判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

1、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記-小析之邯鄲勺丸創(chuàng)作一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量堅(jiān)持不變的狀態(tài)。2、平衡狀態(tài)的判斷方法：直接判定： 7正=V逆同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。分歧的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是分歧 方向的速率。即必須是一個(gè) V正一個(gè)是V逆之比等于系數(shù)比才干判 斷是平衡狀態(tài)。例1、可逆反應(yīng)：2NO(g尸2NO(g) + O 2(g),在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(B )A單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2B單位時(shí)

2、間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成2n mol NOC用NO、NO Q暗示的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 : 1 的狀態(tài)例2、判斷在反應(yīng)2HI(g) H 2(g)+I 2(g)中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有 2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成(錯(cuò)誤)間接判定：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì) 的量濃度堅(jiān)持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)堅(jiān)持 不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓 強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒 壓）堅(jiān)持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率堅(jiān)持不變?？傊耗茏兊牧繄?jiān)持不變說明已達(dá)平衡。二、

3、具體方法注意事項(xiàng)：在研究化學(xué)平衡時(shí)注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣 體系數(shù)和是否相等。在做題時(shí)注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此要注意哪些是 可變量，哪些是不變量。一、密度P密度=質(zhì)量/體積可逆反應(yīng)：2NO（g） =2NO（g） + O 2（g）,在體積固定的密閉容器 中，密度堅(jiān)持不變能否判斷是平衡狀態(tài)（否 ）原因：在反應(yīng)中質(zhì)量不變，體積不變，密度是個(gè)恒定量，不隨時(shí) 間的變更而變更。可逆反應(yīng)：2NO(g) =2NO(g) + O 2(g),在壓強(qiáng)固定的密閉容器中，密度堅(jiān)持不變能否判斷是平衡狀態(tài)(能 )原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不等，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行體積 是變更的，而氣體總質(zhì)量堅(jiān)持不變，所以

4、密度是個(gè)變更量，現(xiàn)在 不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡?？赡娣磻?yīng)2HI(g尸H 2(g)+I 2(g)中，恒定壓強(qiáng)下密度堅(jiān)持不變能 否判斷是平衡狀態(tài)(否)原因：該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)相等，在恒定壓強(qiáng)下氣體的總體 積堅(jiān)持不變，反應(yīng)物生成物都是氣體，總質(zhì)量堅(jiān)持不變，所以體 積、質(zhì)量都是不變量，所以不克不及判斷是否為平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)C (s) +HO (g) = CO (g) +H2 (g),在恒定體積下 發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)密度堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(能)原因：該反應(yīng)中有固體介入，所以氣體質(zhì)量是個(gè)可變量，而體積是個(gè)不變的量，所以密度不變能判斷是已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在一恒定壓強(qiáng)下的密閉容器中加入Imol

5、C (s)和1mol H2O(g)發(fā)生如下反應(yīng)：C (s) +H2O (g) = CO (g) +H (g),某時(shí) 刻密度堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(能)原因：雖然該反應(yīng)中，質(zhì)量、體積都是變量而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行 都在增大，此時(shí)可以考慮密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，反應(yīng)開始 時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量為18g/mol ,假設(shè)完全生成 CO（g）和H （g）時(shí) 平均相對(duì)分子質(zhì)量為15g/mol。所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行密度在減 小，所以密度就是變更量。二、物質(zhì)的量（分子數(shù)）在可逆反應(yīng)中，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量（分子數(shù)）堅(jiān)持不變，都能 判斷已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。n總堅(jiān)持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析 了。如

6、左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，n總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。三、體積（在恒壓下討論）V總堅(jiān)持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，V總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。四、體積分?jǐn)?shù)任何物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變都能判斷平衡狀態(tài)。五、平均相對(duì)分子質(zhì)量M頡量m/物質(zhì)的量n在恒溫恒壓下發(fā)生 2HI（g尸H 2（g）+I 2（g）,某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì) 分子質(zhì)量堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。（否）原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量也堅(jiān)持不變。在恒溫恒壓下發(fā)生 A (s) +3B (g) = 2c (g)

7、 +D (g)反應(yīng)，某 時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(能)原因：質(zhì)量變更，而物質(zhì)的量不變，所以M是變更的。在恒溫恒容下發(fā)生 N2 (g) +3H2 (g) = 2NH3 (g)反應(yīng)，某時(shí)刻 發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(能)原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)可變量。在恒溫恒容下發(fā)生 CO(g) +H (g) = CO2 (g) +HO(g)反應(yīng)，某 時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(否)原因：質(zhì)量不變、物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)不變量。在恒溫恒容下發(fā)生 A (s) =3C (g) +2D(s)反

8、應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn) 平均相對(duì)分子質(zhì)量堅(jiān)持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。(否)原因：該反應(yīng)中，雖然氣體質(zhì)量變更、物質(zhì)的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)恒定值。六、 壓強(qiáng)P=nRT/V(該式子中 R、T、V都是恒定量)在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不克不及用壓強(qiáng) 來判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強(qiáng)判斷。七、質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。八、溫度任何化學(xué)反應(yīng)都陪伴著能量變更，當(dāng)體系溫度一定時(shí)肯定是平衡狀態(tài)。九、顏色顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大小在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g) =2NO(g) +Q(g),某時(shí)刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)(能)原因：顏色深淺代表 NO濃度大小，顏色不變就