【精品】廣東中考化學第二部分專題突破專題一坐標圖像題講義

1、化學中考精品資料專題一坐標圖像題識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學情景；二是看懂圖像所描述的化學意義。首先要搞清橫、縱坐標表示的意義， 然后分析相關變化過程， 對圖像涉及的量之間的關系進行分析，最后再判斷各量之間的曲線變化關系與圖像是否符合。重點要抓住關鍵的三點（起點、折點、終點）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。注：與溶解度曲線相關的坐標圖像題分析詳見P59。類型一質(zhì)量變化圖像1.物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線過程一定溫度F,向一定質(zhì)量溶 齊|（如

2、水）中加入某種溶質(zhì)一定溫度F,向某物質(zhì)的 不飽和溶液中加入該物質(zhì)一定溫度F,向某物質(zhì)的 飽和溶液中加入該物質(zhì)圖像，8質(zhì)量:0加入芾質(zhì)的質(zhì)St*漕質(zhì)質(zhì)收 匕二 口加入溶質(zhì)的質(zhì)量櫓0加入溶質(zhì)的廟際分析溶質(zhì)質(zhì)量從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加起始時溶液未飽和，溶質(zhì) 繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì) 質(zhì)量先增大（起點時溶質(zhì) 質(zhì)量大于零），后不變原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼 續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量保持不 變2.化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線（1）化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線圖像物質(zhì)量:質(zhì)量:。時間o 時間也 腦即*惜徵器M 忸度生反皿/鴻化學物質(zhì)/濫

3、黑，叫。加入物用康*4 國依分析隨著反應的進行，反應物質(zhì) 量不斷減小，右反應物有剩 余，則圖像如圖所示；若 反應物完全反應，則圖像如 圖所示（1）圖，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì) 量隨著反應的進行不斷增大；當反應結(jié)束后，生成 物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加 入反應物的質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化。（2）圖，反 應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。(3)圖，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應，先判斷反應發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應的生成物質(zhì)量變化曲線如圖，后發(fā)生反應的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖酸、堿、鹽溶液混合相互反應時，酸與堿的反應一般優(yōu)先于

4、該酸與鹽的反應。如：向NaCO和NaOH勺混合溶液中滴加稀 HCl時，NaOHt和HCl發(fā)生中和反應，等NaOH 被反應完后，N&CO才能和HCl反應放出CO氣體，生成氣體的坐標曲線如圖像所示。向一定量的 NaO即口 Ba(NO) 2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉 反應生成硫酸鈉和水， 硫酸鈉能和硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于稀硝酸， 因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當硝酸鋼完全反應后， 沉淀質(zhì)量不再增大， 生成沉淀的坐標曲線如圖像 所示。向稀鹽酸和 FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，當稀鹽酸完全反應后，NaOHt能與FeCl3溶液

5、反應生成沉淀，生成沉淀的坐標曲線如圖像所示。同理，若溶液中有酸時，酸要完全反應后，才會出現(xiàn)CaCQ BaC Cu(OH1等沉淀；但是若反應物中分別含有Ba"和SO(或Ag+和Cl ),則反應物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。(2)化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線分類化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量的變化曲線化學反應中剩余物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線圖像物質(zhì)葩質(zhì)總依fll>時間也匕 j匕尻青附酎郁.辰卓喈旬， 分析在密閉反應體系 中，化學反應中 物質(zhì)的總質(zhì)量 (或小參與反應 的物質(zhì)的質(zhì)量或 催化劑的質(zhì)量或 兀素質(zhì)量)不變(1)圖，沒有氣體參與或生成的反應，容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量與反應物的質(zhì)量相等。(2)圖，若是反

6、應除了生成固體，還用氣體生成，則隨著反應的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應終止后，剩余固體的質(zhì)量不再隨反應時間變化。(3)圖，若是容器內(nèi)的物質(zhì)與空氣中的氣體發(fā)生反應生成固體，則隨著反應的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸增加，到反應終止時，剩余固體的質(zhì)量達到最大值(即剩余固體的質(zhì)量=反應前容器 內(nèi)固體的質(zhì)里+參加反應的r體的質(zhì)重)舉例(1)煨燒f 質(zhì)量的石灰石、H2還原CuO加熱KMn(M KCQ和MnO的混合物，剩余固體的質(zhì)量如圖所示。(2) 一定質(zhì)量的紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，剩余固體的質(zhì)量如圖所示溶殛質(zhì)址0加入溶質(zhì)的質(zhì)鼠或恒 孤蕉發(fā)溶劑的質(zhì)量相加入薯質(zhì)的溶腐質(zhì)量加入溶

7、質(zhì)的質(zhì)量收生成物的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)限溶血生量0水的質(zhì)量,，反應物的溶質(zhì)0 時岫生成物的醇質(zhì)質(zhì)星分奶柏時間用溶質(zhì)福量分數(shù)/男0加入B的旗最收 類型二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像(1)圖，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入 A時，溶劑的質(zhì)量不變；溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達到飽和。(2)圖，向A的飽和溶液中加入 A時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(3)圖，在一定溫度下，向某溶液中加入某固體反應物，隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，直至反應結(jié)束，生成物的質(zhì)量分數(shù)達到最大。(4)圖，溶液稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶

8、劑、溶液質(zhì)量逐漸增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小。(5)圖，溶質(zhì)為反應物時，隨著反應的進行,溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小,直到完全反應,此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0。(6)圖，溶質(zhì)為生成物時，隨著反應的進行,溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，直至反應結(jié)束，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大。(7)圖，向A的溶液中加入B(可溶于水，不與水反應)時，溶劑的質(zhì)量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液質(zhì)量先隨加入 B的質(zhì)量的增加而增加，后當 B達到飽和時，不再改變，故A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先減小，后不變類型三溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應過程的 pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶液堿溶液中加入酸溶液圖

9、像叫;0水的質(zhì)量電A：0水的質(zhì)量%0械的質(zhì)量總世0核的質(zhì)量在分析溶?夜pH由小于7的 某個數(shù)值開始，逐 漸增大，但溶液始 終顯酸性，溶液pH 只能接近7,而/、能7溶液pH由大于7 的某個數(shù)值開始， 逐漸減小，但溶液 始終顯堿性，溶液 pH只能接近7,而 不能小于7起點時，pH<7,隨 著堿溶液的加入， pH逐漸增大，當二 者恰好完全反應時，pH=7,再繼續(xù) 加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7,隨著 酸溶液的加入，pH 逐漸減小，當二者恰 好完全反應時，pH =7,再繼續(xù)加入酸 溶液，溶液顯酸性， pH<7從反應曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖

10、像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。類型四 金屬和酸、鹽反應的相關變化圖像1.生成氫氣的質(zhì)量變化曲線舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度 的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鋁和鎂中 分別加入足量的稀鹽 酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相 同的稀鹽酸至過量圖像E片°金屬質(zhì)量用忙0反應時間/min崢o反應時間隔加加鹽酸質(zhì)量3分析金屬的相對原子質(zhì)量與 金屬的化合價之比越 小，等質(zhì)量的金屬與酸 反應生成氫氣的質(zhì)量越 大，曲線越陡，越先將 酸消耗完，最終生成氫 氣的質(zhì)量相等金屬活動性越 強，

11、金屬與酸反 應的越快，曲線 越陡，越先將酸 消耗完，由于金 屬足量，酸一 定，最終生成氫 氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金 屬與酸反應的越快， 開始時曲線越陡，酸 足量，金屬完全反應， 金屬的相對原子質(zhì)里 與金屬的化合價之比 越大，最終產(chǎn)生的氣 體越少，曲線位置越 低開始時，金屬過量， 酸完全反應，加入等 質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體 的質(zhì)量相等，曲線重 合，相對原子質(zhì)里與 金屬的化合價之比 越大越先反應元，最 終產(chǎn)生的氣體越少， 曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應后溶液質(zhì)量變化曲線（詳見P69）類型五與CaO相關的質(zhì)量變化圖像圖像分析將飽和石灰水升溫Ji溶質(zhì)(雄能)質(zhì)量由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高

12、而減小，升溫后會析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶劑質(zhì)里不變0溫度后f溫度，向一定量的水中加入CaO0,格質(zhì)(醇或)質(zhì)量ACaO的質(zhì)域/gCaO加入水中后，Ca» H2O= Ca(OH2,生成的 Ca(OH)2溶解 在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減 小；當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0向f量的飽和石灰 水中加入CaO博質(zhì)(海法)質(zhì)最CaO的質(zhì)量心向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨

13、著CaO的加入 逐漸減小CaO+ H2O=Ca(OH)2,放熱反應,會析出溶質(zhì)，所 以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低， 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減?。划擟aOffi溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0向f量的不飽和石灰水中加入CaO0'溶質(zhì)(溶海)質(zhì)量 ACaO的質(zhì)鼠年Ca5口不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應，Ca» H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，當 達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減??；當

14、CaO足量，水被消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0例1 (2016 衡陽改編)下列圖像能正確反映其對應關系的是()反應時間修成體量K生氣質(zhì)，成體量生氣質(zhì)生成 氣體 領2，TTi L ，型KN6固體的選總收/s同 時溶液質(zhì)量/BO固體質(zhì)量也生右灰的質(zhì)量i液溶質(zhì)儲溶中質(zhì)量A.某溫度F,向一定B.在兩份等質(zhì)量、等溶D.向盛啟等質(zhì)文、等量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中，一份加催化C.通電使水分解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫 酸的兩支試管中，分晶體齊IJ, 一份不加催化劑別加入過量的鎂和鋁0金屬的質(zhì)量事U 反應時間質(zhì)例2如圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與對應圖像不相符的是()A.向飽和石灰水中加入少量生石灰B.向一定量的氧化鐵 中通入一氧化碳氣體 并持續(xù)高溫C.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片D.20 C時，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入KNO固體例3 (2016 賀外）下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（）溶質(zhì)1質(zhì)量 >怫器物總缸g 容中質(zhì)質(zhì)/°氫氧化藩液質(zhì)量事A.某溫度下將一定量接近飽和的KNO溶液恒溫蒸發(fā)水分B.一定質(zhì)量的紅磷在密