高中化學 第3章 金屬及其化合物 第1節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第第3課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1 1激趣入題激趣入題2 2新知預習新知預習3 3預習自測預習自測4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達標課堂達標7 7課時作業(yè)課時作業(yè)激激 趣趣 入入 題題物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示出粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示出化學反應

2、中粒子之間的數(shù)目關系。例如：化學反應中粒子之間的數(shù)目關系。例如：由此可以看出，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)由此可以看出，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。因此，將物質(zhì)的量的量之比。因此，將物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度(c)和氣體摩爾和氣體摩爾體積體積(Vm)應用于化學方程式進行計算時，定量研究化學反應中各物質(zhì)之間的關應用于化學方程式進行計算時，定量研究化學反應中各物質(zhì)之間的關系會更加方便。讓我們走進教材，學習物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。系會更加方便。讓我們走進教材，學習物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

3、。新新 知知 預預 習習一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系1圖示關系：圖示關系：2計算公式：計算公式：(1)已知物質(zhì)的質(zhì)量：已知物質(zhì)的質(zhì)量：n(B)_；(2)已知標準狀況時的氣體體積：已知標準狀況時的氣體體積：n(B)_；(3)已知物質(zhì)的粒子數(shù)：已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)_；(4)已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：n(B)_。c(B)V二、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用二、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用結(jié)論：化學方程式中化學計量數(shù)之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比各物質(zhì)的物結(jié)論：化學方程式中化學計量數(shù)之比各物質(zhì)微粒數(shù)目之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。質(zhì)的量

4、之比。預預 習習 自自 測測1物質(zhì)在發(fā)生化學反應時物質(zhì)在發(fā)生化學反應時()A它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比它們的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比DD3標準狀況下，標準狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應生成鋅與足量的鹽酸反應生成x L氫氣，下列比例式正確氫氣，下列比例式正確的是的是()AZn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol

5、22.4 L0.05 mol x LCBZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x L解析：解析：比例式應注意單位要比例式應注意單位要“上下一致，左右對應上下一致，左右對應”。42.3 g鈉與足量水發(fā)生反應，得到鈉與足量水發(fā)生反應，得到100 mL溶液，則所得到溶液的物質(zhì)的溶液，則所得到溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是()A2 molL1B1 molL1C0.2 molL1D0.1 molL1解析解析：2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol0.1 mol 0.1 mol所得到溶液的物質(zhì)的量濃度是所

6、得到溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol0.1 L1 molL1。BA解析：解析：該反應中碳有該反應中碳有1 mol作氧化劑得到還原產(chǎn)物作氧化劑得到還原產(chǎn)物SiC，碳有，碳有2 mol作還原劑作還原劑得到氧化產(chǎn)物得到氧化產(chǎn)物CO。6(2019廣東廣州南沙區(qū)一中高一期中廣東廣州南沙區(qū)一中高一期中)設設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是值，下列說法正確的是()A9 g H2O中所含有的中所含有的H原子數(shù)為原子數(shù)為2NAB0.2 mol/L CaCl2溶液中所含有的溶液中所含有的Cl數(shù)為數(shù)為0.4NAC22.4 L H2SO4中的中的H原子數(shù)為原子數(shù)為2NAD標準狀況

7、下，標準狀況下，5.6 L CH4氣體中含有的氣體中含有的H的原子數(shù)為的原子數(shù)為NAD課課 堂堂 探探 究究問題探究：問題探究：化學反應方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)與各物質(zhì)的質(zhì)量成正比化學反應方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)與各物質(zhì)的質(zhì)量成正比嗎？嗎？探究提示：探究提示：不成正比。方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量與計量系數(shù)和各物質(zhì)的相對不成正比。方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量與計量系數(shù)和各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均有關系。分子質(zhì)量均有關系。知識點知識點1物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的步驟和類型物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的步驟和類型知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1基本步驟：基本步驟：2計算類型：計算類型：(1)基本計算?；居嬎恪Ｒ阎?/p>

8、一種反應物已知一種反應物(或生成物或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關量，此時，只要按照的量求解其他物質(zhì)的有關量，此時，只要按照化學方程式的量的關系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計算便可?；瘜W方程式的量的關系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計算便可。以以“計算計算0.1 mol金屬鈉與水反應，在標準狀況下生成氫氣多少升？金屬鈉與水反應，在標準狀況下生成氫氣多少升？”為為例，明確根據(jù)化學方程式計算的基本步驟、解法：例，明確根據(jù)化學方程式計算的基本步驟、解法：根據(jù)題意寫出化學方程式。根據(jù)題意寫出化學方程式。2Na2H2O=2NaOHH2(2)混合物反應的計算?；旌衔锓磻挠嬎?。設出混合物中各物質(zhì)的物

9、質(zhì)的量為設出混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學方程式的量的關系，按照化學方程式的量的關系，并用并用x、y、z表示，列出方程組解答。表示，列出方程組解答。(3)過量計算。過量計算。給出了兩種反應物的量，求解某生成物的量。給出了兩種反應物的量，求解某生成物的量。方法：按照化學方程式的量的關系進行判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不方法：按照化學方程式的量的關系進行判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進行求解。足的物質(zhì)的量進行求解。點撥：點撥：(1)計算時，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)計算時，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的

10、物質(zhì)的量與各物理量的換算關系。量、氣體的體積，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關系。(2)在化學方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單在化學方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。(3)列式求解時要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時注意有效數(shù)字的處理。列式求解時要注意所有的數(shù)值要帶單位，同時注意有效數(shù)字的處理。(2019衡水高一檢測衡水高一檢測)鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則下列說法不正

11、確的是度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則下列說法不正確的是()A金屬失去的電子數(shù)相等金屬失去的電子數(shù)相等B參加反應的金屬質(zhì)量相等參加反應的金屬質(zhì)量相等C參加反應的金屬的物質(zhì)的量相等參加反應的金屬的物質(zhì)的量相等D鐵、鎂、鋅的質(zhì)量比為鐵、鎂、鋅的質(zhì)量比為56 24 65典例典例 1 B變式訓練變式訓練1(2019武漢高一檢測武漢高一檢測)用用28 g鐵跟足量的稀硫酸反應，可制得鐵跟足量的稀硫酸反應，可制得氫氣氫氣x mol，現(xiàn)需用，現(xiàn)需用20 g氫氣填充氣球，需要消耗氫氣填充氣球，需要消耗y mol鐵，則鐵，則x、y分別為分別為 ()A0.50.5B110C11D0.510D問題探究

12、：問題探究：思考化學計算中經(jīng)常遇到的以下幾種問題：思考化學計算中經(jīng)常遇到的以下幾種問題：1遇到連續(xù)發(fā)生的幾個化學反應，求反應物與最終產(chǎn)物的量的關系，若按遇到連續(xù)發(fā)生的幾個化學反應，求反應物與最終產(chǎn)物的量的關系，若按照每個反應計算一次，則計算量太大，有沒有簡單的辦法呢？照每個反應計算一次，則計算量太大，有沒有簡單的辦法呢？2在鐵與硫酸銅溶液反應中，若反應后固體質(zhì)量增加在鐵與硫酸銅溶液反應中，若反應后固體質(zhì)量增加0.8 g，則參加反應的，則參加反應的鐵的質(zhì)量是多少？鐵的質(zhì)量是多少？探究提示：探究提示：1.可用關系式法計算。根據(jù)幾個方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)找可用關系式法計算。根據(jù)幾個方程式中各物質(zhì)的

13、計量系數(shù)找出關系式。出關系式。2用差量法計算。詳見知識歸納總結(jié)。用差量法計算。詳見知識歸納總結(jié)。知識點知識點2化學計算中常用的解題技巧化學計算中常用的解題技巧知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1關系式法：關系式法：(1)理解。理解。當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即知量之間的比例關系，即“關系式關系式”，然后進行求解即可。，然后進行求解即可。(2)一般方法。一般方法。根據(jù)化學方程式確定關系式：寫出發(fā)生反應的化學方程式，根據(jù)量的關根據(jù)化學方程式確定關系式：寫出發(fā)生反應的化學方程式，根據(jù)量

14、的關系寫出關系式。系寫出關系式。3差量法：差量法：(1)理解。理解。根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的有關物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差理論差量量”，如反應前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。，如反應前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。點撥：點撥：(1)根據(jù)化學方程式確定關系式時要找出方程式變化中的根據(jù)化學方程式確定關系式時要找出方程式變化中的“中間中間量量”，通過，通過“中間量中間量”找出找出“已知量已知量”與與“未知量未知量”之間的關系。之間的關系。(2)溶液呈電中性是指溶液中陽離子所帶的正電荷濃度和陰離子所帶的負電溶液呈電中性是指溶液中陽離子所帶的

15、正電荷濃度和陰離子所帶的負電荷濃度相等，而非陽離子濃度和陰離子濃度相等。荷濃度相等，而非陽離子濃度和陰離子濃度相等。(3)若是固體加熱時有水和氣體生成，則進行差量法計算時要注意此時固體若是固體加熱時有水和氣體生成，則進行差量法計算時要注意此時固體減少的是氣體和水蒸氣的質(zhì)量，不能漏掉水。減少的是氣體和水蒸氣的質(zhì)量，不能漏掉水。(2019合肥高一檢測合肥高一檢測)5.3 g Na2CO3恰好與恰好與20 mL鹽酸完全反應生鹽酸完全反應生成二氧化碳。成二氧化碳。(1)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積是在標準狀況下的體積是_L?！狙由焯骄垦?/p>

16、伸探究】(1)若原若原Na2CO3固體中混有固體中混有NaHCO3，與足量鹽酸反應，則產(chǎn)，與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是增加還是減少？生二氧化碳的物質(zhì)的量是增加還是減少？(2)若是若是10 g碳酸鈉與該鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量如何變碳酸鈉與該鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量如何變化？化？典例典例 2 5 molL11.12變式訓練變式訓練2(2019臨沂高一檢測臨沂高一檢測)等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A

17、1 1B3 4C2 3D4 3B核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng)過量計算的常用方法和技巧過量計算的常用方法和技巧物質(zhì)發(fā)生化學反應按著一定量的關系進行，但題中若給出兩個或兩個以上物質(zhì)發(fā)生化學反應按著一定量的關系進行，但題中若給出兩個或兩個以上反應物的量，解此類題應當先判斷誰過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。反應物的量，解此類題應當先判斷誰過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)去求解。(1)具體步驟：具體步驟：寫出反應的化學方程式；判斷哪一種反應物過量；根據(jù)不足量的物寫出反應的化學方程式；判斷哪一種反應物過量；根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。質(zhì)求解。(2)判斷反應物過量的方法：判斷反應物過量的方法：假設法。假設法。假設一種反應物

18、完全反應，而另一種反應物未知，把所求得的結(jié)果與實際假設一種反應物完全反應，而另一種反應物未知，把所求得的結(jié)果與實際量相比較，若小于實際值，則說明假設成立，反之則說明假設不成立，即該反量相比較，若小于實際值，則說明假設成立，反之則說明假設不成立，即該反應物過量。應物過量。交叉相乘法。交叉相乘法。假設有：假設有：mAnB=pCqD若若mbna，則，則B過量；若過量；若mbna，二者恰好完全反應；若，二者恰好完全反應；若mbna，則，則A過過量。量。即時訓練即時訓練21 g鐵粉與鐵粉與8 g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失?？缮闪蚧瘉嗚F的質(zhì)量硫粉混合加熱，若不考慮其他損失?？缮闪蚧瘉嗚F的質(zhì)量為為()A33 gB24 gC29 gD22 g解析：解析：根