2019-2020年九年級化學上冊《5.1質(zhì)量守恒定律》導學案1(新版)新人教版(I)

1、2019-2020年九年級化學上冊5.1質(zhì)量守恒定律導學案1（新版）新人教版課題質(zhì)量守恒定律（1）主備人授課人集體備課內(nèi)容學生活動學 習 目標1、 知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2、過程與方法：讓學生體會科學探究的基本過程。3、 情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學生善于合作，勤于思考、嚴謹求實的科學精神，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。重點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。難點對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。預 習 指導一、 創(chuàng)設情境，導入新課在我們每個人的成長過程中，都會發(fā)現(xiàn)一些問題， 首先讓我們聽聽小明的疑問。1、

2、 小明的問題：蠟燭燃燒越燒越短，最后沒有了，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？2、激趣：你能為小明解開這個問題嗎？3、小組設計：4、學生交流得出方法。二、主動發(fā)現(xiàn)問題通過上面的探究活動，我們知道物質(zhì)在化學變化中并沒有消失，而是變 成了其它物質(zhì)， 那么在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量又有什么變化呢？物質(zhì)的質(zhì)量 變化與什么有關(guān)呢？三、學生猜想1 化學變化前后，生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和2 化學變化前后，生成物的質(zhì)量總和_ 反應物的質(zhì)量總和3 化學變化前后，生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和集體備課內(nèi)容學生活動導學及探究過程四、 設計實驗方案進行探究實驗探究頭驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)里變化情況 探究實驗二：硫

3、酸銅溶液與鐵反應前后質(zhì)量有何變化？1、學生活動：學生以小組為單位設計方案，老師巡視指導，討論結(jié)束后，學 生交流各小組的實驗方案，師生共冋評估實驗方案的可行性，通過適當?shù)匮a 充，修正和完善設計方案。實驗一方案：(1)調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相冋的紙。(2)用鑷子取一小塊白磷放入瓶底存有一層細沙的錐形瓶內(nèi)，將連有玻璃導管和氣球的橡皮塞塞在錐形瓶口，一起放在天平的左盤，稱出左盤的質(zhì)量。(3)將橡皮塞取下，用酒精燈加熱導管，然后用導管引燃白磷，并塞緊橡 皮塞。(4)將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。 實驗二方案：(1)調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相冋的紙。(

4、2)燒杯內(nèi)倒入一定量的硫酸銅溶液，將燒杯和鐵釘分別放在天平的左盤，稱出左盤的質(zhì)量。(3)將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。(4)將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。2、學生分組實驗。五、小組交流實驗結(jié)果(生答)化學變化前后，生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和六、 深入探究： 同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義呢？1、回顧波義耳、羅蒙諾索夫和拉瓦錫三位科學家的實驗結(jié)果，分析不同的學生活動拓 展 延伸原因。2、觀察實驗并分析原因：(1) 碳酸鈉溶液與鹽酸會反應：(2) 鎂條在空氣中會與氧氣反應發(fā)生燃燒：七、獲得結(jié)論質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成

5、的各物 質(zhì)的質(zhì)里總和。八、深入思考1、提問：為什么在物質(zhì)發(fā)生化學變化時遵守質(zhì)量守恒定律呢？你能用物質(zhì)由 微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？播放模擬“氧化汞的分解”的 課件。2、 生答：物質(zhì)發(fā)生化學變化的實質(zhì)是分子中的原子重新排列組合成新的分子。3、 講解(投影)：微觀宏觀原子種類元素種類原子個數(shù)元素質(zhì)量原子質(zhì)量反應前后總質(zhì)量分子種類物質(zhì)種類分子總數(shù)4、質(zhì)量守恒定律的適用范圍九、歸納總結(jié)，談收獲：1、 知識：2、方法：課 堂 達標 訓練1.下列說法是否正確？(1)100 g 水和 100 g 酒精混合，質(zhì)量等于 200 g,符合質(zhì)量守恒定律。(2)銅在空氣中加熱后，固體質(zhì)量增加了，不符合質(zhì)

6、量守恒定律。(3)咼錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，不付合質(zhì)量寸恒疋律。2.A+B = C + D, 9.8 gA和 8gB完全反應生成 14.2 gC,則同時生成 D 的質(zhì)量是3.在化學反應 A+ B = C+ 2D 中，9.8 g A 和 8 g B 完全反應生成 14.2 g C,同時得到 D 的 質(zhì)量疋()A、9.8 gB 、3.6 gC 、7.2 gD 、14.4 呂4.若 A2+3B2=2C，則 C 的化學式為()A. AB2 B. AB3C. A2BD.A2B35.化學反應前后，肯定沒有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是()A、原子個數(shù)B 、分子個數(shù)C 、元素種類D 物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類 F、原子的核電荷數(shù)6某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中一疋含有元素，可能含有元素7 .若 12 g 的碳跟 32 g的氧氣恰好完全反應，生成g二氧化碳。若 6g的碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳g,剩余：g,為什么？8.24.5g KCIO3與 5 g MnO2