人教版化學(xué)高二選修4第四章第一節(jié)原電池同步練習(xí)

1、人教版化學(xué)高二選修4第四章第一節(jié)原電池同步練習(xí)姓名:班級:成績:一、選擇題（共20題；共40分）1. （2分）（2018高三上安平期中）某固體酸燃料電池以CsHS04固體為電解質(zhì)傳遞H+ ,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+02=2H20,下列有關(guān)說法正確的是（）斗/登孔不錯餌=4-固體酸膠施A .電子通過外電路從b極流向a極B . b極上的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H-C . H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D.每轉(zhuǎn)移0. 1 mol電子，消耗1. 12L的H22. （2分）（2019高三上涌水月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . l

2、molAlC13在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4NAB .某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=ll的NaOH溶液中含0H-的數(shù)目為NAC . 8.78二氧化鋅與含有0.41101設(shè)1的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD . 12g金剛石中C-C鍵的數(shù)目為4NA3. （2分）（2019高一下雙鴨山期中）下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是（）A . H2+C12 =2HC1B . NaOH+HCl = NaCl+H2OC . Zn+2HC1 = ZnC12+H2 tD . 4A1+302+6H20 = 4A1(OH)34.（2分）（2016高一下吳中期中）氫氧燃料電池可以使用在航天

3、飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A .該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .該電池中電極a是正極C .外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng)：2H2+02=2H206. （2分）（2015高二上臨川期末）如圖所示的原電池裝置，X, Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是（）A.外電路中的電流方向為：X 外電路YB .若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC .若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X>YD . X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)7. （2分）（2016

4、高三下沸河月考）用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池.下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（）選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuS04ZnS04一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀硫酸ZnS04溶液中陽離子經(jīng)過鹽橋向b極移動CCFeC13KI、淀粉混合液b極附近溶液變藍DFecNaClFeC13外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b-aA . AB.BC . CD.D8. (2分)(2018高二上和平期末)鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：放電Pb(s) + Pb02(s) + 2H2S04 (aq)充- 2PbS04 (s) + 2H

5、20(l)下列說法錯誤的是()A .放電時，正極反應(yīng)為:PbO2(s) + 4H+(aq) + S042-(aq) +2e- = PbS04 (s) + 2H2O(1)B .充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C .實驗室用船蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接D.鉛蓄電池做電源電解Na2s04溶液時，當(dāng)有2 mol 02產(chǎn)生時，消耗8 mol H2S049. (2分)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()Fch 鹽橋 %2nA .燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H20+2e-=H2 t +20H-c .燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D .燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2

6、cl 2e-=C12 t10. (2分)有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是()A.固化氧化物燃料電池B .堿性氫氧化物電池第5頁共15頁構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbS04+2LiCl+CaCaC12+Li2S04+Pb.下列有關(guān)說法正確的是（）流的鉛電傲支水 LiClMCl電報電池殼A .正極反應(yīng)式：Ca+2C1 - - 2e - -aC12B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動C .每轉(zhuǎn)移0. 1 mol電子，理論上生成20. 7 g PbD.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

7、14. （2分）將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表而均無氣泡產(chǎn)生B .甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C .兩燒杯中溶液的pH均增大D .產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15. （2分）一種新型的燃料電池，它以多孔銀板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣, 其總反應(yīng)為：2c2H6+702+8K0H=4K2co3+10H20,有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A .負(fù)極反應(yīng)為 14H20+702+28e-=280H-B .放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH增大C .每消耗ImolC2H6 ,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為MmolD .放電過程中KOH的

8、物質(zhì)的量濃度不變16. （2分）（2017高二上鄭州開學(xué)考）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電 池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是（）A .鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B .放電時電子的流向：正極一導(dǎo)線一負(fù)極C .放電時0H一向正極移動D .總反應(yīng)為：2Li+2H+= 2Li+H2 t17. （2分）（2018高二上惠州期末）一種新型燃料電池，以銀板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入 乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+180H一一14e-=2C032-+12H20o有關(guān)此電池的推斷不正確的是

9、（ ）A .通入氧氣的電極為正極B .參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7 : 2C .放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D .放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小18. （2分）（2017高二上西安期末）按圖所示的裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來，放置一段時間后，溶液的 pH下降的是（）jEh ! ru”19. （2分）（2016 萬載模擬）下列敘述【和II均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述I敘述HA1-己醉的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸馀初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作Lz乙二酸可與KMMM溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性Da在C12中燃燒的生

10、成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電20. （2分）（2018高二下雙流月考）下圖是原電池示意圖。當(dāng)該電池工作時，下列描述錯誤的是（）A .溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色B .銅片表面有氣泡C .電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D .鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小二、非選擇題（共5題；共25分）21. （2分）（2016高二上黑龍江開學(xué)考）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池, 則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為.22. （9分）（2018 西城模擬）某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象IL 0J mLOJ mo卬 N.C1O溶波7 1

11、1幾海港將海R2 mL03 wLLTKl溶液i .溶液變?yōu)闇\黃色ii.溶液變藍II1. 03 ml 65 moH/13s液j iL幾湎淀就澹就r . 2 mL Q5 moblNaClOS*i .溶液保持無色ii.溶液不變藍，溶液的pH=10【資料工碘的化合物主要以ITU 103說形式存在。酸性條件下103充能氧化C1-,可以氧化I-0C101EpH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。（1）0.5 mol - L-l NaClO溶液的pH=ll,用離子方程式表示其原因：。（2）實驗I中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。（3）對比實驗I和H,研究實驗II反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因。提出假設(shè)a： 12在堿

12、性溶液中不能存在。設(shè)計實驗川證實了假設(shè)a成立，實驗HI的操作及現(xiàn)象是。進一步提出假設(shè)b： NaClO可將12氧化為103-0進行實驗證實了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是，實驗現(xiàn)象是o（4）檢驗實驗II所得溶液中的I03取實驗H所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 測得溶液的pH=20再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗H所得溶液中存在103-0產(chǎn)生的黃綠色氣體是0有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明實驗H所得溶液中存在103理由是0欲證明實驗II所得溶液中存在103-改進的實驗方案是,實驗II中反應(yīng)的離子方程式是。23. （1分）鉛蓄電池是技術(shù)十分

13、成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源：放電時負(fù)極反應(yīng)式：24. （7分）（2018高三上長春期中）化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一。（1） I .早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決 電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。電池總反應(yīng)為：Zn+HgO=ZnO+Hgo該電池的正極反應(yīng)式是。（2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離 子方程式為。（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明磯晶體進行后續(xù)處 理，請解釋其原因。（4） II.鋰離子電池由于輕便、比能

14、量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵 鋰（LiFePOl）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：第10頁共15頁15。一210c(NHa) pHPOg請回答下列問題：生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是。氣體X除了水蒸氣之外，還含有 （填寫化學(xué)式）。（5）請寫出一定條件下由LiH2P04生成LiFeP04的化學(xué)方程式，當(dāng)生成Imol磷酸機鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 025. （6分）（2018高二上-山東開學(xué)考）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計成原電池的反應(yīng)為 （填字母），理由 是OA. C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) AH>0B. Ba (

15、OH) 2 8H20 (s) +2NH4C1 (s) =BaC12 (aq)+2NH3 H20 (aq) +8H20 (1) AH>0C. CaC2 (s) +2H20 (1) =Ca (OH) 2 (s) +C2H2 (g) AH <0D. CH4(g)+202 (g) =C02 (g)+2H20 (1) AH <0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計原電池，其負(fù)極反應(yīng)為 o（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解 液，X和Y為兩塊電極板，則：若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y

16、電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是若X和Y分別為勺墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是，若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0. ImolCuO,恰 好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為“第12頁共15頁參考答案一、選擇題（共20題；共40分）1-1, C2-1, B3-1, B4-1. D 6-1. c7-1, 08-1, B9-1, A10-1> c11-1> c12-1. A13-1, 014-1、 C15-1. C16-1. A17-1.18-K19-1.20-1.

17、、21-K22-1、22-2.22-3、22-4、23-1、24-1.24-2.24-3、DDAA非選擇題（共5題；共25分）【第1空】正極【第2空】C2H5OH - 12e - 16OH - =2CO'*HH2O【第 1 空】CIO- * H2O = OH- HCIO【第 1 空】CIO- + 21- + H2O =12* Cl- + 2OH-【第1空】向pH = 10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩,籃色褪去【第2空】確水【第3空】右婀水棕黃色交淺，電流表的指針【第1空】5【第2空】溶液中的。2或HQO也可將氧化為I2,使溶液變延【第3空】加熱pH = 2的溶液至無色,使黃號色氣體C或。匕）充分逸出，使HCI。完全分保，冷卻后再歸入KI溶液【翳4空】3CIO- -二 3CI- + 10【第 1 空】PbtSO42' -2e-PbSO4【第 1 空】HgO*2e-*H2O=Hg*2OH-