2021版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第3課時原子的構(gòu)成與元素課件魯教版

1、第二單元第二單元 探秘水世界探秘水世界第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考 點 聚 焦考點聚焦考點聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點考點1 1原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1 1原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史(1)(1)科學(xué)家科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了電子并提出發(fā)現(xiàn)了電子并提出“葡萄干布丁葡萄干布丁”原子模型。原子模型。(2)(2)盧瑟福實驗盧瑟福實驗實驗過程：用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速實驗過程：用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔。粒子轟擊金箔。實驗預(yù)期：高速實驗預(yù)期：高速粒子會順利到達對面探測板上，不粒子會順利到達對面探測板上，不會出現(xiàn)改變方向的情況。會出現(xiàn)改變方向的

2、情況。湯姆森湯姆森 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦考點聚焦第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：_粒子能穿過金箔且不改變粒子能穿過金箔且不改變原來的方向。有原來的方向。有_改變了原來的前進方向。改變了原來的前進方向。_的的粒子被反彈了回來。粒子被反彈了回來。實驗結(jié)論：原子中肯定存在帶實驗結(jié)論：原子中肯定存在帶_電的體積雖電的體積雖_但質(zhì)量較但質(zhì)量較_的微粒。的微粒。極少數(shù)極少數(shù) 絕大多數(shù)絕大多數(shù)一小部分一小部分大大 正正小小考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦2 2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成負(fù)電荷負(fù)電荷 正電荷正電荷中子中子

3、第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦3 3構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系(1)(1)體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很很_，電子在原子核外做高速運動。，電子在原子核外做高速運動。(2)(2)質(zhì)量關(guān)系：組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大質(zhì)量關(guān)系：組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，都遠大于電子的質(zhì)量，因此原子的質(zhì)量主要集中在，都遠大于電子的質(zhì)量，因此原子的質(zhì)量主要集中在_上。上。(3)(3)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)_數(shù)核外數(shù)核外_數(shù)數(shù)(

4、 (與中子數(shù)無關(guān)與中子數(shù)無關(guān)) )。小小 原子核原子核 電子電子 質(zhì)子質(zhì)子第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦4 4原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，具有以下性質(zhì)：原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，具有以下性質(zhì)：(1)(1)質(zhì)量和體積很質(zhì)量和體積很_。(2)(2)相互之間存在相互之間存在_和相互作用。和相互作用。(3)(3)總在不斷總在不斷_。小小 間隔間隔 運動運動 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦【提示提示】 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但能反

5、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，但能反映原子實際質(zhì)量的大小，單位是映原子實際質(zhì)量的大小，單位是“1”1”，習(xí)慣不寫也不讀出，習(xí)慣不寫也不讀出。原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上，相對原子質(zhì)量上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子數(shù)中子數(shù)。碳碳12 12 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦考點考點3原子中的電子原子中的電子原子核外電子是原子核外電子是_的的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如圖表示。如圖31所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖圖31(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于金

6、屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易_最外層電子最外層電子，形成形成_。 (2)(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4 4，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中易易_電子，形成電子，形成_。 分層排布分層排布 陽離子陽離子 失去失去得到得到 陰離子陰離子 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦(3)(3)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達到稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達到8 8個電子的個電子的_(_(氦除外，最外層有氦除外，最外層有2 2個電子個電子) )?！咀⒁庾⒁狻?離子是顯電性的

7、，在陽離子中，核電荷數(shù)原子離子是顯電性的，在陽離子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外核外電子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)原子序；在陰離子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外核外電子數(shù)電子數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是最先排在能量較低的電核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是最先排在能量較低的電子層，排滿第一層才排第二層，排滿第二層才排第三層子層，排滿第一層才排第二層，排滿第二層才排第三層第一層第一層上最多排上最多排2 2個電子，第二層上最多排個電子，第二層上最多排8 8個電子，最外

8、層電子數(shù)不超過個電子，最外層電子數(shù)不超過8 8個個( (第一層為最外層時，不超過第一層為最外層時，不超過2 2個個) )，次外層不超過，次外層不超過1818個電子。個電子。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦考點考點4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子分子原子原子離子離子概念概念由分子構(gòu)成的物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持質(zhì)，分子是保持物質(zhì)物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子_變化變化中的最小粒子中的最小粒子帶電荷的帶電荷的_或或原子團原子團是否再分是否再分化學(xué)變化中化學(xué)變化中_化學(xué)變化中化學(xué)變化中_原子團在某些化學(xué)

9、原子團在某些化學(xué)變化中可以再分變化中可以再分構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)舉例舉例水、氫氣、氧氣水、氫氣、氧氣、蔗糖、蔗糖金、金剛石金、金剛石氯化鈉、氯化鎂、氯化鈉、氯化鎂、硫酸鉀硫酸鉀電性電性_陽離子帶陽離子帶_，陰離子帶陰離子帶_可以再分可以再分 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)原子原子不可再分不可再分不帶電不帶電不帶電不帶電正電正電負(fù)電負(fù)電第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦分子分子原子原子離子離子共性共性都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量、體積都質(zhì)量、體積都_，都在，都在_，粒子間都有，粒子間都有_相互關(guān)系相互關(guān)系【注意注意】 原

10、子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分，但是在其他條件下不可再分，但是在其他條件下( (如核裂變時如核裂變時) )可以再分。原子可以再分。原子可以構(gòu)成分子，但不能說原子一定就比分子小?？梢詷?gòu)成分子，但不能說原子一定就比分子小。間隔間隔很小很小不斷運動不斷運動第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦考點考點5 5元素元素1 1元素元素概念概念 具有相同具有相同_的一類原子的總稱的一類原子的總稱確定元確定元素種類素種類的方法的方法 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的一種元素與另一種元素

11、的根本區(qū)別在于原子的_不同，或者說同種元素原子的不同，或者說同種元素原子的_一定相同，而一定相同，而_可能不同可能不同與原子與原子的區(qū)別的區(qū)別 元素不是針對具體的某個粒子而言，表示種類，元素不是針對具體的某個粒子而言，表示種類，只具有宏觀含義只具有宏觀含義原子表示具體的粒子，也表示種類，既有微觀和原子表示具體的粒子，也表示種類，既有微觀和數(shù)量含義，也有宏觀含義數(shù)量含義，也有宏觀含義分類分類 分為分為_元素和元素和_元素元素中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)金屬金屬非金屬非金屬第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦分布

12、分布按質(zhì)量計算，地殼中含量居前五位的元按質(zhì)量計算，地殼中含量居前五位的元素依次是素依次是_、_、_、_、_表示表示 用用_來表示來表示物質(zhì)、元素、物質(zhì)、元素、原子、分子、原子、分子、離子間的離子間的關(guān)系關(guān)系 元素符號元素符號 氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦2.2.元素符號元素符號表示表示意義意義 表示一種元素，也表示一個表示一種元素，也表示一個_如如“H”H”既可表示既可表示_，也可表示，也可表示_當(dāng)元素符號前面的數(shù)字不是當(dāng)元素符號前面的數(shù)字不是“1”1”時，只表示原子的個時，只表示原子的個數(shù)，如數(shù)，如“

13、2H”2H”表示表示_有的元素符號還能表示一種有的元素符號還能表示一種_，如，如“Fe”Fe”表示表示鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)符號符號表示表示用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫字母表示字母表示物質(zhì)物質(zhì) 原子原子氫元素氫元素1 1個氫原子個氫原子2 2個氫原子個氫原子第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦【注意注意】 元素符號的書寫，要注意一些常見的錯誤情況元素符號的書寫，要注意一些常見的錯誤情況：“形形”相近的，如相近的，如AlAl和和AgAg，CaCa和和CuCu等；元素名稱等

14、；元素名稱“音音”相近的，如鋁相近的，如鋁(Al)(Al)和氯和氯(Cl)(Cl)等。等。3 3元素周期表簡介元素周期表簡介18691869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家_編制了第一張元素周期編制了第一張元素周期表，如今的元素周期表是按照原子核內(nèi)表，如今的元素周期表是按照原子核內(nèi)_由小到大的順序排列而成的。由小到大的順序排列而成的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 門捷列夫門捷列夫第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦【注意注意】 每一種元素均占一格每一種元素均占一格，其中每一部分的含義如圖其中每一部分的含義如圖32所示：所示： 圖圖32第第3 3課時原

15、子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦類型類型1原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)例例1 【2016威海威?！繄D圖33為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是的是()圖圖33A決定該原子種類的粒子是決定該原子種類的粒子是bB原子中原子中b與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定相同C原子中原子中a與與c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在原子的質(zhì)量集中在a和和c上上考 向 探 究C C 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探

16、究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 圖中圖中a a為核外電子，為核外電子，b b為中子，為中子，c c為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，因此決定該原子種類的粒子是定元素的種類，因此決定該原子種類的粒子是c c；質(zhì)子數(shù)和；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，因此該原子中中子數(shù)不一定相等，因此該原子中b b與與c c的數(shù)目不一定相同的數(shù)目不一定相同；原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此；原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此a a與與c c的數(shù)目一定相同的數(shù)目一定相同；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子質(zhì)量應(yīng)該集中；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子質(zhì)量應(yīng)該集中在在b b和和c c上。上。第第3 3課時原子的構(gòu)成與

17、元素課時原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦考點聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦類型類型2結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 例例2 【2017蘭州蘭州】下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是正確的是()圖圖34A的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相似B所示的粒子符號為所示的粒子符號為NaC在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D中中x可能為可能為8 D D 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 的最外層電子數(shù)不相同，二者化學(xué)性質(zhì)不相似的最外層電子數(shù)不相同，二者化學(xué)性質(zhì)不相似；的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，表示的是；

18、的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，表示的是NaNa；表示硫原；表示硫原子，最外層有子，最外層有6 6個電子，在反應(yīng)中容易得到兩個電子；若個電子，在反應(yīng)中容易得到兩個電子；若表示氯離子，則表示氯離子，則x x為為8 8；若表示氯原子，則；若表示氯原子，則x x為為7 7，因此，因此x x可可能為能為7 7或或8 8。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦考點聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦例例3 【2017天津天津】根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。回答問題。圖圖35(1)A、B、C、D所示粒子共表示所示粒子共表示_種元素。種元素。(2)D所

19、示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填填“得到得到”或或“失失去去”)電子。電子。(3)若若E中中x10時時，則該粒子屬于則該粒子屬于_(填填“原子原子”或或“離子離子”)。3 3 得到得到 原子原子第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦【方法點撥方法點撥】 根據(jù)圖示獲取信息，確定原子或元素種類的根據(jù)圖示獲取信息，確定原子或元素種類的關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)，確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)，確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)，確定某粒子是不是原子要比較質(zhì)子數(shù)與核外電子電子數(shù)，確定某粒子是不是原子要比較質(zhì)子

20、數(shù)與核外電子數(shù)的多少。數(shù)的多少。 解析解析 (1) (1)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素，A A的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)為數(shù)為8 8，是氧元素；，是氧元素；B B和和C C的質(zhì)子數(shù)都是的質(zhì)子數(shù)都是1212，為同一種元，為同一種元素，是鎂元素；素，是鎂元素；D D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1717，是氯元素，所以共表示，是氯元素，所以共表示3 3種元素。種元素。(2)D(2)D的最外層電子數(shù)是的最外層電子數(shù)是7 7，容易得到，容易得到1 1個電子形個電子形成成8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)(3)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，當(dāng)核外電子數(shù)，當(dāng)x x1

21、010時，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，表時，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，表示的是原子。示的是原子。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦類型類型3 3構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子 例例4 4 【20172017宿遷宿遷】下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類改變，原子種類不變改變，原子種類不變B B離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子一離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子一定是離子定是離子C C構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子都是靜止不動的構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子都

22、是靜止不動的D D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)數(shù)A A 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，原子種類化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，原子種類不變；離子是帶電的原子或原子團，但帶電的粒子不一不變；離子是帶電的原子或原子團，但帶電的粒子不一定是離子，也可以是質(zhì)子、電子；構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子定是離子，也可以是質(zhì)子、電子；構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子也是在不停運動的；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化也是在不停運動的；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。第第3

23、 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦考點聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦類型類型4元素周期表元素周期表例例5 【2017安徽安徽】在最新公布中文名稱的元素中在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關(guān)信息如圖元素的相關(guān)信息如圖36所示。下列有關(guān)所示。下列有關(guān)的說法中正確的是的說法中正確的是()圖圖36A元素符號為元素符號為ogB原子序數(shù)為原子序數(shù)為118C原子的質(zhì)子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)為176D相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為294 gB B 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 由圖可以看出，由圖可以看出，元素

24、的元素符號為元素的元素符號為OgOg，該原子的原子序數(shù)即原子核內(nèi)的，該原子的原子序數(shù)即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為118118；相對原子質(zhì)量為一比值，其單位為；相對原子質(zhì)量為一比值，其單位為“1”1”而非而非“g”g”。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考點聚焦考點聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦當(dāng) 堂 檢 測1 1下列科學(xué)家中，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周下列科學(xué)家中，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是期表的是( () )A A拉瓦錫拉瓦錫 B B門捷列夫門捷列夫C C道爾頓道爾頓 D D阿伏加德羅阿伏加德羅B B 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時

25、原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦2 2“含氟牙膏含氟牙膏”中的中的“氟氟”指的是指的是( () )A A分子分子 B B原子原子 C C離子離子 D D元素元素D D 解析解析 含氟牙膏中的含氟牙膏中的“氟氟”是強調(diào)存在的元素，與具體形是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。態(tài)無關(guān)。 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦3 3下列物質(zhì)屬于金屬的是下列物質(zhì)屬于金屬的是( () )A AMg Mg B BO O2 2 C CS S D DP PA A 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向

26、探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦4 4地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是( () )A ASi Si B BAl Al C CFe Fe D DO OB B 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦5 5下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( () )A A二氧化碳二氧化碳 B B氯化鈉氯化鈉 C C鐵鐵 D D水水B B 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦6 6與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( (

27、) )A A鋁原子的核外電子數(shù)鋁原子的核外電子數(shù)B B鋁原子的最外層電子數(shù)鋁原子的最外層電子數(shù)C C鋁元素的相對原子質(zhì)量鋁元素的相對原子質(zhì)量D D鋁元素的核電荷數(shù)鋁元素的核電荷數(shù)B B 第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦7 7鈰鈰(Ce)(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有核內(nèi)有5858個質(zhì)子和個質(zhì)子和8282個中子，該原子的核外電子數(shù)為個中子，該原子的核外電子數(shù)為( () )A A24 24 B B58 58 C C82 82 D D140140B B 解析解析 在原子中，

28、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以鈰原子中在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以鈰原子中的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)5858。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦8 8核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是( () )A A分子分子 B B原子原子 C C陰離子陰離子 D D陽離子陽離子D D 解析解析 陽離子帶正電荷，其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。陽離子帶正電荷，其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦9從圖從圖37中獲取的信息

29、錯誤的是中獲取的信息錯誤的是()圖圖37A硒屬于金屬元素硒屬于金屬元素B硒的原子序數(shù)是硒的原子序數(shù)是34C硒的相對原子質(zhì)量是硒的相對原子質(zhì)量是D硒原子的質(zhì)子數(shù)是硒原子的質(zhì)子數(shù)是34A A 解析解析 從名稱來看，硒沒有從名稱來看，硒沒有“钅钅”字旁，屬于非金屬元素；硒的字旁，屬于非金屬元素；硒的原子序數(shù)是原子序數(shù)是3434，質(zhì)子數(shù)也是，質(zhì)子數(shù)也是3434，相對原子質(zhì)量是。相對原子質(zhì)量是。第第3 3課時原子的構(gòu)成與元素課時原子的構(gòu)成與元素 考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點聚焦考點聚焦1010根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。( (填序號填序號) )圖圖38(1)屬于同種元素的是屬于同種元素的是_。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是與與_。(3)在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的粒子是在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的粒子是_。 第第3 3課