高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬與酸和水的反應課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物 金屬與酸和水的反應金屬與酸和水的反應分析下面一些化學反應的圖片，寫出化學方程式分析下面一些化學反應的圖片，寫出化學方程式銅樹銅樹鎂條燃燒鎂條燃燒銀樹銀樹鎂條和鹽酸鎂條和鹽酸 金屬能與非金屬（金屬能與非金屬（O2）反應）反應金屬能與酸（金屬能與酸（H+）反應生成）反應生成H2金屬能與鹽（溶液）反應金屬能與鹽（溶液）反應 金屬的通性（化學性質(zhì)）金屬的通性（化學性質(zhì)）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au22e2eHFHF反應方程式：反應方程式：Fe+2HClFeCl2+H2 反應實質(zhì)：反應實質(zhì)：現(xiàn)象現(xiàn)象分析

2、（或結(jié)論）分析（或結(jié)論）（1）鈉）鈉浮浮在水面上在水面上（2）鈉）鈉熔熔成一小亮成一小亮球球（3）鈉球不停的）鈉球不停的游游動動（4）發(fā)出嘶嘶的）發(fā)出嘶嘶的響響聲聲 （5）溶液變）溶液變紅紅密度比水小密度比水小熔點低，反應放熱熔點低，反應放熱產(chǎn)生了氣體，推動小球迅速移動產(chǎn)生了氣體，推動小球迅速移動反應劇烈、有氣體生成反應劇烈、有氣體生成生成了堿性物質(zhì)生成了堿性物質(zhì)一、一、Na和水的反應和水的反應金屬鈉與水金屬鈉與水(加了酚酞加了酚酞)反應的實驗現(xiàn)象反應的實驗現(xiàn)象:鈉與水反應原理鈉與水反應原理鈉與水電離所產(chǎn)生的氫離子反應，生成氫氣。鈉與水電離所產(chǎn)生的氫離子反應，生成氫氣。22222HNaOHOH

3、Na鈉與水反應實質(zhì)鈉與水反應實質(zhì)寫出離子方程式寫出離子方程式22222HOHNaOHNa鈉為什么要保存在鈉為什么要保存在煤油（或石蠟油）煤油（或石蠟油）中？中？為什么不保為什么不保存在水里呢？存在水里呢？鈉要與空氣中鈉要與空氣中的氧氣反應的氧氣反應鈉不和煤油反應，鈉不和煤油反應，密度比煤油大，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。能隔絕空氣和水。1.1.鈉著火時，應如何滅火？鈉著火時，應如何滅火？用干沙用干沙土撲滅土撲滅思考與討論思考與討論1.1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象。預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象。 鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質(zhì)上是鈉跟水電離出的

4、鈉與水反應，實質(zhì)上是鈉跟水電離出的H H+ +反應；而酸中的反應；而酸中的H H+ +濃度比水中濃度比水中H H+ +濃度大。濃度大。 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2 鈉和鹽溶液反應鈉和鹽溶液反應實質(zhì)：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再實質(zhì)：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。與某些鹽反應。例如：鈉和例如：鈉和CuSOCuSO4 4溶液反應溶液反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。2.2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅嗎？否置換出銅嗎？2N

5、a + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4思維拓展思維拓展記?。衡c與溶液反應順序記?。衡c與溶液反應順序 有酸酸為先，無酸水為先！有酸酸為先，無酸水為先！ 思考思考 ：鐵不與冷水、熱水反應，是鐵不與冷水、熱水反應，是否與水蒸氣反應？否與水蒸氣反應？實驗實驗實驗結(jié)論實驗結(jié)論3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4 4 + 4H + 4H2 2討論：金屬與水反應的規(guī)律討論：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生