人教版初中化學(xué)方程式大全和知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(DOC)

1、1人教版初中化學(xué)方程式大全、知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)點(diǎn)燃1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、 鐵在氧氣中燃燒：鋁在空氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、 氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃-2H2O5、 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃-2P2O56、 硫粉在空氣中燃燒：S+O2 -點(diǎn)燃SO27、 碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2點(diǎn)燃8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22C09、 二-氧化碳通過(guò)灼熱碳層：-S-yB冋f(shuō)nu.C+CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：點(diǎn)燃2CO+O2 -2CO211、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧

2、化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+ H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O點(diǎn)燃14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl 2 - 2NaCI分解反應(yīng)厶16、 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2M nO4+MnO2+O2T通電17、 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2f18、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2冋f(shuō)un19、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 - CaO+CO2T置換反應(yīng)20、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室

3、制氫氣） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 -2H2O+O2T222、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCI2+H2f323、氫氣還原氧化銅：H2+CuOC+2CuOCu+H2O冋f(shuō)un2Cu+CO2f24、木炭還原氧化銅：25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層H2O+C冋個(gè)1H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f其他27氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j +Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O厶30、 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO231、 一氧化

4、碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、 二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3j +H2O33、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f35、 碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：9.碳在氧氣中不充分燃燒:化合物與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)!燃.10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 - 2CO2點(diǎn)燃11.甲烷在空氣中燃

5、燒：CH4+2O2 - CO2+2H2O單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO點(diǎn)燃4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O22AI2O5.氫氣中空氣中燃燒：29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O點(diǎn)燃2H2+O2 - 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒:點(diǎn)燃4P+5O22P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2C+O2點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃2C+O22CO440.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H

6、5OH+3O2二幾個(gè)分解反應(yīng)：d14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 - 2CuO+H2O+COf15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KCIO3 2KC1+3O2f16.-加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO223.一氧化碳還原氧化銅:24.一氧化碳還原氧化鐵:CO+CuOCu+CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣(置換反應(yīng))金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=Z nSO4+Cu36

7、.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸- 鹽+水13.水在直流電的作用下分解:2H2O 2H2T+02f18.高溫煅燒石灰石:CaCO3 - CaO+COf三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19.氫氣還原氧化銅:20.木炭還原氧化銅:21.焦炭還原氧化鐵:H2+CuO - Cu+H2OC+2CuO - 2Cu+CO2feaIM)inn3C+2Fe2O3 - 4Fe+3CO2f22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4-Q-JB冋f(shuō)un3Fe+2CO2f25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O43Fe+4CO2點(diǎn)燃2CO2+3H2O3CO+Fe2O32Fe+

8、3CO226.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H230.鋅和稀鹽酸Zn +2HCl=ZnCI2+H2f31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=M33.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI=2AICI3+3H237.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H

9、CI=CuCI2+H2O541.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI=CaCI2+H2O酸性氧化物+堿- 鹽+水47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3j+H2O酸+堿- 鹽+水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH=NaCI+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH=KCI+H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O53氫氧

10、化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O54硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽- 另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f6

11、1.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O +CO2f62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO363 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CCf64硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2=BaSO4J+2HCI堿+鹽- 另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j +Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+3NaCI67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2J+2NaCI68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2

12、=Cu(OH)2J+2NaCI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH鹽+鹽-兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCI五.其它反應(yīng)：43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O2Mg+O22MgO劇烈燃燒.耀眼白

13、光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈672.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2OCuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用點(diǎn)燃72CU+O2 - 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w點(diǎn)燃4AI+3O2 - 2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱點(diǎn)燃C+O2 - CO

14、2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁點(diǎn)燃S+O2 - SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰氧氣中藍(lán)紫色火焰點(diǎn)燃2H2+O2 - 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料點(diǎn)燃4P+5O2 - 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量點(diǎn)燃CH4+2O22H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒點(diǎn)燃一2C2H2+5O2 - 2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬NnO-2KCIO3 -

15、2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2f紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)通電2H2O2H2f+O2f水通電分解為氫氣和氧氣電解水4Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+COf綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3 NH3f +H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4

16、=FeSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H21有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2厶W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)8MoO3+3H2厶Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性9點(diǎn)H2+CI22HCI蒼白色火焰、瓶口白霧共

17、價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)點(diǎn)2C+O2 2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因C+CO2CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 - CaCO3j +H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘乳石的形成2NaHCO

18、3 - Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭冋f(shuō)unCaCO3CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體厶CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生

19、使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO - 2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO - 3Fe+4CO2冶煉金屬原理百淚冋f(shuō)nnWO3+3CO - W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O點(diǎn)燃2CH3OH+3O2 - 2CO2+4H2O2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、2CO+O2二2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒冋innC+CuO- 2Cu+CO2f黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C -4Fe+3CO2f冶煉金屬Fe3O4+2C同fun- 3Fe+2CO2f冶煉金屬2CO10點(diǎn)燃

20、C2H5OH+3O2 - 2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀11Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCI=2NaCI+H2O白色固體溶解

21、CuO+2HCI=CuCI2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCI=Z nCI2+H2O白色固體溶解MgO+2HCI=MgCI2+H2O白色固體溶解CaO+2HCI=CaCI2+H2O白色固體溶解NaOH+HCI=NaCI+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O白色固體溶解白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色12CaO+ H2O=Ca（OH）2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca（O

22、H）2+SO2=CaSO3j+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、 實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba （OH） 2+Na2CO3=BaCO3j+2NaOH有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3j +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4 H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCI2+Na2SO4=BaSO4J+

23、2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCI2+Na2CO3=CaCO3j +2NaCI有白色沉淀生成MgCI2+Ba（OH）2=BaCI2+Mg（OH）2J有白色沉淀生成CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2fMgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+ CO2fCa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OHCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)CI 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO

24、+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO +H2SO4=Z nSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O生成白色沉淀、不溶

25、解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理BaCI2+H2SO4=BaSO4j+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H

26、2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI

27、溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCI有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCICuCI2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCI溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成13NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4CI+KOH=KCI+NH3f+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)

28、（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）1四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4） 熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化

29、學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器- 量筒、漏斗、集氣瓶（二） 測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量

30、筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。14（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四） 加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的

31、酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不 可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不 能用水沖。（五） 夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。?分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，

32、應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則1取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。2“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇 動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入

33、鼻孔）3、固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑 瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二） 連

34、接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明 裝置不漏氣。（三） 物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2） 加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管 均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”15“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低

35、于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：1承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五） 蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石 棉網(wǎng)。（六） 儀器的洗滌：（1）廢

36、渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空

37、氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全2能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒3【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì) 入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、

38、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、 造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）6氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的

39、藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體16鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2f2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2f2KC1O3 MnO 22KC1+3O2f（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱

40、型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)1試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管6排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）7實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸

41、媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：1氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）172氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法1氧氣：帶火星的木條2二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素

42、）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置-水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2f+ 02f產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。2一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。3化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H20，你能讀到的信息

43、H20水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的3表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子4表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O= 2H2f+02f（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H20 + Ca0=Ca（0H）2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + C02=H2C033、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20金屬兀素是Na，最多的兀素是0。C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水

44、污染化學(xué)式的含義1表示一種物質(zhì)2表示這種物質(zhì)的組成,最多的18A、水污染物：工業(yè)“三廢” （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、 水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作 是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2） 硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合

45、物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形 甚至引起鍋爐爆炸。5、 其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色， 說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuS04 •5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接

46、，切割金屬）2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2fZn + 2HCl = ZnCl2 +H2f不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、 氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小

47、微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、CI2。離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素

48、）19酸HCl H2SO4 HNO3堿NaOH Ca(OH)2 KOH鹽NaCI CuSO4Na2CO3(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、

49、 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3+: 個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、 寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的

50、含義氧化物H20 CuO CO2無(wú)機(jī)化合物第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)(2) 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上(4) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同( 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(2、元素決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核Mg,He最外層電子數(shù)為2)20Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子21C、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是

51、元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、?氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、CI2b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

52、質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；3要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）3各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比） 質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式

53、提供的信息包括1哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)2、書寫：3、含義宏觀意義：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2遵守質(zhì)量守恒定律（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣

54、完全化合生成36份222分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)3置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)4復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)23氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車

55、的滑金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、 還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2f（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成

56、光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2f三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法

57、：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，塊等CO只能用排水法CO2只能用向上排空氣法CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f24H2CO3 = H2O+ CO2f碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水

58、變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2C

59、O+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C + H2O高溫H2 + CO）2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC

60、O2CO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2f注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1） 消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2