人教版化學(xué)_選修4_重點考點整理

1、化學(xué) 選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 通常來說，任何反應(yīng)都是伴隨有能量的變化。沒有反應(yīng)是吸熱等于放熱的。2、 對一確切的一個熱化學(xué)方程式來說，H是一定的，因為該方程式的系數(shù)是一定的，但Q會變。（練習(xí)冊 P36 、8、D選項 ）3、 要記得寫“+”“-”號。4、 燃燒熱是1mol可燃純物質(zhì)完全燃燒成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，此時為25，101kpa。因此若生成物有水，應(yīng)是液態(tài)。5、 中和熱是中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的能量。（關(guān)注中和熱的測定試驗及試驗細(xì)節(jié)。）6、 H的計算：.生成物的能量和反應(yīng)物的能量和。 .斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量。7、 活化能：.對于某一具體反應(yīng)來說，活化分子百分

2、數(shù)是一定的。 .加熱，催化劑（催化劑是參加反應(yīng)的，是中間產(chǎn)物，降低了反應(yīng)所需的活 化能。），能使活化分子百分?jǐn)?shù)增大（把不是活化分子變成活化分子，就可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)。）增大濃度、壓強只增大了單位體積活化分子個數(shù)。8、 物質(zhì)所具有的能量越低，越穩(wěn)定。9、 蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。利用方程式的加減，練習(xí)冊P13、13題 記得fish你問過我類型題，要找出與題目中的方程式中的物質(zhì)有關(guān)的方程式，進行方程式倒向，加減即可。10、 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的量，必須標(biāo)明狀態(tài).第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、 化學(xué)反應(yīng)速率：V

3、=C/V. . 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。雖數(shù)據(jù)不同，但意義相同。 . 比較速率快慢，必須先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進行比較。2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)） . 有效碰撞與活化分子?；罨肿樱耗馨l(fā)生有效碰撞的分子。 . 發(fā)生有效碰撞的條件：a、有活化分子。b、有合適的取向。濃度（18mol/l的濃硫酸會鈍化）. 純液體、固體濃度為常數(shù)，不影響反應(yīng)速率。固體接觸面積有關(guān)。. 若可逆反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大 ，生成物濃度可認(rèn)為瞬間不變，即逆反應(yīng)速率瞬間不變。壓強:、改變壓強使反應(yīng)速率改變的實質(zhì)是改

4、變反應(yīng)物的濃度，所以要注意無效壓強。、在可逆反應(yīng)里，增大壓強，速率都增大，要注意液體、固體參加反應(yīng)的反應(yīng)，壓強對其的影響。、溫度：升高溫度，反應(yīng)速率無條件增大，每升高10，速率增大到原來的2-4倍。、催化劑：同等程度影響正逆反應(yīng)速率，可以改變達到平衡時間，并參加反應(yīng)。3、 化學(xué)平衡、判斷可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志：a、 V（正）= V（逆） b、各組分的濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）不變練習(xí)冊、P30、類題演練：答案解釋：. 各組分濃度是否相等與平衡與否無關(guān)。. 各組分濃度是否按方程式計量數(shù)之比與平衡與否無關(guān)。. 各組分濃度保持不變，是達到平衡的標(biāo)志。. 說明了正反應(yīng)的速率=逆反應(yīng)的速率。. 只針對

5、了正反應(yīng)。. 無標(biāo)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率。. 說明了正逆反應(yīng)速率相等。. 該方程式兩邊系數(shù)之和相等，所以壓強任何時候都不變，因此不能作為平衡標(biāo)志。. 顏色的深淺就是濃度的大小，顏色不變，即各組分的濃度不變。. 密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量守恒，因為該方程式兩邊系數(shù)之和相等，所以體積不變，所以密度也是一直不變的。?. 平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，質(zhì)量守恒，該方程式兩邊系數(shù)之和相等，所以不論平衡向哪邊移動，總物質(zhì)的量都不變。、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理） 如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。A、 對于體積不變的反應(yīng)，改變壓

6、強平衡不移動。B、 催化劑不能使化學(xué)平衡移動，但催化劑可以改變達到化學(xué)平衡所需要的時間。、化學(xué)平衡常數(shù)： 概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。A、 如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中。B、 平衡常數(shù)只表示反應(yīng)進行的程度。C、 平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變。、有關(guān)相同平衡：A、 對于恒溫、恒容條件下的反應(yīng)：如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)（一邊倒），其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的。如果

7、達到平衡后，各組分的百分含量及各組分的濃度都是相等的。B、 恒溫恒容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，以不同的投料方式進行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即平衡相同。此時的反應(yīng)特點是無體積變化，即相當(dāng)于改變壓強，平衡不移動。C、 對于恒溫、恒壓的可逆反應(yīng)： 如果根據(jù)化學(xué)方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即平衡同或相當(dāng)。4、 化學(xué)反應(yīng)進行的方向: G=HTS G0 反應(yīng)能自發(fā)進行； G=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； G0 反應(yīng)不能自發(fā)進行?？挫刈儠r，看方程式兩邊氣體分子數(shù)

8、的相對大小，若向氣體分子數(shù)大的地方移動，則熵增。第一章 溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、 電解質(zhì)指的是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、 在溶液里或熔融狀態(tài)時，化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。如氨氣、二氧化碳、五氧化二磷等的水溶液能夠?qū)щ姡睔?、二氧化碳、五氧化二磷卻是非電解質(zhì)。4、 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動的離子的濃度與離子所帶的電荷數(shù)來決定。5、 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不

9、一定是非電解質(zhì)。6、 強電解質(zhì)：大多數(shù)鹽；包括可溶性鹽及難溶性鹽；強酸；強堿。7、 弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、氫氟酸、硫化氫、醋酸）；弱堿；兩性物質(zhì)（氫氧化鋁）；水。8、 化學(xué)鍵：強電解質(zhì)（離子鍵或某些具有極性鍵的共價化合物），弱電解質(zhì)（具有極性鍵和共價化合物）。9、 電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。10、 電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般的，強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵， 但含有強極性鍵的化合物不一定都是強電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。11、 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。 12、 影響電離平衡的條件：. 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，

10、弱電解質(zhì)的電離程度將增大。. 濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減??；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大。. 加入試劑。13、 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿用一步電離表示。14、 電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。在一定溫度下，電離常數(shù)就是一個定值。K值越大，電離程度越大。15、 多元弱酸的酸性主要由第一步電離所決定。16、 弱電解質(zhì)的電離度（轉(zhuǎn)化率）：相同條件下，電解質(zhì)越

11、弱，電離度越小。17、 以0.1mol/L的醋酸為例，當(dāng)改變條件，其平衡移動方向，K、氫離子的物質(zhì)的量，導(dǎo)電性: 平衡移動方向平衡常數(shù)K氫離子的物質(zhì)的量氫離子的濃度導(dǎo)電性電離度加水稀釋右移不變增大減小減弱增大加冰醋酸右移不變增大增大增強減小升溫右移增大增大增大增強增大加醋酸鈉左移不變減小減小增強減小加氫氧化鈉右移不變減小減小增強增大加硫酸左移不變增大增大增強減小 18、 加水對電離度影響的解釋有二：a、從碰撞結(jié)合來解釋。B、從水合離子生成解釋。19、 加水稀釋，電離平衡向電離方向移動，由于溶液體積增大是主要的，故溶液中離子總濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。但對很濃溶液加水稀釋或純電解質(zhì)加水稀釋，溶液的

12、導(dǎo)電能力變化情況就不同了。例如：冰醋酸稀釋過程中氫離子的濃度在向冰醋酸中加水之前。醋酸分子尚未電離，氫離子濃度為0。氫離子濃度變化的全過程是0大小。20、 A、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較，見下表: 氫離子濃度酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率。一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小 A、 相同體積，相同氫離子濃度的一元強酸與一元弱酸的比較，見下表: 氫離子濃度酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率。一元強酸小相同小少相同一元弱酸大大多 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性1

13、、 水的電離，水的離子積常數(shù)，Kw=氫離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度。2、 Kw與溫度有關(guān)，隨溫度升高而逐漸增大。25時Kw=1.0×1014，100時Kw=1.0×1012。3、 Kw=1.0×1014不僅適用于純水（或其他中性溶液），也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。4、 在不同溶液中氫離子的濃度、氫氧根離子的濃度可能不同，但任何溶液中由水電離的氫離子濃度與氫氧根離子濃度總是相等的。在Kw=氫離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度中，氫離子濃度、氫氧根離子濃度均表示整個溶液總物質(zhì)的量濃度。5、 促進水電離的因素：a、升溫。B、加入能水解的鹽。C、加入活潑金屬，如Na、K等。

14、D、電解，如電解NaCl溶液等。6、 抑制水電離的因素：a、降低溫度。B、加入酸。C、加入堿。7、 pH越小，氫離子的濃度越大，溶液的酸性越強；pH越大，氫氧根離子的濃度越大，溶液的堿性越強。8、 酸堿指示劑：指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45-88-10溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍(lán)無色、淺紅、紅 9、 pH試紙：（取一小塊pH試紙在玻璃片上）用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部，隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色對照溶液的pH。10、 標(biāo)準(zhǔn)比色卡的顏色與光譜一致，按pH從小到大依次是：紅橙黃（酸色）、綠（中色）、藍(lán)靛紫（堿色）。pH試紙在使用時不能用水潤濕，否則非中性溶液的pH測定值比實際

15、pH大或小。11、 關(guān)于中和滴定：、有關(guān)讀數(shù)：V末V始；注意零示數(shù)在上方。 、向20.00ml 0.1000mol/LHCl中滴加0.1000mol/LNaOH過程中pH的變化如下表所示：V（NaOH）/ ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pH11.481.852.282.594.007.0010.3011.3911.6812.30 、酸堿指示劑不能選用石蕊試液，因為其變色不明顯，反應(yīng)遲鈍，范圍寬。、中和滴定的指示劑，用量及顏色變化見下表：滴定種類選用的指示劑達滴定終點時顏色變化指示劑的用量滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)強酸滴定

16、強堿甲基橙黃色橙色23滴當(dāng)指示劑剛好變色，（并在半分鐘內(nèi)不褪色，）即認(rèn)為已達滴定終點。酚酞紅色無色強酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強堿滴定強酸甲基橙紅色橙色酚酞無色粉紅色強堿滴定弱酸酚酞無色粉紅色 12、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是：A、11:1 B、9：1 C、1：11 D、1：9估算法:因強堿中氫氧根離子濃度是強酸中氫離子濃度的10倍，故兩者恰好完全中和的體積比應(yīng)為1：10，而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿過量，因而體積比應(yīng)大于1：10，故得出答案D。13、計算:、當(dāng)兩種pH之差pH2的強酸以等體積混合時，pH=小pH+0.3。 、當(dāng)兩

17、種pH之差pH2的強堿以等體積混合時，pH=大pH-0.3。 、當(dāng)強酸溶液與強堿溶液等體積混合時，若兩者的pH之和等于14，溶液呈中性。、相同體積酸溶液與堿溶液混合，若有一者為弱酸（或強堿），pH之和等于14，在未指定強弱時，pH不一定是7。若為強堿弱酸，則弱酸大量過量。、酸堿溶液無限稀釋時，pH之能約等于或接近于7。14、酸堿中和滴定的誤差分析：以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn)液)待測液濃度洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體

18、后氣泡消失變小偏低錐形瓶中指示劑加的過多變大偏高滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴氫氧化鈉溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷第三節(jié) 鹽類的水解1、 在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動。2、 鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱反應(yīng).3、 有弱才

19、水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。4、 酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對強弱。硫酸氫鈉只電離不水解顯酸性。5、 鹽類的水解的離子方程式一般用可逆符號連接，并且水解生成的弱電解質(zhì)即便是難溶物或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，且不能標(biāo)“”“”等狀態(tài)符號。6、 多元弱酸根離子的水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，且以第一步水解為主。7、 多元弱堿的陽離子水解的離子方程式較復(fù)雜，只要求一步寫到底。注意：其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“”等狀態(tài)符號，因為水解生成的量極少，不會生成沉淀，但可形成膠體。8、 弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進水解。9、 下面具體分

20、析不同條件對氯化鐵和醋酸鈉水解平衡的影響情況：條件移動方向氫離子的物質(zhì)的量pH鐵離子的水解率現(xiàn)象升高溫度向右增降增大顏色變深（黃紅綜）通氯化氫氣體向左增降減小顏色變淺加水向右增升增大顏色變淺加鎂粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加碳酸氫鈉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量氟化鈉向右減升增大顏色變深加少量氫氧化鈉向右減升增大紅褐色沉淀，少量碳酸氫鈉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體 醋酸根離子的濃度醋酸的濃度氫氧根離子的濃度氫離子的濃度pH水解程度升溫降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸鈉升高升高升高降低升高降低加氯化氫降低升高降低升高降低升

21、高加氫氧化鈉升高降低升高降低升高降低 10、 水解平衡常數(shù).（學(xué)校補回）11、 溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子的濃度與水電離出的氫離子濃度、氫氧根離子的濃度之間的關(guān)系.A、 不論溫度高低，何種溶液，由水電離的氫離子濃度、氫氧根離子的濃度總相等。B、pH.筆記 12、 溶液中微粒濃度的比較方法:、對多元弱酸溶液，可根據(jù)多元弱酸的分級電離來分析判斷。、對多元弱酸的正鹽溶液，可根據(jù)弱酸根的分步水解來分析判斷。、不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。、涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時，要綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)，電離因素，水解因素等。 13、 溶液中的三個守恒關(guān)系：、電

22、荷守恒：、物料守恒：、質(zhì)子守恒: 鹽類水解的應(yīng)用：、 某些物質(zhì)水溶液的配制：配制氯化鐵的水溶液，氯化鐵溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，因生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁，通常先將氯化鐵溶于濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，使溶液保持澄清。、 判斷物質(zhì)水溶液的酸堿性。、 比較溶液中離子濃度的大小。、 判斷離子能否共存：弱堿的金屬陽離子（如鋁離子、銅離子、銨根離子、鐵離子等）與弱酸的酸根（如碳酸氫根離子、碳酸根離子、氟離子、偏鋁酸根離子等）在溶液中不能大量共存。（再總結(jié)）、 明礬等物質(zhì)凈水的原理：明礬在水中發(fā)生電離，其中鋁離子發(fā)生水解，生成的氫氧化鋁膠體有較強吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達到凈水的目的。氯化鐵也能凈水，

23、原理相同。、 某些化肥的施用會使土壤的酸堿性改變：草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用。、 利用鹽的水解可以除雜質(zhì)：如除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂，促進氯化鐵的水解，使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去。、 熱的純堿水溶液去污能力較強：加熱使碳酸根離子水解程度增大，因而溶液的堿性增強，去污能力增強。、 鎂與氯化銨水溶液的反應(yīng)。、 泡沫滅火器滅火的原理：泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)。滅火器內(nèi)壓強增大，二氧化碳、水、氫氧化鋁一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。、 制備納米材料。 有關(guān)水解相互促進、抑制。 第四節(jié) 沉淀溶解平衡 1、 物質(zhì)的溶解性：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g1g-10g0.01g-1g0.01g2、 在一定條件下，難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。3、 離子積大于溶度積，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。離子積等于溶度積，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。離子積小于溶度積，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，