高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷(含答案和解釋)

1、高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷（滿分：100分 時(shí)間：100分鐘）第I卷（選擇題，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S32 C135.5 Ba137一、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只是一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1 .氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存方便制備工藝廉價(jià)易行A.B.C.D.2 .已知：H2（g） + F2（g）*2

2、HF（g） + 270kJ,下列說法正確的是 （）A. 2L氟化氫氣體分解成 1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣鍵能之和小于 2mol氟化氫氣體的鍵能之和D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)氟化氫分子放出270kJ能量3 .下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、H2OB、BF3C、PC15D、SiCl44 . X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原

3、子半徑小于 Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X5 .已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為a （kg）, 一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b（kg）,若以氧原子質(zhì)量的1 ，一作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量是（）168（ba）16（b a）8（ba）16（b a）A、B、C、D、bab abab a6 .短周期元素X和Y,可組成化合物 XY3,當(dāng)X的原子序數(shù)為 m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是（ ）m 4m 4m 8m 2m 6m 12A、B、C、D、7 .在離子RO3n-中，共有x

4、個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為 A ,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù) 目是：（）A. A-x+n + 48B . Ax+n+24C. A 一 x 一 n 一 24D . A + xn - 248 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A q+B (g) *-2C(g)o若經(jīng)過2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()用物質(zhì) A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L S用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L - S2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.B. C. D. 9 .對(duì)于A2 + 3B2

5、12C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A、v(B2)=0.8mol/( L?s); B、v(A 2) =0.4mol/( L?s);C、v(C) =0.6mol/( L?s); D、v(B2)=4.2mol/( L?min)。10 .如下圖所示，Hiu 393.5 kJ?mol-1, H2= 395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的A. C (s、石墨)=C (s、金剛石) H=-1.9 kJ?molB.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小 1.9 kJ11 .白磷與氧氣可發(fā)生如下反

6、應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP: a kJ mol-1、PO： b kJ mol-1、P=O： c kJ mol-1、O=O ： d kJ mol-1,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的A. (6a+5d -4c-12b) kJ mol-1B. (4c+12b 6a- 5d) kJ mol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJ mol-1D. (4a+5d -4c-12b) kJ mol-112 .可逆反應(yīng)：2NO2 2NO 。2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()(1)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(2)單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol

7、O2的同時(shí)，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2： 2： 1的狀態(tài)(4) v 正(NO2)=2 v 逆(02)(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(6)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. (1) (4) (5) B. (2) (3) C. (1) (4) (6) D. (1) (4) (5) (6)13 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是()A .鋅片是正極 B .電流從鋅片流向銅片C.氫氣在鋅片上產(chǎn)生D .若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純14 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的

8、燃燒熱分別是-285.8kJ mol-1 -1411.0kJ mol-1 和-1366.8kJ mol-1，則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的AH 為()A. -44.2kJ mol-1B. +44.2kJ mlo-1C. -330kJ mol-1D. +330kJ mlo-115 .已知短周期元素的離子，A2+, B+, C5-, D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑 A>B>D>C B. 原子序數(shù)D>C>B>AC.離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D&g

9、t;C16 .等物質(zhì)的量的 Na2CO3 - mH2O和BaCl2 - nH2O的混合物3.68g,加入足量水?dāng)嚢?，?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是()(A) 10 和 2(B) 7 和 3(C) 3 和 1(D) 1 和 2第n卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題包括4小題，共44分。)17. (12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1) X 是, Y 是, Z 是。(2)由Y和Z組成，且 Y和Z的質(zhì)量比為 7: 20的化合物的化

10、學(xué)式(分子式) 是。(2) 由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z形成的一種分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和。(4) X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中 X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為 4 ： 2 ： 3,該鹽 的化學(xué)式(分子式)是 。18. (12分)X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，甲、乙為常見化合物，他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：1V1 -(1)若X為金屬，Y為非金屬，兇則 XYZ (任寫一組，下同)回 .(2)若X為金屬，Y為金屬，則X工+YZ (3)若X為非金屬，Y為金屬，則 X Y Z (4)若X為非金屬，Y為非金屬，則 X Y Z (1)P和C12反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)(3)

11、 : x=2方程式(2)PCl5分解成PC13和C12的熱化學(xué)方程式 (3)P和 C12分兩步反應(yīng)生成 1molPCl5的H3=, P和C12一步反應(yīng)生成ImolPCl 5的 H4 H 3(填 大于"、小于”或 等于電解質(zhì)溶液“不亮”20. (12分)如圖所示，組成一種原電池.試回答 下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SQ時(shí)，燈泡(填“亮”或“不 亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做 b題).a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生白勺反應(yīng)為: ;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：.b. 若燈泡不亮， 其理由為：“亮”做a(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡(填“亮” 填“不亮”做b

12、題).a.若燈泡亮，則 Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ; Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:b.若燈泡不亮，其理由為： .三、計(jì)算題(8分)21.將等物質(zhì)的量的 A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B=xC+2D , 5min后測(cè)得 c (D) =0.5mol/L , c(A): c (B) =3: 5且 v (C) =0.1mol/ (L min)(1) : A在5min后的濃度(2) : v (B) =?高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷、選擇題(本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只是一個(gè) 選項(xiàng)符合題意) 12345678910ACDDADBBBC111213141516AADACD二、填空

13、題(本題包括 4小題，共44分。)17 . (1)氫 氮 氧 (2) N2O5 (3)NH4+ H3O+(4)NH 4NO318 .解析從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì) A+化合物甲一單質(zhì) B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：第一種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(A)Mg、C、02。第二種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：(B) A為鋁、B為鐵、C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化鎰、五氧化二鈕等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。)。第三種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(C)H2、Cu、02； (D)H

14、2、Fe、O2; (E)C、Cu/Fe、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案A、B、C依次為(下同)(F)Cl2、S、H2；(G)O2、S、H2；(H)F2、O2、H2o(還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性 A>B。)這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案 (I)Cl2、Br2、H2;(J)Cl2、I2、H2； (K)Br2、I2、H2； (L)I2、S、H2； (M)C、H2、O2 (制水煤氣)；(N)C、Si、O2(工業(yè)上制硅)；(O)Br2、S、H2； (P)Cl2、N2、H2； (Q)Si、H2、F2o，、3c八八119. (1) P(s) + 2Cl2(g)=PCl3(g); H = - 306kJ mol 1 °