初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)知識分享

1、文文教育一您值得信賴的專業(yè)化、個性化輔導(dǎo)學(xué)校二母文學(xué)政1初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)、物質(zhì)的分類:（金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、ArL r固態(tài)非金屬：c、s、p非正屬I氣態(tài)非金屬：心、。2、CM N2f純凈物物質(zhì)彳，酸性氧化物：CO2、 .可溶:,氧化物堿性氧化物1難溶:I其它氧化物：H2。、 r無氧酸：HCl、H2s 化合物,酸t(yī)含氧酸：H2SO4、 HNO3、SO2、SO3K2O、Na2O、BaO、CaOCuO、Fe203、MgOCO、Fe3O4H2CO3、H3PO4J 可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2"1 難溶堿：Cu(OH)2

2、、Fe(OH)3、Mg(OH) 2鹽 j 可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO 3-、SO42-(除 BaSO4)、C(除 AgCl)皿 1 難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):1 .單質(zhì)：1）金屬:氧氣氧化物金屬+ j酸-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）2）非金屬+氧氣一氧化物2 .氧化物：0+2Fe f Fe1)酸性氧化物: 酸性氧化物+ ；水酸、堿-鹽+水（可溶性堿）2)堿性氧化物:堿性氧化物+ 水-堿（可溶性堿）酸鹽+水3)水：酸

3、性氧化物-酸水+ :堿性氧化物-堿（可溶性堿）CuSO4-CuSO4 5H2O3 .酸：,石蕊變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物鹽+水堿鹽+水I鹽-酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成（、3H2O;難溶反應(yīng)物能生成3H2O）4 .堿：r石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）堿+酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水1鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）盤笈文學(xué)政。數(shù)Mi 1對-I龍文教育一您值得信賴的專業(yè)化、個性化輔導(dǎo)學(xué)校5 .鹽：,金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+酸-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、3 H20;難溶反應(yīng)物能生成"H2

4、0）皿堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）1鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）P +。2 =CuS04 + H2O =HgO =KCIO 3 =CuS04 - 5H2O =單質(zhì)+單質(zhì)一化合物Mg + 0 2 =單質(zhì)+化合物一化合物0 + 002 =化合物+化合物一化合物CaO + H 2O =2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）氧化物分解H20 =酸分解H 2c03 =鹽分解KMnO 4 =CaCOs =3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）金屬+酸一鹽+ 氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HC

5、IAl + H 2so4 =金屬+鹽一鹽庫屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuS04 =Cu + AgNO 3 =金屬氧化物+H2（或C）一金屬+水（或C02）CuO + H 2 =C + Fe20s =4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸一鹽+水Fe20s+ HCI =CuO + H 2so4 =酸+ 堿一鹽+水NaOH + H 2SO4 =Fe（0H）3 + HCI =酸端一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、T、 H20；難溶反應(yīng)物能生成T、H20）H2so4 + BaCl2 =HCI + CaCO 3 =堿端一堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（0H）2

6、+ Na2c03 =NaOH + FeCI 3 =鹽端一鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K 2co3 =Ba（NO 3）2 + Na2so4 =不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+C0 一金屬+CO2Fe2O3 +00 =堿+ 酸性氧化物一鹽 +水（可溶性堿）NaOH + CO 2 =有機(jī)物+。2一出02。2C2H 50H +02 =氧化還原反應(yīng):得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑; 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。文學(xué)政 Oli -1 I如：在2Mg+CO2色£文文教育一您值得信賴的專業(yè)化、個性化輔導(dǎo)學(xué)校2MgO+C中，是氧化劑

7、，是還原劑，被氧化，被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價:+1NH4Cl-1NaOH-2H2SO4-2H2CO3-1HNO 3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1 .金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽

8、反應(yīng)時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成J、或難溶的反應(yīng)物，能生成T、或H2O、或 T ( CO2 或 NH3)H2OA AgCl BaSO4 CaCO3BaCO3L Ag2CO3Mg(OH) 2難溶性堿C Cu(OH) 2Fe(OH)3（白色）（白色）（白色） （白色） （白色）可溶于酸（藍(lán)色）（紅褐色）復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離:檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca（OH） 2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H +石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酬:試液；C

9、u2+； Fe3+-ClAgNO 3+HNO 3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2 ； HCl3二母文學(xué)政13數(shù)M 1時-1六、氣體的干燥：r酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑J堿性干燥劑：固體 CaO、固體NaOH中性干燥劑：無水 CuSO4,酸性氣體： CO2、SO2、H2S、HCl氣體，堿性氣體：NH3I中性氣體： H2、。2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1 .物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、

10、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體 CO2生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCl ;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 NaOH;氨水、NH3H2O （堿）純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3 10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3； 亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuS04 5H2O;銅綠、CU2（OH）2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2.常見混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O

11、元素天然氣：CH4水煤氣：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23 .常見物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無 水 CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 藍(lán)色晶體：CuSO4 5H2O KMnO4為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3 為綠色4 .溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）； 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 含F(xiàn)e3+的溶液

12、呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5 .溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃 H2SO46 .刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 .有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如 CuSO4）、Ba2+（如 BaCl2）7二步文學(xué)校<3 育制】育育育文教育一您值得信賴的專業(yè)化、個性化輔導(dǎo)學(xué)校初中化學(xué)知識點總結(jié)-酸堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點和難點，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識后就能對酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷?/p>

13、原因是什么？-原因是溶液中有自由移動的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姟６?、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸？電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸?？杀硎緸椋核?氫離子（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）2、什么是堿？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿?？杀聿粸椋簤A-一金屬離子（陽離子） +氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH3 H2O）3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-金屬離子

14、（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na 2CO3）、硝酸銀（AgNO 3）碳酸氫鈉（NaHCO 3）三、常見的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消 化。金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色。（

15、2）金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件：（1）金屬:在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng) 不生成氫氣）。注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽(Fe為+2價)(3)金屬氧化物 +酸一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(4)堿+酸一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng)) 條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫出四個生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、二種離子的檢驗離于試齊現(xiàn)象Cl-AgNO3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO 3)2溶液及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO3

16、2-稀鹽酸及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使

17、無色酚配試液變紅色(難溶于水的堿不能使指示劑變色)(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一"種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色-AgCl J、BaSO4j、Mg(OH)2j、BaCOsJ、CaCO3(藍(lán)色-Cu(OH) 2 J紅褐色-F e(OH) 3 J四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號表示： AB+CD=AD +CB二輪文學(xué)政9 育 育1 育 育育文教育一您值得信賴的專業(yè)化、個性化輔導(dǎo)學(xué)校3、本質(zhì)：是 溶液中的離子結(jié)合成難 電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或 氣體,而使復(fù)分 解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價在反應(yīng)前后都不變。五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 一一pH復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿-一鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足卜列條件之一： 有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+鹽-一酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿-一鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)用