高考化學一輪復習 3.1 鈉及其化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、考點考點1 1：鈉的性質及應用：鈉的性質及應用 【核心知識自查核心知識自查】1.1.鈉的物理性質鈉的物理性質(1)(1)顏色：顏色：_色，有金屬光澤。色，有金屬光澤。(2)(2)密度：密度：(H(H2 2O)_O)_(Na)_(Na)_( (煤油煤油) )。(3)(3)熔點：熔點：_100 _100 。(4)(4)硬度：質地硬度：質地_，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。(5)(5)傳導性：可導電、導熱。傳導性：可導電、導熱。銀白銀白 低于低于柔軟柔軟2.2.從鈉原子的結構認識鈉的化學性質從鈉原子的結構認識鈉的化學性質還原性還原性(1)(1)與非金屬單質與非金屬單質( (如如O O2 2、Cl

2、Cl2 2) )的反應的反應ClCl2 2：_2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl點燃點燃=(2)(2)與水的反應與水的反應離子方程式：離子方程式：_。與滴加酚酞的水反應的現象及解釋與滴加酚酞的水反應的現象及解釋2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(3)(3)與乙醇反應與乙醇反應化學方程式：化學方程式：_。(4)(4)與酸與酸(HCl)(HCl)反應反應離子方程式：離子方程式：_。(5)(5)與鹽與鹽(CuSO(CuSO4 4) )溶液反應溶液反應化學方程式：化學方程式：_。2Na+2C2Na+2C2 2H H5 5OH=

3、2COH=2C2 2H H5 5ONa+HONa+H2 22Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 23.3.鈉的制取及保存鈉的制取及保存4.4.鈉的用途鈉的用途【基礎小題診斷基礎小題診斷】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。( () )提示：提示：。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。

4、(2)(2)鈉可以保存在鈉可以保存在CClCCl4 4中。中。( () )提示：提示：。CClCCl4 4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。(3)(3)鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅。鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅。( () )提示：提示：。鈉著火燃燒時用沙子滅火，。鈉著火燃燒時用沙子滅火，NaNa可與泡沫滅火器噴出泡沫中的可與泡沫滅火器噴出泡沫中的水反應，所以水反應，所以NaNa著火，不可用泡沫滅火器撲滅。著火，不可用泡沫滅火器撲滅。(4)(4)室溫下室溫下NaNa與空氣中與空氣中O O2 2反應制取反應制取NaNa2 2O O2 2。( ()

5、)提示：提示：。NaNa與與O O2 2反應生成反應生成NaNa2 2O O，在加熱條件下，在加熱條件下，NaNa與與O O2 2反應生成反應生成NaNa2 2O O2 2。(5)(5)金屬金屬NaNa表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化。表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化。( () )提示：提示：。金屬。金屬NaNa表面自然形成的氧化層是疏松的，不能保護內層金屬表面自然形成的氧化層是疏松的，不能保護內層金屬。(6)1 mol Na(6)1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成NaNa2 2O O2 2，失去，失去2 2NA A個電子。個電子。( () )提示：提示：

6、。1 mol Na1 mol Na被完全氧化變?yōu)楸煌耆趸優(yōu)?1+1價的鈉離子，則失去價的鈉離子，則失去1 mol1 mol電子。電子?？键c考點2 2：氧化鈉、過氧化鈉：氧化鈉、過氧化鈉 【核心知識自查核心知識自查】1.1.氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較物質物質氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉色態(tài)色態(tài)_類別類別堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物非堿性氧化物氧的價態(tài)氧的價態(tài)_電子式電子式_ _ _ _ 白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體-2-2-1-1物質物質氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉與與H H2 2O O反應反應_與與COCO2 2反應反應_與與HClHCl反應反應_主要主要性質

7、性質具有堿性氧化物的通性具有堿性氧化物的通性具有具有_用途用途_劑、劑、_劑、消毒劑劑、消毒劑NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O

8、2 2強氧化性強氧化性供氧供氧漂白漂白2.2.過氧化鈉的特性過氧化鈉的特性(1)(1)從元素化合價角度分析從元素化合價角度分析NaNa2 2O O2 2的性質的性質NaNa2 2O O2 2既有氧化性，又有還原性，但主要表現出較強的氧化性。既有氧化性，又有還原性，但主要表現出較強的氧化性。(2)(2)強氧化性的表現強氧化性的表現【基礎小題診斷基礎小題診斷】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)1 mol Na(1)1 mol Na2 2O O2 2固體中含離子總數為固體中含離子總數為4 4NA A。( () )提示：提示：。1 mol Na1 mol

9、 Na2 2O O2 2固體中含固體中含2 mol Na2 mol Na+ +和和1 mol 1 mol ，離子總數為，離子總數為3 3NA A。(2)(2)用用NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應，制取反應，制取1 mol O1 mol O2 2，轉移電子數，轉移電子數4 4NA A。( () )提示：提示：。NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應，生成反應，生成1 mol O1 mol O2 2，轉移電子數，轉移電子數2 2NA A。22 O(3)Na(3)Na2 2O O2 2與水反應，與水反應，NaNa2 2O O2 2是氧化劑，水是還原劑。是氧化劑，水是

10、還原劑。( () )提示：提示：。NaNa2 2O O2 2與水反應，與水反應，NaNa2 2O O2 2既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。(4)(4)制氧氣時，用制氧氣時，用NaNa2 2O O2 2或或H H2 2O O2 2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。( () )提示：提示：。 NaNa2 2O O2 2與水反應，與水反應，H H2 2O O2 2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應。二者都是固體與液體反應。(5)(5)二氧化碳通過二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2粉末反應后固

11、體物質的質量不變。粉末反應后固體物質的質量不變。( () )提示：提示：。二氧化碳通過。二氧化碳通過NaNa2 2O O2 2粉末反應后固體變?yōu)樘妓徕c，物質增重。粉末反應后固體變?yōu)樘妓徕c，物質增重。(6)Na(6)Na2 2O O2 2加入含酚酞的少量水中，反應現象為先變紅后褪色。加入含酚酞的少量水中，反應現象為先變紅后褪色。( () )提示：提示：。NaNa2 2O O2 2與水反應生成的氫氧化鈉使酚酞變紅，過氧化鈉的強氧與水反應生成的氫氧化鈉使酚酞變紅，過氧化鈉的強氧化性使紅色褪去?；允辜t色褪去?？键c考點3 3：碳酸鈉、碳酸氫鈉：碳酸鈉、碳酸氫鈉 【核心知識自查核心知識自查】1.1.物理

12、性質物理性質名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學式化學式_俗名俗名_、蘇打、蘇打_顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3純堿純堿小蘇打小蘇打名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶解度溶解度NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3堿性堿性NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性受熱受熱_分解分解受熱受熱_分解分解主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制皂、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器大于大于大于大于難難易易2.2.化學性質化學性質(1)Na(

13、1)Na2 2COCO3 3寫出上述序號所表示反應的化學方程式：寫出上述序號所表示反應的化學方程式：_；_；_。NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaCl(2)NaHCO(2)NaHCO3 3寫出上述序號反應的離子方程式，反應的化學方程式：寫出上述序號反應的離子方程式，反應的化學方程式：_；Ca(OH)Ca(OH)2 2過

14、量：過量：_；Ca(OH)Ca(OH)2 2少量：少量：_；_；_。 +H +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O +OH +OH- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2OH+2OH- -+2 =CaCO+2 =CaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O O +OH +OH- -= +H= +H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O3HCO3HCO3HCO23CO3HCO23CO=3.Na3.Na2 2COCO3 3的制備及用途的制備及用途(1)Na(1)Na2

15、 2COCO3 3的工業(yè)制備的工業(yè)制備侯氏制堿法侯氏制堿法把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過程發(fā)生反應的化學方程式寫出制備過程發(fā)生反應的化學方程式a.a._；b.b. _。NaCl+NHNaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+

16、H+H2 2O O=(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途的用途NaNa2 2COCO3 3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用?？?、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。NaHCONaHCO3 3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療_過多的一種藥劑。過多的一種藥劑。胃酸胃酸【基礎小題診斷基礎小題診斷】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打

17、，錯誤的打“”)”)(1)(1)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。碳酸鈉可用于去除餐具的油污。( () )提示：提示：。碳酸鈉溶液顯堿性，會使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性。碳酸鈉溶液顯堿性，會使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性的物質而除去。的物質而除去。(2)NaHCO(2)NaHCO3 3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。( () )提示：提示：。NaHCONaHCO3 3可以與胃酸中的可以與胃酸中的HClHCl反應，不是因為其可以受熱分解的反應，不是因為其可以受熱分解的性質。性質。(3)(3)向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量溶液中通入足量COC

18、O2 2，溶液變渾濁，是因為析出了，溶液變渾濁，是因為析出了NaHCONaHCO3 3。( () )提示：提示：。向飽和。向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3，又因，又因NaHCONaHCO3 3溶解度小于溶解度小于NaNa2 2COCO3 3，故溶液變渾濁。，故溶液變渾濁。(4)(4)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異。侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異。( () )提示：提示：。侯氏制堿法原理是。侯氏制堿法原理是NaC

19、l+NHNaCl+NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl，利，利用用NaHCONaHCO3 3溶解度小的性質。溶解度小的性質。(5)(5)用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液可以鑒別溶液可以鑒別NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3兩種溶液。兩種溶液。( () )提示：提示：。Ba(OH)Ba(OH)2 2與與NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液都生成白色沉淀。溶液都生成白色沉淀?？键c考點4 4：堿金屬與焰色反應：堿金屬與焰色反應 【核心知識自查核心知識自查】1.1.堿金屬的一般性與

20、特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)(1)一般性一般性相似性相似性遞變性遞變性( (由由LiCs)LiCs)原子原子結構結構最外層均為最外層均為1 1個電子個電子電子層數逐漸增多電子層數逐漸增多核電荷數逐漸核電荷數逐漸_原子半徑逐漸原子半徑逐漸_元素元素性質性質都具有較強的金屬性，都具有較強的金屬性，最高正價均為最高正價均為+1+1價價金屬性逐漸金屬性逐漸_增大增大增大增大增強增強相似性相似性遞變性遞變性( (由由LiCs)LiCs)單單質質性性質質物物理理性性質質( (除除CsCs外外) )都呈銀白色，密都呈銀白色，密度較小，熔、沸點度較小，熔、沸點_密度逐漸增大密度逐漸增大( (鉀反常鉀反常

21、) )，熔、，熔、沸點逐漸沸點逐漸_化化學學性性質質都具有較強的還原性都具有較強的還原性還原性逐漸還原性逐漸_；與；與O O2 2反應反應越來越劇烈，產物越來越復越來越劇烈，產物越來越復雜雜較低較低降低降低增強增強(2)(2)特殊性特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在在_中。中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是_化合物，其中氫以化合物，其中氫以H H- -形式形式存在，顯存在，顯_價，堿金屬氫化物是強還原劑。價，堿金屬氫化物是強還原劑。石蠟石蠟離子離子-1-12.2.焰色反應焰色反應(1)(1)概念概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于_變化，變化， 是元素的性質。是元素的性質。(2)(2)操作操作物理物理(3)(3)常見元素的焰色常見元素的焰色鈉元素鈉元素_色；鉀元素色；鉀元素_色