云南師大附中2019屆高考適應(yīng)性月考卷(六)理科綜合(化學(xué)部分)

1、題號(hào)一一三四五總分得分考試范圍：xxx;考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分、單選題O線O線OO號(hào)訂 考:訂 O級(jí) 班O 裝姓裝 核O 學(xué)O 外 O 內(nèi)O絕密啟用前云南師大附中2019屆高考適應(yīng)性月考卷（六）理科綜合（化學(xué)部分）試卷副標(biāo)題注意事項(xiàng)：1 .答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料B.煮豆持作羹，漉菽以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣 ”，文中 漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本操作是過(guò)濾C.二氧化硫有毒所

2、以不能作食品防腐劑D.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，1XL妨、2.下列關(guān)于 * 7 （螺2, 2戊烷）的說(shuō)法正確的是A. 一氯代物的結(jié)構(gòu)只有一種B.與戊烯互為同分異構(gòu)體C.所有碳原子均處同一平面D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3 .第三周期的元素 X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.010ml/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B. Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WD. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈堿性 4.常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有 O.l

3、mol !_、e2+的溶液：Na+> CIO > SO42 > ClB.滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+> A|3+、SO42 > ClC.無(wú)色透明溶液：MnOJ、SO42 > K NO3D,水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1 >40 13mol L1的溶液：CO32 > NH4+> Cl、Ca2+5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的制備方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菚鏒.實(shí)驗(yàn)室制氯氣I6 .新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為O線O線OO ,.訂訂OO 裝裝 OO內(nèi)外OOB.實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3NaBH 4+4H2O2=

4、NaBO 2+6H2O ,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A,放電過(guò)程中，Na+向B極區(qū)遷移B.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為 BH 4 +8OH - 8e =BO 2 +6H2OC.外電路中，電子的流向?yàn)锽經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到AD,在電池反應(yīng)中，每消耗 1L 6mol L1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12Na7.常溫下，Ksp(CaF2)=4X10 9, KsCaSO4)=9.1 10一6。取一定量的 CaF?固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. M點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液B,常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F )=10 3mol/LC.溫度不變，t時(shí)刻改變

5、的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的G增大D.常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加入 10mL0.2mol/LNa 2SO4溶液，平衡后溶液 中的 c(Ca2+)約為 9.1 10 4mol/L試卷第11頁(yè)，總8頁(yè)第II卷(非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分、實(shí)驗(yàn)題,熔點(diǎn)/二1潴點(diǎn)/七生峻* C71nl在水中溶解性110.60. 86()9爆溶UL 5-123 J4 r, ,一一易港 ,米甲旅122,4 (18七左右升華)2481 1.加女. 微辭1 一 二 _甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:題答內(nèi)線訂裝在要不請(qǐng)派 rkr 八 夕 一8.苯甲酸(C6

6、 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：步驟一：在如圖甲所示裝置白三頸瓶中加入 2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和23片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人 8.5g高鎰酸鉀，在100c時(shí)，繼續(xù)攪拌約 45h,再停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。步驟三：將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。(1)儀器A的名稱為,其出水口是 (填“避"b”。)(2)步驟一中，應(yīng)在三頸瓶中觀察到 的現(xiàn)象時(shí)才停正反應(yīng)。(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，

7、測(cè)得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(在本實(shí)驗(yàn)條件下， 高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2)(4)步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。(5)如圖乙所示抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi) 之間的橡皮管。(6)步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加 KHSO 3,原因是。O線O線O O 號(hào)訂 考:訂 O級(jí) 班O 裝姓裝核O 學(xué)O 外 O內(nèi)O(7)若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是 %。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程9.磷酸亞鐵鋰(LiFePO。電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO%活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，

8、部分流程如圖:77r5158。鼠1，收)/5(LljPQ4)5(UH【POJ .20L33a 039126二- 一801085i 犯5已知：Ksp(Li 2CO3)=1.6 10 3o部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:(1)寫(xiě)出堿溶時(shí) Al箔溶解的離子方程式： (2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升溫外，還可采用的方法有(3)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下 3.36LNO時(shí)，溶解LiFePO 4 mol(其他雜質(zhì)不與 HNO3反應(yīng))。(4)若濾液中c(Li+)=4mol L，加入等體積的 Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到90%, 計(jì)算濾液中 c(CO32 )=mol/L。(5)流程中用 熱水洗滌”的原

9、因是 。(6)工業(yè)上將回收的 U2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,寫(xiě) 出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;若測(cè)得產(chǎn)品中n(Li) ： n(Fe) :n(P)=1 ： 0.9 ： 1,則產(chǎn)品中 n(Fe2+)/n(Fe3+尸。評(píng)卷人得分四、綜合題10.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:I工業(yè)上制備Na2s的反應(yīng)原理如下時(shí)間(s)010203040C(NO)/mol/L0.1000.0500.0250.0100.010NO的濃度如下：題答內(nèi)線訂裝在要不請(qǐng)派DNa2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)Hi=+1011.0kJ mol C(s)+O

10、2(g)=CO 2(g)AH2= 393.5kJ mol2c(s)+O2(g)=2CO(g)七二一221.0kJ moln .在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N 2(B) AH= - 748kJ/mo1 o 用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間(1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=。(2)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 (填序號(hào))。A.選用更有效的催化劑B.降低反應(yīng)體系的溫度C.充入僦氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大出.工業(yè)上常用臭氧處理含 NO2一的廢水。 O3氧化NO2一可產(chǎn)生NO3一和O2,反應(yīng)中每生成 1

11、mol的O2轉(zhuǎn)移 mol電子。(2) O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為 (填"A'或"B”，)陽(yáng)極 (惰性 電極 )的 電極反應(yīng)式為 。 Na2SO4(s)+4C(s)=Na 2s(s)+4CO(g)AH 41(1) AH4=kJ mol °(2)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。(3 )工業(yè)上制備 Na2s不用反應(yīng)，而用反應(yīng)的理由是評(píng)卷人 得分 五、填空題11.硼、鋁、錢、錮、鴕是第mA族元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為 。(2) Ii(Mg)Ii(Al)(填 大于"或 小于")其原因是 。

12、(3)三氯化鋁加熱到177.8C時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(A12C16,其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，請(qǐng)寫(xiě)出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結(jié)構(gòu)式：, 其中鋁原子軌道采用 雜化。(4) BF4一的空間構(gòu)型為 ，與BF4一互為等電子體的分子是 (寫(xiě)化 學(xué)式，任寫(xiě)一種即可)。(5)錢(Ga)可與神(As)形成神化(GaAs)晶體，該晶體的熔點(diǎn)為 1238 C,密度為 p g cm 3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為 。Ga和As的摩爾質(zhì)量分 別為MGag mo1和MAsg mo1,阿伏加德羅常數(shù)值為 Na,則晶胞中Ca與As原子的核 間距為 pm。(列出字母表達(dá)式)(1)下列關(guān)于淀粉的

13、說(shuō)法，不正確的是 (填序號(hào))a.淀粉是天然高分子，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖b.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但它們不互為同分異構(gòu)體c.淀粉既是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、食品工業(yè)原料，又是藥片中的賦形劑d.欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性，只需在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱(2) A中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)由C到D的反應(yīng)類型為 。(5)已知ImolA在催化劑作用下發(fā)酵生成2mol乳酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)物、生成物，經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析，測(cè)定乳酸分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)醇羥基和1個(gè)竣基，請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子之間通過(guò)酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(6

14、) 由 E至1J F 的反應(yīng)方程式為 。(7) G是C的同分異構(gòu)體，7.30g的G與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化題答內(nèi)線訂裝在要不請(qǐng)派 rkr 八 夕 一碳(標(biāo)準(zhǔn)大況),G的可能結(jié)構(gòu)共有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁些振氫譜 為三組峰，峰面積比為 1 ： 2： 2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考參考答案1. . C【解析】【詳解】A項(xiàng)、手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故 A正確；B項(xiàng)、煮豆持作羹，漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水，所以漉豉以為汁相當(dāng)于采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)，故B正確；C項(xiàng)、二氧化硫有

15、還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、機(jī)動(dòng)車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學(xué)煙霧，新能源汽車的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故D正確。故選Co【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。2. A【解析】【分析】由鍵線式可知螺2,2戊烷分子式與為 C5H8,分子中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，碳原子上連有的氫均等效。【詳解】A項(xiàng)、螺2,2戊烷（ "）中的氫均等效，其一氯代物只有一種

16、，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)螺2,2戊烷（）的鍵線式可知其分子式與為C5H8,戊烯的分子式為 C5Hio,兩者分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、螺2,2戊烷（，”.）中所有碳原子分子中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，故 C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、螺2,2戊烷（AJ ）中所有碳原子均為單鍵飽和碳原子，不可能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選Ao【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意分析有機(jī)物分子中碳原子和氫原子的類型，依據(jù)結(jié)構(gòu)確定有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3. C【解析】【分析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為 0.01mol/L ,故

17、為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L ,故為一元強(qiáng)酸，則 W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比 W的強(qiáng)、丫對(duì)應(yīng)的酸性比 W的弱，而原子半徑 Y>Z>Cl , 硅酸不溶于水，故 Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半 徑 P3->S2->Cl->Na + ,故 A 正確;B項(xiàng)、Y為P元素，紅磷和白磷都是磷元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、W為Cl元素、Z為S元素、Y為P元素

18、，三者為第三周期元素，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，故 C錯(cuò)誤；D. X為Na元素、Y為P元素，X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故 D正確。故選Co【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，根據(jù)酸性、原子半徑推斷元素，依據(jù)周期律分析判斷是解題關(guān)鍵。4. B【解析】【詳解】A項(xiàng)、溶液中Fe2+與Cl。發(fā)生氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)，不能大量共存，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴加石蕊試劑呈紅色的溶液是酸性溶液，溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C項(xiàng)、MnO4一在溶液中為紫色，無(wú)色溶液中不可能存

19、在Mn。4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液中CO32與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故 D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，注意把握題給信息，明確離子的種類和性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。5. B【解析】【詳解】A項(xiàng)、雙氧水在二氧化鎰的催化作用下分解生成氧氣，故 A正確；B項(xiàng)、應(yīng)該將氫氧化鈉溶液滴入新制硫酸鐵溶液中制備氫氧化鐵，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室在濃硫酸的催化作用下，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，并用飽和碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)生成的乙酸乙酯，故C正確；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣比空氣密度大，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境

20、，故 D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于評(píng)價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)，熟悉實(shí)驗(yàn)原理和基本操作是解答的關(guān)鍵。6. C【解析】【分析】根據(jù)元素化合價(jià)變化知，放電時(shí)，負(fù)極A上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e=BO2+6H2O,正極B上，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A正確；B項(xiàng)、負(fù)極上BH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e

21、-=BO2-+6H2O,故B正確；C項(xiàng)、放電時(shí)，外電路中，電子由負(fù)極 A經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向?yàn)檎龢O B,故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H 2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol,根據(jù)知H2O2+2e-=2OH-,理論上流過(guò)電路中的電子的物質(zhì)的量為12 mol,電子數(shù)為數(shù)12 Na,故D正確。故選Co【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。7. D【解析】【分析】由圖可知，一定量的CaF2固體溶于水達(dá)到溶解平衡后，t時(shí)刻增大溶液中c(F ), c(Ca2+)減小，但溫度不變，CaF2的溶度積Ksp不變

22、?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖可知，M點(diǎn)時(shí)c(F )不變，為CaF2的飽和溶液，故 A錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、CaF2的飽和溶液中，Ksp(CaF2)= c2(F ) c(Ca2+), c(F )=2c(Ca2+),則 c(F )=2 =2X 103mol/L , 故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向溶液中加入KF固體，增大溶液中 c(F ), c(Ca2+)減小，但溫度不變，CaF2的溶度積Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于 Ksp(CaF2)小于 Ksp(CaSO4),向 100 mL CaF2 的飽和溶液中加人 10mL0.2mol/LNa 2SO4 溶液相當(dāng)于稀釋 CaF2的飽和溶液，溶液中 c(Ca2+)=0.1L X 1

23、0 3mol/L/0.11L =9.1 10 4mol/L , 故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征、溶度積常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。8. 球形冷凝管b甲苯層消失、回流液不再出現(xiàn)油珠COOK*K01l+2MiiOj +1L0過(guò)濾速度快，得到的固體水分少抽氣汞和安全瓶過(guò)量的高鎰酸鉀會(huì)氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣95.1【解析】【分析】(1)儀器A的名稱為球形冷凝管，冷凝時(shí)逆流原理可以增強(qiáng)冷凝效果；(2)當(dāng)甲苯完全反應(yīng)時(shí)，不會(huì)再出現(xiàn)分層，而且冷凝回流的物質(zhì)中不在存在甲苯;(3)甲苯與易溶于水的高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀、二氧化鎰

24、和水；(4)抽濾相對(duì)于過(guò)濾而言過(guò)濾速度比普通過(guò)濾要快；(5)抽濾完畢時(shí)，應(yīng)停止通入自來(lái)水，不再進(jìn)行抽氣操作；(6)由于高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化生成有毒的氯氣；(7)依據(jù)甲苯的量計(jì)算理論量，再計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】(1)儀器A的名稱為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，儀器A能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率， 為增強(qiáng)冷凝效果，進(jìn)水口為a,出水口為b,故答案為：球形冷凝管；b;(2)由題給信息可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，測(cè)得三頸瓶中混合液為堿性，說(shuō)明步驟一甲苯被易溶于水的高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀，甲苯難溶于水，苯甲酸鉀易溶于水，當(dāng)甲苯完全反應(yīng)時(shí)，不會(huì)再出現(xiàn)分層，而且冷凝回流的物質(zhì)中不在存在甲苯，故

25、答案為：甲苯層消失、回流液不 再出現(xiàn)油珠；(3)由題意，步驟一甲苯與易溶于水的高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀、二氧化鎰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：1工，故答案t：OOK + KI)H+2Mn()3l +HJ>為：'(4)抽濾相對(duì)于過(guò)濾而言過(guò)濾速度比普通過(guò)濾要快，得到的微溶于水的苯甲酸固體中的水分少，故答案為：過(guò)濾速度快，得到的固體水分少；(5)抽濾完畢時(shí)，應(yīng)停止通入自來(lái)水，不再進(jìn)行抽氣操作，斷開(kāi)抽氣汞和安全瓶之間的橡皮管，故答案為：抽氣汞和安全瓶；(6)由于高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化生成有毒的氯氣，為防止過(guò)量的高鎰酸 鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)加入還原性強(qiáng)的KHSO3與高鎰酸鉀

26、反應(yīng)，防止生成氯氣，故答案為：過(guò)量的高鎰酸鉀會(huì)氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣；(7)由方程式可知，2.3g甲苯理論上可以生成=3.05g苯甲酸，貝U甲酸的產(chǎn)答案第14頁(yè)，總12頁(yè)率是=95.1%,故答案為：95.1。【點(diǎn)睛】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、 氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)率計(jì)算等，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離原理是 解答本題的關(guān)鍵。9. 2A1+2OH+2HO=2AlQ-+3HT適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)時(shí)間0.450.04Li 2CO的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗條可減少Li 2CO的溶解2FePO+ Li 2CO+2c高溫 2LiFe

27、PO4+3COT-【解析】【分析】由流程圖可知，加入氫氧化鈉溶液，正極中的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過(guò)濾，得不溶于氫氧化鈉溶液的固體；向?yàn)V渣中加入硫酸和10%硝酸，LiFePO%與混酸反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鐵、磷酸、一氧化氮和水，過(guò)濾除去不溶于酸堿的導(dǎo)電劑得混合溶液；調(diào)節(jié)混合溶液的pH,硫酸鐵和磷酸在堿性條件下反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，過(guò)濾得到硫酸鋰溶液；向硫酸鋰溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，過(guò)濾、熱水洗滌得碳酸鋰?！驹斀狻?1)堿溶時(shí)，Al箔與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2 t 故答案為：2AI

28、+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H 2 T；(2)粉碎磷酸亞鐵鋰電池正極片、攪拌、升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等可以提高酸浸的浸出率，故答案為：適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)時(shí)間；(3)酸浸時(shí)，LiFePO與混酸反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鐵、磷酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6LiFePO4+12H2SO4+2HNO3=3Li2SO4+3Fe2(SO4)3+6H 3PO4+2NO T +4H2O,由方程 式可知生成ImoINO,溶解3moILiFePO4,標(biāo)況下3.36LNO的物質(zhì)的量為 0.15mol,則溶解 LiFePO4的物質(zhì)的量為 0.45mol,故答案為：0.45;(4

29、)當(dāng)濾液中c(Li+)=4mol L-1,加入等體積的Na2CO3后c(Li+)=2mol L 1,若Li +的沉降 率達(dá)到90%,反應(yīng)生成 U2CO3后溶液中c(Li+)=2mol L 1X0.1=0.2 mol L 1,由碳酸鋰溶度 積 Ksp(Li 2CO3)= c2(Li+) c(CO32 )=1.6 10 3 可得 c(CO32 )= 1.6 俅 3/(0.2 mol L 1)2=0.04 mol L - 一1,故答案為：0.04;(5)由題給表格數(shù)據(jù)可知， Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗條可減少U2CO3的溶解而提高產(chǎn)率， 故答案為：U2CO3的溶解度隨溫度升高而減小

30、， 熱水洗條可減少 U2CO3的溶解；(6) U2CO3、FePO4與炭黑高溫灼燒反應(yīng)生成LiFePO,和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+ Li2CO3+2C高溫2LiFePO4+3COT ;由化合價(jià)代數(shù)和為零可得：n(Li) X 1 +n(Fe2+)X2+0.9 n(Fe2+)X3n(PO43 ) x 3=0, 則 有 1X1 +n(Fe2+)X2+0.9 n(Fe2+)X31X3=0,解得 n(Fe2+)=0.7, n(Fe3+)=0.2 , n(Fe2+)/n(Fe3+)=7/2 , 故答案為：2FePO4+ Li 2CO3+2C 高溫 2LiFePO4+3COT ; 7/2。

31、【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及綜合知識(shí)運(yùn)用能力，明確流程中的化學(xué)反應(yīng)原理，注意物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。10. +569.0較高溫度下一氧化碳能保護(hù)硫化鈉不被氧化3.645x10 4 BD 2B3HO-6e=QT+6H+【解析】【分析】l. (1)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)當(dāng) H-T4SV0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；(3)硫化鈉易被氧氣氧化；n .(1)依據(jù)平衡常數(shù)K= c2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算；(2)依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理解答；m. (D先依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式求算；(2)依據(jù)反應(yīng)類型判斷陰陽(yáng)極，再依據(jù)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)

32、電極反應(yīng)式。【詳解】I. (1)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 +X 2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2SO4 (s) +4C (s) =Na2S(s) +4CO (g),貝14 H4= (+1011.0kJ mo1) + ( 221.0kJ mol1) x 2=+569.0kJ/mol ,故 答案為：+569.0;(2)反應(yīng)的烙變 H>0, AS>。，高溫條件下 H-T S< 0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案 為：較高溫度下；(3)工業(yè)上制備Na2s不用反應(yīng)是因?yàn)榉纸夂笊傻牧蚧c易被氧氣氧化，而用反應(yīng)的原因是在一氧化碳環(huán)境中生成避免了硫化鈉被氧化，故答案為：一氧化碳能保護(hù)硫化鈉不被氧化；n .(

33、1)由題意可知起始時(shí) c(NO)和c(CO)均為0.100mol/L ,平衡時(shí)c(NO)為0.010mol/L ,則平衡時(shí) c(CO)均為 0.010mol/L、c(CO2)均為 0.090mol/L、c(N2)均為 0.045mol/L ,平衡常數(shù) K= c2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)=(0.090mol/L) 2x (0.045mol/L)/( 0.010mol/L) 2x(0.010mol/L) 2=3.645x104,故答案為：3.645x104;(2) A、選用更有效的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡，故錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡正向進(jìn)行

34、，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C、充入僦氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物 CO濃度增大，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率 增大，故正確；故選BD,故答案為：BD;m . (1) O3氧化NO2一可產(chǎn)生NO3和。2,反應(yīng)的離子方程式為 O3+ NO2 = NO3 +O2,由方程式可知反應(yīng)中每生成1mol的。2轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2;(2)由示意圖可知，反應(yīng)中 B即為電解池的陰極，陰極上水發(fā)生還原反應(yīng)放電生成氫氣，A極為電解池的氧極，陰極上水發(fā)生氧化反應(yīng)放電生成臭氧，電極反應(yīng)式為3

35、H2O-6e-=O3f +6H,故答案為：3H2O-6e-=O3f +6白。imnrm m i i11.b "2 P大于價(jià)層電子排布式為3s2,3s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，Al原Q Cl Cl子的價(jià)層電子排布式為3S2P1,其3p上的1個(gè)電子較易失去口 Cl G sp3正四面體形CCL原子晶體 一 【解析】【分析】(1) B原子核外有5個(gè)電子，核外電子排布式為1S22S22P1；(2) Mg原子的3s軌道為全滿結(jié)構(gòu)；(3)氯化鋁為分子晶體，二聚氯化鋁分子中Cl原子與2個(gè)Al原子形成的化學(xué)鍵中有1個(gè)是配位鍵；(4) BF4一中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 4,孤對(duì)電子數(shù)為 0,與BF4互為等電子體的分

36、子應(yīng)有 5個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為 32;(5) GaAs是以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，晶胞中有4個(gè)GaAs,由質(zhì)量公式計(jì)算晶胞中Ca與As原子的核間距?！驹斀狻?1) B原子核外有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)B原子核外電子排布式為 1S22S22P1,Is 25 2pU 2s 2P隹從士皿 nr iti -* 皿 nn 111 i i核外電子排布圖為,故答案為：；(2) Mg原子的價(jià)層電子排布式為3s2,3s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，Al原子的價(jià)層電子排布式為 3s2p1,其3P上的1個(gè)電子較易失去形成全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：大于；因?yàn)閮r(jià)層電子排布式為3s2,3s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，Al原子的價(jià)層電子排布式

37、為 3s2p1,其3P上的1個(gè)電子較易失去；(3)氯化鋁易升華說(shuō)明其為分子晶體，由二聚氯化鋁的分子式為 Al 2Ci6可知Cl原子最外層有7個(gè)電子，只能與Al原子各提供1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵， 使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子最外層有3個(gè)電子，可分別與 3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，因而 Cl原子與2個(gè)Al原子形成的化學(xué)鍵中，必有 1個(gè)是配位鍵，由于電子對(duì)由 Cl原子提供，這樣 Cl原子最外層電子數(shù)仍為8, Al原子最外層也成為 8電子結(jié)構(gòu)，二聚氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為ci ci Q連有四個(gè)氯原子，說(shuō)明鋁原子軌道采用sp3雜化，故答案為：C0 口 ； sp3;(4) BF4一中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 4,孤對(duì)電子數(shù)為 0,空間構(gòu)型為正四面體形；CCl4與BF4一原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同，互為等電子體，故答案為：正四面體；CCl4；(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238c，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密