初中化學(xué)模擬試題16及答案

1、化學(xué)模擬試題（十六）學(xué)校 班級 姓名題號得分原子量：H1 S32 O16 P31 Cu64C12 Mg24Na 23 Cl 35.5 Ag108 N 14一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）（25%）1 .下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是（） 鹽酸除銹、石蠟熔化。白磷自燃，空氣液化。三氧化硫溶于水，二 氧化碳通入石灰水。白色硫酸銅粉末通水變藍(lán)，酸、堿溶液使指示劑變 色。冰融化成水，倒置泡沫滅火器產(chǎn)生二氧化碳。汽油揮發(fā)、酒精燃 燒。A.B.C.D.2 .下列物質(zhì)中，前一種屬于單質(zhì)，后一種屬于混合物的是（）A.生鐵、水B.天然氣、石墨C.液氧、碘酒D.硫、膽研3 .下列敘述中，正確

2、的是（）A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒C.原子在化學(xué)變化中可以再分D.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的4,能使無色的酚吹試液變成紅色的物質(zhì)是（）A.水B.曉堿溶液C.稀硫酸D.食鹽水5 .下列說法中，正確的是（）A.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液B.溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度都增大C.凡是均一、透明的液體就是溶液D.時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%6 .下列物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)最低的是（）A.HNO3B.N2C.NH3D.NO27 .下列各種物質(zhì)的用途中，利用了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.氫氣用于填充探空氣球8 .

3、一氧化碳用于冶煉金屬C.干冰用于人工降雨D.大理石加工成裝飾品9 .下列各式中，正確的是（）A.Ba（OH）2=Ba2+（OH ）2+210 H2SO4=H2 +SO4 2 fC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O11 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4和 H3PO4B.H2SO4和 Cu（OH）2C.H2O 和 H2sD.C2H50H 和 CH3COOH12 .對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A.不可能是分解反應(yīng)B.一定是轉(zhuǎn)換反應(yīng)C. 一定不是復(fù)分解反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)11 .下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是

4、（）A.Cu 和稀 H2SO4B.Zn 和 AgClC.Al和CuCl2溶液D.Hg和CuCl2溶液12 .下列各項(xiàng)中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（）A.NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）B.CO中混有C02（石灰水）C.H2中混有HCl（NaOH溶液）D.KN03溶液中混有KCl（AgN0 3溶液）13 .有甲、乙兩種物質(zhì)，它們分別由 A、B兩種元素的一種或兩種組成。已 知2個(gè)甲分子跟1個(gè)乙分子化合成2個(gè)丙分子。乙的化學(xué)式為B2,丙的化學(xué) 式為AB3,則甲的化學(xué)式為（）A.AB2B.A2BC.AB3 D.AB14 .鐵粉中混有少量氧化銅雜質(zhì)，把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，

5、充分 反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子（）A.肯定是Cu2+和Fe2+B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+D.肯定是Fe2+,沒有Cu2+15 .下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別與鐵、氯化鋼、燒堿在水中反應(yīng) 的是（）A.碳酸鉀B.鹽酸C.硝酸鎂D.無水硫酸銅16 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A.使用酒精燈前，先向燈里添滿酒精1B.給試管里的液體加熱，液體體積不超過試管容積的一3C.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入盛水的燒杯中D.用漏斗過濾時(shí)，液面低于濾紙的邊緣17 .下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃

6、鹽酸濃硫酸燒堿 純堿 生石灰食鹽A.B.C. D.18 .有食鹽水a(chǎn)克，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋到n%, 應(yīng)加水的質(zhì)量是（）a （ n - m ） .a（mn）吉A.兄B.克mnC. m - n 克D. a （m - n）克am19. t0C時(shí)的硝酸鉀溶液，蒸發(fā)后，析出晶體 8克，又蒸發(fā)后析出12克，則 t0C時(shí)硝酸鉀的溶解度（）A.60 克 B.50 克C.40克D.100 克列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子量的國際單位制單位為克“和您B.結(jié)構(gòu)為的微粒屬于同種元素C. “2Fe2+”表示2個(gè)鐵離子D.氧化物中一定含有氧元素21.甲、乙、丙、丁四種溶液，各是 AgNO3、KCl、H

7、NO3、K2CO3溶液中 的一種。乙、丙混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀能溶于 甲，則甲、乙、丙、丁四種溶液依次為（）A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KClD.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO322 . 5.6克下列各組混合物與足量鹽酸反應(yīng)，有可能生成0.2克氫氣的一組混合物是（）A.鐵和銅B.鎂和銅C.鋅和銅D.鎂和鋁23 .將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的鹽酸溶液36.5克充分反應(yīng)，常溫下反應(yīng)后溶液的 pH伯：（）A.大于7B.小于7C

8、.等于7D.無法確定24 .計(jì)算結(jié)果或計(jì)算式正確的是（）A.CuSO4 5H2O 的式量：64+32+16X 4X5(1X2+16)25 80克CuO中含銅元素64克C.2HgO的式量總和：2 X 16=418D.Ca(OH)2 的式量：40+16+1X2=5810鈍“ A IB *M七八25. x、v、z三種物質(zhì)的溶解度 曲線如右圖所示，下列說法中，不正 確的是（）A.溶解度x>y>zB.500C時(shí)，x、y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.當(dāng)y中含有少量z時(shí)，可通過 降溫結(jié)晶提純yD.x、v、z都屬于易溶于水的物質(zhì)二、填空題(48.5%)1.用元素符號或化學(xué)式表示：(1)地殼中含

9、量最多的元素 ; (2)空氣中含量最多的氣體是 (1%) 2.有H2、。2、CO、CO2、CH4五種氣體，能溶于水且水溶液能使石蕊試液變 紅色的是,能使氧化銅還原成銅的氣體化合物是 ,屬于有機(jī)物的 是,能與灼熱炭發(fā)生反應(yīng)的是 。(2.5%)3 .從C、H、0、Cu四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)，按下列要求寫 出各物質(zhì)的化學(xué)式。(4%)堿 (2)含氧酸 (3)堿性氧化物堿式鹽4 .民族英雄林則徐利用生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物及放出的熱來銷毀鴉片。寫出 生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反 應(yīng)的產(chǎn)物俗稱 ，常用于改良 性土壤。(3%)5 .時(shí)，把m克某物質(zhì)溶于水，制得 V毫升，密度為P克/厘米3的飽和溶

10、液， 則時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 。(2%)6 .工業(yè)上用電解食鹽水的方法制取氫氧化鈉，同時(shí)產(chǎn)生氫氣和氯氣，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式是： (2%)7 .在治療胃酸(含鹽酸)過多時(shí)，常服用含氫氧化鋁的藥物，它起 作用。 化學(xué)方程式為 屬于 反應(yīng)(類型)。(3%)8 .將氯酸鉀和高鈕酸鉀的混合物加熱制取氧氣，先反應(yīng)的物質(zhì)名稱是 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,后反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng) 方程式是。 (4.5%)9 .將一根銅絲在酒精燈上加熱使其表面變黑，化學(xué)方程式為,然后，將其浸入盛有稀H2SO4的試管中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)?色，化 學(xué)方程式為。最后將該銅絲浸入 Hg(NO3)2溶液中，過 一會(huì)兒，可觀察到銅絲表面附著

11、一層 色物質(zhì)，化學(xué)方程式為 。 (7%)10 .從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺(tái)，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(2%)(1)取用粉末狀藥品要用 ;(2)量取5毫升液體用 ;(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用 。11 . 8克三氧化硫和42克水相混合，攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的名稱是 , 溶液的pH值 7(填“>”"=”“<”)，該溶液能使紫色石蕊試液變 色;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。/%若向溶液中加入 克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低一半。(3.5%)12 .白磷通常要保存在水里，因?yàn)樗闹瘘c(diǎn)很低，在空氣里容易因 而 引起

12、自燃，生成 色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4%)13 . 一瓶氫氧化鈉溶液因長期在空氣里敞口放置而變質(zhì)，寫出氫氧化鈉變質(zhì) 的化學(xué)方程式 。取少量變質(zhì)后的溶液于試管中,加入稀硫酸 有氣泡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4%)14 .已知某固體粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或幾種的混合物， 做以下實(shí)驗(yàn)：(1)粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾，濾液無色；當(dāng)向溶液中加入 AgNO3溶液 時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量的稀 HNO3,沉淀不消失。(2)將濾出的沉淀加足量的稀 HCl時(shí)，沉淀不消失，原粉末中一定有 一 定不含有,可能含有。(4%)15 .欲除去鹽酸中混有的少量硫酸

13、，應(yīng)加入適量 (填名稱)溶液，并 進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0 (3%) 三、實(shí)驗(yàn)題：(11%)1 .實(shí)驗(yàn)室里，用氯化俊晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣。它是一種 無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應(yīng)生成氨水的氣 體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成。(1)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式： (2%)(2)實(shí)驗(yàn)室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取 (H2或O2或 CO2)的裝置。其理由是。收集氨氣可用 法。(2%)2.為了制取干燥的CO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，采用下列實(shí)驗(yàn)裝置，請回答以下問題：(7%)A BCD E(1)作為CO2發(fā)生器的裝置A中有 處錯(cuò)誤，經(jīng)改正后，該裝置中

14、發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o (3%)(2)裝置B中裝的物質(zhì)通常是 。(0.5%)(3)裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(2%)(4)裝置D在實(shí)驗(yàn)中，觀察到的主要現(xiàn)象是 。(0.5%)(5)裝置E的作用是。(0.5%)(6)裝置F中為何要將尾氣點(diǎn)燃？ 。 (0.5%)四、計(jì)算題：(15.5%)1 .不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了 0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求：(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)2 .有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反

15、應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35克。取反應(yīng)后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克水，冷卻到100C,溶液恰好飽和，計(jì)算：(9.5%)(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為 克。(0.5%)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(3%)(3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)(4)100C時(shí)硝酸鈉的溶解度。(3%)參考答案:一、選擇題:10.C11.C21.D1.D2.C3.B4.B5.A6.C7.B8.D9.B12.A13.A14.D15.D16.A17.D18.B19.A22.B23.C24.B25.A二、填空題:1. (1)0;N22. CO2; CO; CH4； 02、CO23.(1)Cu(0H)2； (2

16、)H2CO3 ； (3)CuO; (4)Cu2(OH)2CO34. CaO+H2O=Ca(OH)2；熟石灰(消石灰)；酸5.6.100 m 克Vp通電2NaCl+2H2O=2NaOH+H2f +C127 .中和鹽酸；Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2。；復(fù)分解。2KCI+3O1銀白;8 .高鈕酸鉀，2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ; 2KClOMnO29 . 2Cu+O2=2CuO ;藍(lán)；CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg10 . (1)藥匙；(2)10毫升量筒、膠頭滴管；(3)試管夾。11 .硫酸； <紅；19.6; 50一_八 ，點(diǎn)燃12 .緩慢氧化；白；4P+5O2=2P2O513 . 2NaOH+C6=Na2CO3+H2。；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O14 . NaSO4和 BaCl2； CuSO4； NaC