最新2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2019年第一學(xué)期高一年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘 卷面分值100分）可能用到的原子量 ：H:1 Na:23 C:12 O:16 N:14 Mg : 24 Al : 27 S:32 Ba:137一、選擇題（2.5*20=50 分）1 .在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）口（X2 .下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（）A . NaNO 和 NaCl B . MnO和 KCl C . CuO和木炭粉 D . BaSO和 AgCl3 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.萃取操作可在普通漏斗中完成B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀

2、鹽酸沖洗C.用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱固體部位D.用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽4 .能夠用來(lái)鑒別 BaCl2、NaCl 、NazCO三種物質(zhì)的試劑是（）A. AgNO笳液 B ,稀硫酸 C ,稀鹽酸D,稀硝酸5 .下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是個(gè)物理量B .摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量。C. Q的摩爾質(zhì)量是32D. 1 mol任何粒子的粒子數(shù)等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)6. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 11.2 L NH 3中所含的原子數(shù)為 2沖B. 2.4g金屬鎂變?yōu)镸j時(shí)失去的電子數(shù)為 0

3、.1 NaC.常溫常壓下，1.06g Na 2CO含有的Na+離子數(shù)為0.02 N a個(gè)D.物質(zhì)的量濃度 0.5mol/L的MgC2溶液中，含有 C個(gè)數(shù)為Na個(gè)7 .在體積相同的密閉容器中分別充滿Q、Q氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B .兩種氣體的氧原子數(shù)相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D . Q比Q質(zhì)量小8 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（）A .用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)B .用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在左盤上C.為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的食鹽水D .如果未知溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成

4、，證明原溶液中一定含有SQ2-離子9 .下列溶液與 20 mL 1 mol ?L 1 NaNQ溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 10 mL 0.5 mol ?L 1 Cu (NO) 2溶液 B. 5 mL 0.8 mol ?L 1 Al (NO) 3溶液C. 10 mL 2 mol ?L 1 AgNO溶 D. 10 mL 1 mol ?L 1 Mg (NO) 2溶液10.粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用 NS2CO、NaOHBaCLHCl ,加入的先后順序可以是A.C.D11.下列實(shí)驗(yàn)操作：用 50 mL量筒量?。?）B.5 mL蒸儲(chǔ)水；稱量沒(méi)

5、有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥-5 -品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶保存.其中錯(cuò)誤的是（）A .B. C .D.12 .下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是C.蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分液 D .分液、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、過(guò)濾13 .在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0.15 mol , Fe3+為0.25 mol ,Cl 為 0.2 mol ,則 SO 為（）A. 0.1 molB. 0.15 molC . 0.25 molD. 0.35 mol14 .已知98%勺濃硫酸的濃度為

6、 18.4mol.L -1,則49%勺硫酸溶液的濃度為（）A. 9.2 mol.L-1B.大于 9.2 mol.L-1C.小于9.2 mol.L-1D.無(wú)法確定15 .某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%則此溶液的密度（g/cm3）為（）63c6.3 a 6.3 c63aa. -0-b. c c."a-d.-16 .可能是NaCO、HCl、AgN BaCl2四種無(wú)色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則 A、B C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是 （）反應(yīng)物A+ BA+ C現(xiàn)象白J白JB+ CC+ DB+ D白J白J無(wú)色TA.BaClz、N&

7、;CO、AgNO、HClB. N&CO、HCl、AgN BaCl2C. HCl、AgNQ N%CO、BaCLD. AgNg N%CO、BaCL、HCl17 .一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%勺氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉 50 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL,則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 2.2 mol/LB. 4 mol/L C . 5 mol/LD. 6.25 mol/L18 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為p g/mL ,則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A.VpMVF 2240mol/L1000VpB

8、. MV- 2240mol/L100VC. MVF 2240 mol/LD.tVTMmoi/LMVF 224019 .除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不.正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A. NaCl溶液（BaCl 2）：加過(guò)量NaCO溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B. KNO溶液（AgNQ）:加過(guò)量 KCl溶液，過(guò)濾C. NaCl 溶液（Br 2）：力口 CC14,分液D. KNO溶液（NaCl）:加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫20.20 C時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol/L ,則下列說(shuō)法中, 正確的是（）A. 25c時(shí)，飽和 KCl溶液的

9、濃度大于 4.0 mol/LB.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為745X100%1174C. 20c時(shí)，密度小于1.174 g/cm 3的KCl溶液也可能是飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20c時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm 3.填空題（共1*25分）21、（1）1 mol H 2SO的質(zhì)量是克，其中約有個(gè)O, mol H 。（2）3.01 X 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為，所含電子的物質(zhì)的量是，。的質(zhì)量為。（3）14克X2中所含分子個(gè)數(shù)為 3.01 X 1023,則X的摩爾質(zhì)量為。（4）0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧（Q）,它們的質(zhì)量之比 ,它們所含分子數(shù)之比,所含氧

10、原子數(shù)之比 ,它們的體積之比為 （相同狀況下）。（5）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。22、（1）下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是 .0.5 mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L氨氣 4c時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用 M表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格.該氣體的物質(zhì)的量為 mol.該氣體所含原了總數(shù)為 個(gè).該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.該氣體完全溶于水形成VL

11、溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(3)等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓肿訑?shù)之比是相同條件下的體積比是，密度為，所含原子數(shù)比為；如果這兩氣體分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，則它們物質(zhì)的量比為。三、實(shí)驗(yàn)題(共22分)23 . (1*10=10分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn) 裝置回答問(wèn)題III(1)寫出下列儀器的名稱：，。(2)儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是(填序號(hào))。(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；的進(jìn)水口是 (填"f”或"g”)。(4)現(xiàn)需配制250 mL 0.2

12、 mol LNaCl溶液，裝置n是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖 中的錯(cuò)誤之處：；。(5)在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有 (填代號(hào)).轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水所用過(guò)的燒杯、玻棒未洗滌定容時(shí)，俯視標(biāo)線觀察定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出24 . (12*1=12 分)(1)實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在瓶中，取用時(shí)塊狀固體用取，粉末狀固體用取。液體藥品應(yīng)放 在瓶中，對(duì)于見(jiàn)光容易分解的溶液應(yīng)放在色的瓶中。20ml液體，則實(shí)際量取的液體的(2)用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取體積比20ml,若量筒中實(shí)際有20ml液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則

13、讀得的數(shù)據(jù)比20ml。25 .實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： 根據(jù)計(jì)算得知，所需 NaO的質(zhì)量為g下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)偏大的有;偏小的有；無(wú)影響的有。A、稱量用了生銹的祛碼；B、將NaOlM在紙張上稱量；C、NaOHE燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH勺燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。四、計(jì)算題 （3 分 ）26 .在含有NaCO和NaSQ的溶液里加入足量的 BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升CO氣體，則原溶液中所含 NaCO和NaSQ的物質(zhì)的量的比值是多少？- 6 -答案:選擇題參考答案（20*2.5=50分）題 號(hào)1234567891011121314151617181920答 案ABCBDCBBADDADCCABBBA:填空題（共 25*1=25分）;5mol; 8g (3)14g/mol21、(1)98 ; 2.408 X 1024; 2(2) 0.5mol(4) 1 : 1 , 3:2,1 : 1, 3 : 2 (5)1:2 2:1