2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15周第4天物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法天天練(含解析)魯科版

1、第 4 天物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂?。└拍畋嫖雠袛嗾`（正確的打“V”，錯誤的打“X”）（1）NaOH 與 NH4CI 的固體混合物，在玻璃試管中加熱除去NHCI。（X）（2）用溴水除去 CO 中混有的 SQ。（V）（3）將混有 HCI 的 CI2通入飽和NaHCQ 溶液中可除去 HCI。（X）（4）將混有 CQ 的 SQ 氣體通入澄清石灰水中可除去CQ。（X）（5）NH4CI 與碘單質(zhì)的混合物可采用加熱的分離方法。（X）（6）除去 N&CQ 固體中的 NaHCQ體可以采用溶解結(jié)晶的方法。（X）（7）除去干燥 CQ中混有的少量 SQ,可將混合

2、氣體依次通過盛有酸性KMnQ 溶液、濃硫酸的洗氣瓶。（V）（8）用新制的生石灰， 通過加熱蒸餾以除去乙醇中少量的水。（V）.1 下列選項(xiàng)的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯誤的是（）A. CI2中混有 HCI（飽和食鹽水）B. SiQ2中混有 CaCg 鹽酸）A .C. CQ 中混有 SQ（飽和 NaHCQ 溶液）D. FeSQ 溶液中混有 CuSQ（Zn 粉）解析： A 項(xiàng)，HCI 在飽和食鹽水中的溶解度很大，而 CI2在其中溶解度很??；B 項(xiàng)，SiQ2不與鹽酸反應(yīng)；C 項(xiàng)，飽和 NaHCQ 溶液可吸收 SQ,產(chǎn)生 CQ; D 項(xiàng)，Zn 不僅與 CuSQ 反應(yīng)， 也可與FeSQ 反應(yīng)。故前三項(xiàng)均

3、能除去雜質(zhì)，D 項(xiàng)不能。答案： D2.下列除雜所用試劑和操作均合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法步A淀粉(NaCI)水過濾BBaCQBaSQ)飽和 NaCQ 溶液攪拌、過濾2C乙酸乙酯（乙酸）NaQH 溶液蒸餾D氯化氫（CI2）飽和食鹽水洗氣解析： A 選項(xiàng)淀粉和 NaCI 的混合物加水溶解后，若用過濾的方法，二者均能通過濾 紙，應(yīng)用滲析的方法除去其中的NaCI; C 選項(xiàng) NaQH 溶液也能夠促進(jìn)乙酸乙酯的水解；D 選項(xiàng)用飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣。答案： B3.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。3在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

4、()A. 蒸餾過濾分液B. 分液蒸餾蒸餾C. 蒸餾分液分液D.分液蒸餾結(jié)晶、過濾-n解析：分液時(shí)，乙酸和乙醇均在下層，乙酸乙酯在上層，分液后將下層液體A 蒸餾,將乙醇蒸出，然后在乙酸鈉中加入H2SQ 使之反應(yīng)生成乙酸，再將乙酸蒸出，故B 項(xiàng)正確。答案： B是 Ag+與 C結(jié)合生成 AgCI 沉淀。第步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，用 NH H2。沉淀出 Fe3+和 Al3J然后用強(qiáng)堿 NaOH 溶液將 Fe(QH)3和 Al(QH)3分離。第步用 SO將Bsi+和 Q 分離，故 D 項(xiàng)正確。答案： D5.下圖表示從固體混合物中分離X 的兩種方案，請根據(jù)方案1 和方案 2 指出下列說

5、法合理的是()4.用過量的H2SQ、NaOHNHNaCl 等溶液，按下列步驟分開五種離子,則溶液、是Fe叭1t護(hù)IC機(jī)淀I .I :刼丨捕液A. NaCl NaOHB.H2SQ NaOHNH H0NH H0HSQ NaClNHH2QNaOHNaClNH H2ONaOH解析：從題圖所示步驟綜合分析，C.D.H2SQ NaClH2SQ可以看出第只能沉淀4方案2A. 可以選用方案 1 分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B. 方案 1 中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案 2 中加入的試劑一定能夠與除X 外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分離出 Si02和 FaQ 混合物中的

6、 FezQ答案： D6食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+ CJT、Mg：Fe3：SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCI 的流程如下：水於即過曲提供的試劑：飽和 NazCO 溶液、飽和&C0 溶液、NaOH 溶液、BaCb 溶液、Ba(NO)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1) 欲除去溶液I中的 Ca2JMC2+Fe3JSO，選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。(2) 用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的方法是 _。(3) 洗滌除去 NaCI 晶體表面附帶的少量 KCI，選用的試劑為 _。解析： 為除去 M&+和 Fe3+可選用 NaOH 溶液，除去 SO選用 BaCL 溶液，過量的 BaCL 溶液要用飽和 N32CO 溶液來除去，因此只要 BaCl2在 Na2CO 之前即可，NaOH 順序可變；除去 SO需加試劑BaCl2溶液，判斷 Ba2+過量的方法是：取少量沉淀后的上層清液于一試管中， 滴入少量 BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明SO已沉淀完全；除去 NaCI 晶體表面附帶的少量 KCI，選用的試劑為 75%勺乙醇，因?yàn)橐掖既芙饴然浐笠讚]發(fā)不殘留其他物質(zhì)。答案：NaOH、BaCb、NQCO(或 BaCL、N