2019-2020年九年級化學上冊《5.1質量守恒定律》導學案1(新版)新人教版(I)

1、2019-2020年九年級化學上冊5.1質量守恒定律導學案1（新版）新人教版課題質量守恒定律（1）主備人授課人集體備課內容學生活動學 習 目標1、 知識與技能：認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。2、過程與方法：讓學生體會科學探究的基本過程。3、 情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學生善于合作，勤于思考、嚴謹求實的科學精神，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。重點對質量守恒定律涵義的理解和運用質量守恒定律解決實際問題。難點對質量守恒定律涵義的理解和運用質量守恒定律解決實際問題。預 習 指導一、 創(chuàng)設情境，導入新課在我們每個人的成長過程中，都會發(fā)現(xiàn)一些問題， 首先讓我們聽聽小明的疑問。1、

2、 小明的問題：蠟燭燃燒越燒越短，最后沒有了，難道物質從世界上消失了嗎？2、激趣：你能為小明解開這個問題嗎？3、小組設計：4、學生交流得出方法。二、主動發(fā)現(xiàn)問題通過上面的探究活動，我們知道物質在化學變化中并沒有消失，而是變 成了其它物質， 那么在化學變化中物質的質量又有什么變化呢？物質的質量 變化與什么有關呢？三、學生猜想1 化學變化前后，生成物的質量總和反應物的質量總和2 化學變化前后，生成物的質量總和_ 反應物的質量總和3 化學變化前后，生成物的質量總和反應物的質量總和集體備課內容學生活動導學及探究過程四、 設計實驗方案進行探究實驗探究頭驗一：白磷在空氣中燃燒前后質里變化情況 探究實驗二：硫

3、酸銅溶液與鐵反應前后質量有何變化？1、學生活動：學生以小組為單位設計方案，老師巡視指導，討論結束后，學 生交流各小組的實驗方案，師生共冋評估實驗方案的可行性，通過適當?shù)匮a 充，修正和完善設計方案。實驗一方案：(1)調節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相冋的紙。(2)用鑷子取一小塊白磷放入瓶底存有一層細沙的錐形瓶內，將連有玻璃導管和氣球的橡皮塞塞在錐形瓶口，一起放在天平的左盤，稱出左盤的質量。(3)將橡皮塞取下，用酒精燈加熱導管，然后用導管引燃白磷，并塞緊橡 皮塞。(4)將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。 實驗二方案：(1)調節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相冋的紙。(

4、2)燒杯內倒入一定量的硫酸銅溶液，將燒杯和鐵釘分別放在天平的左盤，稱出左盤的質量。(3)將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。(4)將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。2、學生分組實驗。五、小組交流實驗結果(生答)化學變化前后，生成物的質量總和反應物的質量總和六、 深入探究： 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義呢？1、回顧波義耳、羅蒙諾索夫和拉瓦錫三位科學家的實驗結果，分析不同的學生活動拓 展 延伸原因。2、觀察實驗并分析原因：(1) 碳酸鈉溶液與鹽酸會反應：(2) 鎂條在空氣中會與氧氣反應發(fā)生燃燒：七、獲得結論質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成

5、的各物 質的質里總和。八、深入思考1、提問：為什么在物質發(fā)生化學變化時遵守質量守恒定律呢？你能用物質由 微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？播放模擬“氧化汞的分解”的 課件。2、 生答：物質發(fā)生化學變化的實質是分子中的原子重新排列組合成新的分子。3、 講解(投影)：微觀宏觀原子種類元素種類原子個數(shù)元素質量原子質量反應前后總質量分子種類物質種類分子總數(shù)4、質量守恒定律的適用范圍九、歸納總結，談收獲：1、 知識：2、方法：課 堂 達標 訓練1.下列說法是否正確？(1)100 g 水和 100 g 酒精混合，質量等于 200 g,符合質量守恒定律。(2)銅在空氣中加熱后，固體質量增加了，不符合質

6、量守恒定律。(3)咼錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，不付合質量寸恒疋律。2.A+B = C + D, 9.8 gA和 8gB完全反應生成 14.2 gC,則同時生成 D 的質量是3.在化學反應 A+ B = C+ 2D 中，9.8 g A 和 8 g B 完全反應生成 14.2 g C,同時得到 D 的 質量疋()A、9.8 gB 、3.6 gC 、7.2 gD 、14.4 呂4.若 A2+3B2=2C，則 C 的化學式為()A. AB2 B. AB3C. A2BD.A2B35.化學反應前后，肯定沒有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是()A、原子個數(shù)B 、分子個數(shù)C 、元素種類D 物質的總質量 E、物質的種類 F、原子的核電荷數(shù)6某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中一疋含有元素，可能含有元素7 .若 12 g 的碳跟 32 g的氧氣恰好完全反應，生成g二氧化碳。若 6g的碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳g,剩余：g,為什么？8.24.5g KCIO3與 5 g MnO2