七個能級組，同一能級組內(nèi)，各能級能量相差 ，各能級組之間能量相差 。每一個能級組對應(yīng)一個周期，且該能級組中最大的電子層數(shù)等于 。一個能級組最多容納的電子數(shù)等于 。較小較大元素的周期序數(shù)對應(yīng)的周期所含的元素種數(shù)2.原子核外電子排布與族的劃分(1)將下列各

3、主族元素的價電子數(shù)、價電子排布式填入表中：族數(shù)AAAAAAA價電子排布式列數(shù)121314151617價電子數(shù)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)價電子排布式價電子數(shù)目 (2)以第4周期副族元素為例，填寫下表：BBBBBBB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567(3)依據(jù)上述表格，分析討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系。族的劃分依據(jù)與原子的 和 密切相關(guān)。同主族元素原子的價電子排布 ，價電子全部排布在最外層的 軌道上。族

4、序數(shù)與價電子數(shù) 。稀有氣體的價電子排布為 。過渡元素(副族和第族)同一縱行原子的價電子排布基本相同。價電子排布式為 ，第BB族的族序數(shù)與價電子數(shù) ，第B、B族的族序數(shù) 軌道上的電子數(shù)，第族的價電子數(shù)分別為8、9、10。價電子數(shù)目價電子排布相同ns或nsnp相同1s2或ns2np6(n1)d110ns12相同ns3.原子核外電子排布與區(qū)的劃分分區(qū)族數(shù)價電子排布s區(qū)A、A、Hens12p區(qū)A0族(He除外)ns2np16d區(qū)B(n1)d19ns12ds區(qū)B、B(n1)d10ns12f區(qū)B(n2)f014(n1)d02ns2歸納總結(jié)(1)最外層電子排布與周期表的關(guān)系原子的電子層數(shù)能級中最高能層序數(shù)周

5、期序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)主族元素原子的價電子數(shù)主族序數(shù)(2)對價電子認(rèn)識的誤區(qū)提醒價電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價電子才是最外層電子。對于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。元素的價電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)。這只對主族元素成立，對部分過渡元素是不成立的。同一族元素的價電子排布不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第族中部分元素的價電子排布也不相同。例1價電子排布式為5s25p3的元素是A.第5周期A族 B.51號元素C.非金屬元素 D.Te解析5s25p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第5周期，價電子指的是最外層電子數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于

6、第A族元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€電子填充在p能級上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。例2按電子排布，可以把周期表中的元素劃分為5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是A.Fe B.Mg C.Br D.Cu解析Fe的外圍電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)元素，A錯誤；Mg的外圍電子排布式為3s2，屬于s區(qū)元素，B錯誤；Br的外圍電子排布式為4s24p5，屬于p區(qū)元素，C正確；Cu的外圍電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，D錯誤。1.由于原子并不是一個具有明確“邊界”的實(shí)體，人們便假定原子是一個 體，并采用 的方法來測定它的半徑。2.微粒半徑大小的判斷方法規(guī)律

7、(1)同周期元素的原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰離子半徑：隨著核電荷數(shù)增多，都依次 (稀有氣體除外)。(2)同主族元素的原子半徑、相同價態(tài)陽離子半徑和陰離子半徑：隨著核電荷數(shù)增多，都依次 。(3)核外電子排布(即電子層結(jié)構(gòu))相同的離子半徑：隨核電荷數(shù)增多，半徑依次 。球統(tǒng)計二、核外電子排布與原子半徑減小增大減小(4)同種元素形成的粒子半徑：陽離子中性原子陰離子，且陽離子價態(tài)越高，半徑 。如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)，r(Cl)r(Cl)，r(H)r(H)r(H)。(5)核電荷數(shù)和電子數(shù)都不同的粒子，一般要找參照物。如比較Al3和S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同

8、一主族的元素O2來比較，因?yàn)閞(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)NaLi B.NaMg2Al3C.Mg2NaF D.ClFF解析同主族，由上到下微粒半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)應(yīng)該為FNaMg2；D項(xiàng)可引入Cl，順序?yàn)镃lClFF，正確。方法點(diǎn)撥“三看”比較微粒半徑的大小“一看”電子的能層數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)不同時，能層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例4已知短周期元素的離子aA2

9、、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：ABDCB.原子序數(shù)：dcbaC.離子半徑：C3DBA2D.單質(zhì)的還原性：ABDC解析aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，其在周期表中的相對位置關(guān)系可表示為 cC3 dDbBaA2 因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閍bdc；元素原子半徑的大小順序?yàn)閞(B)r(A)r(C)r(D)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必大于陽離子半徑，且?guī)ж?fù)電荷越多半徑越大，陽離子帶正電荷越多半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(C3)r(D)r(B)r(A2)；單質(zhì)中同周期的A、B為金屬，A原子序數(shù)大于

10、B，故還原性應(yīng)為BA，同周期非金屬元素C、D，C的原子序數(shù)小于D，C的還原性應(yīng)大于D。易錯警示(1)同周期從左到右元素的離子半徑并不是逐漸減小。同周期元素陽離子半徑(或陰離子半徑)從左到右逐漸減小，而陰離子半徑大于陽離子半徑。(2)并不是電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如鋰原子半徑大于氯原子半徑。(3)比較微粒半徑，首先分析是哪種微粒，是原子還是(陰、陽)離子，然后再比較電子層數(shù)和電子數(shù)。學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測DA BIAO JIAN CE02021.價電子排布式為5s25p1的元素，位于周期表中A.第4周期A族 B.第5周期A族C.第5周期A族 D.第4周期A族解析電子層數(shù)周期數(shù)，價電子數(shù)主族元素

11、的族序數(shù)，所以該元素位于第5周期A族。1234562.具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A.最外層有1個電子的原子B.最外層電子排布式為ns2的原子C.最外層有3個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子解析原子最外層有一個電子的原子可能是A族、B族(如Cr：3d54s1)、B族(如Cu：3d104s1)元素的原子，不一定是主族元素，A項(xiàng)不正確；最外層電子排布式為ns2的原子有He，A族、BB族、B族元素的原子，B項(xiàng)不正確；原子最外層有3個未成對電子的元素，其原子最外層有5個電子，一定是主族元素，C項(xiàng)正確；原子次外層無未成對電子的有：全部主族元素、0族元素、B和B族元素，D項(xiàng)不正確。

12、1234563.(2019長春月考)關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是A.元素周期表的d區(qū)全部是副族元素B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素D.ds區(qū)元素不都是副族元素解析d區(qū)包括BB族(鑭系和錒系除外)元素和族元素，ds區(qū)包括B族和B族元素，過渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括了d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素，故B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確。1234564.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.1s22s22p63s23p3 B.1s22s22p3C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s23p4解析由核外電子排布知識可知A為磷原子，B

13、為氮原子，C為氟原子，D為硫原子。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是磷原子。1234565.某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)解析該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，d區(qū)元素。1234566.問

14、答下列問題：(1)某元素的原子序數(shù)為29，試回答：該基態(tài)原子的價電子排布式是_，核外電子有_個能級，有_個未成對電子。它屬于第_周期_族。1234563d104s1解 析 根 據(jù) 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 ， 該 元 素 原 子 的 核 外 電 子 排 布 式 應(yīng) 為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，所以有1個未成對電子，有7個能級。有四個電子層，所以為第4周期元素，價電子排布式為3d104s1，所以在B族。714B(2)元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子價電子排布式為_。1234565d106s1解析Cu原子核外有29個電子，其核外電子排布式為Ar3d104s1，Au與Cu同族，則