九年級化學(xué)(滬教版)化學(xué)方程式整理小結(jié)

1、初中精品資料歡迎下載.化合反應(yīng)鎂帶燃燒:鐵絲燃燒:銅絲加熱:碳的燃燒:硫的燃燒：磷的燃燒： 二氧化碳被碳還原:9.10.生石灰溶于水：11.二氧化碳溶于水：12.二氧化硫溶于水：S + 02= SO2點燃 4P + 502= 2P2O5高溫C + CO2= 2C0CaO + H2O = Ca（OH）2CO2+ H2O = H2CO3502 + H2O = H2SO3粉塵等2SO2+ O2= 2SO313.二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：14.三氧化硫溶于水：15.工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）16.金屬鈉在氯氣中燃燒：17.濃鹽酸與濃氨水相靠近：二.分解反應(yīng)碳酸氫銨（碳銨）受熱分解： 堿式碳

2、酸銅（銅綠受熱分解）503 + H2O = H2SO4點燃:H2+ CI2= 2HCI點燃2Na + CI22HCINH3+ HCI = NH4CINH4HCO3_；_ NH3?+ CO2?+出0木:CU2（OH）2CO3_ 2CuO + H2O + CO2?4_ K2MnO4+ MnO2+ O2?MnO _ *加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O + O2?通由電解水：2H2O _ 2H2?+ O2?碳酸分解：H2CO3_ CO2?+ H2O碳酸鈣高溫煅燒分解： 解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：.置換反應(yīng)高溫高溫1.氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3+ 3

3、H2=_ 2Fe + 3H2O;Fe3O4+ 4H2_ 3Fe + 4H2O;高溫CuO + H2_ Cu + H2O高溫高溫2.碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3+ 3C _ 4Fe + 3CO2?；FesO4+ 2C _ 3Fe + 2CO2?；高溫A2CuO + C _ 2Cu + CO2?高溫ACaCO3= CaO + COzf通電A2AI2O3_ 4AI + 3O2?3.鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2AI + 6HCI _ 2AICI3+ 3H2?；2AI + 3H2SO4_ AI2（SO4）3+3H2?4.鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCI _ MgCI2+ H2?；Mg +

4、 H2SO4_ MgSO4+ H2?5.鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCI _ FeCI2+ H2T；Fe + H2SO4_ FeSO4+ H2?6.鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCI _ ZnCI2+ H2T；Zn + H2SO4_ ZnSO4+ H2?7.濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4_ FeSO4+ Cu8.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3_ Cu（NO3）2+ 2Ag四.復(fù)分解反應(yīng)：初中精品資料歡迎下載九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié)占燃2Mg + O2_= 2MgO點燃 _3Fe + 2O2_ Fe3O42Cu + O2_ 2

5、CuO鋁絲加熱或形成氧化膜：4AI + 3O2_ 2AI2O3占燃?xì)錃馊紵虮ǎ?H2+ O2_燃2H2O點燃點燃2C + O點_燃=_ 2CO（不完全燃燒）；C + O2_ CO2（完全燃燒）初中精品資料歡迎下載酸堿中和反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI + H2O；Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2OH2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4J+ 2出出0;Ca(OH)2+ 2HCI = CaCI2+2H2O金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2O;CuO + H2SO4= CuSO4+ H2OMgO + 2HCI = MgCI

6、2+ H2O；Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3+ 2HCI = CaCI2+ CO2f+ H?O;Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI+ CO2f+H?O K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ CO2f+ H2O鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3J+ 2NaOH；CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2J+Na2SO4CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4J+Cu(OH)2JAg Cl-反應(yīng)：HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3；NaCI + AgNO3= AgCIJ+ NaNO3

7、Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2+ CuSO4= BaSO4J+ CuCI2；H2SO4+ BaCI2= BaSO4J+ 2HCI純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3J+ 2NaCINH4NO3+ NaOH = NaNO3+ NHsf+出出0(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ 2NH3f+ 2H?O1.2.3.4.5.6.7.8.五.1.2.3.4.銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣:初中精品資料歡迎下載CO2+ Ca(OH)2= CaCO3J+出。出。;CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O.咼溫.ASiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2fCxHyOz+(4X_2Z)O2= XCO2+ - H2O452綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2葉綠素C6H12。6 + 6O2其他反應(yīng)類型：-氧化碳還原金屬氧化物:Fe2O3+ 3COCuO + CO高溫高=2Fe + 3CO2；Cu