人教版九年級化學中考復習第一輪教案簡潔

1、鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿第一課時【核心知識梳理】【考點】1 1、對蠟燭及其燃燒的的探究2 2、對人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究3 3、常用的化學儀器4 4、基本操作一、 物質(zhì)變化和性質(zhì)1 1、 化學是研究對象：物質(zhì)化學研究的內(nèi)容：物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)以及變化規(guī)律。2 2、物理變化和化學變化 關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生3 3、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 關(guān)鍵：是否通過化學變化表現(xiàn)出來3 3、綠色化學- -環(huán)境友好化學（化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng)）1四特點 P6P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染考點一：化學發(fā)展史考點二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)二、 走進化學實驗室1 1、對蠟燭

2、及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先 碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3 3） 檢驗產(chǎn)物 H H2O O 用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO:CO:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明 石蠟蒸氣燃燒。（5 5）吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 Q Q 的量減少，COCO 和 HOHO 的量增 多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（6 6）學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出

3、問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗-實驗驗證一記錄與結(jié) 論f反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；2 2、常用的化學儀器 常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一 受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐 形瓶年級時間九 科目主題化學姓名陳禮軍第 1 單元走進化學世界復習不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體 凹液面的最低

4、點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為1010 毫升的量筒，一般只能讀到 0.10.1 毫升。（三）稱量器-托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.10.1 克。）注意點：（1 1）先調(diào)整零點（2 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同 的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧 化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4 4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì) 量小的砝碼（先大后?。? 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）-加熱器皿

5、酒精燈（1 1）酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒 精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃 另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/32/3 也不應(yīng)少于 1/41/4。（3 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰 加熱物體。（4 4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及 時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/31/3 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往

6、上套；夾持部位 在距試管口近1/31/3 處；用手拿?。? 分離物質(zhì)及加液的儀器 漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠， 以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸 漏斗口逸出。3 3、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液 體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2 2、藥品取用的總原則1節(jié)約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室

7、，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。2“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如 需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進 入鼻孔）3 3、 固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V V 形紙槽，一橫二送三直立塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。一橫二放三慢立4 4、液體藥品的取用1液體試劑的傾倒法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。 標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶 口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：滴管的使用：a a 先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b b、滴入試劑時，滴

8、管要保持垂直懸于容器口上方滴加c c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d d、 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸， 否則會造成試劑污染（二） 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1 1 加熱法：裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手 緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡 冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍 停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2 2、液差法（三） 物質(zhì)的加熱（1 1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再 集中加熱。（2 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱

9、時使試管 與桌面約成 4545角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液 體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時 切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一 邊（3 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：1承接濾液的燒杯不干凈2傾倒液體時液面高于濾紙邊緣3濾紙破損（五） 蒸發(fā)注意點：（1 1）在加

10、熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2 2） 當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱 而迸濺出來。（3 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放 在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1 1 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2 2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成 水滴，也不成股流下（3 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ NaCONaCO）溶液或洗衣 粉洗滌，再用水沖洗。（4 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀 _

11、 鹽酸溶解，再用水沖洗。（5 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 插在試管 架上晾干。第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿年級九科目化學姓名陳禮軍時間主題第二單元我們周圍的空氣復習第一課時【考點】1 1 空氣中氧氣含量的測定2 2 氣體的用途3 3 空氣的污染和防治4 4 氧氣的性質(zhì)5 5 氧氣的實驗室制法6 6 化學反應(yīng)【核心知識梳理】1 1、 第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進 仃疋量分析）。2 2、 空氣的成分和組成空氣成分Q QN NCOCO稀有氣 體 其它氣體和 雜質(zhì)體積 分數(shù)21%21%78%78%0.03%0.0

12、3%0.94%0.94%0.03%0.03%（1 1）空氣中氧氣含量的測定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強減小，使水 進入容器，根據(jù)進入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積 a a 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）黃白色火焰，廣口瓶b b、裝置要求：氣密性良好是本實驗成功的關(guān)鍵c c、 實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出內(nèi)液面上升約 1/51/5 體積d d、 實驗結(jié)論：空氣是混合物；0 02約占 1/51/5,可支持燃燒；剩余的氣體約占 4/54/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難 溶于水e e、/物質(zhì)的分類和組成純凈

13、物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成f f、 探究：液面上升小于 1/51/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未 冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能_原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差_（2 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ C0C0 SOSO、氮的氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 COCO SOSO、NONO、0 0 和可吸入顆粒物等。（3 3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候 變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，

14、改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的 廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4 4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；溫室效應(yīng)（CQCQ CHCH 等）酸雨（NONO、SQSQ 等）；白色污染（塑料垃圾等）（5 5）常見氣體的用途：1氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）1 1 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）2氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷凍3稀有氣體（HeHe NeNe ArAr、KrKr、XeXe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉2.2.氧氣（1 1）氧氣的性質(zhì)：化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金

15、屬，非金屬，化合物反應(yīng)） 物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體（2 2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物 質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水 變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍 紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體:鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOFesO）石 蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石 灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的咼溫熔化物炸裂瓶底* *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3 3）反應(yīng)的類型：1 1

16、化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定放熱）2 2、氧化反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型，一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)）3 3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復分解反應(yīng)（4 4）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：不同物質(zhì)的沸點不同,|氮氣（-196-196）和氧氣（-183-183）物理變化）實驗室制氧氣原理2H2H2Q Q 竺22HO2HO + + 0 02T2KMn02KMn04丄 K K2Mn0Mn0 + + MnOMnO + + 0 02T2KC102KC103竺 2KCI+3Q2KCI+3QT（5 5）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝

17、置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（6 6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水 法收集為例）a a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄1 1 檢查氣密性2 2 將藥品平鋪在試管底部，用帶導管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高錳酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3 3 將試管固定在鐵架臺上4 4 點燃酒精燈，加熱試管5 5 當導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時候開始收集氣體6 6 收集完畢，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈b b、注意點1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約 1/31/3 處4導管應(yīng)稍露出橡皮

18、塞：便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管6排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是 試管中的空氣）7實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7 7、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā) 生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。9 9、常見氣體的檢驗方法1氧氣：帶火星的木條2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩

19、在火焰上方；或者，先誦過灼熱的氧化銅，再誦過無水硫酸銅9 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。f f 劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿第一課時【核心知識梳理】1.1.分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小 的微粒 原子是化學變化中的最小 微粒。性 質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū) 別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新 的分子。2

20、 2、原子的構(gòu)成（1 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識在原子中核電荷數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)決定兀素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（MgMg HeHe 最外層電子數(shù)為 2 2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似 （He,He, NeNe 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 3 3、元素（1 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱* * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意:年級科目化學姓名陳禮軍時間主題第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習原子核+122 2 8 8 2 2丿丿丿

21、最外層上有2個電子（帶正電）（不帶電）第一電子層(2)(3)(4)= =質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)三決定(5(5)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核電子電）中子* *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， (如由 Q Q、 Q Q 組成的混 合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a a、書寫方法_元素符號還可表該種元素質(zhì)一個原子和纟C纟 SiSi在兀素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O3O 只表示 3 3 個氧原子c c、有關(guān)兀素周期表* *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子,*原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰

22、離(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示第二課時【練習】b b、意義.宏觀意義：表示某種元注意：*7橫行(7個周各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸* *排列依據(jù)* *注：原子序數(shù)= =質(zhì)縱行(16族各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學d d、分類e e、元素之最：地殼：O4 4、離子：帶電的原子或原(1)表示方法及意義：如Fe金屬元素：如Mg Al,最外層電子數(shù)特點：_非金屬元素如N、纟細胞:最外層、電子數(shù)特點4子有氣體元素：如He Ne。

23、最外層電子數(shù)特點：:一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識的原子與離子注意：與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)比較:質(zhì)中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿年級科目化學姓名陳禮軍時間主題第四單元自然界的水復習、水C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的1:2的。第一課時【核心知識梳理】1水的組成：(1)電解水的實驗水電解器A.裝置B.電源種類-直流電增強水的導電性實驗現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡段時間后，正極與負極上產(chǎn)生的氣體體積比為2。= 2H2f+ O2產(chǎn)生位置體積比2:1質(zhì)量比1:8F.氣體檢驗：O-出氣口置一根帶火星的木條木條復燃HL-出氣口置一根燃著

24、的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的負極 正極D.化學反應(yīng)：2H一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成3化學變化中，分子可分而原子不可分例：根據(jù)水的化學式H20,你能讀到的信息化學式的含義H1、表示一種物質(zhì)2表示這種物質(zhì)的組成成的3表示這種物質(zhì)的一個分子4表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的凈化和保護（1） :凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、 過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸 餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2） 過濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法1、 儀器的選

25、擇；燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺2、操作要點：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁， 不要留有氣泡，以免影響過濾速度；二低是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣（防止液體過濾不充分）液面低于濾紙邊緣（防止在 漏斗和濾紙間產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗外） 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液體濺出）3、 過濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了2、液面高于濾紙邊緣3、儀器本身不干凈（2）、硬水與軟水A.定義硬水是含有較多一2O水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組一個水分子一個水分子是由兩個氫原合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水。B.鑒別方法：

26、用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡 沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學試劑出去 鈣、鎂離子D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管 道變形甚至引起鍋爐爆炸。(3)、實驗室制取蒸餾水1、實驗裝置：蒸餾燒瓶，溫度計，酒精燈，鐵架臺，冷凝管， 接收器，錐形瓶2操作要點：(1) 、加入沸石，防止加熱時爆沸(2)、檢查裝置的氣密性(3)液體沸騰不能太劇烈(4)棄去幵始溜出的液體(有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氯 酸)3.(1) 、為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上(2)蒸餾裝置中溫度計的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測 定水蒸汽

27、的溫度(3)建議裝置中導氣管很長，其冷凝作用(4) 制取蒸餾水的過程是物理變化3、水資源的保護(1) 水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。 海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20，最多的金屬元素是Na，最多的元素是0。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、 化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、 防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加 強水質(zhì)監(jiān)測。(3) 愛護水資源：節(jié)

28、約用水，防止水體污染二、氫氣H?1、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體 (向下排空氣法)；難溶于水(排 水法)2、化學性質(zhì):(1)可燃性(用途:然高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O=2HO點燃前，要 驗純(方法：用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈松幵拇指點火，根據(jù) 聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示 氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H+CuO = Cu + H20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)_H

29、、C、CC)3、 氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SQ = ZnSC4+H2fZn + 2HCl = ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、 氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣5、 其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO+5HO = CuSO5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類四、物質(zhì)的組成的表示：1化合價a、寫法及意義：Mg鎂元素化合價為+2價MgCI2：氯化鎂中鎂元素化合價為

30、+2價b幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+:3個亞鐵離子2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式(1) 寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的 分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為Q、H2、Nb、Cl2ob化合物：正價在前，負價在后(NH, CH4除外)(2) 意義：如化學式HQ的意義：4點 化學式Fe的意義：3占八、(3) 計算：a、計算相對分子質(zhì)量二各元

31、素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿第一課時【核心知識梳理】一、 質(zhì)量守恒定律：1 1 內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；2不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計 入“總和”中；3要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有 無遺漏。質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反 應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量2 2、 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在

32、化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì) 量均保持不變（原子的“三不變”）。3 3、 化學反應(yīng)前后 （1 1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變； 元素種類、質(zhì)量不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2 2） 一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3 3） 可能改變：分子總數(shù)可能變二、 化學方程式1 1、 遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2 2、 書寫：（注意：a a 配平 b b、條件 c c、箭號）3 3 含義以 2H+Q2H+Q點燃2H02H0 為例1宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件過氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水2微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子

33、個數(shù)比 每 2 2 個氫分子與 1 1 個氧分子反應(yīng)生成 2 2 個水分子3量的方面： 表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每 4 4 份質(zhì)量的氫氣與 3232 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 3636 份質(zhì)量的水 4 4 化學方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配偶法，分 數(shù)法5 5 化學方程式提供的信息包括1哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生 成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反 應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、 化學反應(yīng)類型1 1、四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)2分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)3置換

34、反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)和另一一 種化合物的反應(yīng)4復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分， 生成另外兩種化合物的年級時間九 科目主題化學姓名陳禮軍第五單元化學方程式 復習反應(yīng)2 2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義，現(xiàn)在很多教材基本不用這種說法了） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng).還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)I I 氧化劑：提供氧的物質(zhì)四、根據(jù)化學方程式的簡單計算1 1 基本類型：、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量2 2、不純物質(zhì)的計算3 3、過量問題的計算4 4、關(guān)于多不反應(yīng)的計算5 5、關(guān)于混合物的計算第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中

35、學教師電子備課稿第一課時【核心知識梳理】一、碳的幾種單質(zhì)1金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃 玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.所以無定形 碳都為混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等年級時間九 科目主題化學第 6 單元姓名陳禮軍碳和碳的氧化物復習活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑）、木炭（制火藥，吸附色素）具有強烈的吸

36、附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到 橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60:每個分子由60個碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn) 定的分子，主要用于材料科學和超導體方面5、 注意“碳”和“炭”的區(qū)別前者是指核電荷數(shù)為6的碳元素， 在描述物質(zhì)組成時用。 如“二 氧化碳”后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、焦炭二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學性質(zhì)相同）1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足）,生成CQ C+O2點燃CO不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點燃2CO兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分

37、燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時候要使炭充分燃燒注意碳和氧的比值不一樣的時候產(chǎn)物也不一樣當m g碳和n g氧氣反應(yīng)時，要根據(jù)m和n的比值進行判 斷生成物是什么2、還原性：1、C+2CuO咼溫一2Cu+COf（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)2、碳還原氧化鐵（用于煉鐵）2FQQ+3C咼溫4Fe+3COf3、碳還原非金屬氧化物三、二氧化碳的制法1實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制Q的發(fā)生 裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā) 生裝置。

38、（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：1難溶于水用排水法收集2、密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以）3、密度比空氣小用向下排空氣法注：CO只能用排水法；CO用向上排空氣法不能用排水法（排 碳酸氫鈉溶液也可以），排空氣法收集氣體時導管插到接近容 器底部凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集， 因為排水法收集到的空氣純度較高，又可以清晰地看到氣體充 滿集氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境2、二氧化碳的實驗室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCI=CaCb+HO+CE2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法

39、：向上排空氣法4）、驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄火。證明已集滿二氧化碳氣體。5）、注意事項1不能用稀硫酸代替稀鹽酸2不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因為粉末狀固體與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸容易揮發(fā)，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體實驗室制的的二氧化碳氣體中通常含有 定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄清石灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳氣體，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，然后通入濃硫酸中進行干燥3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：Ca

40、CQ高溫CaO+COT生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+2O=Ca（OH）四、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+HO=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍酸不能使無色酚酞試劑變色，堿能使無色酚酞試劑變紅色HCO = H20+ COf碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH=CaCQ +H0本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02咼溫2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反

41、應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Ns2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf），人工降雨，制冷劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料注：二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì) 也可以在二氧化碳中燃燒，例如將點燃的鎂條伸入盛有二氧化 碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒；化學方程式如下：2Mg+CO點燃2MgO+C,所以不能用二氧化碳對活潑金屬進 行滅火4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學性質(zhì):（H、CO C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性毒性）1）可燃性：2CO+O點燃

42、2CQ（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。S和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍紫色火焰CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：“、CO CH可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火 焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C + H2O竺H2+ CO）2）還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)實驗現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。操作順序：實驗時，先通一段時間的一氧化碳，后加熱（防 止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸），實驗完畢，先停止加熱，再 同一段時間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻（防

43、止灼熱的銅單質(zhì) 再次被氧化），尾氣要用氣球收集或者點燃Fe2O+3CO高溫2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色， 石灰水變渾濁。）3、二氧化碳和一氧化碳的鑒別a、澄清石灰水b燃著的木條（在空氣中點燃，能燃燒的是COc、紫色石蕊試液d、還原金屬氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除雜A、 除去一氧化碳：通過灼熱的氧化銅CO+CuO一Cu+COB、除去二氧化碳：通才將氣體通入過量的堿溶液（一般用 氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水）CO+2NaOH=NCO+HOC、CaO除去CaCO只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO咼溫CaO+C0D檢驗CaO是否含CaCO加鹽酸CaCO2HCI=CaC2+H0+COf（

44、CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清 石灰水。）第二課時鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒與氧化反應(yīng)的關(guān)系燃燒與發(fā)光，發(fā)熱得關(guān)系燃燒與火焰的關(guān)系2、 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）方法：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著 火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧 氣的接觸面積使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個條件：年級九科目化學姓名陳禮軍時間主題第 7 單元燃燒及其利用復習第一課時【核心知識梳理】一、燃燒和滅火1燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點廣義的燃燒是指發(fā)光

45、，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，不 疋有氧氣 參加狹義的燃燒是指可燃物和空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱【練習】中考拐點課時練測【習題講解】（1） 要有足夠多的空氣（2） 燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹 而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可 再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤的干餾：隔絕空氣加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，出爐煤氣（2）、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；A、石油的分餾:利

46、用石油中各組分的沸點不同，把石油加熱蒸發(fā)而分幵B、煤氣和石油液化氣的區(qū)別： 煤氣的主要成分CO H2.石油 的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔 的能源。2、燃燒對環(huán)境的影響A、煤的燃燒排放的污染物：SO、NO（引起酸雨）、CO煙 塵等B、汽車用燃料的燃燒排放的污染物：主要使用汽油，柴油， 會產(chǎn)生一氧化碳，碳氫化合物，含鉛化合物，氮的氧化物，煙 塵。3、使用和幵發(fā)的新的燃料和能源（1） 乙醇（俗稱:酒精，化學式：C2HOH）原理：C2HOH+ 3O點燃2CO+30工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工業(yè)酒精 配制酒（2） 氫氣原理：2H

47、2+ O2點燃2HO燃燒只生成水，放出大量的熱，對環(huán)境沒有任何污染，是 最理想的燃料，不久的將來將成為最主要的能源，獲得氫氣的 主要途徑是在一定條件下電解水A優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。B需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？（3）新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能3、化學反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO高溫2CO第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿科目化學姓名 陳禮軍主題第八單元金屬和金屬材料復習第一課時【核心知識梳理】一、金屬材料1、 金屬材料（1） 純金屬（90多種）（2） 合金

48、（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）有金 屬光澤。（2） 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為 黃色）（3） 有良好的導熱性、導電性、延展性 性質(zhì)決定用途3、 金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）年級時間(4) 銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁鐵)(5) 鉻：硬度最高的金屬(6) 鎢：熔點最高的金屬(7) 汞：熔點最低的金屬(8) 鋨：密度最大的金屬(9) 鋰：密度最小的金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的注意事項

49、：A合金是混合物，形成過程沒有發(fā)生化學變化B不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金C合金必須具有金屬的特性，如導電性，導熱性，延展性D合金融合了其他金屬和非金屬，組成發(fā)生了變化，導致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，所以合金的種類多，用途比純金屬廣:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導電導熱性比各成分差鐵的合金銅合金生鐵鋼黃銅青銅:合金焊錫鈦和鈦形狀記憶合金 金屬成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與

50、人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度?。?） 可塑性好、易于加工、機械性能好（3） 抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，他能組織鋁進一步被氧化，因此具有耐腐蝕性2、 金屬+酸T鹽+ H2f3、 金屬+鹽T另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)

51、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫(不可用 濃硫酸、硝酸)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。金屬與酸反應(yīng)始終生成 亞鐵鹽(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽(4)當一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時， 其中排在金屬活動性順序最靠后的金屬最先被置換出來，然后再 依次置換出稍靠后的金屬(5)金屬活動性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生四、金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵 從鐵礦石

52、里 還原出來。3C0 + Fe2Q高溫2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FQQ)、赤鐵礦(主要成分是FO)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FQOXHC)（銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO接觸。銅綠的化學式：CU（OH）2CO）（3）防止鐵制品生銹的措施：原理：破壞鐵制品銹蝕的條件1保持鐵制品表面的清潔，干燥2表面覆蓋保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍（表邊上形成氧化物）3制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼（3） 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（

53、4） 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步 氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、除銹的方法（1）鐵銹能與稀酸（稀鹽酸，稀硫酸）反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)（2）現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成棕黃色注意：A再用稀酸除去鐵銹的時候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)B鐵銹如不即使除去，會加速鐵制品的銹蝕（形成了原電池加快了反應(yīng)速率），切除銹后需要涂上保護層3、金屬資源的保護和利用:1防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理幵采礦 尋找金屬的代用第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿年級九科目化學姓名陳禮軍時間主題第一課時【核心知識梳理】一、溶液

54、的形成1溶液（1） 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，女口CuSO錯誤！鏈接無效。為藍色FeSO4溶液為 淺綠色Fe2（SQ）3溶液為黃色b溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的 溶劑c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一 碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1） 概念：（2） 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3） 飽和溶液和不飽和溶液之溶的轉(zhuǎn)化質(zhì).不飽和溶升溫、加溶劑

55、飽和溶注：Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是 稀溶液3在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和 溶液濃（5） 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH容解、濃HSQ溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度（1） 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在ioog溶劑 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：ioog溶劑狀態(tài)：達到飽 和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2

56、） 溶解度的含義：20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質(zhì)量為36克（3） 影響固體溶解度的因素：1溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)2溫度a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNOb.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClc.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH(1)t3C時A的溶解度為80g(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同(3)N點為t3C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)tiC時A、B、C、溶解度由大到

57、小的順序CBA(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲 取晶體(7)t2C時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1C會析出晶 體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)由小到大依次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B(含量少)的混 合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)1步驟：計算、量取、稀釋2儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(1)氣體溶解度的定

58、義：在壓強為101kPa和一定溫度時,(2)影響因素:體溶解度越小)3、混合物的分離氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)(1)過濾法：分離可溶物+難溶物KNO)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式:溶質(zhì)的勺質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二X100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=X100%第二課時【練習】中考拐點課時練測【習題講解】鹽井鎮(zhèn)中學教師電子備課稿年級九科目化學姓名陳禮軍時間主題第 10 單元酸和堿復習第一課時【核心知識梳理】一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ： 硫酸 （HSQ） 、 鹽酸 （HCI） 、硝酸（HN

59、O）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHH2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）一、酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

60、(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使 無色酚酞試液變色(2) 金屬+酸T鹽+氫氣(3) 堿性氧化物+酸T鹽+水(4) 堿+酸T鹽+水(5) 鹽+酸T另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO及H HNOSO2-Ba(NQ) )2及H HNOHCl及 BaCbBaCbCO2-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰苛性鈉(具有強腐蝕性)制法Ca(OH)2+NaCO=CaCOJ+2NaOHCaO +H0二二Ca(OH)2用途1氫