鹽類水解圖像

1、試卷第9頁，總5頁酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2c2O4、HC2O4： C2O42三種，微粒的物質的量分數(8)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確.的是12456pHIf d 2-HC/X- A CWA. 25c時，苯酚的電離常數Ka約為1.0 10-4B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10 mLA. T C時，lgKa2=-4.2B. pH=1.2 溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH )+c(H 2C2O4)C. pH=2.7 溶液中：D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大C, M點時，溶液中的

2、水不發(fā)生電離D, 加入20 mLNaOH溶液時，溶液中6.類比pH的定義，對于稀溶液可以定義c(OHc(H+)=2c(Na+)-2c()-c(,)pC=-lgC , pKa=-lgK a。常溫下，某濃度 H2A溶液在不同pC(HA)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是pH值下，測得pC(H2A)、電解質溶液圖像題一、單選題1.下列說法不出碉.的是A.測得0.1 mol 的一元酸HA溶液pH= 3.0 ,則HA 一定為弱電解質B. 25c時，將0.1 mol L1的NaOHm加水稀釋100倍，所得溶液的pH= 11.0C. 25c時，將 0.1 mol - L1 的 HA溶液加水稀釋至

3、 pH= 4.0 ,所得溶液 c(OH ) = 1 X 10-10 mol - L-1D. 0.1 mol - L-1的HA溶液與0.1 mol L -1的20液等體積混合，所得溶液pH 一定等于7.02. 25c時，向盛有50 mL pH = 2的HA溶液的絕.熱,容.器.中加入pH= 13的NaOhB液，實驗測得加入 脂。液的體積(V) 與所得混合溶液的溫度(T)的關系如下圖所示。下列敘述正確的是0 10 2030 40 50 WriiL、 ,. 一 _. , . ,_.” 、，- 1A. HA溶放的物質的量濃度為0.01 mol - LB. b-c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸

4、熱反應C. a-b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A ) = c(Na + )2D. 25c時，HA的電離常數 K約為1.25X103.已知草酸為二元弱酸：H2c2。4= HC2O4+ H+ Ka1 ; HC2O4=lC2O42+H+ Ka2, TC常溫下，向某濃度的草4 .下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是選項實驗操作實驗目的或結論A向某黃色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液變藍該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH) 2樣品放入水中，攪拌，成漿 狀后，再加入飽和 MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水 洗凈沉淀。除去 Mg(OH)2樣品中的 Ca(OH)2

5、雜質C向盛有1mL0.01mol/LAgNO 3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D室溫下，用 pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10, 0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 約為 5HSO3結合H +的能力比SO32一的強A. A B. B C. CD.D-OH5. 25c時，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚( 、一,)溶液中滴加 0.0100 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下

6、列說法正確的是丸。56.00 pHA. pH=3.50 時，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.常溫下，pKai(H2A)=5.30 , pKa2(H2A)=0.80C.b 點時，=104.50 D. pH=3.005.30 時，c(H2A)+c(HA-)+c(A 2-)先增大后減小7.在常溫下，向10mL濃度均為0.lmol/L 的NaO書口 NaCO混合溶液中滴加 0.1mol/L鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的 變化如圖所示。下列說法正確的是A.在 a 點的溶液中 c(Na+ )c(CO 32-)c(C1 -)c(OH-)c(H + )B.在 b 點的溶液中 2 n(CO32-)+n(

7、 HCO 3-)0. 001 molC.在c點的溶液pHc(HA )c(A2 )c(H + )c(OH )B. 當 V(NaOH)=30 mL 時，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(HzA)= c(A2-) + 2c(OH-)C.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D.若A、B兩點對應的溶液 pH值分另I為a、b,則H2A=2H+A2-的K=10-a-b10.某溫度下，向一定體積0.1 mol 的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH液，溶液中 pOHpOH= lgc (OH)與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：言t 二 I K14A.曲

8、線上任一點都滿足 c(H ) x c(OH ) = 10 B. Q點 c(Cl ) = c(Na ) = c(H ) = c(OH )C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. M點所示溶液的導電能力強于N點11 .已知25c時CH3COOH的電離常數K=1.6 X10-5.該溫度下向20ml 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01mol?L-KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，下列有關敘述正確的是10 / RCHWLA. a點溶液中c (H + )為4.0X0-5mol/LB. c點溶液中的離子濃度大小順序為c ( K+)c(CH3cO。)c (

9、H+) =c (OH-)C. V=20 D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點12.室溫下，將一元酸 HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：下列判斷不正確的是實驗編號起始濃度mol L反應后溶e(11A)K()H液的pH0, 190, 2c(A )c(OH )c(H + )B. 0.1 mol L：1HA的溶液中由水電離出的c(H + )= 1 X10 13 mol L、.一 、.一 ,、 1C.實驗反應后的溶放中：c(A )+c(HA)0.1 mol L-D.實驗反應后的溶液中： c(K+) = c(A )c(OH )=c(H + )13.下列選項正確的是

10、A.25c時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)c(Cl -尸c(HCN)t c(CHjCCX7)C.25c時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小!A10 15 20 V(NaOH)/mLD.NaCO、NaHCM液等濃度等體積混合后：3c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H 2CO)14.B.曲線代表滴定CHCOO皤液的曲線亞氯酸鈉(NaClO 2)在溶液中會生成CIO2、HCIO2、CIO2 C等，其中 HCIO2和CIO2都是具有漂白作用。已知. 、 一、一-、

11、八.+、 . _ 一1A. A點溶放中：c(CH3COO) + c(OH ) -c(H ) = 0.0500 mol - LAC B D B 點溶液中：c(Na+)c(OH ) c(CH3COO)c(H+)pOH=-lgc(OH ),經測定25c時各組分含量隨 pOH變化情況如圖所示(Cl 一沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是C.在相同溫度下，A B C三點溶液中水的電離程度:17. 25c時，草酸溶液中部分微粒物質的量濃度和溶液的pH隨NaOH液的加入變化如圖所示。其中c(H2GQ)+c(HC2QA.B.C.CUL-HClO 2的電離平衡常數的數值)+c(C 2O42 )=0.1mol/

12、L ,下列說法不正確的是A1013 pOHKa=10 8pOH=11時，ClO2部分轉化成ClO 2和Cl離子的方程式為：5ClO2 +2H2O=4ClO 2+ Cl +4OHpH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO 2) c(ClO 2 ) c(ClO 2) c(Cl )。0Q.ttjompHA. H2QO的Ka2數量級為105 B. NaHCO溶液中,+,+,c(Na ) c(HC2O4 ) c(H ) c(OH )D.D. pH=7.0 的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C 2Q2 )-c(H 2c2Q)同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c

13、(Na + )+c(OH )=c(H+)+ c(HClO 2)C. 0.1mol/L 的 H2G2O4溶液，H2C2Q的電離度為 80%15.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是18.常溫下，在新制氯水中滴加 NaO哈液，溶液中水電離出的 c(H+)與NaOH液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷! 25PtO-4 e(OJT)(nwVL)正確的是A.用pH試紙測定E點對應溶液，其 pH = 3B. H F點對應溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl -) + c(ClO -)A.向b點對應的醋酸溶液中滴加 NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH 3COO-)

14、C. G 點對應溶液中：c(Na+) c(Cl -) c(ClO)c(OH-) c(H +) D.常溫下加水稀釋 H點對應溶液，溶液的 pH增大B.25c時，力口入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起 a向c的變化19. 25c時，用0.1 mol L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol L-1 的NH 3 H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。C.TC時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D.b點對應的溶液中大量存在： 入、Ba*、NO3-、16.電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol J的NaO聆液?定1

15、0.00 mL濃度均為0.100mol-1已知AG=,下列分析錯誤的是的鹽酸和CH3COO皤液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是/ 20mL VHCLj/mLLlA. 滴定前HC1溶液的AG =12;圖中ac(NH4+)C.從M點到N點水的電離程度先增大后減小D. N 點溶液中：c(Cl-) =2c(NH 3 H2O) +2c(NH 4+)c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl -)20.室溫下，將 0.10 mol - L-1鹽酸?入20.00 mL 0.10 mol - L -1氨水中，溶液中 pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH

16、= Igc(OH-),下列正確的是()A. M點所示溶液中可能存在c(Cl -)c(NH4+)B.N點所示溶液中可能存在C. Q點鹽酸與氨水恰好中和D.M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小A. H2A的電離方程式為 H2A=H+HA- B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0 10-6 mol/L21 .常溫下，用0.01000 mol L-1的鹽酸滴定0.01000 mol L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是102040鹽段體積Ml -1A. 當滴入鹽酸以后，c(HA)+c(A )c(A )c(Cl )c(OH )c(H+)C. c點時，溶液中微粒

17、濃度關系為：c(Na+)vc(HA)+2c(A )D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na +) + c(H + )=c(Cl ) + c(OH ) + c(A )22 .在某溫度時，將 n mol - L 1氨水,入10 mL 1.0 mol - L 一鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是溫幽1c0- 14 一.、.A. a 點 Kw= 1.0 x 10 B. 水的電離程度：bcadC. b 點：C()c(Cl )c(H+)c(OH ) D. 25 c時 NHCl 水解常數為(n1) X 10 7 mol L 123. 25c時，用0.10 mol

18、/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH 3 H2O)= 2c(A 2-) D. 25 c時，該氨水的電離平衡常數為24. 25c時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與 NH3 H2。溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL, Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A. b 點，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/LB. c、d 兩點，值相等C. Ka(HX)的值與 Kb(NH 3

19、H2O)的值相等 D. a-d點過程中，存在 c(X )=c(NH 4+)25. 25c時，有 c (CHCOOH+c ( CHCOO) =0.1mol?L1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c (CHCOOH c (CHCOO)與pH的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是HIMr7 /(L075 /“知-k 025/ ； J ? 44768 LDA. pH=5.5 的溶液中：c (CHCOOH c (CHCOO) c (H+) c (OH)B. W點所表示的溶液中：c (Na+) +c (K) =c (CHCOOH+c (OH)C. pH=3.5 的溶液中：c (Na+) +c (K) - c (OH) +c (CHCO。=0.1mol?L 1D.向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c (H+) =c (CHCOOH+c (OH)26.在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A. 1L0.1mol