第七章第2節(jié)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件(含2013年高考真題)新人教版

1、第第2節(jié)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)節(jié)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算熱的計(jì)算高考地位：高考地位：3年年17考預(yù)測(cè)指數(shù)：考預(yù)測(cè)指數(shù)： 追本溯源拓認(rèn)知(1)在在101 kPa時(shí)，時(shí)， mol物質(zhì)完全燃燒生成物質(zhì)完全燃燒生成 的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位一般為位一般為 ，符號(hào)，符號(hào)H。(2)在在101 kPa時(shí)，測(cè)得時(shí)，測(cè)得1 mol C完全燃燒放出完全燃燒放出393.5 kJ的的熱量，則熱量，則C的燃燒熱為的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式，其熱化學(xué)方程式為為 。1穩(wěn)定穩(wěn)定kJmol1393.5_kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)

2、H393.5 kJmol1特別提醒特別提醒對(duì)燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：對(duì)燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件少與外界條件(如溫度、壓強(qiáng)如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)有關(guān)(如果未注明條件，就是指如果未注明條件，就是指25、101 kPa時(shí)的熱量時(shí)的熱量)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。 (2)定義中定義中“1 mol物質(zhì)物質(zhì)”是指是指1 mol純凈物純凈物(單質(zhì)或化合單質(zhì)或化合物物)。(3)定義中定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化

3、是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。在反應(yīng)中碳元素轉(zhuǎn)化成穩(wěn)合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。在反應(yīng)中碳元素轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的定的CO2氣體，氫元素轉(zhuǎn)化成液態(tài)氣體，氫元素轉(zhuǎn)化成液態(tài)H2O。(4)因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒熱時(shí)因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒熱時(shí)的的H均為負(fù)值，即均為負(fù)值，即H0。(5)燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量的，因此在可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。表示。固本自測(cè)固本自測(cè)1. 2014廣州檢測(cè)廣州檢測(cè)下列熱化學(xué)方程式中下列熱化

4、學(xué)方程式中H的絕對(duì)值能的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是表示可燃物的燃燒熱的是()A. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD. CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol答案：答案：D解析：解析：燃燒熱是可燃物與氧氣充分燃燒放出的熱量，燃燒熱是可燃物與氧氣充分燃燒放出的熱量，A錯(cuò)誤；生成物錯(cuò)誤；生成物H2O應(yīng)為液態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；可燃物是指錯(cuò)誤；可燃物是指1 mol可燃可燃物完全燃燒，物完全

5、燃燒，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。1. 中和熱中和熱在在 中酸跟堿發(fā)生中酸跟堿發(fā)生 反應(yīng)而生成反應(yīng)而生成 mol H2O時(shí)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫中和熱。單位一般為時(shí)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱叫中和熱。單位一般為 ，符號(hào)為，符號(hào)為 。中和熱的熱化學(xué)方程式為。中和熱的熱化學(xué)方程式為 。稀溶液稀溶液中和中和1kJmol1HH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol12. 關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)隔熱關(guān)。如小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿，蓋板兩孔隔熱關(guān)。如小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿，蓋板兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)即可；倒入只要正好使溫

6、度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)即可；倒入NaOH 溶液要迅速，使用環(huán)形玻璃棒不用銅質(zhì)的等。盡可能減少溶液要迅速，使用環(huán)形玻璃棒不用銅質(zhì)的等。盡可能減少 。準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液濃度要準(zhǔn)；溶液要新制，因久置準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液濃度要準(zhǔn)；溶液要新制，因久置NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)；量取液體體積讀數(shù)要溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)；量取液體體積讀數(shù)要準(zhǔn)；對(duì)溫度計(jì)讀數(shù)要讀到準(zhǔn)；對(duì)溫度計(jì)讀數(shù)要讀到 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失最高點(diǎn)最高點(diǎn)(2)導(dǎo)致導(dǎo)致“測(cè)定誤差測(cè)定誤差”的因素的因素根據(jù)計(jì)算關(guān)系：中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為根據(jù)計(jì)算關(guān)系：中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為(m1m2) c (t1t2)。其中溶液的比熱

7、容。其中溶液的比熱容c是已知的，對(duì)于給定的是已知的，對(duì)于給定的反應(yīng)反應(yīng)m1和和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近57.3 kJ/mol，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱有較大誤差的因素有起中和熱有較大誤差的因素有溶液濃度不準(zhǔn)；溶液濃度不準(zhǔn)；溶液取量溶液取量不準(zhǔn)；不準(zhǔn)；隔熱較差；隔熱較差；室溫太低；室溫太低；溫度未取到最高點(diǎn)等。溫度未取到最高點(diǎn)等。特別提醒特別提醒對(duì)中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：對(duì)中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)定義中的定義中的“稀溶液稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度一

8、般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于均小于或等于1 mol/L的溶液。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱的溶液。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)，而影響中和熱的測(cè)定。效應(yīng)，而影響中和熱的測(cè)定。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1 mol水放出水放出57.3 kJ的熱量是指強(qiáng)酸強(qiáng)的熱量是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的中和熱，有弱酸或弱堿參加堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值一般低于的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值一般低于57.3 kJ，因?yàn)?，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離時(shí)要吸熱。弱電解質(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離時(shí)要吸熱。固本自測(cè)固本自測(cè)2. 強(qiáng)酸與

9、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分別向，分別向1 L 0.5 molL1的的NaOH溶液中加入：溶液中加入：稀醋酸，稀醋酸，濃硫酸，濃硫酸，稀稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們，它們的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是()A. H1H2H3B. H2H1H3H2答案：答案：D解析：解析：稀醋酸電離時(shí)吸熱，稀醋酸電離時(shí)吸熱，濃濃H2SO4稀釋時(shí)放熱故稀釋時(shí)放熱故應(yīng)為應(yīng)為H1H3H2。突破核心握動(dòng)向分類分類再生能源再生能源非再生能源非再生能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新

10、能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源一次能源一次能源(直接獲得直接獲得)水能、水能、生物質(zhì)能等生物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮苣?、地?zé)崮?、潮汐能等潮汐能等煤、石油煤、石油、天然氣等天然氣等核能等核能等二次能源二次能?間接獲得間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等2.能源問(wèn)題能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題

11、。3.解決能源問(wèn)題的措施解決能源問(wèn)題的措施 (1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率 改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。 科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒 a保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣，如鼓入空氣、增大保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。濃度等。b保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴成霧狀等。碎成粉末，使液體噴成霧狀等。 (2)開(kāi)發(fā)新的能源開(kāi)發(fā)新的能源開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或很少污染的新開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或很少污染的新

12、能源。能源。知能拓展知能拓展(1)由于化石燃料不能再生，并且在使用時(shí)由于化石燃料不能再生，并且在使用時(shí)會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。如何減少污染、充分利用能會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。如何減少污染、充分利用能源是當(dāng)前最關(guān)鍵的問(wèn)題。源是當(dāng)前最關(guān)鍵的問(wèn)題。(2)新能源的開(kāi)發(fā)和利用可以解決當(dāng)今能源問(wèn)題，但開(kāi)新能源的開(kāi)發(fā)和利用可以解決當(dāng)今能源問(wèn)題，但開(kāi)發(fā)和利用新能源需要解決很多實(shí)際問(wèn)題，是化學(xué)工作者須發(fā)和利用新能源需要解決很多實(shí)際問(wèn)題，是化學(xué)工作者須解決的問(wèn)題。解決的問(wèn)題。答案：答案：C2. 綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、

13、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()太陽(yáng)能太陽(yáng)能風(fēng)能風(fēng)能石油石油煤煤潮汐能潮汐能木木材材ABC D.答案：答案：D解析：解析：石油、石油、煤、煤、木材都不是綠色能源，它們木材都不是綠色能源，它們?cè)谑褂眠^(guò)程中都排放出污染物。在使用過(guò)程中都排放出污染物。太陽(yáng)能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、風(fēng)能、潮潮汐能都是綠色能源，使用過(guò)程中不排放污染物，故汐能都是綠色能源，使用過(guò)程中不排放污染物，故D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。在解答能源類題目時(shí)，?？疾槟茉吹姆诸惖然靖旁诮獯鹉茉搭愵}目時(shí)，常考查能源的分類等基本概

14、念，化石燃料的危害、綠色化學(xué)及環(huán)境保護(hù)、開(kāi)發(fā)新能源念，化石燃料的危害、綠色化學(xué)及環(huán)境保護(hù)、開(kāi)發(fā)新能源等問(wèn)題，解題時(shí)圍繞環(huán)境保護(hù)、消除污染等解答。等問(wèn)題，解題時(shí)圍繞環(huán)境保護(hù)、消除污染等解答。 應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)的反應(yīng)熱是高考必考應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)的反應(yīng)熱是高考必考題型，通常與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，以能源題型，通常與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，以能源危機(jī)為背景，以能源變化圖象為載體進(jìn)行命題危機(jī)為背景，以能源變化圖象為載體進(jìn)行命題設(shè)計(jì)，突出對(duì)蓋斯定律的考查。設(shè)計(jì)，突出對(duì)蓋斯定律的考查。如已知下列熱化學(xué)方程式：如已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJ/m

15、ol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJ/mol書寫書寫FeO(s)被被CO還原成還原成Fe和和CO2的熱化學(xué)方程式過(guò)程的熱化學(xué)方程式過(guò)程為：為：第一步：寫出第一步：寫出CO還原還原FeO的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：COFeO=FeCO2第二步：通過(guò)觀察，找出與上述化學(xué)方程式有關(guān)的熱第二步：通過(guò)觀察，找出與上述化學(xué)方程式有關(guān)的熱化學(xué)方程式，通過(guò)觀察可知上述化學(xué)方程式，通過(guò)觀察可知上述三個(gè)熱化學(xué)方程式三個(gè)熱化學(xué)方程式均可應(yīng)用。均可應(yīng)用。第三步：調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向和倍數(shù)并加第三

16、步：調(diào)整可用熱化學(xué)方程式的方向和倍數(shù)并加和，該反應(yīng)可用題給的三個(gè)反應(yīng)來(lái)表示：和，該反應(yīng)可用題給的三個(gè)反應(yīng)來(lái)表示：知能拓展知能拓展(1)蓋斯定律是能量守恒的一種體現(xiàn)。蓋斯定律是能量守恒的一種體現(xiàn)。(2)利用蓋斯定律可以探討不易測(cè)定焓變或不能發(fā)生反利用蓋斯定律可以探討不易測(cè)定焓變或不能發(fā)生反應(yīng)的焓變，間接測(cè)定化學(xué)物質(zhì)中鍵能。應(yīng)的焓變，間接測(cè)定化學(xué)物質(zhì)中鍵能。(3)在使用蓋斯定律時(shí)，在使用蓋斯定律時(shí)，H加減乘除運(yùn)算時(shí)，莫要忽略加減乘除運(yùn)算時(shí)，莫要忽略“”“”“”號(hào)。號(hào)。A. 194 B. 391 C. 516 D. 658答案：答案：B解析：解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)方程式：根據(jù)圖示，可得如下熱

17、化學(xué)方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJ/mol；2N(g)4H(g)2O(g)=N2(g)2H2O(g)；H22752 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律，有：有：N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)H32218 kJ/mol。設(shè)斷裂設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需的能量為鍵所需的能量為x kJ，則有，則有4x kJ154 kJ500 kJ2218 kJ，解得，解得x391，故斷裂，故斷裂1 mol NH鍵所需的能量為鍵所需的能量為391 kJ。使用蓋斯定律快速解題的步驟：一步觀察所求反應(yīng)與給使用蓋斯定律快速解題的步驟：一步觀察所求

18、反應(yīng)與給出反應(yīng)，缺少的物質(zhì)是什么？二步調(diào)整所給方程式的系數(shù)，出反應(yīng)，缺少的物質(zhì)是什么？二步調(diào)整所給方程式的系數(shù)，讓所缺少的物質(zhì)系數(shù)相同，三步結(jié)合所求反應(yīng)，確定調(diào)整后讓所缺少的物質(zhì)系數(shù)相同，三步結(jié)合所求反應(yīng)，確定調(diào)整后的所給反應(yīng)是相加還是相減。的所給反應(yīng)是相加還是相減。 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱大小比較，是近幾年高有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱大小比較，是近幾年高考中的熱點(diǎn)，理應(yīng)成為學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)。題型在選擇考中的熱點(diǎn)，理應(yīng)成為學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)。題型在選擇題、題、卷中都多次出現(xiàn)，難度中等，但計(jì)算能力學(xué)生普卷中都多次出現(xiàn)，難度中等，但計(jì)算能力學(xué)生普遍偏弱，應(yīng)加強(qiáng)練習(xí)。遍偏弱，應(yīng)加強(qiáng)練習(xí)。 (1)利用熱

19、化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間量的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間量的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。應(yīng)熱。 (2)依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱Q燃燒熱燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量) (3)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱利用蓋斯定律求反應(yīng)熱設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也

20、要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。學(xué)方程式的反應(yīng)熱。在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系。 (4)混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題混合物燃燒放熱求比例問(wèn)題可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法?？捎贸Ｒ?guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。(5)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量的差值計(jì)算依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量的差值計(jì)算 HE生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物。 (6)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的

21、依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算能量變化計(jì)算H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。形成釋放的能量。知能拓展知能拓展根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況。常見(jiàn)的有情況。常見(jiàn)的有1 mol P4含含6 mol PP鍵，鍵，1 mol晶體硅含晶體硅含2 mol SiSi鍵，鍵，1 mol石墨含石墨含1.5 mol CC鍵，鍵，1 mol金剛石含金剛石含有有2 mol C

22、C鍵，鍵，1 mol SiO2含有含有4 mol SiO鍵。鍵?，F(xiàn)有現(xiàn)有H2與與CH4的混合氣體的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃，使其完全燃燒生成燒生成CO2和和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混，則原混合氣體中合氣體中H2與與CH4的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是()A. 11B. 13C. 14 D. 23答案：答案：B互動(dòng)探究互動(dòng)探究你能用幾種方法解此題？你能用幾種方法解此題？提示：提示：解法一常規(guī)法解法一常規(guī)法設(shè)設(shè)n(H2)x mol，則，則n(CH4)(5x) mol。2858x890(5x)3695解得解得x1.25，則，

23、則5x3.75解法二估算法解法二估算法A項(xiàng)，項(xiàng)，285.8(按按300算算)2.5890(按按900算算)2.53695D項(xiàng)，項(xiàng)，285.8(按按300算算)2890(按按900算算)33695，選選B。2. 通常把拆開(kāi)通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算用。面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算用?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSi SiC鍵能鍵能/kJmol14603604