高中常見化學物質(zhì)俗稱大全

1、高中常見化學物質(zhì)俗稱大全硫酸鹽類：1. 皓礬： znso4.7h2o2. 鋇餐 , 重晶石：baso43. 綠礬 , 皂礬 , 青礬： feso4.7h2o4. 芒硝 , 樸硝 , 皮硝： na2so4.10h2o5. 明礬： kal（so4）2.12h2o6. 生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o7. 膽礬、藍礬：cuso4.5h2o8. 莫爾鹽：（nh4） 2so4.feso4.6h2o二、礦石類：1. 瑩石： caf22. 光鹵石：kcl.mgcl2.6h2o3. 黃銅礦：cufes24. 礬土： al2o3.h2o 、 al2o3.3h2o 和少量 fe2o3 、

2、 sio25. 磁鐵礦石：fe3o46. 赤鐵礦石：fe2o37. 褐鐵礦石：2fe2o3.3h2o8. 菱鐵礦石：fe2co39. 鎂鐵礦石：mg2sio410. 蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11. 白口鐵 : 碳以 fec3 形式存在12. 高嶺石：al2（si2o5）（oh）4 或 （al2o3.2sio2.2h2o）13. 正長石：kalsi3o814. 石英： sio215. 硼砂： na2b4o7.10h2o16. 脈石： sio217. 剛玉 （ 藍寶石 . 紅寶石） ：天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體18. 黃鐵礦（愚人金）：fes219. 爐甘石：znco320. 智利硝石：nano3

3、21. 滑石：3mgo.4sio2.h2o22. 大理石（方解石、石灰石）：caco323. 孔雀石：cuco3.cu （ oh） 224. 白云石：mgco3.caco325. 冰晶石：na3alf626. 高嶺土：al2o3.2sio2.2h2o27. 錫石： sno228. 輝銅礦：cu2s三、氣體類：1. 高爐煤氣：co,co2 等混合氣體2. 水煤氣 co,h23. 天然氣(沼氣)：ch44. 液化石油氣：c3h8， c4h10 為主5. 焦爐氣：ch4， co， h2， c2h4 為主6. 裂解氣：c2h4 為主7. 爆鳴氣：h2 和 o28. 笑氣： n2o9. 裂化氣：clc4

4、的烷煌、烯煌10. 電石氣：c2h2 (通常含 h2s、ph3等)四、有機類：1. 福馬林(蟻醛)：hcho2. 蟻酸：hcooh3. 尿素： (nh4cno) 或 co(nh2)24. 氯仿：ccl45. 木精(工業(yè)酒精)：ch3oh6. 甘油： ch2oh-choh- ch2oh7. 硬脂酸：c17h35cooh8. 軟脂酸：c15h31cooh9. 油酸：c17h33oh10. 肥皂：c17h35coona11. 銀氨溶液：ag(nh3)2+12. 乳酸：ch3-choh-cooh13. 葡萄糖：c6h12o614. 蔗糖：c12h22o1115. 核糖：ch2oh-(choh)3cho

5、16. 脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch317. 淀粉： (c6h10o5)n18. 火棉 , 膠棉：主要成份都是(c6h7o2)-(ono2)3n 只是前者含n 量高19. 尿素： co(nh2)2 nh4cno 為氰酸銨. (互為同分異構體)20. 氯仿： chcl321. 油酸： c17h33cooh22. 銀氨溶液：ag(nh3)2oh23. 脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho五、其他類：1. 白堊： caco32. 石灰乳：ca(oh)23. 熟石灰：2caso4.h2o4. 足球烯：c605. 銅綠： cu2(oh)2co36. 純堿(堿面)：na2

6、co37. 王水： hcl,hno3 (3:1)8. 水玻璃 ( 泡火堿 ) ： na2sio3. 小蘇打：nahco310. 蘇打：na2co311. 大蘇打(海波)：na2s2o312. 鹽鹵： mgcl2.6h2o13. 雌黃：as2s314. 雄黃：as4s415. 朱砂：hgs16. 石棉：cao.3mgo.4sio217. 砒霜：as2o318. 瀉鹽： mgso4.7h2o19. 波爾多液：cuso4+ca(oh)220. 鈦白粉：tio2氯化鈉 ; 食鹽 nacl 氯化鎂 ; 鹽鹵 mgcl2*6h2o碳酸鈉 ; 蘇打 . 純堿 na2co3碳酸氫鈉; 小蘇打 nahco3氫氧

7、化鈉; 燒堿 . 苛性鈉 naoh氫氧化鉀; 苛性鉀 koh氫氧化鈣; 熟石灰 ca(oh)2高錳酸鉀; 灰錳氧 kmno4氟化鈣 ; 螢石 . 氟石 caf2二硫化亞鐵; 黃鐵礦 . 硫鐵礦 fes2硫酸銅晶體; 膽礬 . 藍礬 cuso4*5h2o硫酸鋅晶體; 皓礬 znso4*7h2o硫酸亞鐵晶體; 綠礬 feso4*7h2o硫酸鋁晶體; 明礬 kal(so4)2*12h2o硫酸鈣晶體;( 生 ) 石膏 caso4*2h2o硫酸鈣晶體; 熟石膏 . 燒石膏 (caso4)2*h2o硫酸鋇晶體; 重晶體 baso4硫酸鈉晶體; 芒硝 naso4*10h2o硫酸鎂晶體; 瀉鹽 mgso4*7

8、h2o硫代硫酸鈉; 大蘇打 . 海波 na2s2o3硝酸鉀 ; 智利硝石. 火硝 kno3硫酸鈣和硫酸二氫鈣; 過磷酸鈣( 普鈣 ) ca(h2po4)2 和 2caso4磷酸二氫鈣; 重過磷酸鈣. 重鈣 ca(h2po4)2一氧化碳和氫氣; 水煤氣 co 和 h2一氧化碳和二氧化碳; 發(fā)生爐煤氣co 和 co2二氧化碳( 固體 ); 干冰 co2碳酸鈣 ; 石灰石 . 方解石 . 大理石 . 白堊 caco3氧化鈣; 生石灰cao碳化鈣 ; 電石 cac2碳化硅; 金剛砂sic二氧化硅; 石英 . 水晶 sio2硅酸鈉溶液; 水玻璃 . 泡花堿 na2sio3氧化鋁 ; 剛玉 al2o3亞鐵

9、青化鉀; 黃血鹽k4<fe(cn)6>鐵氫化鉀; 赤血鹽 k3<fe(cn)6>3亞鐵氫化鉀; 普魯士藍k4fe(cn)6堿式碳酸銅; 銅綠 cu2(oh)2co3漂白粉 ; ca(clo)2 和 cacl2王水 ; 濃 hno3 和濃 hcl(1:3)氧化砷;砒霜as2o3硫化砷:雄黃as2s3氯化汞;升汞hgcl2氯化亞汞; 三仙丹 hgo硫化汞 ; 辰砂 hgs化學復習口訣1化合價口訣：（ 1）常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二

10、四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。（ 2）常見根價的化合價一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。2燃燒實驗現(xiàn)象口訣氧氣中燃燒的特點：氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。氯氣中燃燒的特點：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。3氫氣還原氧化銅實驗口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。2：氫

11、氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。4過濾操作實驗口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。5托盤天平的使用操作順序口訣口訣 1先將游碼撥到零, 再調(diào)螺旋找平衡；左盤物, 右盤碼, 取用砝碼用鑷夾；先放大, 后放小, 最后平衡游碼找?？谠E 2螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。6酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測

12、液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。誤差判斷看V（標），規(guī)范操作靠多練。7氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。8制氧氣口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。9集氣口訣與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。10電解水口訣正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。11金屬

13、活動順序表口訣（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。12 鹽類水解規(guī)律口訣無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；誰“強"顯誰性，雙“弱”由K定。13鹽類溶解性表規(guī)律口訣鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。14化學反應基本類型口訣化合多變一（A+B-C）,分解正相逆（A-B + C）,復分兩交換（AB + CD-CB + AD）,置換換單質(zhì)（A+BC -AC + B）。15短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系口訣價奇序奇，價偶序偶。請瀏覽后下載，資料供參考，期待您

14、的好評與關注！非金屬單質(zhì)（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si1,氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（過量）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 （等體積）=2ClF3F2 （過量）+Cl2=2ClF37F2（過量）+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3

15、=PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2s=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2s3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=M

16、g3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO琬）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3蹄）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10書寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3 （X表示 F2, Cl2 , Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3儂）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2cl2=CCl42C+O2（少量）=2COC+

17、O2（足量尸=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H雷成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金阿J砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH 2=CaCl2+Ca （CIO） 2+2H2O3C12+6KOH （熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3

18、H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO,金屬單質(zhì)（Na, Mg Al, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2s（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=MgOH

19、2+H22Mg+TiCl4 （熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （鈍化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22Al+6H

20、2SO4（濃尸=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3H屯化）A1+4HNO（?。?Al（NO3）3+NO+2H2O2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HC1=FeC12+H2Fe+CuC12=FeC12+CuFe+SnC14=FeC12+SnC12（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnC12=FeC12+Sn）三，非金屬氫化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）1,還原性：4HC1（濃）+M

21、nO2=MnC12+C12+2H2O4HC1（g）+O2=2C12+2H2O16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O14HC1+K2Cr2O7=2KC1+2CrC13+3C12+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2您量）=2SO2+2H2O2H2S+O2少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO蹴）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（t）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+

22、7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3C12=N2+6HC18NH3+3C12=N2+6NH4C14NH3+3O2（屯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiC14=Ti+4NaC1+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22,酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=

23、CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3,堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4,不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價態(tài)的還原

24、性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO22CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

25、（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO鏘）=2H3PO4+3SO3）CO2+H2O=H2CO34,與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2N

26、H3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（這是硫酸廠回收 SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用 H2SOM理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸鏤作化肥,SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOHf量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（±量）=CaCO3+H2O2CO2（過量）+Ca（OH

27、）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 六,含氧酸 1,氧化性：4HC1O3+3H2s=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 （氧化性：HClO>HClO2&g

28、t;HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4減）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4減）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4減）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4儂）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4濃）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4軸）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3儂）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3儂）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3 儂）+P=H3

29、PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2S

30、O4+2FeCl2+2HCl3,酸性：H2SO4濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4濃）+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4膿）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4儂）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4族）+Ca3 （ PO4 2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4族）+Ca3 （ PO4 2=2CaSO4+Ca（ H2PO4 2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=C0NO3 2+H2O+CO2（用 HNO舜口濃 H2SO壞能制備 H2S, HI, HBr, （ SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（ PO4

31、 2=3Ca （ H2PO4 2 （重鈣）H3PO4 （濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4,不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe （OH 2+O2+2H2O=4Fe（OH 3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO 2 少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO 2 足量）=NaHSO3請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注!2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2

32、NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2 S 足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2 S 少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al (OH 3+3NaClNaOH+Al (OH 3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al (OH 3哪個酸性強？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg (OH 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

33、Cu(OH)2=CuO+H2O八,鹽1,氧化性：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO銖難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2s=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO琬)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO籟)=3Na2SO4+

34、2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3

35、+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO

36、2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2提醒大家,由于網(wǎng)頁輸入原因,化學方程式的反應條件無法輸入在參考時，可憑自己所學加入反應條件！這點我深表慚愧！好的話就頂一下了！謝謝基本上主族金屬離子都沒有顏色，過渡金屬離子因為與水、氨、鹵素、氰配合得到絡離子而產(chǎn)生顏色。指示劑的顏色(英文的)：銅Cu(H2O)42+ 淺藍色 CuCl42- 黃色 Cu(NH3)42+ 深藍色鈦Ti(H2O)63+ 紫色 TiCl(H2O)52+ 綠色 TiO(H2O2)2+ 桔黃色釩V(H2O)62+ 紫色 V(H2O)63+ 綠色 VO2+ 藍色 VO2+ 淺

37、黃色 VO2(O2)23- 黃色 V(O2)23+ 深紅色鉻Cr(H2O)62+ 藍色 Cr(H2O)63+ 紫色 Cr(H2O)5Cl2+ 淺綠色 Cr(H2O)4Cl2+ 暗綠色Cr(NH3)2(H2O)43+ 暗綠色 Cr(NH3)3(H2O)33+ 淺紅色 Cr(NH3)4(H2O)23+ 橙紅色Cr(NH3)5H2O2+ 橙黃色 Cr(NH3)63+ 黃色 CrO2- 綠色 CrO42- 黃色 Cr2O72- 橙色 猛Mn(H2O)62+ 肉色 MnO42- 綠色 MnO4- 紫紅色 鐵Fe(H2O)62+ 淺綠色 Fe(H2O)63+ 淡紫色 (因為水解變黃)Fe(CN)64- 黃

38、色 Fe(CN)63-淺桔黃色Fe(SCN)n3-n 血紅色鈷Co(H2O)62+ 粉紅色 Co(NH3)62+ 黃色 Co(NH3)63+ 橙黃色 CoCl(NH3)52+ 紅紫色Co(NH3)5(H2O)3+ 粉紅色 Co(NH3)4CO3+ 紫紅色 Co(CN)63- 紫色 Co(SCN)42- 藍色鎳Ni(H2O)62+ 亮綠色 Ni(NH3)62+ 藍色碘I3- 黃色請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！高一至高三化學方程式總結(jié)1 .碳與氧氣(不足)的反應2C+O2= 2CO碳與氧氣(充足)的反應C+O2= CO22 . 一氧化碳與氧氣的反應 2CO+O2= 2CO23 .二

39、氧化碳與碳的反應 CO2+C= 2CO4 .碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO25 .碳酸鈉與鹽酸的反應 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ 0026 .碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ 0O27 .碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH= Na20O3 +H2O8 .碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2= 0a0O+ 2NaOH9 .碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應 NaH0O3+ 0a(OH)2= 0a0O3NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應 2NaH0O3+ Ca(OH

40、)2= 0a0O+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應 2NaHCO3= Na20O3+ H2O+0O211 .碳酸氫鈣加熱的反應 Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO212 .碳酸鈣加熱的反應 CaCO3= CaO+CO213 .二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2= CaCO3H2O14 .氮氣與氧氣的反應 N2+O2= 2NO15 . 一氧化氮與氧氣的反應 2NO+O2= 2NO216 .二氧化氮與水的反應 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17 .氮

41、氣與氫氣的反應 N2+3H2= 2NH318 .氨氣與水的反應 NH3+H2O= NH3?H2O19 .氨氣與鹽酸的反應 NH3+HCl= NH4Cl20 .氨氣與硫酸的反應 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO421 .氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+= NH4+22 .氨的催化氧化的反應 4NH3+5O2= 4NO+6H2O23 .碳酸氫鏤加熱的反應 NH4HCO3= NH3+CO2r +H2O24 .氯化鏤加熱的反應 NH4Cl= NH3 +HCl T25 .碳酸鏤加熱的反應(NH4)2CO3= 2NH3+CO2r +H2O26 .氯化鏤與氫氧化鈣的反應 2NH4Cl+ Ca(OH

42、)2= CaCl2+2NH3 +2H2O27 .氯化鏤與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O28 .碳酸氫鏤與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3 +NHH2O29 .碳酸氫鏤與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3IH3r +2H2O30.硝酸的分解的反應 4HNO34NO分02T +2H2O31 .銅與濃硝酸的反應 CU+4HN0琬尸=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O32 .銅與稀硝酸的反應 3Cu+8HNO3(B)= 3Cu(NO3)2+2NCt +4H2O33 .鐵與濃硝酸的反應 Fe+6HNO3儂尸=Fe(NO

43、3)3+3NO2r +3H2O34 .鐵與稀硝酸的反應 Fe+4HNO3稀尸=Fe(NO3)3+N0 +2H2O35 .碳與濃硝酸的反應 C+4HNO琬尸=CO2T +4NO2r +2H2O36 . 一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO= N2+2CO237 . 一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O= 4HNO338 .二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O= 4HNO339 .氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O40 .氨氣(過量)與氯氣的反應 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應 2NH3

44、+3Cl2= 6HCl+N241 .二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2= N2O442 .硫與銅的反應 S+2Cu= Cu2S43 .硫與鐵白反應 S+Fe= FeS44 .硫與鈉的反應 S+2Na= Na2S45 .硫與鋁的反應3S+2AH= Al2S346 .硫與汞白反應 S+Hg= HgS47 .硫與氧氣的反應 S+O2= SO248 .硫與氫氣的反應 S+H2= H2S49 .硫與氫氧化鈉的反應 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O50 .硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4膿)= 3SO2+2H2O52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應 二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的

45、反應53 .二氧化硫與氫氧化鈣的反應54 .二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應55 .二氧化硫與水的反應56 .二氧化硫與硫化氫的反應57 .二氧化硫與氧氣的反應51 .黑火藥點燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2N2TSO2+2NaOH= Na2SO3+H2OSO2+NaOH= NaHSO3SO2+Ca(OH)2= CaSO 3H2OSO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2SO2+H2O= H2SO3SO2+2H2S= 3 S+2H2O58.二氧化硫與過氧化鈉的反應2SO2+O2= 2SO3SO2+Na2O2= Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應 SO2+ Cl2+2H2O=

46、 H2SO4+2HCl60 .三氧化硫與水的反應 SO3+H2O= H2SO461 .亞硫酸與氧氣的反應 2H2SO3+O2= 2H2SO462 .亞硫酸鈉與氧氣的反應 2Na2SO3+O2= 2Na2SO463 .濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O64 .濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C= CO2r +2SO2r +2H2O 壽65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O366.實驗室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4睬)= Na2SO4+SO2 +H2O67.硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應 硫化氫（過量）與氫氧

47、化鈉的反應68.硫化氫（少量）與氨氣的反應 硫化氫（過量）與氨氣的反應H2S+2NaOH= Na2S+2H2OH2S+NaOH= NaHS+H2OH2S+2NH3= (NH4)2SH2S+NH3= NH4HS69.硫化氫與氧氣（不足）的反應 2H2S+O2= 2S +2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氫與氧氣（充足）的反應2H2S+3O2= 2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應 H2S+Cl2= 2HCl+Sj71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4儂)=S J +SO2r +2H2O72.硫化氫的制備 FeS+H2SO4= FeSO4+H2s73.電解飽和食鹽水（氯堿

48、工業(yè)）2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 T74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉（制單質(zhì)鈉）2NaCl= 2Na+Cl2 T75.海水制鎂（1） CaCO3= CaO+CO2(2) CaO+H2O= Ca(OH)2(3) Mg2+2OH2-= Mg (OH)2 J(4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O(5) MgCl2= Mg+Cl2 T76 .鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應)2Mg+O2= 2MgO(與氮氣的反應)3Mg+N2= Mg3N2(與二氧化碳的反應)2Mg+CO2= 2MgO+C77 .鎂與氯氣的反應 Mg+Cl2= MgCl278 .鎂與水白反應 Mg+2H2O

49、= Mg(OH)2+H279 .鎂與鹽酸的反應 Mg+2HCl= MgCl2+H280 .鎂與氫離子的反應 Mg+2H+= Mg2+H281 .二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O= 3Mg(OHJ32NH3r82 .鎂與濱水的反應(顏色退去)Mg+Br2= MgBr2(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr= MgBr2+H2r83 .澳與水的反應 Br2+H2O= HBr+HBrO84 .澳與氫氧化鈉的反應 Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O85 .澳與氫氣的反應 Br2+H2= 2HBr86 .澳與鐵的反應 3Br2+2Fe= 2FeBr387 .碘與鐵白W應 I2+Fe= FeI288 .澳與碘化鉀的反應 Br2+2KI= 2K