高中化學(xué) 第4章 材料家族中的元素本章整合課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、本章整合專題1專題2鋁及其化合物的性質(zhì) 1.題目考查的內(nèi)容與方式。(1)鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)Al2O3、Al(OH)3、Al3+的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(3)生成Al(OH)3沉淀的圖像分析。2.對于已學(xué)過的有關(guān)化學(xué)圖像問題,可采用“識圖像、想原理、學(xué)整合”三步曲解決,能提高解題效率。(1)識圖像指理解圖像中橫縱坐標(biāo)表示的含義,曲線和點(diǎn)表示的意義,包括以下五個方面:一看軸(即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義),二看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)),三看線(即線的走向和變化趨勢),四看輔助線(如等溫線、等壓線等),五看量的變化(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、百分含量等的變化趨勢)等,這是解題的基礎(chǔ)。專題1專題2(2

2、)想原理根據(jù)題示信息,涉及哪些化學(xué)反應(yīng)原理,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,并與數(shù)據(jù)結(jié)合起來,特別是涉及反應(yīng)過程的問題,每一階段表示的反應(yīng)不一樣,要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)過程確定每段表示的具體反應(yīng)。(3)學(xué)整合在識圖像、想原理的基礎(chǔ)上,將圖像與原理結(jié)合起來思考問題,找準(zhǔn)切入點(diǎn)。3.解題技巧。(1)解答鋁及其化合物的問題,一要牢記等量的Al與足量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)生成等量H2,耗H+和OH-物質(zhì)的量之比為3 1;二要掌握制備Al(OH)3的方法;三要熟悉Al2O3、Al(OH)3的兩性。專題1專題2(2)解答有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像問題時要注意:加入酸或堿的強(qiáng)弱、加入試劑的量

3、和滴加順序;若產(chǎn)生多種沉淀,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量之間的關(guān)系;沉淀是否完全,沉淀是否溶于加入的過量試劑中等。專題1專題2【應(yīng)用舉例】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是()A.N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)=c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl3)=1 1專題1專題2專題1專題2【學(xué)以致用】將FeCl3、AlCl3兩種固體的混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液

4、,產(chǎn)生1.07 g紅褐色沉淀,再向所得濁液中逐滴滴加1.00 molL-1鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示,試回答: (1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為,理由是。 (2)寫出從A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。 (3)原混合物中AlCl3的質(zhì)量是 g,FeCl3的質(zhì)量是 g。 (4)C點(diǎn)鹽酸的體積為 mL。 專題1專題2專題1專題2答案：(1)Fe(OH)3堿過量(2)Al(OH)4-+H+ Al(OH)3+H2O(3)2.671.625(4)120.0專題1專題2工藝流程題解題技巧 工藝流程題實(shí)際上是考查運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是

5、:(1)從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。(2)分析流程中的每一步驟,從幾個方面了解流程:A.反應(yīng)物是什么,B.發(fā)生了什么反應(yīng),C.該反應(yīng)造成了什么后果,對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點(diǎn):一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。(3)從問題中獲取信息,幫助解題。要解好這一類題,最重要的是要克服畏懼心理,認(rèn)真審題,找到該流程的目的。一般來說,流程題只有兩個目的:一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì);二是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。注意:在寫某一步驟是為了除雜時,應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”,只寫“除雜”是不正確的;看清楚是寫化學(xué)方程式還是離子方程式,注意配平。專題1專題2【應(yīng)用舉例】 信息時代產(chǎn)

6、生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線: 專題1專題2請回答下列問題:(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為。 (2)第步加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀。 (3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是。 專題1專題2專題1專題2解析：(1)Cu與酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu與濃硝酸或稀硝酸的反應(yīng),故離子方程式有兩種,可任寫一種;不活潑金屬Au、Pt與硝酸和

7、硫酸均不反應(yīng),故濾渣1的主要成分為Au與Pt。(2)H2O2具有氧化性,能將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,且不帶入新的雜質(zhì),產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染;調(diào)節(jié)pH,可將Fe3+與Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。(3)用CuSO45H2O制備無水CuSO4,只需加熱脫水即可。(4)濾渣2是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物,制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行;專題1專題2乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加入Al粉,Al與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成

8、Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH,與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAl(OH)4,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成原子浪費(fèi)。專題1專題2(2)將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染Fe3+、Al3+(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙專題1專題2規(guī)律方法點(diǎn)撥高頻問題:從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。過濾用到的三個玻璃儀器:普通漏斗、玻璃棒、燒杯。過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因:玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損;漏斗中液面高于濾紙邊緣。沉淀洗滌操作:向漏斗中(工業(yè)上改為向過濾器中)加入