江蘇省徐州市中考化學復習題型突破六化學計算題練習

1、題型突破（六）化學計算題針對訓練1. 2018 徐州工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOT5%48%。某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH§液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用37%勺濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸，需要加水（密度為 1 g mL1） mL （結果保留一位小數(shù)）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH密夜20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當溶液的 pH=7時，消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH§液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）2. 2013 徐州已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2

2、Na+2H20-2NaOH+HT。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1 ）,充分反應后燒杯中剩余溶液的質量是40 g。請計算：（1）生成NaOH勺質量。（2）反應后所得NaOH§液的溶質質量分數(shù)。圖 T6-1103. 2018 黃石取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，且不與酸反應)于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖T6-3所示。求：(1)該樣品中氧化鐵的質量為 go(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？(精確到0.01%,請寫出計算過程)4. 2018 徐州市區(qū)一模同學們在實驗室將 5%勺NaOH§液逐滴

3、加入到14 g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著脂0時液的 不斷加入，溶液pH的變化如圖T6-4所示。請回答：(1) a點溶液中含有的陽離子有 。(2)當pH=7時，消耗NaOH勺質量為 g。(3)求恰好完全反應時溶液中溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程，最后結果精確到0.1%)溶液 質量上圖 T6-45. 某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質 MgCb。為了測定粗鹽中 MgCb的質量分數(shù)，取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH§1夜,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH§液的質量的關系如圖T6-5所示。請根據(jù)相關信息完成下列計算：(1)反

4、應完全時，生成氫氧化鎂的質量為 g。(2)粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)。(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。沉淀邱中鵬°105.S120溶液質量看圖 T6-56. 2018 黔南化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖T6-6所示(假設鐵片除有FezQ外，不含其他雜質)(1)生成氫氣的質量為 go(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 。(3)計算該鐵片中FezQ的質量分數(shù)。(寫出計算過程)圖 T6-6氣體的質量力7. 2017 徐州徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組

5、稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質量A次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1) 4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 go(2) 10 g稀鹽酸能與 g碳酸鈣正好完全反應。(3)求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1% )8. 2018 寧波改編為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗：取原混合溶液各 200 g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水，也不參與反應)，共做了五

6、組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗組別一一二四五混合溶液質量/g200200200200200廢鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616(1)表中第三組實驗的 m值為。(2)第 組實驗恰好完全反應。(3)廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少 ？(計算結果精確到0.1%)9. 2018 龍東為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質量/g121010稀鹽酸質量/g100100150生成氣體質量/g0.20.20.2(1)第 次實百中，樣品成分恰好完全反應。(2)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少

7、？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(精確到0.1%)10. 某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖 T6-8所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注 ，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干 燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g稀鹽酸，恰好完全反應(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應，其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出) ，反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為 64.5 g。(1)反應中生成 g二氧化碳。(2) 10片該鈣片中含有碳酸鈣的質量是多少克？(3)通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。X x兒童咀嚼片(5。片裝)主要成分硬酸鈣、維生素口功 效附南規(guī)格2歲片i每片中

8、含鈣以Ca計學食用方法嚼食；每日1片圖 T6-8參考答案針對訓練1. (1) 160.5(2)解：設參加反應的NaOH勺質量為x。參加反應的HCl質量為100 gX7.3%=7.3 g。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g40 x二.，二，： x=8 g阻NaOH的溶質質量分數(shù)為 20gx 100%=40%35%<40%<48溢到高濃度標準。答：電解槽中NaOH§液達到高濃度標準。2.解：(1)設生成的NaOH勺質量為X。2Na+2HO2NaOH+H?46 804.6 g x46 4.6。=x=8 g阻(2)反應后所得NaOHB液的溶質質量分數(shù)為

9、4Ogxi00%=20%20%答：(1)生成NaOH勺質量是8 g; (2)反應后所得NaOHB液的溶質質量分數(shù)是3. (1) 9.6(2)解：設稀鹽酸中溶質的質量為x。Fe2c3+6HC1-2FeCl 3+3HO160 2199.6 g x160 96 g二-：=x=13.14 g1314。稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為2。°0X100%=6.57%答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為6.57%。4. (1) Na+、H+ (2) 0.8(3)解：設反應生成NaCl的質量為x。NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.50.8 g x40 0月有58.5= Tx=1.17 g恰好完全反應時

10、溶液中溶質質量分數(shù)為1175149+ 16日*100%=3.9%答：恰好完全反應時溶液中溶質質量分數(shù)為3.9%。5. (1) 5.8解：(2)設樣品中MgCb的質量為x,反應生成NaCl的質量為y。 MgCb+2NaOH Mg (OH 2, +2NaCl 95 58 117x 5.8 g y 95 k 二：二二；.;： x=9.5 g 50 5.8© I =y=11.7 g粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)為50一。0X100%=19.0% (3)反應后所得溶液中 NaCl的質量分數(shù)為 1+ p0.0ff-9.5ff)5。0 + 150 9 + 1053g - 5.8g * 1。=17.4%

11、答：(2)粗鹽中氯化鎂的質量分數(shù)為19.0%; (3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為17.4%。6. (1) 0.4 14.6%(3)解：設參加反應的Fe的質量為x,與Fe反應消耗HCl的質量為y。 Fe+2HCl-FeCl 2+HT 56 73 2 x y 0.4 g 56 x =x=11.2 g73 y=；1y=14.6 g該鐵片中FezQ的質量分數(shù)為12另自 X100%=12.5%答：該鐵片中Fe2O的質量分數(shù)為12.5%。 14.6 -解析(2)根據(jù)化學方程式進行計算可知，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為1150目- 15.0 3 x 100%=14.6%7. (1) 3.4 1

12、.0(3)解：設10 g稀鹽酸中HCl的質量為x。 CaCO+2HClCaCL+HO+COT 100 73 1.0 g x 100 L0 =x=0.73 g073 j? 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為109 X100%=7.3%答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。8. (1) 12.8(2)四(3)解：設15 g廢鐵屑中鐵的質量為 X。Fe+CuCl2FeCl2+Cu56 64x 16 g56 x= = 1'：'- x=14 g14£廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為 正9 x 1 00% 93.3%。答：廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為 93.3%。9. (1) 2(2)解：設第2次實驗參加反應的鋅的質量為x,生成氯化鋅的質量為 V。Zn+2HCl-ZnCl 2+H2 T65 1362x y 0.2 g65 x='' j 三 x=6.5 g136 y=一:一 y=13.6 g1。© - 61黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是I。白 X100%=35%13.6。恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是& 2gx1。險12.8%。答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是35%;恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是12.8%。10. (1) 5.5