人教版高三考點電解質(zhì)溶液含答案

1、考點8電解質(zhì)溶液1. (2013 上?；瘜W(xué) 19)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO電離平衡常數(shù)(25 C)_-4K = X 10_ -10K = X 10K1=X 10-7、K2=X 10-11下列選項錯誤的是+HO+COH 2HCN+C32-+CG2 - 2HCO-+H2O+COTC.中和等體積、等 pH的HCOOHI HCNW耗NaOH勺量前者小于后者D.等體積、等濃度的 HCOONa NaCNB液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD【解析】根據(jù)電離常數(shù)可酸性 HCOOHH2CQHCN HCO,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH 和HCN所含溶質(zhì)，

2、HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒， n(HCOQ+n(OH-)=n(Na +)+n(H+),n(CN -)+n(OH-尸 n(Na +)+n(H +), 即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN勺水解程度大，即 NaCNm中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯 誤。【考點定位】本題考查酸性強弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。2. (2013 四川理綜化學(xué) 5)室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)， 實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/ (mol - L 1)反應(yīng)后溶液的pHc (HA)c(KOH)9x7下列判斷不正確的是 A.實

3、驗反應(yīng)后的溶液中：c(K + )c(A )c(OH )c(H +)_KwB.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH )=c(K +) -c(A )= - moL1X10C.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A ) +c(HA) L 1D.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A )c(OH ) =c(H +)【答案】B3、(2013 天津化學(xué) 4)下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【解析】該題考查基本實驗的誤差

4、分析。A選項濕潤的PH試紙測稀堿液的 PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。 答案：B4、(2013 天津化學(xué) 5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸儲水中滴加濃 H2SO, KW不變B、CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在 N&S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H 2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CHCOONHg液均顯中性，兩

5、溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項在蒸儲水中滴加濃 H2SC4,放出熱量，溶液溫度升高，Kw變大，錯誤。B選項CaCO但溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項CHCOONW水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C5. (2013 安徽理綜 13)已知NaHSO溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+ H2O |= H2SO + OH-HSO3-H + + SO32-向 L-1的NaHSO溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSQ-)增大B.加入少量NaS

6、O 固體，貝Uc(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) +c(OH-) +- c(SO32-)22C.加入少量NaOH液，C(SO3 )、c(OH )的值均增大 c(HSO3 ) c(H )D.加入氨水至中性，則 2c(Na+) = c(SO 32-)c(H+) = c(OH -) 【答案】C解析：由表中的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由中電荷守恒得【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A加入Na,與水反應(yīng)生成NaOH ,與NaHSO3反C中由得X L,故C正確；由電荷守恒得D正確OH-=K +-A -+H +=Kw/1X10-9 mol/L,故 B 錯誤;

7、應(yīng)，故C(NaHSO3-)減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2;錯誤；C加入少量平衡點，所在XZ直線上NaOH ,【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。6. (2013 廣東理綜 12) 50c時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. pH=4 的醋酸中：c (H+)=B.飽和小蘇打溶液中：c (Na+) = c (HCO)C.飽和食鹽水中： c (Na) + c (HT) = c (Cl-) +c (OH)D. pH=12 的純堿溶液中：c (OH) =xi0-2molL-1解析：50c時，水的離子積常數(shù)大于1X1014

8、。pH=4的醋酸中，c ( 4) =1X 10 4mol/L , A錯誤；飽和小蘇打溶液中，HCO3一會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c (Na +) c (HCO J), B錯誤；飽和食鹽水中，c (Na +) +c (H,)=c (OH -)+c ( Cl )符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中，c (OH ) =KW/1 X 10 121 X 10 2 mol/L,D 錯誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡7. (2013 江蘇化學(xué) 14) 一定溫度下，三種碳酸鹽MCM: MgT、Ca2 M笊)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM = lgc(M),pc(CO32 )

9、 = -lgc(CO32 ) o下列說法正確的是、CaC MnCO的Ksp依次增大點可表示 MnCO勺飽和溶液，且 c(Mn)= c(CO32 ) 22- 點可表本 CaCO的飽和溶敞,且 c(Ca ) v c(CO3 ) 點可表示MgCO的不飽和溶液，且 c(Mg2+) c(CO32 ) o點在曲線上方，可表示 MgCO勺不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Mg2+) c(CO32 ) o 8、(2013 廣西理綜 12)右圖表示溶液中c(H+)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有 c(H +) X c(OH ) = Kw區(qū)域內(nèi)任意點均有 c(H + )

10、 c(OH )C.圖中 T1VT2線上任意點均有pH= 7【答案】D【解析】由水的濃度積常數(shù)可知兩曲線上的點均為該溫度下的以曲線間任意點均有 c(H+) Xc(OH ) = Kw/, A項正確；M區(qū)域均方，即c(H+)c(OH ), B項正確；根據(jù)水的電離是吸熱的，升溫有利于促進水的電離，所以升高溫度 離子積增大，因此 T1VT2, C項正確；XZ線上任意點均有 c(H+尸c(OH),但并不是pH均等于7,當(dāng)溫 度高于25 C, pH7, D項錯誤。9. (2013 新課標(biāo)卷I 9)短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電 離平衡的是A. W2-、X+B. X+、

11、Y3+C. 丫3+、Z2-D. X +、Z2-【考點】考查周期表中元素的推斷及水的電離平衡影響因素?！窘馕觥吭擃}命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項可知W X、Y、Z形成的簡單離子分別為何、乂、丫3+、Z2-,又知WX、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出 W為0, X為Na, Y為Al , Z為S, Al 3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電 離平衡。酋不能在水溶液存在，而 Ns+不水解?！敬鸢浮緾10. (2013 重慶理綜 8)下列說法正確的是()A. KCIQ和SO溶于水后能導(dǎo)電，故 KCIQ和SO為電解質(zhì)B. 25c時，用醋酸

12、溶液滴定等濃度NaOH液至pH= 7, V(醋酸)v V(NaOH)C.向NaAlQ溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和氣體生成D. AgCl 沉淀易轉(zhuǎn)化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX) = c(Ag +) - c(X ),故 Ksp(Agl) V(NaOH);C項，發(fā)生反應(yīng)生成 Al(OH) 3沉淀和NaCO, 沒有氣體產(chǎn)生；D項，說明Agl比AgCl更難溶，Ksp(Agl) vK(AgCl).【參考答案】D11. (2013 江蘇化學(xué) 11)下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH(g) + HCl(g) = NHCl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的Hv 0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，

13、純銅作陽極c(CH3COOH) 溶液加水稀釋后，溶液中 c(CH3COO)的值減小 溶液中加入少量 Ca(OH)2固體，CO”水解程度減小，溶液的 pH減小 【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著 查學(xué)生對用嫡變始變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、 反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，嫡變小于零，只有在烙變小于零時自 內(nèi)容來源于選修四 P34P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi) 源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選 四P41。力考 化學(xué)發(fā)。容來修溶液

14、加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。12、(2013 浙江理綜 7)下列說法不正確的是A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B. pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNAB1中有神(As)元素，該As元素最有可能取代了普通 DNA鏈中的P元素D. CHCH-CH和CO反應(yīng)生成可降解聚合物 OCHCH- O-C n,該反應(yīng)符合綠、/CH1 3 O 11色化學(xué)的原則【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙

15、烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠 色化學(xué)原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。13. (2013 新課標(biāo)卷13)室溫時，M(OHMs)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol - L時，溶液的pH等于A. 11g(b)2 a1 . ,a.+ -1g( )+2 b解析：考察沉淀溶解平衡與B.21哈21g單PH值的關(guān)系。C(M2+) - C2(OH)= a;C2(OH)=a/b ,經(jīng)過計算，選擇Co14 (2013 北京理綜 10)實驗： L-1AgNO溶液和 L-1N

16、aCI溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; 像濾液b中滴加 L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；像沉淀c中滴加 L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。卜列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)千 Ag (aq) + Cl (aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明 AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明 AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶7中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有 Ag+,故錯誤；G D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生 成AgI,反應(yīng)向更難溶的方向進行，故正確。15. (2013 山東

17、理綜 13)某溫度下，向一定體積 L醋酸溶液中逐滴加入等濃 度的NaOH液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A. M點所示溶液導(dǎo)電能力強于 Q點B. N點所示溶液中c(CHsCO。 c(Na+)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaOHB液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c (Na+) c(CH3CO。，B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH=

18、 pH,溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOHB液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案：C16. (2013 海南化學(xué) 8) LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A. c(H+) c(F-)B. c(H+) c(HF)C. c(OH) c(HF)D. c(HF) c(F-)答案BC解析:電離后，因水也電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)c(F-)均約為，c(HF)約，c(OH)為10-12。-1 .17. (2013 福建理綜 8)室溫下，對于 mol L的氨水，下列判斷正確的是A.與AlCl 3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al 3+3O =Al(OH)

19、3jB.加水稀釋后，溶液中 c(NH；) c(Ol)變大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=13【知識點】弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù)，離子方程式的數(shù)學(xué)以及pH的計算【答案】C【解析】A項，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是Al 3+3NH - H2O=Al(OH-)3J+3NH+; B項，氨水是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，一般受溫度的影響，加水不會改變化學(xué)平衡常數(shù)； C項，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的 c(OH )小于L,所以pHc(Y ) c(OH ) C(H+)Ka(HY

20、) - C(HY)D. HY與 HZ混合，達到平衡時：C(H+)= +(Y1 C(Z ) + C(OH )【解析】濃度均為 mol/L的三種酸HX HY HZ,根由滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY 和HX是弱酸，但酸性：HY HX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ HY HX B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)c(Y ),即Ka(HY)c(H+)=10 pH=10 5o C選項：用NaOH液滴定 至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY HX即X的水解程度大于 Y ,溶液中C(Y ) C(X ) o

21、D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：C(H+尸C(Y )+ c(Z ) + c(OHI ),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：K(HY尸所以達平衡后:C(H+) - C(Y1阿HY) ： 4)FW- C(Y )=C (H+)+ K(HY) C(HY)C(H )= c 荷) C(Z ) + C(OH )19. (2013 上海化學(xué) 5) 374C、以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的和OH,由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D. 表現(xiàn)出極性溶劑的特性【解析】超臨界水任然呈中性，AC項錯誤根據(jù)相似相容的原理可以知道B正確(有

22、機物大多數(shù)是非極性分子)D錯誤。20. (2013 上?；瘜W(xué) 11) H2S水溶液中存在電離平衡 HbS-符+HS和HSH+S2-。若向HS溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO氣體，平衡向左移動，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液 pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤，B項反應(yīng)：2H2S+SO=3S+2HO當(dāng)SQ過量 溶液顯酸性，而且酸性比H2S強pH值減小，錯誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確

23、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng) H2S+Cd+=CuS+2H H +濃度增大 D項錯誤21、(2013 新課標(biāo)卷I 11)已知Ksp(AgCl) =X10-10,Ksp(AgBr)=X10-13 ,KSp(Ag2CrO4)=9X10。2-某溶彼中含有 Cl、Br和CrQ ,濃度均為L,向該溶放中逐滴加入 L的AgNO溶放時，二種陰離子廣生 沉淀的先后順序為A、Cl-、Br-、CrQ2-B、CrQ2-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO2- D Br、CrO42-、Cl-【考點】考查濃度積計算及分析問題的能力?！窘馕觥吭O(shè)Cl-、Br-、CrO2-剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為 x mol、y

24、 mol、z mol ,則根據(jù)Ksp可 得：=x10-1 =X10-13 =9x 10-11 可分別解出 x=x10-8 y=x10-13 z = 3xx 可知 yxz,開始沉淀時所 需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為Co【答案】C22. (2013 北京理綜 26) (14 分)NO x是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO x能形成酸雨，寫出 NO轉(zhuǎn)化為HNO的化學(xué)方程式：_.(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：kJ mol-1 .工一.r2 (g)*2N (g)r. , , t NO ( g1AQSlVbJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ：隨溫度升高，該反應(yīng)

25、化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 .。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成2排出。寫出 NO被CO還原的化學(xué)方程式:當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12Mge2oCaO38SrO Al C O H(2) C和H形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C2H 2(3) C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2, D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉|t* a v *B為兩性不溶物，AB均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為Na A 1 O 2,B為Al (OH) 3由A轉(zhuǎn)化為B

26、的離子方程式 AIO2-+2H2O+C8Al(OH) 3+HCO或 2 AIO 2+3 H2O+CO=2 AI(OH) 3+CO2-A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，A是N&CO, B是顯堿性的原因是 CO2- 的水解。水解的離子方程式為CO2-+H2OHCO+OH,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(OH -) c(H +),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成 NaHCO NaHC/口鹽酸反應(yīng)生成 NaCL H2。CO、若果溶質(zhì)全是 NaCI, 由于有CO,溶

27、液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO NaCI、CO。答案：見解析24. (2013 山東理綜 29) (15分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaSa (s) +212 (g)TaI 4 (g)+S2 (g) AHI 0(I )反應(yīng)(I )的平衡常數(shù)表達式 K二Ta8 (s), I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1moI I2 (g)和足量(2)如圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的 TaS2粉末和少量I2 (g), 一段時間后，在溫度為Ti的一端得到了純凈的TaS2晶體，則

28、溫度 Ti T 2 (填“ ” “ ”或“=)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)卜 HO】(叫1 (叫H (叫)丁一 12()+ 1120( 1) AH?總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng) H=(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：15+(叫八 I；(誦)，其平衡常數(shù)表達式為 .(3)為探究Fe2+對氧化I -反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖 13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。(3)利用I 2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為HaSO,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ,滴定反應(yīng)的離子方程式為 (4) 25C時，H2SO l=HSO-+H的電離常數(shù)

29、 Ka=1 X 10-2mol/L ,則該溫度下 NaHSO勺水解平衡常數(shù) Kh=_mol/L ,若向NaHSOm中加入少量的 以則溶液中 勺管、將 (填“增大” “減C (HSOj )小”或“不變”)。解析：(1)4) C (S2)或管？ 4 ,通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為 %c (I 2)I 2(2)由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進行，為高溫，溫度Ti端利于反應(yīng)向左進行，為低溫，所以TlO= 4H+SO2-+2I -.HSO- H+.-H2SO Kw2-14.12(4)Ka = -H：SO,HSQ + H2OH2SO+OH,Kb =啟.H+ =x 10 xx 10 =x 10 ，當(dāng)加入少量12時，溶液酸性增強，H+增大，但是溫度不變,H2SOKb不變，則HSO.增大。答案:(1)c(TaI 4)c(S2)f.S2TaI 4 c2(I 2)I 2 2 ,I2(3)淀粉溶液，H2